浙江省杭州市蕭山區(qū)2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

浙江省杭州市蕭山區(qū)2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中，不正確的是

二,型壁箭

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕工;一、馬’

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCV一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉移電子數(shù)一定是4NA

D.標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SCV一的數(shù)目為O.INA

3、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2C>3,另一極為金屬

鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

4、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.澳、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

5、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4、ChC.H2S,O2D.SO2、O2

6、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現(xiàn)象結論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：］＞Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2（h粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

7、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

B.進行中和熱的測定

蒸干CuSO4溶液制備CuSO4-5H2O

段內(nèi)的世色

fi部試紙

模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

‘'I',，網(wǎng)

MB

8、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

9、25℃時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時,

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確

的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開始階段，HCO3「略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2c（h+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3X10F

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5X10-5

10、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都

產(chǎn)生氫氣。有關NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImoINHs與H2O完全反應，轉移電子2moi

11、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和Si（h的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

12、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

A

BCD

用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的12測量C12的體積過濾

鹽酸

A.AB.BC.C

13、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl'

15、分子式為C4H8Bn的有機物共有（不考慮立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

16、下列離子方程式中正確的是（）

3+22+

A.向明磯（KAI（SO向2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SO42一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.A1C13溶液中加入過量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

D.銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

17、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結構如下圖，關于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結構中含有4個甲基

D.Imol該結構可以與13moi田加成

18、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

19、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()

A.18gD2O含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于O.LVA到0.2NA之間

20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmokl/

2

C】Na2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?LHSO3結合H+的能力比SO3一的強

iNaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

21、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸附加■網(wǎng)f安檢股吸必”,”,

A.NaClCh的作用是傳導離子和參與電極反應

B.吸附層b的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

3222

22、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負性最大的是—(填元素符號)。

(2)b單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有__（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是__（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子__酸根離子（填或

（5）元素e在周期表中的位置是__區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵_

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

⑴A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：__________________

）中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

（4）D—F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

⑸已知：R-CH2COOH->R-|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他

ACl

原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

H,OCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHTCH3coOC2H5

張庭表.A

25、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

濃硫酸

NaCIO、和

N&SO「

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaCICh飽和溶液在低于38"C時析出NaClO2?3H2O晶體，高于38℃時析出NaClCh晶體，溫度高于60℃時NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化學反應方程式為—o

(3)C中生成NaCICh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaCICh,需在C處添加裝置進行改進，措施為。

(4)反應后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗n樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是——(寫一條)。

26、(10分)某實驗室廢液含NH；、Na+、Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

已知：

3+3+

(a)2CrO：(黃色)+2可橙色)+凡。；Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](Mfe)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)，C的斑點顏色為

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應選用o(填標號)

圖2

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoFL」的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KiCnOi的純度為。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2s03溶液反應制取CuCL相關裝置及數(shù)據(jù)如圖：

H

d

2*

母

圖

圖

甲

乙

N囹

回答以下問題：

⑴甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成［Cu(SO3)2p,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應為。

⑵乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2sC>3溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

CuCl的鹽酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

C.KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

⑷裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

o整套實驗裝置的連接順序應為-Do

28、(14分)1,2-二氯丙烷(CHzCICHClCL)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯

丙烯(CHkCHC'Cl),反應原理為：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)AHi=—134kJ?moF

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-102kJ?mol

請回答下列問題：

-1

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E.(正)為132kJ?mol,則該反應的活化能E.(逆)為

kJ,mol_1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CHz=CHCH3(g)和Ck(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、II,容器

內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即v-P則前120min內(nèi)平均反應速率

-t

v(CH2C1CHC1CH3)=kPa?min'(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為:，則丙烯的平衡總轉化率a=；反應I的平衡常數(shù)kPa'X

8

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2XHCH3和Ch,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間

后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下，改變壓強不影響CH2CICHCICH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應的活化能，但AH不變

d.提高CH2CICHCICH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2CICHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點是否為對應溫度下CH2CICHCICH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是O

29、(10分)I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化錢、硫酸鉉等化學肥料。

(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化錢硫酸倍(選填〉、=或＜,下同)；俊根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化俊硫酸錢；

(2)檢驗錢態(tài)氮肥中錢根離子的實驗方案是；

(3)長期施用硫酸鍍，土壤會酸化板結的原因是o

II.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)-4NH3(g)+3O2(g)-Q,

(Q>0)o

(4)如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應正反應速率(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應速率

(5)請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

(6)若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內(nèi)O2的平均反應

速率為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選C。

2、A

【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2s03溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得hnolCh,轉移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

3、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e-=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

4、C

【解析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉漠和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵。

5、A

【解析】

常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；

答案選A。

6、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀,

結論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍，可知還原性：I>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCb溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；

故選B。

7、A

【解析】

A.NazCh與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSC>4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSOr5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選Ao

8、B

【解析】

A.實驗是在瓷日煙中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.瓷堪堪是放在干燥器里干燥的，故D錯誤;

答案選B。

9,D

【解析】

A.25℃時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO，、CO：的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.95、0.05,設c（CO；）=a,則

c（HCO3）=^|a=19a,C。；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：COf+H2OHCO3+OH,

/c、c（HC0；）xc（0H）19axlO-5"

則KhCO一）=」一/T—=-------------=1.9xIO4,故C錯誤；

''c（CO|）a

D.pH=9.0時，NH；、NH3?H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.6、0.4,設《NH3,旦0）=*,貝!|c（NH；）=￡x=L5x,

c（NH^）xc（0H）_i.5xxl0-5

NH3.凡。的電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=1.5x10-5,故D正確;

C（NH3-H2O）X

故選:Do

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

10、A

【解析】

反應NH5+H2OTNISH2O+H2T,NHs的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H：N：H][：H],N兀素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImoINHs與H2O完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0?（?l）]=lmol,D錯誤；

故選A。

11、B

【解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和CbA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CCh和Si(h的熔沸點和硬度相差很大，是由于屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

12>B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

13、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

14、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；

【詳解】

A.NI為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCCV在溶液中存在兩個趨勢：HC03「離子電離使得溶液呈酸性，HC03「水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe?+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

15、A

【解析】

C—C—C

先分析碳骨架異構,分別為C-C-C-C與c2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C—C—C

②骨架C上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，

故選:A。

16、A

【解析】

3+22+

A、向明磯(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

2+3+

B、向FeBn溶液中通入足量Cb的離子反應為：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1",故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過量氨水的離子反應為：Al+3NHyH2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選Ao

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

⑶、電荷守恒。

17、A

【解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結構中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B.由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結構簡式可知，該結構中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1mol

該結構可以與3+3+2+2=10mol出加成，D選項錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于A1,位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

元素。

【詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

19、C

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/moL18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為ImoL而白磷為正四面體結構，每個白磷分子中含有6根P—P鍵，故Imol白磷中所含P—P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，11.21X)2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL鈉與氧氣完全反應，轉移電子數(shù)用鈉計算，O.lmol鈉完全反應失去O.lmol電子，則

轉移的電子數(shù)為O.INA,故D錯誤；

答案選C。

20、A

【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：O.lmoHTiNa2s。3溶液的pH約為10；0.1moHTiNaHSCh溶液的pH約為5,說明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即SO3?-結合H+的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A。

21、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應為：2H++2&=氏t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應，只是傳導離子，A錯誤；

B.吸附層b的電極反應2H++2e-=lM,B錯誤；

C.將正、負電極反應疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH=H2。，全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應不能出現(xiàn)OH、

22、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO42、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

二、非選擇題（共84分）

ClClC1

、J/

23、O1:2sp3①②H2s0八H2SO3HNO3<dFe

c—\1

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H—0