黑龍江省大慶2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、運(yùn)用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

2、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12,7.21,11.31,

其中d表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A.2molH3P04與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時(shí)，無法用酚猷指示終點(diǎn)

C.H3P04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

4、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

催愛劑＞、＞H2

A.N%NONO20＞HNO3

B.濃縮海水一空'B。一”■fHBr一組fBr2

C.飽和食鹽水電解＞CL。一工》漂白粉

D.氏和CL混合氣體光照＞HCI氣體工鹽酸

5、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1moVL硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

6、用短線“一”表示共用電子對，用“/表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

為小

則以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28,

7、在K2CnO7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是（）

領(lǐng)

微,陽

3S離

C1

.￡子

物

交NaCl溶液

換

M膜

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

0H

+

C.M極電極反應(yīng)式為：+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCrzCh?一時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

8、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（&）,下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

10、下列說法不正確的是（）

A.FezCh可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

11、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbCh來制備KC1O4的工業(yè)流程如下:

陵化KNO,

NaClOj粉末I..I

口―叵言濾卜一濾港I

過量的粉末?血

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbCh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClOg+2H+=Pb2++CK）4+H2O

D.在KNO3、KCIO4>NaClO4>NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCKh

12、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OW)可能不相等

13、乙基環(huán)己烷(「C：H：)的一漠代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

15、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OC2H5嚴(yán)也

C2H5OH/[0]H\H2O

CH2=CHCHO—尢—水H—Cl>CH2==CHC、H-②CH2—CHCH-?CH2—CHCHO

①OC2HsOHOH0c2H5③OHOH

abd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有4種

16、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

?！?電?

LaSrMnO4I

溶制

LwSrMwO.r,\lgl\

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含丁的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

17、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

18、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

19、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

ME以下電極，從川）中送連取出

T1人413）電也收b?狼人（而匹

實(shí)驗(yàn)

CuSO,溶液AgNO?溶液

(il(u)

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU]

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2?的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0.INA個(gè)H*

C.0.lmolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N

-1

D.1L0.lmol?L的NH4C1溶液中含有NHj數(shù)目為0.以

22、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則lmol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCO3\+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO3)o+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC(h中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3\+2HC1O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

@2CH3CHO—CH3CH(OH)CH2CHO-A_>CH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和_______moINaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

(12.8R)紫紅色

請回答：

(1)X的化學(xué)式是。

(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、(12分)結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO,7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSO#7H2O的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4"+8H-^5Fe+Mn+4H2O；

2-+2+

2MnO4一+5C2O4+16H^2Mn+10CO2f+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(2)將溶液加熱的目的是；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是o

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnCM=_____moVL(保留四位有效數(shù)字)。

⑸稱取四份FeSOr7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO#7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

（6）如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：o

26、（10分）NaNO2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請按要求回答下列問題：

8

（1）已知：Ka（HNO2）=5.1x10-七Ksp（AgCl）=1.8x10-1。，Ksp（AgNO2）=2.0x10-0設(shè)計(jì)最簡單的方法鑒別NaNO?

和NaCl兩種固體：?

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2.酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4迅速反應(yīng)生成NO3和MM+。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③干燥劑X的名稱為,其作用是O

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱。

（3）測定產(chǎn)品的純度。

取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol?L-1酸性KMn6溶液進(jìn)行滴

定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)1234

消耗KMnCU溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是（填字母序號）。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性KMnOq溶液滴定NaN()2溶液的離子方程式為。

③該樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNCh

該小組先查閱資料知：?2NO+Na2O2-*2NaNO2；ZNCh+NazOz-2NaN(h;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3，然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

(實(shí)驗(yàn)二)測定NaNCh樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2。

然后，設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度：

樣品-溶液A酸性KMnCU溶海溶液B當(dāng)注萼江數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)準(zhǔn)溶液

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4”Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

C.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長

28、(14分)無水AlCb易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦(AI2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCb

的工藝流程如下：

鋁土礦，〃化爐(95小3~|-“冷卻器一-升華器一?無水AIC1,

(1)氧化爐中AI2O3、和C反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的C12,此反應(yīng)的離子方程式_____.

(3)為了測定制得的無水AlCb產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCb)的純度，稱取16.25g無水AlCb樣品，溶于過量的NaOH溶液

中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：、。

②A1CL產(chǎn)品的純度為o

29、(10分)(CdSe)n小團(tuán)簇(CdnSen,為U-VI族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用

于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

⑴基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是——。

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的II-VI族化合物半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃,104FC,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律

性變化的原因是

(4)利用有機(jī)配體PM、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是__。N(CH3)3中參與形

成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(；，!，!)，則B、C的原子坐

444

標(biāo)參數(shù)分別為—o該晶胞中CdSe鍵的鍵長為——o已知Cd和Se的原子半徑分別為rcanm和rSenm,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為一o

OCd原子

?Se原子

立

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解題分析】

2molH3P。4與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P04、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)HPOj、I^PO；濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HPOj+OIF^PO:+IhO,

d(HPOj)減小，》(P0：)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚配指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3P04.H++H2Po;

+721

H2PO；.H++HPOj，&2="H；：),當(dāng)c(H2P0；)=c(HP01)時(shí)，pH=7.21,c(H)=10--,數(shù)量級為

10-8,c選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是C(H2P0；)=C(HP0;)，此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPOj)=c(POj),此時(shí)pH=11.31,顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。

4、D

【解題分析】

A.NH3經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確;

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)漠置換出來，后面的兩步屬于澳的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和Cl2的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol[T醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1moFLTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

6、B

【解題分析】

A-在中含有3個(gè)單鍵和1對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確;

B.B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28。故D正確；

答案選B。

7、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CnO72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

OH

+

反應(yīng)式為+UH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OJT與正反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為-g升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--3)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為0+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C廠的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動(dòng)反應(yīng)來判斷。

8、B

【解題分析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為垃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2,選項(xiàng)B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，C1非金屬性強(qiáng)于S,所以HCKh是該周期中最強(qiáng)的酸，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故c錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

11、A

【解題分析】

工業(yè)用PbO2來制備KC1O4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaCK)4,過濾得含有NaClth的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【題目詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會消耗PbO2,故A錯(cuò)誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+ClO3+2H=Pb+C1O；+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCIO4,故D正確；

故答案為Ao

12、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

13、D

【解題分析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一漠代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

14、C

【解題分析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定C的分子式為Cl4Hl6。3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

15、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有HOOC-CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC—CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2cH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有CH鍵）、酚、醛等。

16、B

【解題分析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合P生成MgF2,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F-2e=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-；充電時(shí)，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F,B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

18、A

【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

19、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2f產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNCh)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=CiP++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

20、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈燒中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)OH鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中氫氧根濃度為0.1moI/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

21、A

【解題分析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(lmoDCH3cH20H和54g(3moDH2。,每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵，則lmolCH3CH2OH

含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵，貝!13moiJhO含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為

7NA,A正確；

B.pH=l,貝Uc(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3()4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?§價(jià)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx§NAM.27NA,C錯(cuò)

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2OWNH3-H2O+H+,若氯化錢中錢根不水解，則易算出溶液中含有NW+數(shù)目為O.INA,但

核根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于O.INA,D錯(cuò)誤。

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

對于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會發(fā)生水解：如Ab(SO4)3中的AF+、Na2c03中的CCh?，例如1L0.5mol/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA,該說法是錯(cuò)誤的，注意要考慮CCh?-在水中的發(fā)生水解的情況。

22、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

CH3

23、(JH,CHQ>-NH2+(CH3CO)2O-H(._(0_NII_j?_CII+CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧

NO,

CHONHCHO?CHO

化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基^CH3cH20H七『

NHOHOHNH2

CHKHOQZSO-CI^CH-CHO

XaOHOilJ

【解題分析】

CH,

CH3

分析有機(jī)合成過程，A物質(zhì)為%發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為,結(jié)合已知條件①，可知B

為,結(jié)合B-C的過程中加入的（CH3CO）2。以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子

H7N

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E與

H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CH=CH-CHO

,據(jù)此進(jìn)行分析推斷。

CH3CH

（1）從流程分析得出A為，答案為:

NO2NO2

（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酎與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：H,CT0-NHz+

O