四川省綿陽市2024屆高三一模理綜-化學試題（含答案解析）

四川省綿陽市綿陽中學2024屆高三一模理綜-化學試題

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一、單選題

1.“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個合金片，輕微震動

合金片，溶質結晶，該過程放熱，下列說法正確的是

A.醋酸鈉溶液、氫氧化鈉、氧化鈉均屬于電解質

B.塑膠屬于高分子材料，高分子化合物屬于純凈物

C.內(nèi)置的合金屬于常用的材料，從物質組成角度分析，合金中可能含有非金屬

D.氫氧化鈉熔化需要吸熱，該過程為吸熱反應

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolNaJO2與足量水反應，最終水溶液中氣原子的數(shù)目為2$個

B.向含有Fel2的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)

目為3以

C.O.Olmol/MNHjSOs溶液中，SO：、HSO］與H2SO3的數(shù)目之和為O.OINA

D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為12NA

3.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結構如圖a所示，下列有關二羥基甲戊

酸的說法錯誤的是

OHOH

V

O

圖a圖b

A.二羥基甲戊酸的分子式為C6Hl2O4

B.與乳酸（結構如圖b）互為同系物

C.與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應

D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1

4.一種新型漂白齊IJ（結構如圖）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期不同

主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對

應的簡單離子核外電子排布相同，下列敘述正確的是

試卷第1頁，共10頁

z—Xx-xx-zi

W2+

.z—x/、x—x/一

A.X可與Z形成18電子微粒

B.元素電負性順序為：X>W>Y

C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.工業(yè)上通過電解熔融WX來制得W

5.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

將FeCl3溶液與Na2s溶液混合，生成的沉淀顏色生成的Fe2s3分解為鐵粉和硫

A

有紅褐色、黃色和黑色單質

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石

B溶液X中無NH：

蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

C向Ba（NOJ溶液中持續(xù)通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為Bas。,

在硫酸領沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，

DKsp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

取沉淀（洗凈）放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

6.有機物液流電池因其電化學性能可調控等優(yōu)點而備受關注。南京大學研究團隊設計

了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池（圖1）。該電池在充電過程中，聚對苯二酚被

氧化，下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共10頁

器

/用電

電源

蓄蓄

液液

池池

電極

流向a

電極

由b

電子

時，

放電

A.

增大

的pH

附近

電極

時，a

充電

B.

叉污染

質的交

負極物

阻上正

目的是

,

半透膜

殊尺寸

膜為特

間的隔

電池中

C.

式為

應方程

電極反

電極的

時，b

放電

D.

+

+4nH

A]

cH

桐或

為卡

gx[x

液中I

合溶

，混

溶液

OH

入Na

滴加

中逐

溶液

2A水

弱酸H

二元

向某

7.

2

-）

c（A

確的是

說法正

，下列

圖所示

關系如

的變化

pH

與

刀

10頁

，共

第3頁

試卷

A.PH=7時，存在c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2j

B.直線n表示的1g坐I是隨pH的變化情況

C(H2A)

=10297

c.2

c（H2A）c（A"）

D.A?一的水解常數(shù)大于H2A電離常數(shù)的K*

二、解答題

8.銅⑴配合物［CU(CH3CN)/C1C>4的制備及純度分析步驟如下。

I.制備［CU(CH3CN)］CK)4

將乙庸(CH3CN)、CU(C1O4)2.6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌,

至反應完全(裝置如圖)，經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液，取25.0mL

溶液，加入指示劑后，再用cmoLL-EDTA標準溶液滴定至終點，平行滴定三次，消耗

EDTA溶液的平均體積為VmL。

試卷第4頁，共10頁

已知：①CH3CN沸點為81℃,酸性條件下遇水生成CH3coONH,；

②[Cu(CH3CN)/ciO4(M=327.5g.mo「)較易被空氣氧化；

③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱堿性條件下進行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應加入作為最佳傳熱介質。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是0

(3)“一系列操作”依次為過濾分離出濾液、、、過濾、洗滌、干

燥。

(4)[Cu(CH3CN)/+與足量濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是0

(6)測得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會導致產(chǎn)品純度測定結果偏高的有。

A.產(chǎn)品中含有Cu(ClC)4)2B.滴定終點時俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分

9.利用水鉆礦(主要成分為CO2O3，含少量Fe2()3、AI2O3、MnO、MgO、CaO、SiOz等)

可以制取多種化工試劑，以下為草酸鉆晶體和氯化鉆晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AP+、Mg2+>Ca2+

等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

3+3+

③己知氧化性：Co>MnO2>ClO3>Fe

④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

試卷第5頁，共10頁

完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)得到水鉆礦的前一步是對粗礦的粉末“焙燒”，該步氧化數(shù)據(jù)如表所示:

空氣氧化法氧化溫度/OC氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450?5008814

對流空氣氧化爐中450?500986

在對流空氣中氧化效率高且氧化時間短的原因是O

(2)浸出過程中加入Na2sCh作用是。

(3)NaClC>3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為=

⑷加入Na2c03調pH至5.2,目的是；萃取劑層含鎰元素，則加入NaF溶液所

得沉淀II的主要成分為。

(5)操作I包括：向水層加入調整pH至2?3,蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、

減壓烘干等過程。

(6)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算Kp[Co(OH)2]=(假設離子濃度小于等于lOamol/L視為完

全沉淀，已知1004=2.5)

⑺將草酸鉆晶體(COC2O42H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中290?32(TC溫度范圍得到

剩余的固體物質化學式為CO3O4,同時產(chǎn)生C02,寫出該過程的化學方程式0

10.工業(yè)合成氨是人工固氮研究的重要領域，回答下列問題：

(1)諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾確認了合成氨反應機理。673K時，各步反應的能

量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注。

反應進程

圖中決速步驟的反應方程式為,該步反應的活化能Ea=

kJ-mol-1o

(2)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是0

A.合成氨的反應在較低溫度下可為自發(fā)反應

試卷第6頁，共10頁

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(凡和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于

提高平衡轉化率

D.基于NHJ有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以

防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(3)①相同質量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強，原因

是O

②已知NH3在催化劑表面的吸附量會影響催化效果，NHs在少量某催化劑下分解的實驗

數(shù)據(jù)如下表：

反應時間/min01020304050

（）-1

cNH3/mol-LcoO.9coO.8coO.7coO.6coO.5co

分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應進行，C(NH3)減小，平均反應速率(填“增大”、

“減小”或“不變”)，對該分析結果的合理解釋是0

(4)在一定條件下，向某反應容器中投入4moiN?和lOmolH?在不同溫度下反應，平衡體

%

、

嶷

市

S酮

坦

g霹

m

N

①工、T2、T3中溫度最高的是,M點N?的轉化率為o

②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應在接近平衡時凈速率方程式為：

」的分別為正反應和逆反應的

速率常數(shù)；P(N2).p(Hj、P(NH3)代表各組分的分壓；a為常數(shù)，當達平衡時，凈速

試卷第7頁，共10頁

率為0,工業(yè)上以鐵為催化劑，a=0.5,由M點數(shù)據(jù)計算昔=(MPa)-2?

11.K2Cr2O7>NH4[Cr(NCS)4(NH3)J-H2O>CrB?均是銘的重要化合物，回答下列問

題：

(1)基態(tài)Cr原子有種能量不同的電子，價電子排布式為0

(2)已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，

O(g)+e一=CF(g)AH1=-140kJ-mo「，CT(g)+e-=0?-4凡=+884.2kJ-mo「，氧的第

一電子親和能耳為kJ/mol；AH2>0,其原因是o

(3)雷氏鹽的化學式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2Oo

①H、C、N、。四種元素的電負性由大到小的順序為0

②雷氏鹽中所含化學鍵類型___________o

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵

③配體之一NH3分子的立體構型為,與配體NCS-互為等電子體的分子和

離子有(各寫1種)。

⑷CrB?的晶體密度為pg.cmV,晶體結構(如圖)為六棱柱，底邊邊長為anm,高為cnm,

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a?c=(列出計算式)。

12.物質G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示。

試卷第8頁，共10頁

0

A

NH2

OH

G

已知：i.

ii.R'CHO-R,CH=NRf,；

iii.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成?；?。

回答下列問題:

(1)(^—NH2的名稱是.

NH2TA的反應類型是

A的結構簡式為

(2)B的分子式為CUHQNO2,則C的結構簡式為.

(3)E能發(fā)生銀鏡反應，ImolE分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成C%。

mol。寫出E生成F的化學方程式。

(4)W分子比E分子組成多一個CH2，滿足下列條件的W的同分異構體有種,

寫出其中任意一種的結構簡式：O

i.包含2個六元環(huán)，不含甲基

ii.W可水解，W與NaOH溶液共熱時，ItnolW最多消耗3moiNaOH

H

(5)己知Bamberger重排反應為〃HSO彳丫NH2,參考圖中合成

UOH2E4oU

試卷第9頁，共10頁

OHO

路線，以

選___________

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.醋酸鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.有機高分子化合物的聚合度n值為不確定值，沒有固定的熔點，屬于混合物，故B錯誤;

C.合金是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的

物質，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時沒有新物質生成，屬于物理變化，所以氫氧化鈉的熔化過程是吸熱過程,

不屬于吸熱反應，故D錯誤；

故選C。

2.D

【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中過氧化鈉中氧元素的化合價即

升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，則ImolNaJO2與足量水反應,

最終水溶液中"O原子的數(shù)目為lmolx2xgxMmoL故A錯誤；

B.碘離子的還原性強于亞鐵離子，會優(yōu)先與通入的氯氣反應，反應消耗Imol亞鐵離子時,

碘離子已經(jīng)完全反應，由于溶液中碘化亞鐵的物質的量不確定，所以無法確定反應消耗碘離

子的物質的量，無法計算反應轉移電子的數(shù)目，故B錯誤；

C.缺溶液的體積，無法計算0.01mol/L亞硫酸核溶液中亞硫酸根離子的物質的量和亞硫酸

根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸的數(shù)目之和，故C錯誤；

D.乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氫原子，則100g46%乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)

為一^——><6xA^mol-1+—\-------x2xMmoL=12M,故D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

3.B

【詳解】A.由結構簡式可知，二羥基甲戊酸的分子式為C6H駿。,，故A正確；

B.同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團的同類物質，由結構簡式可知，二羥基甲戊酸

與乳酸的官能團不完全相同，不是同類物質，不可能互為同系物，故B錯誤；

C.由結構簡式可知，二羥基甲戊酸分子含有的竣基一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，含

有的羥基一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；

D.由結構簡式可知，二羥基甲戊酸分子含有的竣基、羥基能與金屬鈉反應，則Imol二羥

基甲戊酸消耗金屬鈉的物質的量為3mol,含有的竣基能與碳酸氫鈉反應，貝IImol二羥基甲

答案第1頁，共11頁

戊酸消耗碳酸氫鈉的物質的量為Imol,所以等量的二羥基甲戊酸消耗鈉和碳酸氫鈉的物質

的量之比為3：1,故D正確；

故選B。

4.A

【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、X對應的簡單離子核外電子排

布相同，由圖可知，W元素的簡單陽離子為W2+,則X為Mg元素、X元素位于第二周期；

由陰離子結構可知，X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目分別為2、4、1,W、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則X為O元素、Y為B元素、Z為H元素。

【詳解】A.含有18個電子的過氧化氫分子的分子式為H2O2,故A正確；

B.金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鎂元素的電負性小于氮元素，故B錯誤；

C.硼元素的最高價氧化物對應水化物硼酸是一元弱酸，故C錯誤；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化來制得金屬鎂，不能選用熔點高的氧化鎂，故D錯誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合，可以發(fā)生雙水解反應生成氯化鈉、氫氧化鐵紅

褐色沉淀和硫化氫氣體，過量的氯化鐵溶液也可以與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化

鈉、硫化亞鐵沉淀和淡黃色的硫沉淀，所以溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑

色，故A錯誤；

B.常溫下溶液中的鏤根離子與稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，不能生成使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍色的氨氣，則向溶液X中滴加氫氧化鈉稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于

試管口，試紙不變藍色無法確定溶液中是否含有鍍根離子，故B錯誤；

C.向硝酸鋼溶液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫與溶液中的水反應生成亞硫酸使溶液呈酸

性，酸性溶液中硝酸根離子能將二氧化硫氧化為能與鋼離子反應生成白色硫酸領沉淀的硫酸

根離子，則向硝酸鋼溶液中通入二氧化硫氣體，產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸銀，故C正確；

D.在硫酸領沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌時，溶液中碳酸領的濃度燧大于溶度積，會

使硫酸鋼沉淀轉化為碳酸鋼，將洗凈沉淀放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生不能說明碳酸鋼的溶度積小

于硫酸領，故D錯誤；

故選C。

6.B

【分析】該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，則a極為電池的正極，b極為電池的負

答案第2頁，共11頁

極，據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極為電池的負極，a電極為電池的正極，則放電時，電子由b電極流向a

電極，A正確；

B.充電時，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出氫離子，酸性增強，a電極附近的pH減小,

B錯誤；

C.結合圖可知，a電極附近和b電極附近反應的物質不同，則電池中間的隔膜為特殊尺寸

半透膜，目的是阻上正負極物質的交叉污染，C正確；

7.C

【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步電離，一級電離常數(shù)遠遠大于二級電離常數(shù)，則溶

c（HA）c（A2'）c（HA）

pH

液pH相等時，溶液中A；大于C（HA-），則曲線【表示Ig^HAJ隨的變化情況、

c（A2-）c（HA）

曲線n表示lgq—^隨pH的變化情況；由圖可知，溶液中1g￡——^=0時，溶液pH為

C（HAjC（H2A）

c（HA）cH

1.22,則電離常數(shù)K0/（H2A尸（）=C（H+）=10^I.22；同理可知電離常數(shù)K0?（H2A尸

C（H2A）

=c（H+）=10^19=

c（HA）

419

【詳解】A.由電離常數(shù)可知，HA—的水解常數(shù)K,產(chǎn)也黑用2=獸=珥:<^2=10-,

c（HA）Kalio"?

則HA一在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以pH為7的溶液是NaHA和

Na2A的混合溶液，溶液中c（Na+）>c（H2A）+c（HA-）+c（A"）,故A錯誤；

c（HA-）c（A2^）

B.由分析可知，曲線I表示坨二_^隨pH的變化情況、曲線II表示1g——^隨pH的變

C（H2A）C（HA）

答案第3頁，共11頁

化情況，故B錯誤；

C.由電離常數(shù)可知，溶液中

2()(+

cHA_c(HA)cH)c(HA)_Kal_10-^2

=102.97,故C正確;

2XC(A2)C(H+)-KJL

C(H2A)C(A-)一_C(H2A)

c(HA)c(H+)Kin-14

D.由電離常數(shù)可知，HA—的水解常數(shù)K尸7V=片=黑7VK“2=10T」9,故D

cA2-)io"

錯誤;

故選C。

8.(1)冷凝回流水

(2)銅能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

++2+

(4)[Cu(CH3CN)J+NOj+7H2O+6H=Cu+NO2t+4CH3coOH+4NH:

(5)為滴定提供堿性環(huán)境

⑹327.5cV%

m

(7)AC

【分析】由題意可知，該實驗的實驗目的是乙月青、六水高氯酸銅、過量銅在85。(2磁力攪拌

條件下充分反應生成配合物［CU(CH3CN)/CK)4,反應所得溶液經(jīng)過濾除去過量銅粉，分離

出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,用絡合滴定法

測定所得配合物的純度。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，儀器a為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙睛冷凝回流，

提高反應物的利用率；由題意可知，制備［CU(CH3CN)1C1C>4時需控制反應溫度為85。(2,

溫度低于水的沸點，所以b中最好加入水作為傳熱介質，故答案為：冷凝回流；水；

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度的原因是具有還原性的銅能將反應中可能生成的二價

銅還原為一價銅，提高產(chǎn)物純度，故答案為：銅能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅；

(3)由分析可知，一系列操作為過濾除去過量銅粉，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；

答案第4頁，共11頁

(4)由題給信息可知，[Cu(CH3CN)J具有還原性，較易被空氣氧化，則[CU(CH3CN)J

與濃硝酸反應生成銅離子、二氧化氮、醋酸和錢根離子，反應的離子方程式為

+

[Cu(CH3CN)J+NO；+7H2O+6H+=CU2++NO2T+4CH3co0H+4NH:,故答案為：

+

[Cu(CH3CN)4]+N0；+7H2O+6H+=Cu2++NO2T+4CH3co0H+4NH:；

(5)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，用EDTA溶液

滴定溶液中銅離子時需在弱堿性條件下進行，所以加入醋酸鈉溶液的主要目的是為滴定提供

堿性環(huán)境，故答案為：為滴定提供堿性環(huán)境；

(6)由題意可得如下轉化關系：[Cu(CH3CN)4]C1O4_CU2+—EDTA,滴定消耗

Vmlcmol/LEDTA標準溶液，則產(chǎn)品的純度為

cmol/Lx1O_3VLx10x327.5g/mol327.5cV,心依田二327.5cV

-----------------------------------——xi00%=-----------%,故答案為：-------%；

mgmm

(7)A.產(chǎn)品中含有高氯酸銅會使滴定消耗EDTA溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，

故正確；

B.滴定終點時俯視讀數(shù)會使滴定消耗EDTA溶液的體積偏小，導致測定結果測定結果偏低,

故錯誤；

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗會使滴定消耗EDTA溶液的體積偏大，導致測定結果偏

高，故正確；

D.產(chǎn)品干燥不充分會使得樣品質量偏大，導致測定結果測定結果偏低，故錯誤；

故選ACo

9.(1)對流空氣能使氧氣和反應物充分接觸

⑵將Co3+、Fe3+還原

2++3+

(3)6Fe+C10；+6H=6Fe+C1+3H2O

(4)將鐵離子、鋁離子完全轉化為沉淀物分離除去MgF2、CaF2

(5)濃鹽酸冷卻結晶

(6)2.5x10-15

290~320°C

(7)3COC2O4+2O2=CO3O4+6CO2

【分析】

答案第5頁，共11頁

水鉆礦加入鹽酸、亞硫酸鈉，二氧化硅不反應，得到浸出液中含有陽離子主要有H+、Na+、

C02+、Fe2+、Mn2+、Al3+>Mg2+,Ca2+；加入NaCICh將亞鐵離子轉化為鐵離子，調節(jié)pH除

去鐵；濾液加入氟化鈉除去Mg2+、Ca2+,濾液加入萃取劑萃取出C02+,加入草酸鏤處理后

得到草酸鉆晶體和氯化鉆晶體；

【詳解】(1)在對流空氣中氧化效率高且氧化時間短的原因是對流空氣能使氧氣和反應物充

分接觸，加快反應速率，提高反應效率；

(2)已知:浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AF+、Mg2+sCa2+

等；說明礦石中三價鉆、三價鐵均被Na2sCh還原為二價Cc>2+、Fe2+,故加入Na2sCh作用是

將Co3+、Fe3+還原；

(3)已知氧化性：Co3+>MnO2>ClO3>Fe3+；亞鐵離子具有還原性，和NaCICh反應轉化為鐵

離子而C02+、Mi?+不反應，以便于后續(xù)調節(jié)pH除去鐵，反應為

2++3+

6Fe+C10j+6H=6Fe+C1-+3H2O；

(4)由部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表格可知，加入Na2c03調pH至5.2,

目的是將鐵離子、鋁離子完全轉化為沉淀物分離除去；萃取后萃取劑層含鎰元素，且水層中

2+

含有C02+,而減少了Mg2+、Ca,故加入NaF溶液所得沉淀n的主要成分為MgF2、CaF2o

(5)操作I得到氯化鉆晶體，則調節(jié)pH應該加入鹽酸，然后進行結晶操作，故為：向水層

加入濃鹽酸調整pH至2?3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

(6)pH=9.2時Co(OH)2完全沉淀，此時pOH=4.8,Ksp[Co(OH)2]=

2+2

C(C0