廣東省師大附中2024年高三二診模擬考試化學試卷含解析

廣東省師大附中2024年高三二診模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

2、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

3、下列關于NH4cl的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結構示意圖：D.NH：的電子式：[H"：H]+

4、已知：A(g)+3B(g)U2c(g)o起始反應物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強

和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)400℃450℃500℃600℃

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

5、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

6、反應2NO2（g）■一N2O4（g）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中N（h的體積分數(shù)隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

7、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）

A.Na2c。3B.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

8、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M-ne=M"+,電子直接轉移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H++2e-=H2f

9、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

氣體A的I.A與食鹽的□_懸濁III1晶IV純

飽和溶滿畫吳籥至飽和溶液通入足量氣體§滿aS體堿

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CCh

B.把純堿及第III步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

10、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

11、2019年2月，在世界移動通信大會（MWC）上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是（）

A.制造手機芯片的關鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能

12、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明磯除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

13、下列有關說法正確的是

A.用乙酸從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?nH2O(2W〃<3)表示

C.已知CH4+H2O催化劑CH3OH+H2,該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

A

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

14、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗

并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有N%產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

15、下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+=SO2T+S[+2Na++H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2r=2Fe2++Iz

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錢與氫氧化領以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4；+AlO2+2H2O

16、下列離子方程式書寫正確的是()

2++

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸核：Ba+OH+NH4+SO?-BaSO4i+NH3H2O

2+

B.用惰性電極電解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H2O1Cu(OH)2；+H2t+C12t

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2CIO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機物M的結構簡式為CI"CH=CHCOOCH2cH2cH2cH廠其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OC1I5OCH,

F

OH0

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即上OH網(wǎng)%」

串

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHH△+HO

?牛I2

R,CH—CHCHO一R1CH=CCHO

根據(jù)相關信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結構簡式為o

(2)D-E轉化過程中第①步反應的化學方程式為。

(3)IV的反應類型為；V的反應條件是o

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件

-UUCLrlj~UUCCrlj

的同分異構體的結構簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該物質(zhì)反應時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CH3(>TQ-CH=CHC00CH2cH2cH《H,),試寫出合成路線。合

mrNaOHW/A

成路線示例：CH2=CH2>CH3CH2Br*>CH3CH2OH

18、有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

已知：,俾化劑,>,

RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為。B的結構簡式為o

(2)G-H的化學方程式o其反應類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

OC-C-QtT

,而不是y或芯產(chǎn)的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為o

19、某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法測定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氟化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMnC>4標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標

準液滴定，用去高鎰酸鉀標準液10.00mL。

§-H,C，C>4溶液臺

滴

滴

三

定

定

-后

前

二

I\jNH4)2Fe(SC>4)2溶液亙

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是o

(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學式為o

NH2

20、苯胺（0）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NH2

已知：①[3與NH3相似，與鹽酸反應生成（易溶于水的鹽）。

NO1NHj

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2八+3Sn+12HCl-+3SnCl4+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm'

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醍74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

由I

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺1.86g。

調(diào)好pH

的混合液o

A

_C

圖2

(2)裝置A中玻璃管的作用是_。

(3)在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再_

(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為__（保留三位有效數(shù)字）。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案

21、運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

⑴合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AHi=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=

⑵起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為lmol、3moL在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是.（填序號）

A.N?和H2的轉化率相等B.反應體系密度保持不變

C(H)D.￡&)=2

C.2保持不變

CN

C(NH3)(2)

②PlPz（填“〉”"=”或“不確定”，下同）；反應的平衡常數(shù)：B點D點。

③C點H2的轉化率為;在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:

i)(A).v(B)?

II.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為。反應過程中通過質(zhì)子交換膜（ab）的H+為2moi時，吸

收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為Lo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NBC1晶體，NH4a屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NHs,Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確；D.W的含氧酸為H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，HC10<H2C03<HCIO4,故

D錯誤；答案：Co

2、B

【解析】

A.油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為Cl8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為!HO-%_CH2（CH2）|5CH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

O

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數(shù)目的影響。

3、D

【解析】

A項、氯化鉞為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化錢含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：17@故C錯誤；

H+

D項、NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

L口」

故選D。

4、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)，故D錯誤。

故選D。

5、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e=xLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2(h,充電完成時，鐵完全轉化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2(h作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應，陰極發(fā)生還原反應。

6、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，Nth的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，Nth的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

7、A

【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應，故A符合題意；

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選Ao

8、C

【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：金屬作還原劑M—ne-=Mn+,電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e+4H=2H2O,故D錯

誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

C.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

10、C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

11、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化鉉水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

A.用乙酸作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；

C.該反應的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C（CHM的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；

故選D。

15、C

【解析】

+2H+=

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S2OtSO2T+S^+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

+

8H+2NO3+6F=3匕+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸＞碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：

3+

2Ba?++2SO：+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3-H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共

存，則假設不能成立。

16、D

【解析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為CU2++2C「Mb.Cu+Cht，故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cl,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H50+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

ClClCI

MNaiUH

17、4-氯甲苯（或對氯甲苯）!J+CH3CHO取代反應銀氨溶液、加熱（或

CHCIICI1O

CHO3

CHC2

Oil

0

0-%?A?

新制氫氧化銅、加熱），再酸化3—o

c%HC—O(>—CH

濃H2SO4

------------

△

CH3CHO3,?！?CHjCH=CHCHO

【解析】

由有機物的轉化關系，A為甲苯，結構簡式為內(nèi)：A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成6,則B為

CHjCHC1CHC1CHC1

。在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成白2，則c為白2；Q2在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應

iicic\ci

CH=CHCHO

ClClCl

生成“，則D為。；.匕與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成

，則E為

CHOCHOCHO

C1

CH=CHCHOCH=CHCHO

%;|在銅作催化劑作用下，與NaOClh在加熱條件下發(fā)生取代反應生成

rY

ClCl

【詳解】

乃乃CHC1

（1）B的結構簡式為。］,名稱為4.氯甲苯（或對氯甲苯），。在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成Q2

AiAici

CHCICHCI

則C的結構簡式為。2,故答案為4.氯甲苯（或對氯甲苯）；Q2；

C1

（2）D-E轉化過程中第①步反應為1在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為

CHO

L+CH3CHO?J,故答案為!J+CH3CHO-；

±HOC>ICH2CIIO］HCOICIUCIIO

OilOil

CH=CHCHOCH=CHCHO

（3）IV的反應為廣在銅作催化劑作用下，與NaOClh在加熱條件下發(fā)生取代反應生成［［；

Y￥

Cl0CH,

CH=CHCHOCH=CHCOOH

v的反應，］發(fā)生氧化反應生成（J,反應條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加

OCII,0CIIt

熱），再酸化，故答案為取代反應；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化;

(4)能發(fā)生銀鏡反應且每摩爾物質(zhì)反應生成4moiAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說

明結構對稱，結合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個"HCOO-"，另外還剩余1個C原子，

0A0CH,0^0

即為一個甲基，則符合條件的同分異構體的結構簡式為/一/「、」“或0170,故答案為—?或

liC,-00"?CH少%/\IHC*-00--CH

CHjHC—<>(>—CHCHj

CH,

?Ah

HC—OO—CH

(5)由M的結構簡式，結合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成

CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應生成CH3cH2cH2cH2OH,

CH3cH2cH2cH20H與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應生成M,合成路線如下：

CH=C1ICOOHCIKIICOOII

6--------------6-------------------q

1叫>04故答案為T恐儂0%。

O-CHjA制O-CHj△聞

舊陽0嚕^^6=01cHo喘彳碼砒CH2cMH」駟喈明刖盛喇婀OH」

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力,充分利用轉化中物質(zhì)的結構簡式與分

子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化是解答關鍵。

Q

18、竣基rCHjCCl^aC6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CBIOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

kJCHt

?HO

(中和反應)CH25-COOH帆因為該條件下與雙鍵相

nrj]CF-vH—E-co+(n—1)H2O

-CH^

CH,

連的甲基上的氫原子更易取代9種'J冊—"

【解析】

CH=C-OfaClCH==<?-CH3

，故苯乙烯與發(fā)

由A與氯氣在加熱條件下反應生成)CH.,,可知A的結構簡式為：CH3(CH3)2C=CH2

CH=C-CHzCl

生已知信息中的反應生成A,C8H8為ACH=CH：。與HC1反應生成B,結合B的分子式可知，應是

Cl

I

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燃的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知B為C%-匚OKI,順推

6%

OHOH

II

可知C為D為^2~afeOOH0根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

OH

應，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為（三\一L—COOH，N為

<>o苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為^^葉CH^OH,再發(fā)生氧化反應生成

O

F（〈?CH：COOH），@ACH：COOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

@"%-COOH'H為0"6i-COONa'據(jù)此解答。

【詳解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結構簡式為產(chǎn)-匚0R故答案為：竣基；#佻C1；

◎強0強

（2）G-H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應類型為水解反

應（取代反應）、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應（取代反應）、中和反應;

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

9H

?2千-C8H件;故答案為:

nC