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2024年江蘇省南京六合區(qū)程橋高級(jí)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)2、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶13、某有機(jī)物的分子式為,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.144、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:35、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯6、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C.電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子8、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A.圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化,說(shuō)明該酸是弱酸B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,說(shuō)明圖中溫度T2>T1C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系,說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)10、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+C.溶液X中所含離子種類共有4種D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g11、常溫常壓下,O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力,發(fā)生的反應(yīng)如下:()反應(yīng)①:O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②:[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng):2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A.降低溫度,K減小 B.K=K1+K2C.增大壓強(qiáng),K2減小 D.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率12、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸13、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A.沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClOC.硬度:I2>Br2>Cl2 D.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)314、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒16、為測(cè)定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱量ag鎂鋁合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量B.氧氣要保證充足C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag17、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是A. B.C. D.18、已知:25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù),下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖),電解一段時(shí)間后,各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A.(1)中:CuO+H2Cu+H2OB.(2)中a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-D.(4)中:Cl2具有強(qiáng)氧化性20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1L0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA21、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)催化比酶催化的效果好B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)22、給下列物質(zhì)分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是()A.Na2SO3晶體 B.C2H5OH C.C6H6 D.Fe二、非選擇題(共84分)23、(14分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:已知:,(1)對(duì)于普魯卡因,下列說(shuō)法正確的是___。a.一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c.可發(fā)生水解反應(yīng)(2)化合物Ⅰ的分子式為___,1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。(3)化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無(wú)機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型___。24、(12分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________,寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸餾D.萃取(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為_______________________。26、(10分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無(wú)水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問(wèn)題:(1)油浴加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)。I.電解所用的氯化鈉溶液需精制,除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙,其精制流程如下:已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH≥11.5≥9.2②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9。(1)鹽泥a除泥沙外,還含有____________________________________。(2)過(guò)程I中,NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)過(guò)程III中,沉淀c主要成分的化學(xué)式為________________________。(4)過(guò)程IV調(diào)pH目的是____________。II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝,可以節(jié)(電)能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。(1)圖中X是____________(填化學(xué)式)。(2)Y在裝置B中發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。(3)寫出A裝罝中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式____________,比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小:________________________。(4)若用裝置B作為裝置A的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí),則裝置B可向裝置A提供的電量約為____________(一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C;計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。29、(10分)研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)
△H2=+41kJ/mol(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵C—HH—HC=O鍵能(kJ/mol)4134368031076則△Hl=____kJ/mol,反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____(填標(biāo)號(hào))。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時(shí),CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)III:CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷(單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量),O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。①隨著O2進(jìn)入量的增加,熱負(fù)荷下降的原因是____。②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)是Na2R溶液,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。2、B【解析】
NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。3、C【解析】
該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說(shuō)明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物,可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共有12種,故答案選C。4、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5mol·L-1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng),混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解的Cu最大,則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng),根據(jù)離子方程式知,c(NO3-):c(H+)=2:8=1:4,設(shè)c(NO3-)=xmol·L-1、則c(H+)=4xmol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xmol·L-1+2c(SO42-)=4xmol·L-1,c(SO42-)=1.5xmol·L-1,代入已知:c(NO3-)+c(SO42-)=5mol·L-1,x=2,所以c(NO3-)=2mol·L-1、則c(H+)=8mol·L-1,c(SO42-)=5mol·L-1-2mol·L-1=3mol·L-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol·L-1、c(SO42-)=c(H2SO4)=3mol·L-1,所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L-1:3mol·L-1=2:3。故選D。5、D【解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說(shuō)明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。6、B【解析】
A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+
形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2
沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2
、CuCO3
等],故A正確;B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯(cuò)誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即b試劑)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過(guò)量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過(guò)量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。7、C【解析】
A.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,作負(fù)極,而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng),因而可推知OH-(陰離子)穿過(guò)陰離子交換膜,往Al電極移動(dòng),A正確;B.Ni為正極,電子流入的一端,因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子,又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在,可知HO2-得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項(xiàng)配平的原則,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,B正確;C.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,Al失電子變?yōu)锳l3+,Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-,顯然電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH升高,C錯(cuò)誤;D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023,D正確。故答案選C?!军c(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池,在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式,也必需遵循原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒;2.寫電極反應(yīng)時(shí),一定要注意電解質(zhì)是什么,其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng),在堿性電解質(zhì)中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子,在酸性電解質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子;3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下,相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。8、C【解析】
A.加水稀釋10n倍,溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.升溫促進(jìn)水電離,Kw增大,水電離的氫離子濃度增大,所以氫離子濃度大的溫度高,即溫度T2<T1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),選項(xiàng)C正確;D.增大容器的體積,氧氣的濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大,然后隨著體積的增大濃度減小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。9、C【解析】
A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí),Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng),所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯(cuò)誤;C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層,溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí),碘易升華而損失,應(yīng)用萃取、分液的方法分離,故D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】
溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,說(shuō)明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子,應(yīng)為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,結(jié)合電荷守恒分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,溶液X中一定不存在CO32-,無(wú)色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)含有Mg2+,一定不含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤;C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共5種,故C錯(cuò)誤;D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷,要注意電荷守恒的應(yīng)用,難點(diǎn)為D,要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物,灼燒得到氧化物,其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。11、D【解析】
A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng),K增大,故A錯(cuò)誤;B.方程式相加,平衡常數(shù)應(yīng)該相乘,因此K=K1?K2,故B錯(cuò)誤;C.增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.適當(dāng)升溫,反應(yīng)速率加快,消毒效率提高,故D正確。綜上所述,答案為D。12、C【解析】
石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng),生成物中含有烯烴,把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此解答。【詳解】A.裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應(yīng),裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A正確;B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高,實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少,實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色,B正確;C.裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁,所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2,C錯(cuò)誤;D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸,D正確;答案選C。13、D【解析】
A.水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體,硬度與分子間作用力有關(guān)系,與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,與元素周期律有關(guān)系,選項(xiàng)D正確。答案選D。14、C【解析】
A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),因?yàn)镃H3COO-水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒(méi)有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,C錯(cuò)誤;D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,D錯(cuò)誤。答案選A.16、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量,再通過(guò)其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A正確;B.為了使其充分灼燒,氧氣要保證充足,故B正確;C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響,這是因?yàn)楦邷貤l件下,鎂還能夠和氮?dú)狻⒍趸嫉确磻?yīng),故C錯(cuò)誤;D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物,質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng),故D正確;故答案選C。17、C【解析】
A.n(NaCl)=,ρV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.溶液的質(zhì)量為:ρg?cm-3×VmL=ρVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=,故B錯(cuò)誤;C.溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)==10ρω/58.5,故C正確;D.不是氯化鈉溶液的體積,故D錯(cuò)誤;故答案選C。18、B【解析】
A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性:草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性,所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵,注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。在探究離子濃度問(wèn)題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。19、D【解析】
用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,而氫氣在加熱條件下具有較強(qiáng)還原性,根據(jù)(1)中黑色固體變紅,(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知,a電極為陰極,放出氫氣,生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,b電極為陽(yáng)極,產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁,過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.(1)中黑色固體變紅,是氫氣還原氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+H2
Cu+H2O,故A正確;B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,則a電極放出氫氣生成氫氧根,與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故B正確;C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁,是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀,離子方程式為:Cl2+S2-═S↓+2Cl-,故C正確;D.(4)中過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,故D錯(cuò)誤;故選D。20、A【解析】
A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32-,又部分能水解為H2CO3,故溶液中的HCO3?、CO32-、H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià),故生成32g氧氣,即1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故B正確;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為,又因1個(gè)CO和N2分子中兩者均含14個(gè)質(zhì)子,故混合物中含1.8NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.常溫常壓下,30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol,一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵,即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,故D正確;故選:A。21、C【解析】
A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能,所以酶催化比化學(xué)催化的效果好,A錯(cuò)誤;B.使用不同催化劑,反應(yīng)所需要的能量不同,即可以改變反應(yīng)的能耗,B正確;C.由圖可知:反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;D.使用不同催化劑,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化,而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差,所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤;故選C。22、B【解析】
A.Na2SO3具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水褪色,故A不選;B.乙醇與水混溶,且與溴水不發(fā)生反應(yīng),所以溴水不褪色,故B選;C.溴易溶于苯,溶液分層,水層無(wú)色,可以使溴水褪色,故C不選;D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵,溴水褪色,故D不選,故選B。二、非選擇題(共84分)23、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng);2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)【解析】
由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu),可知A為HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B應(yīng)為(CH2CH3)2NH。【詳解】(1)A.由結(jié)構(gòu)可知,普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子,A錯(cuò)誤;B.含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),C正確,故答案為:C;(2)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:C7H7NO2;3;(3)化合物Ⅰ含有羧基、氨基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:或;(4)結(jié)合信息可知,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3)2,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】24、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:,結(jié)合已知①,可推知B為:,由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,再結(jié)合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);(4)的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol
NaOH,故B錯(cuò)誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的;D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(
CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成,結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:25、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】
由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說(shuō)明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過(guò)量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有:①先通冷凝水,再通氣,以保證冷凝效率;②控制氣流速率,宜慢不宜快,這樣可以提高原料氣的利用率;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%;①②③;(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同,可選擇蒸餾法分離,故答案為:C;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解,則長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣,故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。26、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無(wú)水CaCl2固體是常見(jiàn)的干燥劑,加入無(wú)水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。27、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】
廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過(guò)程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O~2SO42-~2BaSO4,n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等,該題綜合性較強(qiáng),要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析,題目難度中等。28、含有Mg(OH)23C1O-+2NH4++2OH-=3Cl-+N2↑+5H2OCaCO3除去多余的CO32-和OH-Cl2H2-2e-+2OH-=2H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-b%>a%1.93×105C【解析】
Ⅰ除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙,過(guò)程Ⅰ加入NaClO和燒堿后調(diào)pH=11,可以除去泥沙和Mg2+,NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,可以除去NH4+,鹽水a(chǎn)中含有Ca
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