高考化學一輪作業(yè)階段檢測五化學實驗基礎

階段檢測五化學實驗基礎（教師專用）

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的）

1.如圖所示四種操作中，有兩處錯誤的是（）

2.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（）

3.下列存放試劑的方法正確的是（）

A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

5.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖如下所示：

上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（）

A.①蒸儲;②過濾;③分液

B.①分液;②蒸儲;③結晶、過濾

C.①蒸儲;②分液;③分液

D.①分液;②蒸儲;③蒸儲

6.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是（）

選項實驗操作現象解釋或結論

將電石與水反應產生的氣體

A紫色褪去證明有乙烘生成

通入酸性高錦酸鉀溶液

將滴有酚麟的碳酸鈉溶液加

B紅色變深水解反應是吸熱的

熱

C把C12通入紫色石蕊溶液中紫色褪去C12具有漂白性

D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性:氯強于碳

7.下列有關說法正確的是（）

A.分離FezCh、AI2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒

B.蒸儲、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法，均不可能發(fā)生化學變化

C.通入過量CO2可除去NaHCCh溶液中的雜質Na2CO3

D.向MgCb溶液中加入CaCCh粉末,充分攪拌后過濾可除去雜質FeCb

8.下列有關氣體的除雜或收集方法，說法合理的是（）

A.要除去NO中混有的NO2,可以將混合氣體先通過足量水,然后用CaCb干燥

B.CO2中混有的CO氣體可用點燃法除去

C.除去H2s中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可

D.如圖裝置只能用來收集CCh,不能收集氏、NH3等

9.用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象正確的是（）

選項XYZ實驗現象

苯酚渾

ANaOH溶液鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁

濁液

FeCb

BKSCN溶液飽和KC1溶液溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深

溶液

溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫

CKI溶液足量氯水乙醇

紅色，下層為無色

Na2s。3生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣

DBa(NC)3)2溶液鹽酸

溶液體生成

10.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（）

11.某同學想用實驗證明高銃酸鉀的紫紅色是Mn04的顏色，而不是K+的顏色，他設計了以下實驗方案。請

你判斷下列方案與本實驗目的無關的是（）

A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色

B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉,振蕩、靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應

C.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉,振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明M11O4為紫紅色

D.將高鋸酸鉀晶體加熱分解,固體質量減輕

12.下列實驗方案，能達到實驗目的的是（）

選項實驗方案實驗目的

驗證FeCh對H2O2分解反應有

A

催化作用

探究溫度對平衡2NO20N2O4

B

的影響

C除去CO2氣體中混有的SO2

比較HC1、H2cCh和H2SQ3的

D

酸性強弱

N&CO押體

13.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）

己知:CnOg（aq）+H2O（l）02CrO1（aq）+2H+（aq）

（橙色）（黃色）

AH=+13.8kJ/mol

步驟：現象：

5mL2mol/L

NaOH溶液20滴濃硫酸待試管b中顏色不變后與試管

a比較，溶液顏色變淺。滴加濃

硫酸，試管c溫度略有升高，溶

液顏色與試管a相比，變深

5mL0.1mol/LK9cr，。,溶液

A.該反應是一個氧化還原反應

B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使CnO/完全反應

C.該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D.試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

14.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）

AB

利用乙醇的消去反應制取

目的驗證石蠟油分解的產物是乙烯

乙烯

CD

檢驗乙烯、乙快混合氣中比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原

目的

的乙烯子的活潑性

15.下列實驗的實驗目的、圖示操作和實驗現象均正確的是()

A.探究不同催化劑對同一反應速率的影響B(tài).探究溫度對化學平衡的影響

1mL2mol/LHaSO,溶液1

DD

粉溶液、2滴硬水5mL淀粉溶液、2滴碘水

試劑:淀粉溶液、碘水、唾液、

2NO2(g)-N2O4(g)AH<0

2moi/LH2s。4溶液

試劑:燒瓶中各充入等質量的NO2

現象:圖中左邊試管溶液顏色一段時間后逐漸變藍

現象:一段時間后，右邊燒瓶內氣體顏色變淺，左邊燒

色，右邊試管溶液顏色迅速變藍色

瓶內氣體顏色變深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱D.驗證外加電流的陰極保護法

2mL0.1moI/UB酸溶液2mL飽和硼酸溶液

試劑:0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液、O.lmol/L

Na2cO3

試劑:酸化的3%的NaCl溶液、鐵氟化鉀溶液

溶液

現象:一段時間后,向燒杯中滴加2滴鐵氧化鉀溶液,

現象:圖中左邊試管內產生氣泡，右邊試管無明顯現

不產生藍色沉淀

象

16.下列實驗設計能夠成功的是()

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣避溶液包理送白色沉淀幽耳沉淀不溶解

一小r號—利上、口―缶rg、口人、4飽和碳酸鈉溶液，振蕩八口分液/口rUI、4人

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液---------------?溶液分層一得上層液體

C.證明酸性條件下H2O2氧化性比12強:Nai溶液---------------------*浴液變藍色

D.鑒定鹽A的成分是FeBr3:

第n卷

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17.(12分)某課外實驗活動小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質極易潮解」00℃左右時

升華，完成下列問題：

(1)不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是o

(2)制備開始時A裝置燒瓶中產生的現象為;發(fā)生反應的離子

方程式為o

(3)按氣流方向連接完整裝置:a—_—―—-b-CT-(填儀器接口

字母編號)。

(4)裝置F的作用是;

B裝置硬質玻璃管內導管口處棉花的作用是;若無E裝置可能產生的后果

是O

(5)本實驗合理的操作步驟為(按操作順序選擇序號)。

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性

④點燃A處酒精燈⑤點燃B處酒精燈

⑥使B中硬質玻璃管內充滿黃綠色氣體

(6)實驗完畢后該組同學將B裝置玻璃管內的殘留物溶于水，對所得溶液中的陽離子提出以下假設并設計

實驗進行相關證明,完成表格中的內容。

提出假設加入試劑及操作實驗現象提出結論

假設1:溶液先無明顯變化，

含該離子

含后變?yōu)榧t色

假設2:含Fe3+滴入幾滴KSCN溶溶液變?yōu)榧t色含Fe3+

液

取A、B兩等份溶液

少許,A加A溶

假設3:含Fe2+

入液，二者都存在

和Fe3+

_;B加入KSCN溶B溶液變?yōu)榧t色

液

18.(10分)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO?最大使用量為0.25g/L。某興趣小組

用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對SO2性質進行探究。

I.(1)儀器A的名稱是o

(2)儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應,C中化學反應

方程式為____________________________________________________________________________________

II.小組同學為探究SCh的漂白性和還原性，設計了如下實驗。

⑴漂白性

用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現象：i中紅色褪去、ii中無變化。

①足量堿石灰的作用是；

②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?

③實驗小組進一步實驗如下：

取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2sCh固體和NaHSO3固體,兩支試管中的

品紅都褪色,于是得出結論:使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3或SO|o你認為這一結論是否正確?

____________，理由是________________________________________________________________________

⑵還原性

將SCh通入FeCb溶液中，使其充分反應。

①SCh與FeCb反應的離子方程式是，如何檢驗該反應

所得含氧酸根離子?__________________________________________________________________________

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色。

已知:紅棕色為FeSCh(墨綠色難溶物)與FeCb溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO,則②中紅棕色變?yōu)闇\

綠色的原因是_______________________________________________________________________=

19.(10分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為

PbSCU)發(fā)生反應:PbSO4(s)+C0我aq)-PbCO3(s)+S0^(aq)o某課題組用PbSC)4為原料模擬該過程，探究

上述反應的實驗條件及固體產物的成分。

(1)上述反應的平衡常數表達式:K=0

(2)室溫時，向兩份相同的PbSCU樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液均可實現上述

轉化，在溶液中PbSO4轉化率較大，理由是=

(3)查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3-Pb(OH)2］,它和PbCCh受熱都易分解生成PbO。該

課題組對固體產物(不考慮PbSCU)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一:全部為PbCO3;

假設二:；

假設三:o

(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。

①定性研究:請你將下表中的內容填寫完整。

實驗步驟(不要求寫出

預期的實驗現象和結論

具體操作過程)

取一定量樣品充分干

燥,……

②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如圖。某同學由圖中信息得出

結論:假設一不成立。你是否同意該同學的結論,并簡述理由:

20.(10分)某含銃礦物的主要成分有MnCCh、MnO2>FeCCh、SiO2>AI2O3等。已知FeCCh、MnCCh難溶

于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸鎰礦中提取金屬銃,主要物質的轉化關系如下：

(1)設備1中反應后，濾液1里鎰元素只以Mi?+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2?濾渣1的主要成分是_

(填化學式)。

(2)設備］中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是o

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是____________________________________________________________

設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在

Fe2+:?

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。用化學平衡移動原理解釋原因:

(5)設備3中用陰離子膜法提取金屬錦的電解裝置示意圖如下：

①電解裝置中粗箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極。實際生產中，陽

極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為o

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn?+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnCh造成資源浪費，寫

出該副反應的電極反應式:。

21.(10分)某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：

i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6p+發(fā)生如下水解反

應:[Fe(H2O)6p+(幾乎無色)+11H2O=[Fe(H2O)6n(OH)n產(黃色)+nH3O+(n=0~6)。

ii.[FeC14(H2O)2]為黃色。

進行實驗：

【實驗I】

【實驗H】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深;透光率越大,

溶液顏色越淺。

圖1Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線

圖2FeCb溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗[中，試管②中溶液變?yōu)闊o色的原因是o

(2)實驗I中，試管③中溶液呈棕黃色與[FeC14(H2O)2]有關，支持此結論的實驗現象是

(3)由實驗H圖1、2可知:加熱時，溶液顏色(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)由實驗H可以得出如下結論：

3+

[結論一]FeCb溶液中存在可逆反應:[FeC14(H2O)2]+4H20=[Fe(H2O)6]+4C1

得出此結論的理由是____________________________________________________

[結論二]結論一中反應的AH(填“>0”或

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案:取試管①中溶液,

__________________________________________________（請描述必要的實驗操作和現象）o

答案精解精析

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的）

答案BA項,視線應平視;B項，應將濃硫酸倒入水中,且不能在量筒中進行稀釋;C項,NaOH應放在小

燒杯或表面皿中稱量;D項，應用玻璃棒攪拌。

2.M答案BA項,濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞,一般用配有玻璃塞的細口瓶保存;B項，水和乙酸

乙酯互不相溶，可用分液漏斗分離;C項,用量筒量取液體只能精確到0.1mL;D項，實驗室中固體藥品要保存

在廣口瓶中，便于取用。

3摩答案DA項，氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應,濃硝酸會腐蝕（氧化）橡膠塞;B項,汽油或煤油會

使橡膠塞溶脹;C項,碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液呈堿性，會與玻璃的成分二氧化硅反應,且二者見光不分解，

不用放于棕色瓶中。

4《答案BA項，容量瓶是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干;B項，酸式滴定管用于

準確量取溶液的體積，先用蒸儲水洗凈后，再用待裝溶液潤洗2~3次，否則將導致待裝溶液的濃度偏小，影響

實驗結果;C項，錐形瓶用蒸儲水洗凈后,直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗,所含溶質的物質的量

增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結果偏高;D項，配制溶液時，加水超過刻度線，應重新配制，若用滴

管吸出多余液體，所得溶液的濃度將偏低。

5.M答案D乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,乙酸、乙醇的溶解度大，三者均為液態(tài)物質，①

采取分液法;分離后甲溶液為乙醇、乙酸鈉和水的混合物，根據各物質的沸點不同，②采用蒸儲法;分離后乙

溶液為乙酸鈉的水溶液，要制得純凈的乙酸需加入硫酸進行蒸儲，③采用蒸儲法。

6《答案BA項，制得的乙煥中混有的硫化氫、磷化氫等也可使酸性高錦酸鉀溶液褪色;B項，加熱后紅

色加深，說明水解平衡正向移動，故水解反應為吸熱反應;C項,氯氣與水反應生成的HC1具有酸性,HC1O具

有漂白性，所以將氯氣通入石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色;D項,HC1不是氯的最高價氧化物對應的水化物。

7.M答案CA項，若用過量的NaOH溶液溶解Fe2O3.AbO3的混合物,過濾后可得到FezCh和NaAlO2

溶液，灼燒NaAlO,溶液時無法得到AbCh,同理分析可知用過量的酸溶解上述混合物也無法經題述三步操

作得到兩種氧化物;B項,洗氣可能會發(fā)生化學變化;C項，在溶液中Na2cCh與C02反應可得到NaHCO3;D

2+

項，雖然CaCCh粉末可促使Fe3+水解徹底形成Fe(OH)3沉淀，但又會引入新雜質Ca0

8.M答案AA項,NO中混有NO2時，先通過足量水,NO2與水發(fā)生反應得到稀硝酸和NO,然后通過CaCl2

干燥即可得到純凈的NO,正確。B項，由于CO2不支持燃燒，無法用點燃法除去CO2中混有的CO,可將混

合氣體通過灼熱的CuO,利用CO的還原性將CO除去,錯誤。C項,H2s具有還原性，能被濃硫酸氧化,錯誤。

D項，用圖示裝置收集氣體時，從a端進氣可收集CO2等密度比空氣大的氣體，從b端進氣可收集涇、NH3

等密度比空氣小的氣體,錯誤。

9摩答案AA項,常溫下，苯酚的溶解度較小，加入氫氧化鈉溶液后反應生成可溶性的苯酚鈉，溶液變澄

清;向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸，苯酚鈉和稀鹽酸反應生成苯酚，溶液又變渾濁。B項,氯化鐵和硫氧化鉀溶

液反應生成硫氧化鐵而使溶液呈紅色,加入飽和氯化鉀溶液，溶液被稀釋，顏色變淺。C項，水和乙醇互溶，

所以混合溶液不分層。D項，亞硫酸鈉和硝酸領溶液反應生成難溶性的亞硫酸鋼,加入稀鹽酸后，亞硫酸鋼

被N0&氧化生成難溶性的硫酸鋼，所以沉淀不溶解。

100答案AB項,應該用堿式滴定管裝NaOH溶液;C項，氨氣不能使干燥的pH試紙顯色;D項,溫度計

的水銀球應在蒸儲燒瓶支管口處。

11摩答案D證明高鋸酸鉀的紫紅色是Mn04的顏色，而不是K+的顏色，可選擇其他的鉀鹽溶液,觀察顏

色，與其他物質反應后再觀察顏色，只有選項D與本實驗目的無關。

12摩答案BA項，驗證FeCl3的催化作用時須保證其他條件(如溫度)不變;C項,Na2cCh溶液也與CO2反

應;D項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，干擾H2c。3和H2SiC)3酸性強弱的比較。

13摩答案CA項,反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應;B項,待試管b中溶液顏色不變的

目的是使反應達到平衡，可逆反應中反應物不能完全反應;C項，即使平衡不移動,加入氫氧化鈉溶液后，溶

液顏色也會變淺;D項，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡會正向移動，溶液顏色會變淺。

14.*答案DA項，利用乙醇的消去反應制取乙烯，溫度計水銀球應插入混合液中;B項，若澳的四氯化碳

溶液褪色，可證明有不飽和煌生成，但不一定是乙烯;C項,乙烯、乙烘都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色;D項，

鈉與水反應的速率比鈉與乙醇反應的速率快，說明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中氫原子差。

15摩答案CA項，淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖遇碘不變藍;B項，二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為

放熱反應，溫度升高，平衡左移，二氧化氮濃度增大，顏色加深，所以現象應為右邊燒瓶內氣體顏色變深，左邊

燒瓶內氣體顏色變淺;D項,采用該裝置可驗證犧牲陽極的陰極保護法。

16摩答案BA項,Na2s。3與Ba(NO3)2反應生成的BaSCh可被HNO3氧化生成BaSO4；B項，乙酸能與

Na2cCh反應，上層是乙酸乙酯;C項，在Nai溶液中加HNCh酸化,HNCh可氧化I；D項，若鹽A是FeB",也會

出現同樣的現象。

第n卷

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17摩答案(1)將管口a封閉,向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，過一段時間，若水難以滴下,則證明

裝置A的氣密性良好(其他合理答案也可)

+2+

(2)溶液中有氣泡冒出，燒瓶內充滿黃綠色氣體MnO2+4H+2Cl—Mn+C12T+2H2O

(3)hidefg

(4)吸收CL中的HCl防止固體粉末堵塞導管口未反應完的Cb污染空氣、空氣中的HzO可使無水FeCb

水解(答出一點即可)

⑸②③①④⑥⑤

(6)Fe2+取所得溶液少許，先滴入幾滴KSCN溶液,然后再滴入幾滴氯水(或雙氧水等)少量高銹酸鉀溶液

(或其他有色的氧化劑)由紫色褪為無色(其他合理答案也可)

“解析首先制取CL,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應，用冷凝法收集升華出的FeCb,最后連接盛有堿石灰

的干燥管,吸收未反應的Cb、防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。(5)實驗中應注意排除裝置中空氣的影

響，故需要首先點燃A處酒精燈，用Cb將裝置中空氣排盡,再點燃B處酒精燈使鐵與氯氣反應。合理的操

作步驟為②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固體可能為FeCb,也可能為FeCb與未反應的鐵粉的混合物,故溶于

水后所得溶液中可能只含Fe3+或只含Fe2+或含有Fe3+和Fe2+o檢驗Fe3+用KSCN溶液,而檢驗Fe?+可以利

用其還原性，如用酸性高鎰酸鉀溶液。

18摩答案I.(1)冷凝管

(2)SO2+H2O2—H2s。4

II.(1)①防止空氣中的水蒸氣進入ii中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染

②H2so3、HSOg、S01-

③否SO會和HSC)3都會水解生成H2s03

⑵①2Fe3++SO2+2H2。一2Fe2++SOi-+4H+取少量反應后的混合液，加入鹽酸酸化后滴加氯化鋼溶液，若

產生白色沉淀，則混合液中含有S02-

②混合液中存在平衡FeSO3(s)0Fe2+(aq)+SO/(aq),Fe3+與SO/發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉

淀溶解，最終生成淺綠色的FeSCU溶液

*解析I。)儀器A為冷凝管。

⑵儀器C中SCh與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2O2——H2so4。

11.(1)②SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可使品紅褪色，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2sO3、HS()3、S0n

③亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，所以不能確定使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SC>3或S01o

19摩答案⑴普

(2)Na2cChNa2cCh溶液中的c(CO/)大

(3)全部為2Pbe03Tb(0H)2PbC03和2PbCO3Pb(OH)2

(4)?

實驗步驟(不要求寫

預期的實驗現象和結論

出具體操作過程)

充分加熱樣品，將產

生的氣體通入盛有若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立；

無水硫酸銅的干燥若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立

管|

②同意，若全部為PbCO3,26.7mg完全分解后最終固體質量應為22.3mg(或:不同意，實驗最終得到固體的

質量與全部為PbCO3分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產生的誤差引起的)

本題屬于開放性試題，答案合理均可

*解析⑴根據PbS04(s)+COi(aq)—PbCC)3(s)+S0孑(aq)知，化學平衡常數表達式為口嘯)(2)Na2CO3

溶液中c(C0。較大，根據平衡移動原理可知,Na2cCh溶液中PbS04轉化率較大。(3)根據題中信息，提出另

外兩種假設。假設二:全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3-Pb(OH)2];假設三:為PbCCh和堿式碳酸鉛的混合物。(4)①

因為PbCO3受熱分解不產生水,而堿式碳酸鉛受熱分解產生H20,所以可利用此不同設計實驗方案。②因

為PbCO3—PbO+CCR,所以可以利用加熱前后固體質量的改變量來確定結論。

20摩答案(l)SiO2

2++3+2+3+2+

(2)2Fe+MnO2+4H—2Fe+Mn+2H2O或2Fe