浙江省溫州市蒼南縣巨人中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

浙江省溫州市蒼南縣巨人中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)生竭未完全干燥B,加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

2、下列化學(xué)用語正確的是

C.OH-的電子式：［：O：H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

3、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

太陽能.HQ

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2?！猑Fe3O4+H2T

D.該過程總反應(yīng)為2H2O=2H2T+O2T

4、圖I是NO2（g）+CO（g）一C（h（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

1

能量t￡1=134kJmol-

E=368kJ-mor1

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過程

圖I

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入111101^102信）與111101（：09）反應(yīng)放出234"熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是Nth的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

5、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIC>4④結(jié)合質(zhì)子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

溶液

溫度七20100

FeCC飽和溶液棕黃色紅褐色

C(醋酸)/(mol'L1)0.10.01

pH2.93.4

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電

子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

@A12O3——曬警一>NaA102（aq）——9—>A1（OH）3

皿邈一>肥一>

②S——so3——H2SO4

③飽和NaCl(aq)——四四——>NaHCO3——-—>Na2CO3

④Fe2O3H<aq)>FeC)(aq)」一無水FeC^

⑤MgCl2(aq)——用一>Mg(OH)2——鯉一>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

9、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，

再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為Vl、V2和V3,則Vl、V2和V3的大小關(guān)系正

確的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

10、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：珀竭和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

12、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

13、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的粉基硫（分子式是：COS）,已知埃基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確

的是（）

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋海红毒茫海盒?/p>

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.埃基硫分子為非極性分子

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.”華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

16、改變下列條件，只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對(duì)化學(xué)平衡港有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度

17、1,2—二苯乙烯（C^CH-CHY^>）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高鎰酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

18、對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CH2

B.電子式，，:“既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

19、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中C（h催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）

A.二氧化碳的電子式：：6：：（：：6：

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

22

20、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl、CO3,S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（假設(shè)氣體全部逸出）。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3,SO4\Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.該固體可能由（NH62SO4、K2cCh和NH4cl組成

D.該固體中n（K+）M.O6moi

21、分子式為C5H12的崎，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該點(diǎn)的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

22、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲(chǔ)B,分儲(chǔ)C.分液D.萃取

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物A（C4H6。5）廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):

6

(i)在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-4,^2=5.5xl0

(ii)A+RCOOH(或ROH)——_>有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA_________^慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：_。

(3)寫出A—B、B—E的反應(yīng)類型：A—B__、B-E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)_。

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__O

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：一

24、(12分)利用丙族和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

O

=—\——①1rH--------?^{V

1M

Aa反應(yīng)①CN缶CH5cHiOH銖KSd力八

WWPJ|H^OCHOCHO

向￡百黑回黑斗催化劑“6

反應(yīng)0O

—cRiCH=CCHO

0H

已知：(DR1CHO+R2CH2CHO>+H2

②《+n0

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為——。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(3)X的分子式為o

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為

CHO

(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由:、CH3CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)

、6

試劑任選)

25、(12分)乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213℃,密度為1.055g-cmr,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2O^^^CH2OOCCHK乙酸葦酯)+CH3coOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100℃的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

⑴步驟1中，加入無水CH3coONa的作用是,合適的加熱方式是-

(2)步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是o

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸革酯的溶解度外，還因?yàn)?加入無水CaCL

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是o

26、(10分)硫酰氯(SO2c12)熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（i）so2a2中的s的化合價(jià)為,so2c12在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

（2）現(xiàn)擬用干燥的C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是o

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號(hào)）。

A.蒸儲(chǔ)水B.lO.OmoFL“濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol-L-iNaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲(chǔ)

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoH/i標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HC110.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為。

27、（12分）目前全世界的銀（Ni）消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎮(zhèn)的制備：

工業(yè)用電解銀新液（主要含NiSCh,NiCL等）制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi（OH）2?zlhO],制備流程如圖：

電解鍥新液

（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni（OH）2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為

1—SO42r2——Na-；3—O-xlO2

pH對(duì)雜質(zhì)含跳影響

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是_。

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zlhO］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

&

堿石灰

E

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?zEO］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理:

(4)E裝置的作用_。

(5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作__。

(6)通過計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成—(填化學(xué)式)。

保的制備：

產(chǎn)品Ni

過量朧(N出4?H0)溶液

堿式碳酸銀晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式

28、(14分)如圖是元素周期表的一部分:

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為。

(2)氮族元素氫化物RHKN%、PH3、AsH?的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RH3)性質(zhì)可能有=

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R—H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大兀鍵可用符號(hào)所m表示，其中n代表參與形

成大兀鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大打鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為麗唄則EMM+離子中的大兀鍵應(yīng)

表示為。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為?

(5)鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為晶體中AP+占據(jù)

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙")。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為___g-cm-3(列計(jì)算式)。

29、(10分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6HI°)原

料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下:

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為；

(2)B到C的反應(yīng)類型為;

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是；

(4)E的分子式為；

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；

(6)寫出7種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)_____________

（7）1,4-二澳環(huán)己烯（Br<>Br）是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二澳環(huán)己烯的合

成路線____________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)年期未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤;

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容

器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅），質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5^x100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。

2、C

【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：1故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篧N：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、B

【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,FesCh中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO⑸+Ch(g)當(dāng)有2moiFe3()4分解時(shí)，生成lmol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125moi氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2。==。27+2H故D正確；

故選：Bo

4、D

【解析】

A.反應(yīng)的焰變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

5、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②C廠含有三層電子，Na\Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>AF+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4〈H2so4VHe104,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3coer>c「，故④正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

6、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+I-.Agl(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH'CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋1011倍，新的溶液pH<m+n<7。

7、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X>Z,故A

錯(cuò)誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCI,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HC1,故C錯(cuò)誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或NazCh,僅NazCh有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、俊根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O：Fe(OH)3+3HCl,加熱HC1易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

9、A

【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCL根據(jù)Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的

量相等，則消耗HC1的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即Vi=V2=V3。

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過程的繁瑣。

10、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

11、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C

12、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiCh、Si,A項(xiàng)正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

13、B

【解析】

A.?；颍–OS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：於￡：：也，B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.埃基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為L可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sO4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2sCh,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成Sth、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

15、B

【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解析】

A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故C不選；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D不選；

故答案選A。

17、B

【解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

18、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CHz,故A正確；

B.電子式g：H表示羥基，［：Q：H］表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式（CH3）ZCHCH3表示異丁烷，CH3cH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；

D.比例模型（2可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。

19、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+C02=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：8：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

20、D

【解析】

2

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl,CO3*、S(V沖的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋼，所以固體中含有:^產(chǎn)下=〃021?。1硫酸根離子，

6.63g—4.66g

~產(chǎn)=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

197g?

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有O672L=0.03mo］錢根離子,

ML??

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3.SO4',不能確定是否含cr,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、CI,故B不符；

C.該固體可能有(NH4)2SC>4、K2CO3,不能確定是否含NH4CI,故C不符；

++2-2-+

D.根據(jù)電荷守恒:n(K)+n(NH4)>2(M(SO4)+n(CO3)),該固體中n(K)>(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易

錯(cuò)點(diǎn)。

21、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

_

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的炫為\該爆的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

CICHICHCCHSJCHJCHS'”出城選屋冉、(CH3)jCHCHGCHs'(CH3)2CHCH2CH2CP該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。

22、B

【解析】

A.干儲(chǔ)：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過程叫干儲(chǔ)，不是

分離方法，故A錯(cuò)誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分儲(chǔ)，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分儲(chǔ)的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

二、非選擇題(共84分)

23、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH.6HOfCOCH=CH-COOCH2CH2OJ-H+(2n-l)H2O',

HOOC—C(OH)—COOH

CHiOH

HOOC—CH-COOH

【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、H知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4),

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳發(fā)生力口成反應(yīng)生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-C三CCOOH。

【詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，所以A中含有兩個(gè)竣

基，一個(gè)羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH?

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B發(fā)生消去反應(yīng)，B—E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代燃的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

⑸B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

；

HO<COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O故答案為：HOOCCH=CHCOOH+

I、n

nHOCH2CH2OH啜網(wǎng)HO-^COCH=CH-COOCH2CH2OJ-H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基和竣基符合條

CHCH^OH

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：3;答案:

HOOC—CH-COOH

HOOC—C(OH)—COOH

CH3CHlOH

HOOC—；(OH)—COOHH(川CTH-COOH

24、3-氯丙煥酯基CI3HI6O2取代反應(yīng)

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+HzO

66%

CH3C=CH2CH2=CCHO

a、.

CHOCH3

CHQK)0小BnCCh

CHO

OH

【解析】

=_與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（二?門）,物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

---VI