2023-2024學(xué)年福建省南平市高三上冊第二次月考化學(xué)檢測試題（附解析）

2023-2024學(xué)年福建省南平市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、單項(xiàng)選擇題(每小題4分，共48分)1.化學(xué)與自然、科技、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C.木地板表面的氧化鋁有耐磨和阻燃作用D.明礬常用作凈水劑是因?yàn)樗軌驓⒕?.下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是A.、Mg2+、、Cl- B.K+、Cl-、HCO、C.Al3+、Cu2+、、Cl- D.Ca2+、S2-、Na+、NO3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，46gNO2中所含分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和組成的混合氣體含有的N原子數(shù)為C.1mol苯中含有個碳碳雙鍵D.1L1mol?L-1FeCl3溶液中所含陽離子數(shù)目小于4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD制取測定溶液的濃度干燥檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D5.某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A.屬于中間產(chǎn)物B.狀態(tài)②到狀態(tài)③的過程中N元素被氧化C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的過程中有鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為6.鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要成分為Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。實(shí)驗(yàn)室中利用鹽泥制備無水MgSO4的流程如下：已知：硫酸鈣微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低。下列說法正確的是A.“廢渣I”的主要成分為SiO2B.調(diào)pH≈5是為了促進(jìn)Al3+、Fe3+、Fe2+水解C.步驟④分離“廢渣Ⅱ”時需要趁熱過濾D.步驟⑤需要加熱至有大量晶體析出時才能停止加熱7.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I28.向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A.滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，證明原溶液中存在B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中不存在9.中國承諾2030年前，的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。其中由和制備合成氣(CO、)，再由合成氣制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含的極性鍵為B.等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多C.制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，理論上反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念10.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.用小蘇打治療胃酸過多：B.在堿性溶液中與反應(yīng)生成：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中加入過量稀氨水：11.對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)DSO2通入Na2S溶液，溶液變渾濁SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D12.用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和NO，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收B.裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C.裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D.裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑二、實(shí)驗(yàn)題13.回答下列問題（1）侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備。①如圖B中飽和氨鹽水是在飽和食鹽水中通入氨氣形成的，使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是______。②向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度較小，析出．生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③A～D中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是______(按氣流方向，用小寫字母表示)，最后通入NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制240mL1.0mol/L溶液，請回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______。②通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量______g。③實(shí)際配得溶液濃度小于1.0mo/L，原因不可能的是______(填序號)。a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線c．定容時仰視刻度線（3）與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，工業(yè)上用溶液和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．(已知溶液pH大于8.8時，轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用溶液的pH=10)。①上述制備沉淀時的具體操作是將______溶液緩慢加入盛有______溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥。②將溶液緩慢加入到盛有，溶液的燒杯中也能得到沉淀，同時在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______。（4）某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體制備溶液。為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示(不考慮溶于水)①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為______。②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。14.MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫酸錳。請回答下列有關(guān)問題：（1）儀器組裝好后首先進(jìn)行的操作是___________。（2）裝置B中的試劑為___________，裝置E的作用為___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。要從D中獲得純凈的MnSO4?H2O，應(yīng)在觀察到___________現(xiàn)象時停止通入SO2。（4）裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80°C左右，溫度不能過高的原因是___________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)過于復(fù)雜，設(shè)計(jì)了僅用如圖所示裝置制備硫酸錳：簡述乙同學(xué)裝置的優(yōu)點(diǎn)(填寫兩點(diǎn))：___________。三、工業(yè)流程題15.利用油脂廠廢棄鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni，還含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制備NiSO4·6H2O的工藝流程如下：回答下列問題：（1）為了加快“堿浸”的速率可以采取的措施是_______(任寫兩條)。（2）向?yàn)V液1中通入足量CO2可以將其中的金屬元素沉淀，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（3）“濾液2”中含金屬陽離子有_______。（4）①“氧化”中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______。②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。a．Cl2b．O2c．Fe（5）根據(jù)除鐵及系列操作，回答以下問題：①已知溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡，X物質(zhì)可以為下列的_______。a．H2SO4b．NiO

c．Ni(OH)2d．CO2②邊攪拌邊向?yàn)V液中加入X至pH=4，加熱、過濾、洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈方法_______。③結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)、降溫至稍高于_______℃結(jié)晶，過濾即獲得產(chǎn)品，硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示。16.鎂菱鋅礦(主要成分為ZnCO3、MgCO3等，含有少量FeCO3、CaCO3等雜質(zhì))可用于生產(chǎn)媒染劑、防腐劑ZnSO4?7H2O以及耐火材料MgO。制備工藝流程如圖：已知：部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表(c=1×10?5mol?L?1時認(rèn)為該離子沉淀完全)：陽離子Fe3+Fe2+Zn2+Mg2+Ca2+開始沉淀2.77.66.29.413完全沉淀3.79.68.212.4_______回答下列有關(guān)問題：（1）濃鹽酸浸取礦石時，保持較大液固體積比(如3：1)，目的是_______。（2）“氧化除鐵”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到針鐵礦渣的離子方程式為_______。（3）“沉鋅”時，加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。（4）“酸解”后獲得ZnSO4?7H2O的操作依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______制得的ZnSO4?7H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_______。（5）“濾液”中加入H2C2O4飽和溶液產(chǎn)生MgC2O4沉淀，若“灼燒”時產(chǎn)生兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。2023-2024學(xué)年福建省南平市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、單項(xiàng)選擇題(每小題4分，共48分)1.化學(xué)與自然、科技、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C.木地板表面的氧化鋁有耐磨和阻燃作用D.明礬常用作凈水劑是因?yàn)樗軌驓⒕尽菊_答案】D【詳解】A．氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．硅為半導(dǎo)體材料，B正確；C．氧化鋁硬度大、熔點(diǎn)高，木地板表面氧化鋁有耐磨和阻燃作用，C正確；D．明礬常用作凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶液中生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，但不能夠殺菌消毒，D錯誤；答案選D。2.下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是A.、Mg2+、、Cl- B.K+、Cl-、HCO、C.Al3+、Cu2+、、Cl- D.Ca2+、S2-、Na+、NO【正確答案】A【詳解】A．酸性條件下，四種離子在無色溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；B．酸性的無色溶液中，溶液中的碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C．含有銅離子的溶液為淡藍(lán)色，則無色溶液中不可能含有銅離子，故C錯誤；D．酸性溶液中，溶液中的硫離子與氫離子、硝酸根離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，46gNO2中所含分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和組成的混合氣體含有的N原子數(shù)為C.1mol苯中含有個碳碳雙鍵D.1L1mol?L-1FeCl3溶液中所含陽離子數(shù)目小于【正確答案】B【詳解】A．常溫常壓下存在，46gNO2中所含分子數(shù)目小于，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，NO和的N原子數(shù)相同，所以NO和組成的混合氣體含有的N原子數(shù)為，故B正確；C．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D．1L1mol?L-1FeCl3溶液中含有1molFeCl3，含有3molCl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子數(shù)目大于，故D錯誤；故答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取測定溶液的濃度干燥檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)AA B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．CaO溶于水放熱，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣，選項(xiàng)A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能盛裝在堿式滴定管中，會氧化橡膠管，選項(xiàng)B錯誤；C．顯堿性，五氧化二磷為酸性干燥劑，二者會發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D．稀硝酸能將氧化，與BaCl2作用生成沉淀，無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤；故選A。5.某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A.屬于中間產(chǎn)物B.狀態(tài)②到狀態(tài)③的過程中N元素被氧化C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的過程中有鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為【正確答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，是①的產(chǎn)物，②的反應(yīng)物，故其為中間產(chǎn)物，故A正確；B．狀態(tài)②到狀③的過程中，Cu和N的化合價發(fā)生變化，其中Cu的化合價降低，屬于還原反應(yīng)，而N元素化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有H2O生成，即有O-H鍵的形成，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)由2NH3、2NO、參與，生成2N2、3H2O，則脫硝過程的總反應(yīng)方程式為，故D錯誤；答案選D。6.鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要成分為Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。實(shí)驗(yàn)室中利用鹽泥制備無水MgSO4的流程如下：已知：硫酸鈣微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低。下列說法正確的是A.“廢渣I”的主要成分為SiO2B.調(diào)pH≈5為了促進(jìn)Al3+、Fe3+、Fe2+水解C.步驟④分離“廢渣Ⅱ”時需要趁熱過濾D.步驟⑤需要加熱至有大量晶體析出時才能停止加熱【正確答案】C【分析】鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，鹽泥的主要成分為Mg(OH)2、CaCO3，還含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2，鹽泥中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，Mg(OH)2、CaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3分別溶于稀硫酸得到MgSO4、微溶物CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，過濾后得到的濾渣Ⅰ為難溶性的SiO2及微溶物CaSO4，濾液中含有MgSO4、H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，濾液Ⅰ中加入5%的H2O2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后過濾，根據(jù)得到的產(chǎn)物知，濾液Ⅱ中含有MgSO4，濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3、Al(OH)3，濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4?7H2O，MgSO4?7H2O在酸性氛圍中分解得到MgSO4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．通過以上分析知，步驟①甲產(chǎn)生的廢渣Ⅰ的主要成分為難溶性的SiO2及生成的微溶物CaSO4，A錯誤；B．濾液Ⅰ中加入5%的H2O2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=5，是為了促進(jìn)Al3+、Fe3+水解，濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3、Al(OH)3，B錯誤；C．為了減少產(chǎn)物結(jié)晶，提高產(chǎn)率，故步驟④分離“廢渣Ⅱ”時需要趁熱過濾，C正確；D．從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故C。7.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2【正確答案】C【詳解】A．制取Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，故A錯誤；B．AlCl3是非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融狀態(tài)下Al2O3制備Al，故B錯誤；C．向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D．乙醇能溶于水，不能做萃取劑，應(yīng)選CCl4萃取，故D錯誤；故選C。8.向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A.滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，證明原溶液中存在B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中不存在【正確答案】A【詳解】A．和過量NaOH反應(yīng)，二者反應(yīng)先生成白色沉淀Al(OH)3，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO2，向某無色溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，證明原溶液中存在，故A正確；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有，故C錯誤；D．檢驗(yàn)的方法為：向溶液種加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在，故D錯誤；故選：A。9.中國承諾2030年前，的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。其中由和制備合成氣(CO、)，再由合成氣制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含的極性鍵為B.等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多C.制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，理論上反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念【正確答案】B【詳解】A．1mol甲烷中含4molC-H鍵，均為極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L為0.5mol，含極性鍵，A正確；B．沒有確定的物質(zhì)的量的數(shù)值，不能計(jì)算質(zhì)子數(shù)多多少，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?，生?molCO，需消耗1molC，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2；反應(yīng)Ⅰ為：，生成1molC轉(zhuǎn)移4電子，若生成2molCO，兩反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)6，則生成1molCO，理論上反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．由反應(yīng)可知該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念，D正確；故選B10.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.用小蘇打治療胃酸過多：B.在堿性溶液中與反應(yīng)生成：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中加入過量稀氨水：【正確答案】B【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸生成水和二氧化碳，A正確；B．堿性溶液中不會生成氫離子，正確離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴加少量，氫氧根離子完全反應(yīng)和碳酸氫根離子、鈣離子生成水、碳酸鈣沉淀，C正確；D．氧化鋁只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和氨水反應(yīng)，向溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁沉淀，D正確；故選B。11.對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)DSO2通入Na2S溶液，溶液變渾濁SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【分析】主要涵蓋了高中常見元素性質(zhì)的化學(xué)知識【詳解】A．NaOH能促進(jìn)油脂水解，碳酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸鈉水解生成的NaOH促進(jìn)油脂水解，但是碳酸鈉不能和油脂直接反應(yīng)，故A

錯誤；B．漂白粉中次氯酸鈣能和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，違背了復(fù)分解反應(yīng)中的強(qiáng)酸制弱酸原則，故B錯誤；C．鐵單質(zhì)在高溫下可以和水反應(yīng)，產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，若不干燥模具，則會有安全隱患，故C正確；D．SO2通入Na2S溶液，溶液變渾濁，硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，SO2的硫元素化合價降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故D錯誤；故答案選C。主要體現(xiàn)對對常見元素或化合物的基本化學(xué)性質(zhì)的熟練掌握和應(yīng)用12.用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和NO，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收B.裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C.裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D.裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑【正確答案】D【分析】尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置Ⅲ得到Ce3+、，亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置Ⅳ和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨；【詳解】A．二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收，A正確；B．一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C．“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發(fā)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)為，C正確；D．氨水具有揮發(fā)性，故反應(yīng)不能為高溫，高溫不利于氨氣進(jìn)入溶液反應(yīng)，D錯誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題13.回答下列問題（1）侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備。①如圖B中飽和氨鹽水是在飽和食鹽水中通入氨氣形成的，使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是______。②向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度較小，析出．生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③A～D中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是______(按氣流方向，用小寫字母表示)，最后通入NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制240mL1.0mol/L溶液，請回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______。②通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量______g。③實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0mo/L，原因不可能的是______(填序號)。a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線c．定容時仰視刻度線（3）與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，工業(yè)上用溶液和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．(已知溶液pH大于8.8時，轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用溶液的pH=10)。①上述制備沉淀時的具體操作是將______溶液緩慢加入盛有______溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥。②將溶液緩慢加入到盛有，溶液的燒杯中也能得到沉淀，同時在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______。（4）某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體制備溶液。為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示(不考慮溶于水)①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為______。②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L?！菊_答案】（1）①.使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率②②.或③.aefbc（2）①.250mL容量瓶②.71.5③.a（3）①.②.③.（4）①.②.0.15【小問1詳解】①二氧化碳的溶解度很小，為了使二氧化碳溶解得更多，就使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；②根據(jù)文字表述可知，反應(yīng)物為，生成物為，又因?yàn)闀怨腆w的形式析出，所以化學(xué)方程式為；③制備需要將二氧化碳通入飽和氨鹽水中，制備的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)氣體，需要除去，所以儀器連接順序?yàn)閍efbc；【小問2詳解】①配制240mL1.0mol/L溶液時，需要用到容量瓶，容量瓶的規(guī)格是固定的，所以要選用250ml容量瓶；②由計(jì)算式可得；③a.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不影響最后定容時溶液的體積，所以不影響配制溶液的濃度；b.定容搖勻后，是因?yàn)榭潭染€上部分干燥，搖勻后，會有部分液體殘留，而導(dǎo)致液面下降，繼續(xù)加水，相當(dāng)于增加了最后溶液的體積，所以實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0mo/L；c.定容時仰視刻度線會使實(shí)際液面高于刻度線，所以最后所得溶液的體積偏大，實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0mo/L；故選a?！拘?詳解】①由已知條件溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10可推知，制備FeCO3沉淀時的具體操作是將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中，避免生成Fe(OH)2沉淀；②反應(yīng)物應(yīng)為Fe2+與，生成物中有沉淀，無色無味的氣體為CO2，所以最終配平可得該反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】①根據(jù)壓強(qiáng)傳感器圖示可知，c點(diǎn)與b點(diǎn)鹽酸的體積恰好為1:2，所以溶液中溶質(zhì)成分為；②根據(jù)鈉元素守恒，加入鹽酸后最終鈉元素以NaCl的形式存在，可得關(guān)系式，。14.MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫酸錳。請回答下列有關(guān)問題：（1）儀器組裝好后首先進(jìn)行的操作是___________。（2）裝置B中的試劑為___________，裝置E的作用為___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。要從D中獲得純凈的MnSO4?H2O，應(yīng)在觀察到___________現(xiàn)象時停止通入SO2。（4）裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80°C左右，溫度不能過高的原因是___________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)過于復(fù)雜，設(shè)計(jì)了僅用如圖所示裝置制備硫酸錳：簡述乙同學(xué)裝置的優(yōu)點(diǎn)(填寫兩點(diǎn))：___________?！菊_答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）①.飽和NaHSO3溶液②.吸收SO2（3）①.MnO2+SO2MnSO4②.三頸燒瓶中黑色粉末完全消失（4）溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢（5）①操作簡單②有多孔球泡，吸收SO2更充分【分析】由甲同學(xué)的制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，B中飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl，C作安全瓶防止倒吸，D中發(fā)生MnO2+SO2MnSO4，三頸燒瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫，且溫度過高時氣體的溶解度減小，不利于制備硫酸錳晶體；由乙同學(xué)的制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置I中藥品X為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，II中孔球泡可增大接觸面積加快反應(yīng)速率，III中NaOH溶液可吸收尾氣，該制備原理比甲同學(xué)制備原理操作簡單，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】儀器組裝好后首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；【小問2詳解】濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有雜質(zhì)氣體氯化氫，B中盛放飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氫，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，同時用E裝置吸收尾氣；【小問3詳解】D中二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，要獲得純凈的MnSO4·H2O，應(yīng)該在觀察到三頸燒瓶中黑色粉末完全消失時停止通入SO2；【小問4詳解】裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80°C左右，溫度過高時氣體的溶解度減小，不利于制備硫酸錳晶體；【小問5詳解】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體不含雜質(zhì)氣體，直接通入三頸燒瓶中與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，同時設(shè)計(jì)有多孔球泡，吸收SO2更充分。三、工業(yè)流程題15.利用油脂廠廢棄鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni，還含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制備NiSO4·6H2O的工藝流程如下：回答下列問題：（1）為了加快“堿浸”的速率可以采取的措施是_______(任寫兩條)。（2）向?yàn)V液1中通入足量CO2可以將其中的金屬元素沉淀，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（3）“濾液2”中含金屬陽離子有_______。（4）①“氧化”中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______。②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。a．Cl2b．O2c．Fe（5）根據(jù)除鐵及系列操作，回答以下問題：①已知溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡，X物質(zhì)可以為下列的_______。a．H2SO4b．NiO

c．Ni(OH)2d．CO2②邊攪拌邊向?yàn)V液中加入X至pH=4，加熱、過濾、洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法_______。③結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)、降溫至稍高于_______℃結(jié)晶，過濾即獲得產(chǎn)品，硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示?！菊_答案】（1）適當(dāng)升溫或適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度或?qū)U鎳催化劑粉碎更小的顆粒或其它合理解釋（2）（3）Ni2+、Fe2+、Fe3+（4）①.②.b（5）①.bc②.取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈③.30.8【分析】廢棄的鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制備NiSO4?7H2O，廢鎳催化劑進(jìn)行堿浸后，氧化鋁、鋁均能與堿反應(yīng)，得到的濾液1為偏鋁酸鹽，濾餅為Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì)等；進(jìn)行酸浸后，濾液2為Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入X調(diào)溶液的pH，使得鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，濾液為含有Ni2+的溶液，控制pH濃縮結(jié)晶，得到硫酸鎳晶體，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【小問1詳解】為加快“堿浸”的速率可采取的措施是適當(dāng)升溫或適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度或?qū)U鎳催化劑粉碎更小的顆粒，故適當(dāng)升溫或適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度或?qū)U鎳催化劑粉碎更小的顆粒；【小問2詳解】向?yàn)V液1中通入足量CO2可以將其中的金屬元素沉淀，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；故；【小問3詳解】“濾液2”中含金屬陽離子，主要為Fe3+、Ni2+、Fe2+，故Fe3+、Ni2+、Fe2+；【小問4詳解】①“轉(zhuǎn)化”中加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②H2O2具有強(qiáng)氧化性，“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的最佳物質(zhì)是氧