陜西省漢中市漢臺區(qū)2023-2024學年高一年級上冊1月期末考試化學試題（解析版）

陜西省漢中市漢臺區(qū)2023-2024學年高一上學期1月期末試

題

注意事項：

1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。

2.答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。

3.回答選擇題時，選出每小題K答案》后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的（答案』標

號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案》標號?；卮鸱沁x擇題時，將K答

案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56

Ba—137

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）

1.下列詩句中涉及氧化還原反應的是（）

A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B.落紅不是無情物，化作春泥更護花

C.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

D.欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山

［答案XB

k解析H

【詳析】A.沒有發(fā)生化學反應，屬于物理變化，故錯誤；

B.植物腐敗屬于氧化還原反應，故正確；

C.沒有發(fā)生化學反應，屬于物理變化，故錯誤；

D.沒有發(fā)生化學反應，故錯誤。

［［答案』為：B。

2.下列與實驗有關圖標對應不正確的是（）

A.排風B.用電C.洗手D.腐蝕

［答案XD

K解析H

【詳析的圖標為排風，在做制備有毒氣體或易揮發(fā)物質(zhì)的實驗時需要用至U，

起到排氣的作用，A正確；

B.為用電圖標實驗室要正確使用電源，B正確;

為洗手圖標，實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，C正確;

D.A圖示代表銳器，實驗過程中應規(guī)范實驗操作，避免將銳器指向自己或他人,

D錯誤;

故選D。

3.下列物質(zhì)的用途錯誤的是（

A.Fe粉作食品抗氧化劑B.NaClO作漂白液

作潛水艇的供氧劑

C.NazChD.FeCl2溶液腐蝕銅板制作印刷電路板

K答案］］D

k解析工

【詳析】A.Fe粉具有強還原性，可作食品抗氧化劑，故正確；

B.NaClO具有強氧化性，作漂白液、殺菌消毒劑，故正確；

C.NazCh與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇的供氧劑，故正確；

D.FeCb溶液腐蝕銅板制作印刷電路板，故錯誤。

［（答案』為：D。

4.下列物質(zhì)的保存方法中與其化學性質(zhì)無關的是（）

A.濃鹽酸需密封保存B.氯水避光保存

C,金屬鈉保存在煤油中D.漂粉精需干燥密閉保存

工答案》A

K解析H

【詳析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，需密封保存，與物理性質(zhì)相關，故錯誤；

B.氯水中次氯酸見光易分解，需避光保存，故正確；

C.金屬鈉具有強還原性，易被氧氣氧化，需保存在煤油中隔絕空氣，故正確；

D.漂粉精與空氣中的二氧化碳、水反應而變質(zhì)，需干燥密閉保存，故正確。

［答案》為：A。

5.科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的；He,每百噸;He核聚變所釋放的能量相

當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氫元素主要以；He的形式存在。下列說法正確

的是（）

A.iHe原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.汨e和；He互為同位素

C.；He原子核內(nèi)有3個中子D.=He的核外有4個電子

［答案XB

K解析H

【詳析】A.；He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故錯誤；

B.:He和；He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，互為同位素，故正確；

C.；He原子核內(nèi)有1個中子，故錯誤；

D.iHe的核外有2個電子，故錯誤。

［［答案』為：B。

6.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.H2O2是一種綠色增氧劑，H2O2屬于共價化合物

B.硬鋁常用于制造飛機的外殼，原因是硬鋁的密度小、強度高

C.豆?jié){是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應

D.NazCCh俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多

K答案UD

K解析H

【詳析】A.壓。2作氧化劑時，還原產(chǎn)物是水，無污染，是一種綠色增氧劑，H2O2由極性

鍵和極性鍵構成的共價化合物，故正確；

B.硬鋁的密度小、強度高，常用于制造飛機的外殼，故正確；

C.豆?jié){是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故正確；

D.Na2cCh俗名蘇打，小蘇打可用于治療胃酸過多，故錯誤。

k答案］為：Do

7.下列各組物質(zhì)，不會因反應條件（溫度或者反應物用量）改變而引起產(chǎn)物改變的是（）

A.FeBr2溶液和Cl2B.Fe和Cl2

C.Na和GJ?D.NaOH溶液和C02

K答案XB

K解析I

詳析】A.FeBr2溶液和Cl2反應，氯氣少量時只有亞鐵離子被氧化，氯氣過量時亞鐵

離子和漠離子均被氧化，A不符合；

B.Fe和CU在點燃下只生成氯化鐵，B符合；

C.Na和。2反應，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，C不符合；

D.NaOH溶液和CO2反應，NaOH少量時生成碳酸氫鈉溶液，NaOH過量時生成碳酸鈉

溶液，D不符合；

［答案X選B。

8.下列各組離子在強堿性水溶液中能夠大量共存的是（）

A.Mg2+、Na+、S01、HCO；B.Cu2+，K+>CT、Na+

C.Ba2+>Cr>K+、N0「D.Ag+、Na+>COj、CT

［答案XC

K解析H

【詳析】A.堿性條件下，Mg2+與OH-結合生成沉淀，HCO；與OH-反應生成碳酸根

與水，不能大量共存，故錯誤；

B.Q?+與OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故錯誤；

C.所有離子間均能大量共存，故正確;

D.Ag+與C「結合生成沉淀，Ag+與OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故錯誤。

K答案］為：Co

9.在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀硫酸制備Fe(OH)2,下列說法錯誤的是()

A.II中的試劑是NaOH溶液

B.I中發(fā)生的離子反應為2Fe+6H+=2Fe3++3H?T

C.實驗過程中，應先打開止水夾

D.最終在II中產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2

［［答案］］B

K解析』

K祥解］］試管I中應當加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣

再配合止水夾適當?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣，試管II中加入的為

NaOH溶液，NaOH與FeSCU在試管II中反應生成Fe(OH)2,據(jù)此分析解答。

【詳析】A.由上述分析可知H中的試劑是NaOH溶液，故A正確；

B.I中發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2T,故B錯誤；

C.由上述分析可知，實驗過程中應先打開止水夾，利用氫氣排盡裝置中殘留的空氣，故C

正確；

D.試管I中生成的硫酸亞鐵被氫氣壓入盛有NaOH的試管H中，兩者反應生成Fe(OH)2沉

淀，故D正確；

故選：Bo

10.下列根據(jù)事實預測不合理的是()

選項事實預測

A鈉與鉀是第IA族元素，它們都能與水葩與鈉、鉀屬于同族元素，鈉也能與水反

反應應

Si與H2高溫時發(fā)生反應，S與H2加熱

BP與周在高溫時能發(fā)生反應

發(fā)生反應

隨著核電荷數(shù)遞增，第IA族堿金屬單隨著核電荷數(shù)遞增，第VDA族元素單質(zhì)的

C

質(zhì)的沸點逐漸降低沸點也逐漸降低

HC1在1500℃時分解,HI在230℃時分

DHBr的分解溫度介于二者之間

解

［答案』c

K解析工

【詳析】A.鈉與鈉、鉀屬于同族元素，從上往下，失電子能力增大，與水反應越來越劇

烈，故正確；

B.Si、P、S處于同一周期，從左往右，非金屬增強，與氫氣化合的難易程度越來越容易，

P與H2高溫條件下能發(fā)生反應，故正確；

C.第VDA族元素單質(zhì)氣化時破壞分子間作用力，隨著核電荷數(shù)遞增，分子間作用力增大,

沸點也逐漸升高，故錯誤；

D.鹵族元素從上往下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故從上往下，氫化物分解的

溫度逐漸降低，故正確。

［答案》為：Co

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，10.6gNa2cCh含有的原子數(shù)目為0.6踵

B.標準狀況下，44.8LHC1含有的分子數(shù)為4NA

C.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的C「數(shù)目為

D.常溫常壓下，46gNCh和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為4.5NA

K答案RA

K解析』

【詳析】A.常溫常壓下，10.6gNa2c03含有的原子數(shù)目

N=nNA=x6xNA=06N

-i^b--故正確;

4481

:

B.標準狀況下，44.8LHC1含有的分子數(shù)N=ITNA=————xNA=2NA,故錯誤；

22.4L/mol

C.O.5mol/L的MgCL溶液中，溶液體積未知，無法計算含有的C「數(shù)目，故錯誤；

D.利用通式法，NCh和N2O4可看成NO”46gNC>2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)

46R

N=n-NA=—~~-x3nxNA=3NA,故錯誤。

46ng/mol

［答案X為：A。

12.在FeCb和CuCL的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，過濾，所得濾液中

可能含有的離子情況是()

①Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe?+和Cu2+?Fe3+

A.①③B.②④C.①④D.②③

K答案』A

K解析』

【詳析】氧化性：Fe3+>Cu2+,FeCb和CuCL的混合溶液中加入鐵粉，先后發(fā)生的離子方程

式有：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu.充分反應后有固體剩余，當加入的鐵粉不

足時，可能反應進行到第二步但未反應完，溶液中含有Fe2+和Cu2+；當加入的鐵粉過量時，

第二步進行完全，溶液中Fe2+,故選A。

K答案U為：Ao

13.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼

中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子

數(shù)之和。下列敘述不正確的是()

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

K答案］］D

［解析X

［祥解IX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層

電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則

Y是。元素；Z元素的金屬性最強，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z

原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17,所以R是C1元素。

【詳析】A.X是C元素，Y是0元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，

A正確；

B.原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的

增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)

大于C、C1的原子序數(shù)大于Na,所以原子半徑大小順序是rz>rR>&>ry,B正確；

C.X、Z分別與R形成的化合物分別是CC14、NaCL四氯化碳中只含共價鍵，氯化鈉中只

含離子鍵，C正確；

D.Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2>NaCICh、

NaCICU等，D錯誤；

［(答案］］選D。

14.有一種粉末是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取6.08g粉末加熱，同時通入足量

的CO使之完全反應，再用過量氫氧化領溶液把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀19.7g。則

該粉末的組成可能是()

A.只有Fe3C>4B.等物質(zhì)量的FeO和FezCh

C.等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4D,等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

K答案Uc

k解析X

19.7g

1祥解》19.7gBaCO3的物質(zhì)的量為而不禽=0」mol,n(CO2)=O.lmol,則鐵的氧化物中O

［4.48g

原子的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為1.6g,Fe的質(zhì)量為6.08g-L6g=4.48g,物質(zhì)的量為---;

-56g/mol

=0.08moL則鐵的氧化物中n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5o

【詳析】A.Fe3()4中,n(Fe):n(O)=3:4,A不符合題意;

B.等物質(zhì)的量的FeO和FezCh中,n(Fe):n(O)=3:4,B不符合題意;

C.等物質(zhì)的量的FeO和Fe3C)4中，〃(Fe):〃(O)=4:5,C符合題意；

D.等物質(zhì)量的FezCh和Fe3O4中，n(Fe):n(O)=5:7,D不符合題意；

故選c。

15.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）

選項ABCD

Na2CO3光潔的鐵絲

NaHCO/

裝置3

N土a氯次/

或操-Uri

0m

試紙

作魚由中

澄清石灰水

實驗驗證Na與水反應比較Na2c。3、NaHCO3觀察K2c。3的

測定氯水的pH

目的放熱的熱穩(wěn)定性焰色試驗

K答案』A

k解析』

【詳析】A.Na與水反應放熱，具支試管中氣體壓強增大，可以觀察到U型管中紅墨水

左低右高，故正確；

B.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙檢測其pH,故錯誤；

C.比較Na2co3、NaHCCh的熱穩(wěn)定性實驗中，NaHCCh應裝在小試管中，故錯誤；

D.觀察K2cCh的焰色試驗，需透過藍色鉆玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故錯誤。

II答案1為：Ao

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本大題共5小題，計55分）

16.富硒酵母、二氧化硅、硫黃等食品添加劑用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。

請回答下列問題：

（1）富硒酵母是一種新型添加劑，34Se在元素周期表中的位置為。

（2）下列說法正確的是（填字母）。

A.穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB.36s與74$e的中子數(shù)之和為60

22-

C.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D.還原性：S>Se

（3）短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低

負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示:

最高正化合價或最低負化合價

+6

+5

+4

+3一

+2

+1

0----

-1原子序數(shù)

-2

①g的最簡單氫化物中含有的化學鍵類型為（填字母）。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中，半徑最大的離子結構示意圖為.

③e和d組成的淡黃色固體的電子式為o

④寫出一種比較e、f兩種元素金屬性的方法。

1答案U（1）第四周期VIA族

（2）B

+2-+

⑶①.C（2）.@1力③.Na［：O：O：］Na④,比較e、f分別與水

或酸反應的劇烈程度或比較e、f的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（合理即可）

k解析』

（D34Se在元素周期表中的位置為第四周期VIA族。R答案』為：第四周期VIA族。

（2）A.O、S、Se位于同一主族，從上往下，非金屬性減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減

弱，故穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O,故錯誤；

B.36s的中子數(shù)為20,74se的中子數(shù)為40個，中子數(shù)之和為60,故正確；

C.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4

D.同一主族，從上往下，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐

漸增強：S2Vse2一,故錯誤。

［答案』為：B。

（3）d的最低負化合價為-2,g的最高正化合價為+6,均處于VIA族，結合原子序數(shù)大小，

可知d為氧，g為硫，e的最高正化合價為+1,在IA族，e是鈉，同理可推知f為鋁，h為

氯，據(jù)此分析。

①g的最簡單氫化物是H2S,含有的化學鍵類型為極性共價鍵，故選C；

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中，半徑最大的離子是S2-,其結構示意圖為61奇288；

③e和d組成的淡黃色固體的電子式為Na+［：d：O：］2-Na+；

④比較e、f兩種元素金屬性的方法：分別與水或酸反應的劇烈程度或最高價氧化物對應水

化物的堿性強弱。

????

K答案1為：C；(+16)288；Na+［：O：O：］2-Na+；比較e、f分別與水或酸反應的

)?一

劇烈程度或比較e、f的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。

17.海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中鈉元素是海洋中含量較高的元素。

(1)已知在太陽光作用下，綠色植物體內(nèi)的葉綠素能將水、CCh轉(zhuǎn)化為葡萄糖。海水吸收

C02并進行碳循環(huán)的原理示意圖如下：

?。2海洋表面嗥^

.Caco3葡萄糖

下列說法正確的是(填字母)。

A.CCh是堿性氧化物

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳氣體較多

C.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCC)3=Na++H++C0：

D.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

(2)某同學欲用碳酸鈉晶體(Na2cO3JOH2。)配制220mLlmol/L的Na2c。3溶液。

①所需Na2CO3-10H2O的質(zhì)量為go

②實驗中除需要托盤天平(帶祛碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃

儀器有?

③配制溶液時正確的操作順序是：(填字母，下同)

計算—>稱量—————T裝

瓶貼標簽。

a.轉(zhuǎn)移b.定容c.搖勻d.洗滌e.溶解

④下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是0

A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理

B.定容時，俯視刻度線

C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線

D.所用碳酸鈉晶體失去結晶水

k答案H(1)B

(2)①.71.5②.250mL容量瓶、膠頭滴管③.e—aTd—b—cBD

K解析U(1)A.CO2是酸性氧化物，故錯誤；

B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2cCh分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳氣體較多且

反應更快，故正確；

C.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCC)3=Na++HCO],故錯誤；

D.光合作用二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，故錯誤。

K答案U為：Bo

(2)①所需Na2cO3」0凡0的質(zhì)量

m(Na2CO3-10H2O)=n-M=0.25LxImoVLx286g/mol=71,5g；

②實驗中除需要托盤天平(帶祛碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃

儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；

③配制溶液時正確的操作順序是:計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌一定容一搖勻—裝瓶貼標

簽；

@A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，無影響，故不選；

B.定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故正確；

C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，溶液體

積偏大，濃度偏小，故錯誤；

D.所用碳酸鈉晶體失去結晶水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故正確。

[答案H為：71.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；eTa-dfb—c；BDO

18.金屬是日常生活中的重要材料。

I.鐵為日常生活中用量最大的金屬單質(zhì)。利用如圖裝置來探究鐵與水蒸氣的反應:

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為0

(2)裝置A、B加熱的先后順序是；石棉絨的作用是=

(3)關于該實驗，下列說法錯誤的是(填字母)。

A.裝置C中盛放的固體可能是堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)，起干燥作用

B.如果反應后B中殘留固體為黑色純凈物，則該固體可能為Fe3O4,FeO或FezCh中的

一種

C.裝置D采用向下排空氣法收集反應產(chǎn)生的氣體

n.鎂鋁合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。為測定某鎂鋁合金(不含其他元素)

中鎂的質(zhì)量分數(shù)，稱取12g鋁鎂合金粉末樣品，投入100mL4.2mol/L的NaOH溶液中，恰

好完全反應。

(4)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為0

(5)計算該鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

K答案》(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)①.先加熱A后加熱B②.防止鐵粉堵塞硬質(zhì)玻璃管右端的導管口

(3)B

-

(4)2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]"+3H2T

(5)5.5%

K解析H

(1)裝置B中鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，發(fā)生化學方程式為：

J帛,J帛.

3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2。R答案』為：3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2。

(2)先點燃B處，鐵與氧氣發(fā)生反應，故先加熱A后加熱B；石棉絨的作用可以防止鐵粉

堵塞硬質(zhì)玻璃管右端的導管口。K答案》為：先加熱A后加熱B；防止鐵粉堵塞硬質(zhì)玻璃

管右端的導管口。

(3)A.裝置C的作用為出去氫氣中的水蒸氣，其干燥作用，可以盛放的固體干燥劑，可

能是堿石灰或無水氯化鈣，故正確；

B.如果反應后B中殘留的固體為黑色純凈物,則該固體可能為Fe3O4>FeO中的一種，F(xiàn)e2O3

為紅棕色固體，不可能含有，胡錯誤；

C.氫氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故正確。

[答案》為：Bo

(4)合金中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]"+3H2T□K答案』為：

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]"+3H2T?

(5)n(NaOH)=0.1Lx4.2mol/L=0.42mol,合金中加入氫氧化鈉溶液后，

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,根據(jù)方程式，合金中

n(Al)=n(NaOH)=0.42mol,m(Al)=0.42molx27g/mol=11.34g,該鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)

12g1L34gxioo%=5.5%。1答案』為：5.5%。

12g

19.鐵是生活中應用廣泛的金屬，其“價一類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

化

合

價K2FeO4

+3卜XFeCb

+2-FeOYFeCl2

ol畢「?|

單質(zhì)氧化物堿鹽類別

(1)X、Y的化學式分別為、。

(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是(填化學式)。要除去FeCb溶液中的少量FeCb

雜質(zhì)，下列方法正確的是(填字母)。

A.加足量鐵粉，過濾B.加足量Na,過濾

C.通入足量CbD.加入足量AgNCh溶液

(3)某實驗小組從亞鐵鹽的物質(zhì)類別及化合價角度，預測亞鐵鹽的性質(zhì)。

①探究亞鐵鹽與堿的反應：

向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段時間后沉淀基本變?yōu)榧t褐色，寫

出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式___________o

②探究Fe2+的氧化性：

將鋅片投入FeSCU溶液中，鋅片逐漸溶解。由此說明兩種金屬離子氧化性由強到弱的順序為

③探究Fe2+的還原性：

向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。

④若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含F(xiàn)e2+,寫出實驗操作及現(xiàn)象：。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)常用作殺菌消毒劑，從化合價的角度分析是因為其具有

(填“氧化”或“還原”)性。用FeCb與KC1O在強堿性條件下可制取KzFeCU,每消

耗ImolFeCh,轉(zhuǎn)移mol電子。

K答案X(1)①.Fe2O3②.Fe(OH)2

(2)①.Fe②.A

2+2+

(3)①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.Fe>Zn③.

2++2+3+

5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O④.取少量待測液于試管中，先滴加

KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅(合理即可)

(4)①.氧化②.3

K解析U(1)X是+3價鐵的氧化物為Fe2O3>Y是+2價鐵的氫氧化物為Fe(OH)2ok答案』

為：FeoOs；Fe(OH)2o

(2)Fe處于最低價，只具有還原性；

A.加足量鐵粉，將FeCb還原為FeCb,過濾除去多余的鐵粉，故正確；

B.加足量Na,與水反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)與鐵鹽反應生成對應的氫氧化物，故錯誤；

C.通入足量Cb,將FeCb氧化為了FeCb,故錯誤；

D.加入足量AgNCh溶液，反應生成氯化銀沉淀，同時引入硝酸根雜質(zhì)，故錯誤。

K答案』為：Fe；A。

(3)①向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，反應生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2很容易被空

氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

②將鋅片投入FeSCU溶液中，鋅片逐漸溶解，說明鋅將鐵置換出來，說明鋅的還原性強于鐵

則金屬離子氧化性由強到弱的順序為：Fe2+>Zn2+；

③向FeSCU溶液中滴加酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

2++2+3+

5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O；

④取少量待測液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅。

2+2+

［答案X為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Fe>Zn；

2++2+3+

5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O；取少量待測液于試管中，先滴加KSCN溶

液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅。

(4)LFeCU中鐵的化合價為+6價，反應中化合價能降低，具有氧化性；用FeCb與KC1O

在強堿性條件下可制取K2FeO4,反應離子方程式為：

3+

2Fe+3C1O+10OH=2FeO^+3C1+5H2O,每消耗ImolFeCb,轉(zhuǎn)移3moi電子。

K答案］］為：氧化；3。

20.月井(N2H4)是一種應用廣泛的化學材料。工業(yè)上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2,N

元素為-3價在堿性條件下通過如下流程制備水合月井(N2H4-H2。)。

NaOH溶液尿素

Na,CO,

已知：水合朋的熔點為-51.7℃,鹽水凝固點一般為-5C左右。

回答下列問題：

(1)實驗室由下列裝置制備并收集干凈的CL,裝置的連接順序是(用“一”和字

母表示)。寫出制備Ck的離子反應方程式____