安徽省蚌埠四校2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

安徽省蚌埠四校2024年高考化學(xué)四模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，Imol含有2NA個(gè)Si-O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CO32-總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

2、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

++-+2+--

A.NaKOHCFB.NaCuSO?N03

2+-+2++

C.CaHC03N03-KD.MgNaSO?CK

3、汽車(chē)尾氣含氮氧化物（NOx）、碳?xì)浠衔铮–XHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車(chē)都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過(guò)程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過(guò)程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾

4、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

5、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2sCh②H2sCh③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是（）

A.①二④酒二②B.①;④海9C.①〉④，③〉②D.④>①②

6、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的()

A.B.N.

C.is22s22P3D.尚荷

7、除去FeCb溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為3/7+1)NAB.所含原子總數(shù)為"NA/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為HVA/7

9、下列說(shuō)法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化核溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過(guò)濾加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

10、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

11、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點(diǎn)燃>COc：o>CO,NaOH溶液>Na,CC)3

A225

B.CUAgNOs溶液>Cu(NC)3)2溶液用?溶液>Cu(QH)2

C.Fe點(diǎn)燃)Fe2C)3硫酸溶液溶液

D.CaO比。>Ca(OH)2溶液"￡6>NaOH溶液

12、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

13、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

14、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3m01由合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說(shuō)法不亞南的是

A.不斷地將N4液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，N?的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v(NH3)=0.035mol-L-I-min-1

D.在30min時(shí)，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

15、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是

-------1——

憐

C.?■明|餐WD.K

H

16、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示,其中錯(cuò)誤的是

1J1產(chǎn).包粗

1R二.工-喙1

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)

17、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不用行的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

18、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類(lèi)皮膚病和鯉病等

19、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

232

20、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為

兩份，一份加高鎰酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫(huà)出）

HzO：0

D.3測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

’—'MnOi

22、下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和K2s0&D.NazSOs和BaCOs

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知：

TRR

i.R?HC=CHR'+R"COOH_；__R?COO-^J_&T

R\R

ii.R-HC=CH-R,5—隹書(shū)口(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

RR

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

(3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是

(4)試劑a是___o

(5)下列說(shuō)法正確的是__(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一—。

R1CHO

(7)已知：RCH2Br-------------R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_o

24、(12分)已知A為常見(jiàn)崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一；D中官能團(tuán)名稱為。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

25、(12分)二氧化鋼(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釵(IV)堿式碳

酸鍍晶體，過(guò)程如下：

6mUT.T的拉底和.

V2O5—丫0。2溶液G液.(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟i中生成VOCI2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)—。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是。

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO?+能被氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是一(填活塞的操作)。

②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是。

(3)加完VOCb后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)

下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無(wú)水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是o

(4)測(cè)定氧帆(IV)堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCXt溶液至稍過(guò)量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNCh溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNCh,最后用0.08moH/i的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)

2++2+3+

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mLo(滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中鈕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝

置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N(xiāo)2o

(1)盛裝NH4a溶液的儀器名稱是o

(2)安全漏斗中“安全”含義是o實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式__________。

（4）D裝置的作用是o

（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NIL體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于"）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨

界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將產(chǎn)生的C12與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L-i濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過(guò)盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgCIO易溶于水，寫(xiě)出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為—moHJ（保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是o

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

u

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再，最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

28、(14分)亞鐵氟化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K"Fe(CN)6]3H2O.黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉

狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑.但是在400C左右黃血鹽分解生成劇毒的氟化鉀(KCN),與強(qiáng)酸作用也會(huì)

生成極毒的氧化氫(HCN)氣體。

完成下列填空：

⑴劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______o已知電離常數(shù)(25℃)：H2cCh：Kii=4.3X10

u10

7,Ki2=5.6X10,HCN：KnM.9X10

(3)常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH>7,則溶液中K+、H\CN\HCN濃度大小順序?yàn)?/p>

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是o

⑸黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑,其相應(yīng)的現(xiàn)象是。

(6)FeCb與Na2s反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān).當(dāng)pH<7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH>7時(shí)，生成黑色

沉淀(Fe2s3).請(qǐng)寫(xiě)出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的離子方程式：。

29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g);=iNH2cChNH4(s)AHi=-159.5kJ?mol

1

反應(yīng)H：NH2CO2NH4(S);=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ.mol

1

反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mor

則反應(yīng)：2NH3(g)+CCh(g)?=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=kJ?mol1

⑵將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

MNIIJ/MCO；）

W2

①a點(diǎn)(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示C。2的轉(zhuǎn)化率與氨碳〃(N比H混j、水碳比n(H巡2Oj)的變化關(guān)系。曲線I、

n、in對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則*=?

③已知該反應(yīng)的v(正產(chǎn)k(正)C2(NH3)?C(CC>2),v(ffi)=k(ia)c(H2O),以正)和k(逆)為速率常數(shù)，貝！I平衡常數(shù)K與k㈤、k(逆)的關(guān)系

式是o

+a

⑶N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25C時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O^=^N2H5+OHKi=lxlO；

2+

N2H5++H2O^=±N2H6+OHfe=lxl0―1

①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2Hs+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合胱(N2H4-H2O)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察Imol金剛石中含有21個(gè)C-C鍵，lmolSiO?含有4NA個(gè)

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

詳解：lmol金剛石中含有個(gè)C-C鍵，ImolSiOz含有41個(gè)Si-0鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變

化7xJ2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.lmol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N,B正確；NazC%溶液中會(huì)

有少量C（V-發(fā)生水解，因此在含C（V一總數(shù)為NA的Na2c。3溶液中，溶質(zhì)的總量大于lmol,所以Na,總數(shù)大于21,C錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

2、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H+,溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、Ci?+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

3、C

【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NOx）、碳?xì)浠衔铮–xHy）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過(guò)程中，氮氧化物（NOx）中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能減少含氮氧化物（NO。、碳?xì)浠衔铮–x%）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

4、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

5、D

【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰

離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰堋耽傧垄邸耽?，選D。

6、C

【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCh+Fe=3FeC12,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

8、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14m01；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有，■機(jī)。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色加。/,

14

所含原子總數(shù)，?加。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.燒分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)C%中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為.加。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目己7W/X2XNA=；N/W/,故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

9、A

【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來(lái)的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化鍍?nèi)芤旱姆椒ㄊ占?，故B錯(cuò)誤；

22

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO3-,HCO3-、SO3->

HSO3一等，故c錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會(huì)捅破濾紙，故D錯(cuò)誤。

故選：A

10、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

12、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

13、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為煌，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，IT和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代煌，氯代煌為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

14、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22N%

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時(shí)0.5-x1.5-3x2x

有。.=鬻,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為專(zhuān)業(yè)仝=0.035moELTminl故正確；

0.5+1.516.80lOmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x，有0.5架：一:+2工=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為八，竇7r吊,在30min時(shí),

+1.3io.oU0.25x0.7527

再加入0.5molN2、1.50101112和21001??13,則有Qc=Sm=J<K,平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

U.JX1.3j

故選D。

15、A

【解析】

A、蒸儲(chǔ)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CuO—CH3CHO+C11+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2—2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

17、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM1。數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動(dòng)車(chē)尾氣中含有Nth、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM1O指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會(huì)影響人體健康，故D正確。

18、B

【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類(lèi)皮膚病和鯉病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

19、C

【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2>HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C>D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

20、B

【解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO；,SO；與Fe?+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO；會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽(yáng)離

子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO；、SO〉Fe3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有S。；、SO；；綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類(lèi)討論。

21、B

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸饋燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

22、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.BaCb和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaC(h可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)2儀然*他―2小獷保護(hù)碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

Cu,O

HC=CHH2°?CH3cH20H2

22—廣aCH3cHO—rH3CCH3

一定條件

一定條tCH3cH=CHCH3一定條件加口

HBrH3(/~\H3

HC=CH>CH3CH2Br—

22一定條件

【解析】

CHCH?CH2CH2BrCH,CH:Br

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHClhOHCHjOH

CH,CH,BrCH2cH?Br

(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成|(D),

CHOCHO^^^COOMH4

CH2cHzBr八山3臺(tái)此-a

(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成

C00NH4

CH2I

CH2=CII,<"(F)與L反應(yīng)生成

■(F),p(G),一定條件下可反應(yīng)生成

cooncoon

o

CH2

【詳解】

二CHz-CIUCIhBr

(D反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);

CHzOH'J—CH9H

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

2cHzBr

(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成"”的過(guò)程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

(5)a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確;

發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.物質(zhì)D為既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

^s^COONH4

答案選bd；

(6)F為一與L在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:

COOH

+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

O

O

(7)根據(jù)已知條