北京市西城區(qū)2024高三年級第二次模擬測試2023至2024化學試題附參考答案（解析）

西城區(qū)高三模擬測試試卷化學2024.5本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Si28Pb207第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國科研團隊以“”為催化劑，實現(xiàn)較低壓強下合成乙二醇。下列說法正確的是A.、Cu和的晶體類型相同 B.和乙二醇均極易溶于水C.乙二醇和乙醇互為同系物 D.乙二醇可作合成聚酯纖維的原料【答案】D【解析】【詳解】A．是分子晶體，Cu是金屬晶體，是共價晶體，A錯誤；B．難溶于水，乙二醇極易溶于水，B錯誤；C．乙二醇中含有2個羥基，乙醇中只含有1個羥基，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；D．乙二醇中含有2個羥基，和對苯二甲酸可以發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維，D正確；故選D。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.中子數(shù)為1的氫原子： B.的VSEPR模型：C.甲基的電子式： D.順丁橡膠的結構簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，表示為，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，且含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；C．甲基的電子式為：，C正確；D．順丁橡膠是順式-1，4-聚丁二烯橡膠的簡稱，結構簡式為：，D正確；故選B。3.下列說法不正確的是A.淀粉經(jīng)水解反應可直接生成乙醇B.用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中涉及蛋白質(zhì)的變性C.纖維素與乙酸反應生成纖維素乙酸酯屬于酯化反應D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉經(jīng)水解反應產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A錯誤；B．醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．纖維素每個葡萄糖單元中含3個羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應生成纖維素乙酸酯，C正確；D．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，D正確；故選A。4.下列方程式與所給事實不相符的是A.工業(yè)上海水提溴常用作氧化劑：B.將煤氣化生成水煤氣：C.堿性鋅錳電池的正極反應：D.鋁粉和氧化鐵組成鋁熱劑用于焊接鋼軌：【答案】C【解析】【詳解】A．將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，這個過程通常使用氯氣，化學方程式為：，A不符合題意；B．將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣，方程式為：，B不符合題意；C．堿性鋅錳電池中，鋅做負極，發(fā)生氧化反應，生成Zn(OH)2，電極方程式為:，正極發(fā)生還原反應，Mn02被還原為MnO(OH),電極反應式為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合題意；D．鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應，該反應放出大量的熱，用于焊接鐵軌，反應的化學方程式為:，D不符合題意；故選C。5.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.FeS可用于除去廢水中的B.25℃～100℃，隨溫度升高，純水的pH減小C.加熱溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色D.，采用高溫提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．存在，硫離子與生成硫化汞沉淀，平衡正向移動，A不符合題意；B．吸熱，升高溫度，平衡正移，氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；C．吸熱，升高溫度，平衡正移，氫氧化鐵濃度增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐色，C不符合題意；D．，采用高溫，可以加快化學反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，與平衡移動無關，D符合題意；故選D。6.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：，硼酸的結構簡式如右圖所示。下列說法不正確的是A.分子中所有的共價鍵均為極性鍵B.分子中B原子與3個O原子形成三角錐形結構C.中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵D.根據(jù)溶液與溶液是否反應，可比較與的酸性強弱【答案】B【解析】【詳解】A．由分子的結構簡式可知，所有的共價鍵均為極性鍵，A正確；B．由分子的結構簡式可知，B原子形成3個鍵且沒有孤電子對，雜化類型為sp2，與3個O原子形成平面三角形結構，B錯誤；C．B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對，則中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵，C正確；D．根據(jù)強酸制取弱酸的原理，根據(jù)溶液與溶液是否反應，可比較與的酸性強弱，D正確；故選B。7.金剛石有重要的應用，科學家不斷研究制備金剛石的方法。方法Ⅰ：C（石墨）C（金剛石）方法Ⅱ：（金剛石）下列說法正確的是A.金剛石和石墨互稱為同位素B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型相同C.鍵長：Si-C鍵＜C-C鍵（金剛石）D.熔點：SiC＜C（金剛石）【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，A錯誤；B．金剛石和石墨中粒子間的作用力類型不相同，前者為共價鍵，后者為共價鍵和分子間作用力，B錯誤；C．原子半徑：C<Si，則鍵長：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，C錯誤；D．共價晶體的熔沸點與共價鍵的鍵能有關，原子半徑：C<Si，則鍵長：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，鍵能：Si-C鍵<C-C鍵(金剛石),熔點：SiC<C(金剛石)，D正確；故選擇D。8.用丙二酸二乙酯與尿素可以合成重要的有機試劑巴比妥酸，轉(zhuǎn)化關系如下。下列說法不正確的是A.丙二酸二乙酯的核磁共振氫譜有三組峰B.丙二酸二乙酯與尿素反應生成巴比妥酸和乙醇C.1mol巴比妥酸最多可與2molNaOH反應D.一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應【答案】C【解析】【詳解】A．由丙二酸二乙酯的結構簡式可知，其中含有3種環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有三組峰，A正確；B．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的結構簡式可知，丙二酸二乙酯和發(fā)生取代反應生成巴比妥酸和乙醇，B正確；C．巴比妥酸水解生成和，可以和2個NaOH反應，可以和2個NaOH反應，則1mol巴比妥酸最多可與4molNaOH反應，C錯誤；D．丙二酸二乙酯中含有兩個酯基，中含有兩個氨基，一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應，D正確；故選C。9.中國科學家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機理的示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是A.①②③中均斷開N原子間的π鍵，形成N-Hσ鍵B.電催化過程的電極反應：C.該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應D.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，①②中沒有斷開N原子間的π鍵，A錯誤；B．由圖可知，電催化過程的電極反應：，B正確；C．由圖可知，氫離子得電子生成了氫原子，兩個氫原子之間可以得到氫氣，因此該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應，C正確；D．三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應的活化能，加快化學反應速率，D正確；故選A。10.下列實驗操作能達到對應的實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去苯中混有的少量苯酚加入適量的濃溴水，過濾B制乙炔并證明其具有還原性向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過溶液后通入酸性溶液C證明纖維素發(fā)生水解反應生成還原性糖將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制的D證明木炭與濃硫酸反應生成木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】詳解】A．苯酚能夠和濃溴水反應生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和濃溴水反應，但三溴苯酚易溶液于苯，不能通過過濾除去，A錯誤；B．向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的乙炔氣體中混有H2S，將產(chǎn)生的氣體通過溶液除去H2S，酸性溶液褪色，證明乙炔具有還原性，B正確；C．將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，應該先加入NaOH溶液中和過量的酸，再加入新制的，檢驗纖維素發(fā)生水解反應生成的葡萄糖，C錯誤；D．木炭與濃硫酸混合加熱生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水變渾濁，該操作不能證明木炭與濃硫酸反應生成，D錯誤；故選B。11.實驗表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應緩和得多。下列說法不正確的是A.常溫時，乙醇的密度小于水的密度B.向少量的鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，顯紅色C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應，水中產(chǎn)生的比乙醇中的多D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應較與水的緩和【答案】C【解析】【詳解】A．常溫時，水的密度是0.998g/cm3，酒精的密度是0.789g/cm3，乙醇的密度小于水的密度，A正確；B．鈉與水反應生成NaOH，向少量的鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，顯紅色，B正確；C．乙醇與鈉反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和鈉反應的化學方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，則少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應，水中產(chǎn)生的等于乙醇中產(chǎn)生的，C錯誤；D．乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應較與水的緩和，D正確；故選C。12.合成聚合物P，將反應物一次全部加入密閉的反應釜中，轉(zhuǎn)化路線如下，聚合過程包含三個階段，依次發(fā)生。下列說法不正確的是A.第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂B.該條件下，與聚合的速率可能遠大于與O＝C＝O聚合的速率C.聚合物P中含有3種官能團D.加入，最多生成聚合物P【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化路線知，第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂，A正確；B．聚合過程包含三個階段，依次發(fā)生，即先發(fā)生與聚合，后發(fā)生與O＝C＝O聚合，所以該條件下，與聚合的速率可能遠大于與O＝C＝O聚合的速率，B正確；C．聚合物P中含有酯基、酰胺基、醚鍵3種官能團，C正確；D．由第一階段知，生成1mol，同時得到，由第三階段知，生成聚合物P，需要，則生成聚合物P，需要，則加入，最多生成聚合物P，D錯誤；故選D。13.用過量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（）中的銅元素以的形式，鐵元素以的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法不正確的是A.的中心離子是，配體是B.參與反應的C.浸取劑中的有助于固體的溶解D.用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解【答案】B【解析】【分析】將黃銅礦（）粉碎，加入過量的鹽酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說明發(fā)生氧化還原反應，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答。【詳解】A．中氯元素是－1價，銅元素化合價是+1價，其中中心離子是，配體是，A正確；B．溶解過程中發(fā)生的反應為+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應的，B錯誤；C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結合形成絡合物，因此浸取劑中的有助于固體的溶解，C正確；D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；答案選B。14.二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓強為0.1MPa，反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。已知：下列說法不正確的是A.與合成反應的熱化學方程式：B.圖中b、d分別表示、的變化曲線C.570K、0.2MPa反應達到平衡狀態(tài)時，M點顯示的可能是的物質(zhì)的量分數(shù)D.與合成反應的【答案】D【解析】【分析】已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，發(fā)生反應，升高溫度，平衡逆向移動，H2和CO2的物質(zhì)的量增大，由系數(shù)關系可知，曲線a表示H2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化，曲線b表示CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化，曲線c表示H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化，曲線d表示的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化?！驹斀狻緼．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，A正確；B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；C．曲線d表示的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化，是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則570K、0.2MPa反應達到平衡狀態(tài)時，M點顯示的可能是的物質(zhì)的量分數(shù)，C正確；D．由A可知，反應是放熱反應，升高溫度K值減小，則，D錯誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.作牙膏的添加劑可預防齲齒，通常以氟化鈉（NaF）與三偏磷酸鈉（）在熔融條件下反應制得。（1）基態(tài)F原子的價層電子排布式為________。（2）基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是________，處于最高能級的電子的運動狀態(tài)共有________個。（3）兩個分子間可以通過脫水縮合生成焦磷酸：三偏磷酸（）可由分子間脫水生成，分子中3個P原子的化學環(huán)境相同，的結構式是________。（4）溶于水時與水反應，P-F鍵斷裂，生成。①中磷元素的化合價是________價。②該反應會形成________（填“P-O”或“P-H”）鍵。③反應后，溶液中粒子濃度的關系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）牙膏中可添加作摩擦劑，其晶胞結構如下圖所示，晶胞的邊長為apm。已知阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為________。（）【答案】（1）（2）①.L②.4（3）（4）①.＋5②.P-O③.＜（5）【解析】【小問1詳解】F是9號元素，基態(tài)F原子的價層電子排布式為?！拘?詳解】O是8號元素，基態(tài)O原子的價層電子排布式為，基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是L，處于最高能級2p的電子的運動狀態(tài)共有4個?！拘?詳解】中含有3個-OH，三偏磷酸（）可由分子間脫水生成，分子中3個P原子的化學環(huán)境相同，是對稱的結構，則的結構式是?！拘?詳解】①O為-2價，F(xiàn)為-1價，由化合價代數(shù)和為零可知，中磷元素的化合價是+5價；②溶于水時與水反應，P-F鍵斷裂，生成，結合的結構簡式可知，的結構為，則和水反應生成，形成P-O鍵；③和水反應后，會發(fā)生水解，則溶液中粒子濃度的關系：<。【小問5詳解】由晶胞結構可知，該晶胞中含有=8個Si原子，含有16個O原子，晶胞的邊長為apm，已知阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為。16.處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含、）的一種流程示意圖如下。已知：i.，，ii.和均為可溶于水的強電解質(zhì)。（1）向含鉛漿液中加入過量的實現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。①結合離子方程式說明溶液顯堿性的原因：________。②轉(zhuǎn)化脫硫反應的離子方程式是________。③檢驗，證明固體a已洗滌干凈，操作和現(xiàn)象是________。（2）受熱時，分解產(chǎn)生，最終生成PbO。將樣品置于氬氣中加熱，316℃時，剩余固體的質(zhì)量為713mg，此時固體中________。［、］（3）“還原”時加入溶液，反應的化學方程式是________。（4）“浸出”反應的離子方程式是________。（5）以惰性電極電解溶液制得Pb，溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，溶液顯堿性②.③.取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，無白色沉淀（2）3:1（3）（4）（5）【解析】【分析】含鉛漿液主要含、，加過量的碳酸銨把轉(zhuǎn)化為PbCO3，固體a中含有、PbCO3，加熱分解得到、PbO的混合物，用雙氧水把還原為PbO，再用HBF4溶液“浸出”，得到Pb(BF4)2溶液，電解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb?！拘?詳解】①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，所以溶液顯堿性。②轉(zhuǎn)化脫硫反應是和反應，轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，反應的離子方程式是。③洗滌液中若不含，證明固體a已洗滌干凈，操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，無白色沉淀。【小問2詳解】將樣品置于氬氣中加熱，316℃時，剩余固體的質(zhì)量為713mg，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為88mg，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則反應生成PbO的物質(zhì)的量為，此時固體中的質(zhì)量為0.713g-×223g/mol=0.267g，n()=,3:1?！拘?詳解】“還原”時加入溶液把PbO2還原為PbO，反應的化學方程式是；【小問4詳解】和均為可溶于水的強電解質(zhì)，“浸出”時PbO和HBF4反應生成Pb(BF4)2和水，反應的離子方程式是；【小問5詳解】以惰性電極電解溶液，陰極生成Pb，陽極生成氧氣和HBF4，溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HBF4。17.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。已知：（1）X中含有的含氧官能團為醚鍵、________。（2）A→B反應的化學方程式是________。（3）B→D的反應類型是________。（4）E→F的反應同時生成HCl，試劑a的結構簡式是________。（5）G轉(zhuǎn)化為J需加入。①J的結構簡式是________。②的主要作用是________。（6）F和L生成X經(jīng)歷如下多步反應：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M的結構簡式是________。②三步反應中，涉及生成手性碳原子的為第________步（填“一”“二”或“三”）?！敬鸢浮浚?）羰基、羥基（2）+Br2+HBr（3）取代反應（4）（5）①.②.消耗反應生成的HBr，提高J的產(chǎn)率（6）①.②.二【解析】【分析】A和Br2發(fā)生取代反應生成B，結合F的結構簡式可知，B的結構簡式為，B和(CH3)2SO4發(fā)生取代反應生成D，結合F的結構簡式可以推知D為，D發(fā)生水解反應生成E為，E和試劑a發(fā)生取代反應生成F，同時生成HCl，可以推知a為，G和發(fā)生取代反應生成J為，J發(fā)生已知信息的反應得到K為，K和發(fā)生取代反應生成L為，以此解答。【小問1詳解】由X的結構簡式可知，X中含有的含氧官能團為醚鍵、羰基、羥基?！拘?詳解】由分析可知，A和Br2發(fā)生取代反應生成B，化學方程式為：+Br2+HBr?！拘?詳解】由分析可知，B和(CH3)2SO4發(fā)生取代反應生成D?！拘?詳解】由分析可知，試劑a的結構簡式是?！拘?詳解】①由分析可知，J的結構簡式是；②G和發(fā)生取代反應生成J為，同時有HBr生成，的主要作用是消耗反應生成的HBr，提高J的產(chǎn)率?！拘?詳解】F和L發(fā)生已知信息的反應得到M，由F和L的結構簡式可知M為，M發(fā)生加成反應生成N為，M發(fā)生取代反應生成X，①M的結構簡式是；②手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連碳原子，M中沒有手性碳原子，N中含有手性碳原子，則三步反應中涉及生成手性碳原子的為第二步。18.廢電池中含磷酸鐵鋰，提鋰后的廢渣主要含、和金屬鋁等，以廢渣為原料制備電池級的一種工藝流程如下。已知：i.、均難溶于水。ii.將轉(zhuǎn)化為有利于更徹底除去。（1）酸浸前，將廢渣粉碎目的是________。（2）從平衡移動的角度解釋加入硝酸溶解的原因：________。（3）在酸浸液中加入進行電解，電解原理的示意圖如下圖所示，電解過程中不斷增大。結合電極反應說明在電解中的作用：________。（4）“沉淀”過程獲得純凈的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加熱，產(chǎn)生NO和，當液面上方不再產(chǎn)生紅棕色氣體時，靜置一段時間，產(chǎn)生沉淀。闡述此過程中HCHO的作用：________。（5）過濾得到電池級后，濾液中主要的金屬陽離子有________。（6）磷酸鐵鋰-石墨電池的總反應：。①高溫條件下，、葡萄糖（）和可制備電極材料，同時生成CO和，反應的化學方程式是________。②放電時負極的電極反應式是________?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快浸出速率（2）加入，與結合，減小，平衡正向移動，溶解（3）加入，陽極反應：，防止在陽極放電產(chǎn)生氧化，防止在陽極放電（4）在酸性環(huán)境中，HCHO與反應，生成NO、和，加熱時，氣體逸出，除去，不引入新雜質(zhì)；反應消耗，減小，增大，，生成沉淀（5）（6）①.②.【解析】【分析】提鋰后的廢渣主要含、和金屬鋁等，用硝酸“酸浸”過濾除去不溶性雜質(zhì)，向濾液中加入甲醇電解，將Fe3+還原為Fe2+，向溶液中加入適量氫氟酸，將Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾后向濾液中加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，加入甲醇“沉淀”過程獲得純凈的?！拘?詳解】酸浸前，將廢渣粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快浸出速率?！拘?詳解】從平衡移動的角度解釋加入硝酸溶解的原因：加入，與結合，減小，平衡正向移動，溶解。【小問3詳解】結合電極反應說明在電解中的作用：加入，陽極反應：，防止在陽極放電產(chǎn)生氧化，防止在陽極放電。【小問4詳解】此過程中HCHO的作用為：在酸性環(huán)境中，HCHO與反應，生成NO、和，加熱時，氣體逸出，除去，不引入新雜質(zhì)；反應消耗，減小，增大，，生成沉淀?！拘?詳解】提鋰后的廢渣主要含、，當全部轉(zhuǎn)化為時，F(xiàn)e3+是過量的，過濾得到電池級后，濾液中主要的金屬陽離子有。【小問6詳解】①高溫條件下，、葡萄糖（）和可制備電極材料，F(xiàn)e元素由+3價下降到+2價，C元素由+4價下降到+2價，又由0價上升到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：；②放電時在負極失去電子生成C和Li+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應式是。19.某小組探究的制備。已知：i.（綠色，不溶于水）、（綠色）、（灰綠色，不溶于水）、（玫瑰紅色）、（橙色）、（黃色）ii.是一種弱酸，易分解：將固體和固體（物質(zhì)的量之比為1:3）與過量的固體混合，高溫煅燒得含的黃色固體，反應如下：。（1）受熱分解轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式是________。（2）轉(zhuǎn)化為，進行實驗Ⅰ：①加入，轉(zhuǎn)化為反應的離子方程式是________。②無色氣泡中的氣體有________。③資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏桥c混合所致。設計實驗：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，至不再生成沉淀時，靜置，取上清液________（填操作和現(xiàn)象），證實溶液中存在