廣東省2024屆高三模擬考試2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三年級(jí)5月模擬考試化學(xué)試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘第一部分選擇題（共44分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小 題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）1．化學(xué)對(duì)人類(lèi)進(jìn)步和發(fā)展貢獻(xiàn)巨大，以下化學(xué)相關(guān)應(yīng)用不正確的是2．雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說(shuō)法中，正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)3．廣東的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)豐富多彩。下列說(shuō)法不正確的是A．龍舟表面所涂紅色顏料的主要成分含氧化鐵B．使用蠶絲制作粵繡，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．廣東瓷都——潮州生產(chǎn)瓷器所用主要原料是黏土D．廣東剪紙所用紙張的氧化漂白過(guò)程不涉及化學(xué)變化4．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗KNO3固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A．操作I中依據(jù)硝酸鉀的溶液度估算加水量B．操作II緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C．操作III常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D．操作IV用熱水洗滌晶體5．抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說(shuō)法不正確的是A．X可溶于水B．X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C．X和Y中均含有兩個(gè)手性碳原子D．X和Y均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點(diǎn)變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學(xué)腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾減少藥物制胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強(qiáng)，便于儲(chǔ)運(yùn)7．下列說(shuō)法不正確的是A．利用核磁其振氫譜無(wú)法鑒別丙烯和丙醛B．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛溶液C．護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤(rùn)滑作用D．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)8．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下左圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該酸B．NaA的水解平衡常數(shù)C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，9．天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如上右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)B．整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1C．脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1．硫化鈉法制備N(xiāo)a2S2O3涉及的化學(xué)反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列說(shuō)法正確的是A．Na2S的電子式為NaNaB．SO2的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．Na2S2O3可用作還原劑D．該反應(yīng)可以說(shuō)明非金屬性：S>C12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為10-11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中鍵的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA13．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)同的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe2+、Br-的還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加CCl4萃?、诹硪环菁尤隟SCN溶液①溶液無(wú)明顯變化②溶液變紅色Fe2+的還原性強(qiáng)于BrB探究Mg(OH)2與Fe(OH)3溶解度差異①向試管中加入2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2～4滴1mol·L-1NaOH溶液②向上述試管中滴加4滴0.1mol·L-1FeCl3溶液①有白色沉淀產(chǎn)生②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度更小C探究取代基對(duì)苯環(huán)的影響取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的酸性KMnO4溶液KMn04溶液褪為止色取代基對(duì)苯環(huán)具有活化作用D探究鋁在濃硝酸中是否會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO4溶液釩片表面未見(jiàn)到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜14．化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總教與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排 布式為nd2n(n+1)sn-1。該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZB．簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>ZC．X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價(jià)鍵D．W原子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子15．(CH3)3C-Br在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下；已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同的溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基(CH3)3C-(CH3)2CH-CH3CH2-CH3-相對(duì)速率108451.71.0下列說(shuō)法不正確的是A．(CH3)3C+中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B．該水解歷程中，第Ⅱ步為決速步，其速率較大程度地受到OH-濃度大小的影響C．發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3>CH3CH2CH2CH2ClD．(CH3)3C—Br在水中解離成(CH3)3C+的難易程度與C-Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)16．某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來(lái)降低某硬水中Ca2+、Mg2+和的含量，Nb0.1Ru0.9和MnOx為極板催化劑。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B．Nb0.1Ru0.9O2可加快H2O失去電子的速率C．陽(yáng)極區(qū)收集的氣體中只含有O2D．其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，Ca2+、Mg2+沉淀速率增大第二部分非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氯化鐵和醋酸鈉是中學(xué)常見(jiàn)試劑，實(shí)驗(yàn)小組利用二者對(duì)一些反應(yīng)原理進(jìn)行探究。I．無(wú)水氯化鐵的制備(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是，監(jiān)置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。II．甲同學(xué)采用電化學(xué)裝置（如圖所示）從平衡移動(dòng)的角度驗(yàn)證2I-+2Fe3+2Fe2++I2為可逆反應(yīng)．(2)向兩燒杯中分別加入相同體積的0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)（電流方向?yàn)閺淖笾劣遥?，則乙燒杯中加入的溶液是______________。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷減小，一段時(shí)間后示數(shù)為0，此時(shí)向甲燒杯中加入一定量固體（填標(biāo)號(hào)），可觀察到靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe粉 D．I2Ⅲ．乙同學(xué)利用0.1000mol/L的CH3COONa溶液對(duì)影響水解程度的因素進(jìn)行探究。序號(hào)溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4550℃40.000A5(4)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是。(5)表格中CH3COONH4溶液濃度為0.1000mol/L，則a=；實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1>A3，該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入能促進(jìn)CH3COONa的水解。(6)己知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，乙同學(xué)預(yù)測(cè)A1<A4,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1>A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是。老師提示說(shuō)可以通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kb來(lái)確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響，請(qǐng)結(jié)合上述表格條件，借助pH計(jì)，簡(jiǎn)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（已知，為CH3COONa溶液起始濃度）。(7)水解在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉出其中的一種應(yīng)用。18．一種處理廢舊電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4)，回收有用的LiFePO4并制備三元鋰電池正極材料LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2的工業(yè)流程如下：已知：①正極材料酸浸后溶液中含有的金屬陽(yáng)離于有Li+、Mn2+，Co2+、Fe3+、Ni2+②25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp10-37.410-14.710-15.210-12.7回答下列問(wèn)題：(1)“酸侵”中LiNiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“酸浸”中H2O2消耗量需超過(guò)理論用量，但又不能大量超過(guò)，不能大量超過(guò)的原因是。(2)假設(shè)正極材料中主要成分均為1mol，酸浸后溶液總體積為10L，則“調(diào)pH”過(guò)程中pH調(diào)控的范圍是___________（溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，視為該離子沉淀完全），物質(zhì)X應(yīng)為（填化學(xué)式）。(3)產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度直接關(guān)系著三元電極的性能，為防止反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2和H2O影響晶體生長(zhǎng)，需在‘‘焙燒”前進(jìn)行“預(yù)燒”工藝，可以改善晶體結(jié)構(gòu)使其出現(xiàn)蓬松多孔結(jié)構(gòu)，其好處是。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①下列狀態(tài)的鋰中，失去一個(gè)電子所需能量最大的是。①該晶胞呈長(zhǎng)方體，晶胞邊長(zhǎng)分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度可表示為_(kāi)_________g/cm3(用含有NA的代數(shù)式表示，已知M(LiFePO4)=158g/mol)。③電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則其中n(Fe3+)：n(Fe2+)=。19．高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料。(1)SiHCl3中，Si原子采取雜化軌道成鍵。(2)氯氫化法制備SiHCl3的反應(yīng)原理為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。A．HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:1B．移去部分SiHCl3，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持恒溫恒容，充入少量Ar，容器壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)c(HCl)比原平衡狀態(tài)下的c(HCl)大(3)冷氫化法制備SiHCl3的涉及如下反應(yīng)：i．3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)4SiHCl3(g)ii．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)iii．SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)iv．SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)2SiH2Cl2(g)①=_____（選擇、、中的合適數(shù)據(jù)，寫(xiě)出代數(shù)式）②在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用各氣體的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，所得平衡常數(shù)稱(chēng)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp。（氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘以總壓強(qiáng)）反應(yīng)i和反應(yīng)iv的-lgKp隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)i、iv中，屬于放熱反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。某溫度下，保持壓強(qiáng)為12MPa的密閉容器中，起始時(shí)加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)iv。達(dá)到平衡后，SiCl4轉(zhuǎn)化率為50%，n(SiHCl3)：n(SiH2Cl2)=2:1，該溫度下的反應(yīng)i壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____MPa-1．(4)傳統(tǒng)的單晶硅使用Cl2進(jìn)行粗硅的氧化，但未能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，且存在較大的污染。①Cl元素在自然界中以態(tài)存在（填“游離”或“化合”）。②氯氣溶于水時(shí)存在平衡：Cl2(g)+H2O(1)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=8×10-9mol3·L-3·Pa-1若平衡時(shí)，p(Cl2)=1×105Pa，估算該條件下飽和氯水的pH=。（忽略次氯酸和水的電離，lg2≈0.3，結(jié)果保留兩位有數(shù)數(shù)字）(5)由晶體硅制成的n型半導(dǎo)體、p型半導(dǎo)體可用于太陽(yáng)能電池。圖為利用太陽(yáng)能電池為鋰離子電池充電的工作原理，己知鋰離子電池的總反成為：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。n型半導(dǎo)體是太陽(yáng)能電池的（填“正”或“負(fù)”）極。該鋰離子電池放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)示為。20．(14)某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。已知：①②(1)化合物C的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)化合物E的分子式為。(3)下列說(shuō)法正確的是。A．化合物A→D的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法B．化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AC．化合物E中碳原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子D．化合物G→氯硝西泮的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式。(5)化合物B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有—NH2； ③含有苯環(huán)其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出其中一種即可）(6)設(shè)計(jì)以乙炔、鄰溴苯甲醛和NH3為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成的路線，回答下列問(wèn)題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(b)相關(guān)步驟涉及到炔烴制醛反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(c)從鄰溴苯甲醛出發(fā)，發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PAGEPAGE12024屆高三年級(jí)5月模擬考試化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。123456789101l1213141516DCDDBAABBACBCCBC二、非選擇題：