江蘇省常州一中2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題附參考答案（解析）

常州市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期中階段調(diào)研高二化學(xué)答案一、單選題1.下列有關(guān)材料的說法，不正確的是A.中國深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡陌l(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.2022年北京冬奧會(huì)展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.中國首顆地月采樣往返衛(wèi)星“嫦娥五號(hào)”使用的氯基聚酯復(fù)合材料屬于合成材料D.華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷耐高溫、硬度大，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氯基聚酯復(fù)合材料屬于合成材料，故C正確；D．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤；選D。2.“實(shí)踐出真知”。下列所述化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)勞動(dòng)：用含純堿的去污粉擦拭餐具電離顯堿性B環(huán)保志愿者：公園撿拾塑料袋、廢紙等集中處理塑料、廢紙均為難降解的高分子化合物C幫廚勞動(dòng)：用含的發(fā)酵粉拌面，蒸制饅頭與有機(jī)酸反應(yīng)生成D田間宣傳：田間不能焚燒農(nóng)作物秸稈秸稈焚燒產(chǎn)生、等有毒氣體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿除污是因水解顯堿性，而不是電離的原因，A不符合題意；B．廢紙的主要成分為纖維素，在自然界中可降解，B不符合題意；C．作為發(fā)酵粉的原因是與有機(jī)酸反應(yīng)生成，使面團(tuán)松軟，C符合題意；D．無毒且禁止焚燒秸稈的原因是產(chǎn)生的煙對(duì)環(huán)境有影響，D不符合題意；答案選C。3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲制備MgCl2·6H2OB.乙可驗(yàn)證金屬性：C.丙可驗(yàn)證非金屬性：D.丁可探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響【答案】B【解析】【詳解】A．甲中鎂離子水解，得到的最終產(chǎn)物為氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：，故B正確；C．丙中通過溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，Cl2也能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性Br>S，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列方程式不正確的是A.用稀清洗銀鏡：B.氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色：C.向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁：2D.向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化為氫氧化鐵，相應(yīng)的方程式為：，B正確；C．向苯酚鈉溶液中通入溶液變渾濁，生成的是苯酚和碳酸氫鈉，得不到碳酸鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，D正確；故選C。5.稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛()的反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成 B.中的碳原子為雜化C.存在2個(gè)有手性碳的中間體 D.苯甲醛也能發(fā)生類似的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)②有C-C鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．中的碳原子的雜化方式分別是sp3、sp2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，中間產(chǎn)物有CH3CH=CH-CHO、-CH2-CHO、，過程中有3種中間產(chǎn)物，其中中含有手性碳，C正確；D．苯甲醛無，不能發(fā)生類似反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一、一種CO2直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中CO2不發(fā)生解離而直接與H2解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是A.在CO2直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%B.H2在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有PdD.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成【答案】D【解析】【詳解】A．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，總反應(yīng)式為：CO2+4H2CH4+2H2O，故在CO2直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率不為100%，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，H2在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯(cuò)誤；C．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑為Pd和MgO，C錯(cuò)誤；D．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過程中始終沒有CO生成，D正確；故答案為：D。7.連花清瘟膠囊對(duì)于治療新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)綠原酸說法正確的是A.所有碳原子均可能共平面B.綠原酸與足量反應(yīng)，最多可消耗C.與等量綠原酸反應(yīng)時(shí)，所需、的物質(zhì)的量之比是D.能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此左邊的六元碳環(huán)上的碳原子一定不共面，故A錯(cuò)誤；B．分子結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基不能，綠原酸與足量反應(yīng)，最多可消耗，故B錯(cuò)誤；C．羥基和羥基均能與鈉反應(yīng)放出氫氣，所以1mol綠原酸消耗6molNa；只有羧基能和碳酸氫鈉以1：1反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)羧基，所以1mol綠原酸消耗1molNaHCO3，與等量綠原酸反應(yīng)時(shí)，所需、的物質(zhì)的量之比是，故C錯(cuò)誤；D．羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選D。8.下表列出25℃時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A.酸性強(qiáng)弱：B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC.25℃時(shí)的pKa大?。篋.25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br，對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br，B錯(cuò)誤；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正確；D．根據(jù)pKa知，相同濃度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率：步驟I<步驟IIB.CH3OH分子中，鍵角：H—C—H>H—O—CC.若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D.CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)=E2+E4-E1-E3【答案】D【解析】【詳解】A．步驟I的活化能大于步驟II，反應(yīng)速率步驟I更小，故A正確；B．O原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較大，鍵角H—C—H>H—O—C，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共兩種，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.鋰硒電池是一種能量密度很高的新型可充電電池，其正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞參數(shù)為apm，下列說法不正確的是A.Se位于元素周期表中的p區(qū) B.基態(tài)最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴型C.每個(gè)周圍距離相等且最近的有4個(gè) D.與之間最近的距離為pm【答案】B【解析】【詳解】A．Se位于第4周期第Ⅵ族,位于周期表P區(qū)，A正確;B．鋰離子電子排布式1S2,最外層電子位于S軌道，球形，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)以及均攤法計(jì)算出：Se2-位于頂點(diǎn)及面心，Li+位于體心，則距Li+最近的Se2-位于頂點(diǎn)及3個(gè)面心，共4個(gè)，C正確；D．Li+位于體對(duì)角線處，且與頂點(diǎn)處Se2-距離最近，二者距離為，D正確;故答案選B。11.某藥物的結(jié)構(gòu)如圖,關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.分子中含有一個(gè)肽鍵，是一種二肽B.當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有4種C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D.水解產(chǎn)物之一為該物質(zhì)顯酸性的同分異構(gòu)體有3種（包括本身在內(nèi)）【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有1個(gè)肽鍵，水解產(chǎn)物有乙酸，不是氨基酸，不是二肽，A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到CH3COOH、、三種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有2個(gè)苯環(huán)，左側(cè)苯環(huán)有4種H原子，右側(cè)苯環(huán)有2種H原子，共6種，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一硝基取代物有6種，C正確；

D．對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有兩類，含有2個(gè)取代基時(shí)，羥基和羧基有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)的取代基為羥基和酯基，則也有鄰、間、對(duì)3種，其中酚羥基也具有酸性，共6種，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵。難點(diǎn)是二肽判斷以及有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有或，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會(huì)生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯(cuò)誤；C．酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的：，說明常溫下的水解程度：，C正確；D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的個(gè)數(shù)為①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導(dǎo)電性、延展性均與金屬鍵有關(guān)③金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體④晶體的熔沸點(diǎn)：金剛石＞SiC＞Si⑤中的N—H鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高⑦離子鍵的強(qiáng)弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑧比熔沸點(diǎn)高A.4 B.5 C.6 D.7【答案】A【解析】【詳解】①金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵，如：AlCl3，①錯(cuò)誤；②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性，均與金屬鍵有關(guān)，②正確；③金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體，如：汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體，③錯(cuò)誤；④金剛石、SiC、Si均為共價(jià)晶體，由于鍵長Si-Si＞Si-C＞C-C，鍵長越大鍵能越小，因此晶體的熔沸點(diǎn)為：金剛石＞SiC＞Si，④正確；⑤中的N-H存在1個(gè)配位鍵，其余為形成鍵合電子對(duì)的共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)誤；⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能與晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；⑦一般來說相應(yīng)離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強(qiáng)，因此離子鍵的強(qiáng)弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，⑦正確；⑧中存在分子內(nèi)氫鍵；中存在分子間氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高，⑧正確；故選A。14.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)期間使用的部分電子展示板中用到了一種可充電鋅—空氣電池，該電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在電離平衡。A.放電時(shí)，Ⅰ室溶液中濃度增大B.放電時(shí)，若將Ⅱ室中的溶液換成海水，則一段時(shí)間后，可將海水適度淡化C.充電時(shí)，電極附近可能有產(chǎn)生D.充電時(shí)，每生成，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少【答案】C【解析】【分析】該電池中，Zn為負(fù)極失電子生成，Pt/C電極為正極，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子。Ⅱ室NaCl溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，Ⅱ室中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室?！驹斀狻緼．放電時(shí)，鋅作負(fù)極，失電子生成，溶液中濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，濃度增大，A正確；B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，Ⅱ室中的通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，Ⅱ室中的通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，故海水可以得到淡化，B正確；C．充電時(shí)，電極為陰極，其電極反應(yīng)為，沒有氯氣生成，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電極為陽極，電極反應(yīng)式為，每生成轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)有通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少，故充電時(shí)，每生成，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少，D正確；故答案選C。15.已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比強(qiáng)【答案】BD【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞I，對(duì)O-H的共用電子對(duì)具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；答案選BD。16.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率和生成選擇性的影響如圖所示。選擇性=×100％下列有關(guān)說法正確的是A.在260℃～320℃間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率增大B.延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，一定能提高的轉(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)【答案】A【解析】【分析】在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率越大、選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率越高?！驹斀狻緼．在260℃~320℃間，以為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，A說法正確；B．W點(diǎn)是平衡點(diǎn)，延長時(shí)間不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B說法不正確；C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C說法不正確；D．由圖中信息可知，高于320℃后以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，D說法不正確。答案選A。二、解答題17.利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝如下。已知：常溫下，部分金屬離子沉淀pH如下表。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)_______(填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。（2）寫出沉鈷的離子反應(yīng)方程式：_______。（3）“調(diào)pH”的范圍為4.5~7.8，濾液中殘留的_______。（4）“高溫焙燒"時(shí)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）可（2）（3）（4）【解析】【分析】含鈷廢料在“酸浸”時(shí)，Co在酸性條件下，被H2O2還原+2價(jià)，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成Fe3+、Al3+，SiO2不溶與酸，形成濾渣；調(diào)pH值時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+結(jié)合OH-形成氫氧化物沉淀，Co2+則進(jìn)入“沉鈷”環(huán)節(jié)生成CoCO3；CoCO3經(jīng)過高溫焙燒與Li2CO3、O2反應(yīng)生成LiCoO2，同時(shí)生成氣體X(CO2)。小問1詳解】“酸浸”中H2O2作還原劑，若用SO2代替H2O2，則反應(yīng)后生成，不會(huì)引入雜質(zhì)，因此可以。【小問2詳解】在水中存在電離平衡，Co2+與生成CoCO3，H+與反應(yīng)生成水和CO2，即?！拘?詳解】由Fe3+完全沉淀時(shí)的pH值可知c(OH-)=mol/L，則，同理可得，則，即?！拘?詳解】由分析可知，“高溫焙燒"時(shí)的反應(yīng)物為CoCO3、Li2CO3、O2，生成物為LiCoO2和CO2，配平方程式可得。18.某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，加入CuO調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（1）過濾后，為了得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)該選擇_______結(jié)晶的方式。（2）由CuCl2·2H2O晶體得到純無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是_______。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，再用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。(已知：)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。②該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。【答案】（1）冷卻（2）在HCl氣氛中加熱（3）①.滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不復(fù)原②.85.5%【解析】【分析】由題意可知，制備二水氯化銅的操作為向含有少量氯化鐵溶液的氯化鐵溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)至溶液pH為4，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和氯化銅溶液；氯化銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到二水氯化銅?！拘?詳解】由分析可知，得到二水氯化銅的結(jié)晶方式為冷卻結(jié)晶，故答案為：冷卻；【小問2詳解】氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和鹽酸，為防止二水氯化銅加熱脫水制備無水氯化銅時(shí)，氯化銅發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱二水氯化銅，故答案為：在HCl氣氛中加熱；【小問3詳解】①硫代硫酸鈉溶液與碘溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不復(fù)原；②由題給方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2CuCl2·2H2O—I2—2Na2S2O3，滴定40.00mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%，故答案為：85.5%。19.點(diǎn)擊化學(xué)(clickchemistry)的三位科學(xué)家獲得了2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。盧非酰胺()可用于輔助治療≥4歲兒童和成人的倫加綜合征，合成路線如圖：（1）物質(zhì)4中的碳原子的雜化方式為_______。（2）物質(zhì)3中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（3）物質(zhì)4到物質(zhì)5的反應(yīng)類型為_______。（4）由于物質(zhì)2、3合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______?！敬鸢浮浚?）sp3、sp2（2）碳碳叁鍵、羧基（3）取代反應(yīng)（4）【解析】【分析】物質(zhì)1（）與NaN3/DMSO發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)2（），物質(zhì)2（）和物質(zhì)3（）反應(yīng)生成物質(zhì)4（），物質(zhì)4（）與SOCl2反應(yīng)生成物質(zhì)5（），物質(zhì)4（）與MeOH反應(yīng)生成物質(zhì)6（），物質(zhì)5、物質(zhì)6與NH3分別反應(yīng)均可生成盧非酰胺，以此答題。【小問1詳解】物質(zhì)4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在苯環(huán)、碳碳雙鍵以及碳氧雙鍵，所涉及的碳原子均為sp2雜化，還有一個(gè)飽和碳原子，其雜化類型為sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；【小問2詳解】物質(zhì)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為碳碳叁鍵和羧基，故答案為：碳碳叁鍵，羧基；【小問3詳解】物質(zhì)4（）與SOCl2反應(yīng)生成物質(zhì)5（）的過程中，羧基轉(zhuǎn)化為酰氯鍵，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)?！拘?詳解】物質(zhì)2（）和物質(zhì)3（）合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，可能會(huì)生成另一種產(chǎn)物為，最終導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，故答案為：。20.大連化學(xué)物理研究所開發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該技術(shù)以煤為原料，經(jīng)過煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=akJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1。則a=___。（2）已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H，測(cè)得其他條件相同時(shí)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的△H____________(填“>”或“<”，下同)0，N點(diǎn)v(CH3OH)正________M點(diǎn)v(CH3OH)逆。②T1K后升高溫度，則B、C、D三點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點(diǎn)是________(填字母)。（3）在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1。測(cè)