2023-2024學年九年級化學人教版下冊第八單元金屬和金屬材料綜合復習題

第八單元金屬和金屬材料綜合復習題人教版九年級化學下冊

一'選擇題

1.下列有關事實的解釋中，錯誤的是（）

A.生鐵和鋼的性能不同--含碳量不同

B.硫和磷的元素種類不同--質子數不同

C.水和過氧化氫的化學性質不同--氧原子個數不同

D.Na和Na+化學性質不同--最外層電子數不同

2.中國詩詞中蘊藏著豐富的化學知識，下列描述不正確的是（）

A.“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”中只涉及化學變化

B.“酒香不怕巷子深，，說明分子是在不斷地運動

C.“真金不怕火煉”中的金在加熱條件下也不能與02發(fā)生反應

D.“兩編千片白雪繭，六百二斗青銅錢”中的“青銅”屬于金屬材料

3.性質決定用途，下列物質的性質與其用途不匹配的是

選項性質用途

A.鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜做衛(wèi)生間的置物架材料

B.鐵粉易與空氣中的水和氧氣反應制作食品脫氧劑

C.常溫下碳的化學性質不活潑用注入碳素墨水的鋼筆書寫檔案材料

D.氧氣具有助燃性氧氣可以做火箭的燃料

A.AB.BC.CD.D

4.哈爾濱地鐵一期工程已經完成并投入了使用，下列有關地鐵工程的說法不正確的是（）

A.地鐵的修建將會促進哈爾濱的發(fā)展

B.封道期間實行部分車輛單、雙號運行，主要為了減少大氣污染

C.地鐵建成后，將緩解交通壓力，改善市民的生存環(huán)境

D.地鐵一號線需鋼筋2.8萬噸，鋼筋屬于金屬材料

5.小圳同學在探究金屬與酸的反應時做了如下圖1實驗，分別將形狀、質量相同的Mg、Al、Zn、Fe和

Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數據，得到下圖2

所示的氣壓變化情況。下列有關說法錯誤的是（）

圖1測定氣壓變化的裝置

A.五種金屬中Mg的金屬活動性最強

B.Zn與稀硫酸反應產生H2速率比Fe快

C.反應結束后消耗稀硫酸最少的金屬是A1

D.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應

6.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是

)

?（打居后）一嚙

j_Afa(S0tA

甲乙丙

A.由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag

D.實驗甲中的CuSO4改為CuCb不能完成本實驗探究

8.用數軸表示某些化學知識真觀、簡明、易記。下列表示正確的是（）

A.AloSi地殼中元素含量由低到高

B.稀仃氣體CO?°2N2空氣中部分物質的體積分數由小到大

1111.

C.Np；乎平含氮物質中氮元素的化合價由低到高

D.平y(tǒng)Fr不同種原子的原子序數依次遞增

9.對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是（）

A.對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C.對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一

D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

10.經典永流傳。中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學解釋不合理

的是（）

A.花氣襲人知驟暖,喜鵲穿樹喜新晴—溫度高，分子運動加快

B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒者等閑—燃燒石灰石，不發(fā)生化學變化

C.美人首飾侯正印，盡是沙中浪底來一一金的性質穩(wěn)定，在自然界以單質形態(tài)存在

D.何意百煉鋼,化為繞指柔一生鐵經不斷煨燒捶打氧化，降低碳的含量變成鋼

11.現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬（金屬表面積相同），分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸

中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下

列說法中不正確的是（）

f生成氫氣質量/g

甲

乙

丙

o反應時間/s

A.生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙B.相對原子質量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

12.一定質量M、N兩種金屬，分別加入到相同質量和相同溶質質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量

與反應時間的關系如圖。分析圖象得到的以下結論中錯誤的是

A.兩種金屬生成氫氣的質量：M=N

B.兩種金屬的活動性：M>N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=N

D.若兩種金屬在化合物中均顯+2價，則相對原子質量：M<N

二、非選擇題

13.某興趣小組從含有FeSCU、CuS04的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖操作方案，回答

下列問題:

（1）步驟①中的Fe與空氣中的氧氣和（寫化學式）作用容易生銹，寫出一種防止鐵制品

生銹的措施o

（2）操作a的名稱是,所用的玻璃儀器有玻璃棒、和燒杯，玻璃棒的作用

是O

（3）寫出金屬銅的一種用途0步驟①發(fā)生反應的化學方程式

為;

（4）步驟②的現(xiàn)象為：固體部分溶解，（補全現(xiàn)象）；

（5）理論上所得到的硫酸亞鐵晶體中硫酸亞鐵的質量（填“〈”或“=”）原廢液中硫

酸亞鐵的質量。

14.“化”說金屬。

（1）“濕法冶金”早有記載，在晉代葛洪《抱樸子》中就有“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅”的

描述。該反應說明鐵的活動性比銅（填“強”或“弱”）。

（2）“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。將生鐵煉成鋼時，主要是降

低了生鐵中的。鐵制品的應用很廣泛，為了防止鐵制品生銹，通常會在其表面刷漆，原理

是O

(3)清末鋁制品至今保存完好，其原因是(用化學方程式表示)。

(4)《天工開物》記載“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵一步，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因

是。

(5)《太清丹經要訣》中記載了制取“彩色金”的方法：將雄黃(As4s4)和錫粉(Sn)混合，“密固，入風爐

吹之，令埸同火色。寒之，開，其色似金”。

①“彩色金”中(填“含”或“不含”)金元款Au)。

A

②制取“彩色金”發(fā)生如下反應：As4S4+2Sn4As+2X,X的化學式為。

③“密固”是指在密閉容器中進行反應，其原因可能

是_______________________________________________

15.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究:

(1)【猜想】

把氧化銅還原成銅的物質是：I.石墨棒；n.o

(2)【實驗】

用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裝。按上述操作步驟實驗，黑色粉末，那么猜想n不成

立O

(3)【結論】

石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為O

(4)【改進】

把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序

是,該反應的化學方程式為。

(5)【拓展】

如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而

鐵粉能燃燒，其原因是-寫出鐵和氧氣反應的化學反應方程式

為O

16.M是生產、生活中常見的金屬。張老師化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你

和他們一起進行以下探究活動。

【查閱資料】MSO4溶液是無色液體。

【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

【猜想與假設】

（1）小玉的猜想是M>Al>Cu；小靜的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是0

（2）【設計與實驗一】

小影取長短、粗細相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗（試

管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸）：

M絲插入試管銅絲插入試管②鋁絲插入試管③

實驗操作實驗結論

①中中中

剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M>Cu；M>A1

幾分鐘后的現(xiàn)

有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生—

象

【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③

中無氣泡產生的原因是鋁絲表面的氧化膜與稀鹽酸反應，因而無氣泡產生。

（3）【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈

的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：

鋁絲f—Nfefe廠鋁絲

MSCU溶液j—cuSCU'溶液H-CuSCU溶液

甲乙丙

試t管乙中觀察到的現(xiàn)象是o

（4）試管丙中反應的化學方程式為。

（5）【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實

驗，也可以得出正確的結論。

【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。

（6）【評價與反思】

實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應

的金屬和酸的性質外，還與溫度以及等因素有關（任寫一種即

可）。

17.將鐵粉和銅粉混合物10.0g投入盛100.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應后，稱得剩余物質的總

質量為109.8g,求：

（1）生成氫氣的質量是多少克;

(2)該混合物中銅粉的質量分數。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、生鐵的含碳量是2%7.3%,鋼的含碳量是0.03%—2%,兩者的性能不同，是由于

含碳量不同，故A正確；

B、元素是具有相同質子數或核電荷數的一類原子的總稱，元素的種類由質子數決定，所以硫和磷的元素

種類不同，是由于質子數不同，故B正確；

C、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，水和過氧化氫的化學性質不同，是由于兩

者的分子結構不同，故C錯誤；

D、原子的最外層電子數決定元素的化學性質，Na和Na+化學性質不同，是由于兩種粒子的最外層電子

數不同，故D正確；

故答案為：Co

【分析】A、根據生鐵和鋼的含碳量進行分析解答；

B、根據元素的定義，元素的種類由質子數決定進行分析解答；

C、根據同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同進行分析解答；

D、根據原子的最外層電子數決定元素的化學性質進行分析解答。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”中，蠟燭受熱熔化，沒有新物質生成，屬于物理

變化，故錯誤，符合題意；

B.“酒香不怕巷子深”，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，故正

確，不符合題意；

C.“真金不怕火煉”中，金在加熱條件下也不能與。2發(fā)生反應，故正確，不符合題意；

D.青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故正確，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。

B、根據分子是在不斷運動的分析。

C、根據金的性質分析。

D、金屬材料包括純金屬、合金。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，抗腐蝕性能好，可做衛(wèi)生間的置物架材

料，不符合題意；

B、鐵粉易與空氣中的水和氧氣反應，可用于制作食品脫氧劑，不符合題意；

C、常溫下碳的化學性質不活潑，用注入碳素墨水的鋼筆書寫檔案材料，可保存的時間久，不符合題

思；

D、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能用做燃料，符合題意；

故選D。

【分析】A、根據鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜分析；

B、根據鐵的化學性質分析；

C、根據常溫下碳的化學性質穩(wěn)定分析；

D、根據氧氣的助燃性分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】解：A、地鐵的修建將會促進哈爾濱的發(fā)展，正確；

B、封道期間實行部分車輛單、雙號運行，主要為了緩解交通壓力，錯誤；

C、地鐵建成后，將緩解交通壓力，改善市民的生存環(huán)境，正確；

D、鋼筋是鐵的合金，屬于金屬材料，正確；

故選B.

【分析】根據已有的金屬的應用以及修建地鐵的意義進行分析解答即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A.五種金屬中Mg的金屬活動性最強，故正確，不符合題意；

B.鋅的活動性比鐵強，Zn與稀硫酸反應產生H?速率比Fe快，故正確，不符合題意；

C.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

24982

2A1+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H2T

18982

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

65982

所以反應結束后消耗稀硫酸最多的金屬是A1,故錯誤，符合題意；

D.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應，故正確，不符合題意;

故答案為：Co

【分析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽

酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、將打磨后的鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察到鋁絲表面覆蓋了一層紅色物質，溶液由

藍色逐漸變?yōu)闊o色，該實驗證明鋁的活動性比銅的活動性強。A答案正確；

B、將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，該實

驗證明銅的活動性比銀的活動性強。B答案正確；

C、將銅絲插入硫酸鋁溶液中不發(fā)生反應，說明鋁的活動性比銅的強，由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性

順序為Al>Cu>Ag。C答案正確；

D、實驗甲中的硫酸銅改為氯化銅仍能完成本次實驗探究。D答案不正確；

故答案為：D?

【分析】根據鋁絲能與硫酸銅溶液反應，證明鋁活動性比銅的強，銅絲能與硝酸銀溶液發(fā)生反應，證明

銅的活動性比銀的活動性強，該實驗可探究三種金屬的活動性分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、除去催化劑不同外，其它條件相同，能夠探究不同催化劑對H2O2分解的催化效果，

A選項正確，不符合題意；

B、紅磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入容

器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量，B選

項正確，不符合題意；

C、高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，可以除去雜質，C選項正確，不符合題意；

D、酸的種類不同，不能探究鐵、鎂金屬活動性強弱，D選項不正確，符合題意；

故選：D。

【分析】A、根據除去催化劑不同外，其它條件相同，能夠探究不同催化劑對H2O2分解的催化效果進行

分析；

B、根據用紅磷燃燒測定氧氣含量的實驗進行分析，

C、根據除雜的原則不增加新雜質，不減少原物質進行分析；

D、根據酸的種類不同，不能探究鐵、鎂不同種類金屬活動性強弱進行分析；

8.【答案】C

【解析】【解答】A、地殼中元素含量從高到低為：氧；硅；鋁；鐵，數軸表示地殼元素從低到高應為：

Al,Si,O；A選項表示錯誤；

B、空氣中各種氣體的體積分數是氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,故

空氣中各物質的體積分數由小到大：CO2,稀有氣體，02,N2,B選項表示錯誤；

C、根據化合物中化合價代數和為0,氨氣中氫元素化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，氮氣是單

質，氮元素化合價為0價；二氧化氮中氧元素化合價為-2價，則氮元素化合價為+4價；C選項表示正

確；

D、鎂原子的原子序數為12,鈉原子的原子序數為11,鋁原子的原子序數為13,D選項表示錯誤；

故選：Co

【分析】A、根據地殼中各元素含量來考慮；

B、根據空氣中各物質的體積分數分析解答；

C、根據化學式來求出元素的化合價進行分析；

D、根據原子的原子序數來分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、干燥的鐵絲在氧氣中沒有生銹，濕潤的鐵絲在氧氣中生銹，對比①②可探究：接觸

水是否為鐵生銹的條件之一。A答案錯誤；

B、濕潤的鐵絲在氧氣中生銹，干燥的鐵絲在二氧化碳中沒有生銹。對比②③無法探究鐵生銹的條件。

B答案錯誤；

C、干燥的鐵絲在氧氣中沒有燃燒，加熱棒加熱后鐵絲燃燒，對比①④說明溫度達到可燃物的著火點是

否為鐵燃燒的條件之一。C答案正確；

D、干燥的鐵絲在二氧化碳中沒有燃燒，干燥的鐵絲通過加熱棒在氧氣中能燃燒。對比③④無法探究燃

燒的條件。D答案錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、根據鐵生銹的條件分析；

B、根據鐵生銹的條件分析；

C、根據燃燒的條件分析；

D、根據燃燒的條件分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.聞到花香說明分子是在不斷運動的，A不符合題意；

B.烈火焚燒若等閑指的是煨燒石灰石生成氧化鈣，屬于化學變化，B不符合題意；

C.金的性質穩(wěn)定，在自然界以單質形態(tài)存在，C符合題意；

D.生鐵和鋼含碳量不同，生鐵經不斷燃燒捶打氧化，降低碳的含量變成鋼，D不符合題意；

故答案為B。

【分析】A.根據分子不斷運動，溫度越高運動越快分析；

B.根據有新物質產生的是化學變化分析；

C.根據金的化學性質穩(wěn)定分析；

D.根據生鐵的含碳量比鋼高分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、縱坐標為生成氫氣質量，由圖可知，生成氫氣由多到少的順序為：甲＞乙＞丙，選

項說法正確；

B、等質量的金屬與足量的酸反應時，且生成物中金屬元素均為+2價時，產生氫氣的質量與金屬的相

對原子質量呈反比，結合圖像得知，相對原子質量有大到小的順序應為：丙＞乙＞甲，選項說法錯誤；

C、金屬越活潑反應速率越快，在反應結束前相同時間內得到氫氣質量更多，根據圖像判斷，金屬活動

性由強到弱的順序應為：乙＞甲＞丙，選項說法正確；

D、根據化學反應前后氫元素的質量守恒，硫酸中氫元素全部轉化為氫氣中的氫元素，所以消耗硫酸由

多到少的順序與生成氫氣由多到少的順序一致：甲＞乙＞丙，選項說法正確。

故答案為：Bo

【分析】A、由圖知縱坐標為生成氫氣的質量，據此分析；

B、根據金屬與酸反應的化學反應方程式計算來分析；

C、金屬活動性越強，反應速率越快，根據圖像可知，斜率越大，反應越快；

D、根據質量守恒定律分析，氫氣來自于硫酸，知道氫氣的質量即可知道硫酸的質量。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、根據圖像可知，兩種金屬最終生成氫氣的質量：M=NoA不符合題意。

B、根據圖像可知，M與酸反應的速率大于N與酸反應的速率，所以兩種金屬的活動性：M＞N。B不符

合題意。

C、根據圖像可知，兩種金屬最終生成氫氣的質量相等，由于氫氣來自硫酸中的氫元素，所以兩種金屬消

耗稀硫酸的質量相等。C不符合題意。

D、由圖像可知，生成的氫氣質量相等，硫酸完全反應，金屬是過量的，不能確定兩種金屬的相對原子質

量的大小，所以D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據圖示即可得出答案；

B、根據相同時間下，同一時間內產生氫氣的質量判斷；

c、根據生成氫氣的質量分析；

D、金屬過量，很難分析。

13?【答案】(1)也0；保持鐵制品表面清潔干燥(其他合理答案均可)

(2)過濾；漏斗；引流

(3)作導線；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(4)有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

(5)>

【解析】【解答】(1)鐵生銹需要鐵與氧氣和水接觸，實驗步驟①中的Fe與空氣中的氧氣和HzO作用容

易生銹；一種防止鐵制品生銹的措施是保持鐵制品表面清潔干燥等(合理即可)；

(2)操作a將固體和液體分離，則操作a的名稱是過濾；過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒

杯，玻璃棒的作用是引流；

(3)金屬銅的用途有很多，其中一種用途是可作導線，步驟①發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成銅和

硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+GuSO4=GuFeSO4；

(4)步驟②中發(fā)生的反應是步驟①中剩余的鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的現(xiàn)象為：固體

部分溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(5)該流程中會加入過量鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫

氣，則理論上所得到的硫酸亞鐵晶體中硫酸亞鐵的質量〉原廢液中硫酸亞鐵的質量。

【分析】(1)根據鐵生銹的原理，以及防止鐵制品生銹的措施來分析；

(2)根據過濾的原理、所需儀器及其用途來分析；

(3)根據銅有良好的導電性，以及步驟①發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵來分析；

(4)根據步驟②發(fā)生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來分析；

(5)根據該流程中加入的鐵粉最終生成硫酸亞鐵來分析。

14.【答案】(1)強

(2)含碳量；隔絕氧氣和水

(3)4A1+3O2=2AI2O3

(4)形成合金后熔點會降低

(5)不含；SnS2;防止高溫條件下反應物、生成物與氧氣反應

【解析】【解答】(1)鐵能將銅從硫酸銅中置換出來，則說明鐵的活動性比銅強；

(2)生鐵的含碳量高于鋼，將生鐵煉成鋼時，主要是降低了生鐵中的含碳量；鐵與氧氣和水共同接觸時

會生銹，在鐵制品表面刷漆的原理是隔絕氧氣和水。

(3)清末鋁制品至今保存完好，是因為鋁在常溫下能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程

式為4A1+3O2=2Al2O3；

(4)加鉛能使錫較易熔化流出是因為鉛和錫形成合金后熔點會降低；

(5)①“彩色金"是由雄黃(As4s4)和錫粉(Sn)混合制成的，反應前后元素種類不變，貝『‘彩色金"中不含金

元素；

②反應前后原子的種類和個數不變，等號左邊有4As、2Sn和4S,等號右邊除2X外有4As,則2X中

含有2個Sn原子和4個S原子，則X的化學式為SnS2；

③該反應需要在密閉容器中進行反應，可能是為了高溫條件下反應物、生成物中的物質能與空氣中的氧

氣反應。

【分析】(1)根據鐵能將銅從硫酸銅中置換出來分析；

(2)根據生鐵和鋼的含碳量不同，防止鐵生銹需隔絕氧氣和水分析；

(3)根據鋁的化學性質分析；

(4)根據合金的熔點比純金屬低進行分析；

(5)根據“彩色金”的制取方法，化學反應前后元素種類不變，反應需在密閉容器中進行，可能是為了防

止物質與氧氣反應分析。

15.【答案】(1)鋁

(2)不變紅

局潟

(3)C+2CuO-2Cu+C02T

高溫

(4)鋁〉銅；2AI+3CuO-3Cu+Al2O3

點燃

(5)反應物的接觸面積越大，反應越劇烈；3"+2。2-Fe3O4

【解析】【解答】(1)把氧化銅還原成銅的物質是：I.石墨棒；II鋁；

(2)將氧化銅直接用鋁箔紙包裹，加熱后黑色粉末不變色，猜想n不成立；

(3)碳還原氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CuO°^2Cu+C02T；

(4)把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，獲得成功，改進后的實驗證明，鋁的活動性比銅的活動性強;

鋁和氧化銅高溫生成銅和氧化鋁，反應的化學方程式為2川+3CuO+⑷2。3；

(5)如果用復印機的碳粉代替石墨棒，還原效果更好，原因是反應物的接觸面積越大，反應越劇烈；鐵