山東省青島市膠州市2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

山東省青島市膠州市2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e"==O2T+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OIF由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

2、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Ch、Al、H2B.F2、K、HC1

C.NO2>Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

3、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO；+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為LixC6

放電

+Lii.xYCs（石墨）+LiY?已知電子電量為1.6xl（pi9c,下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是

夫電..

A.金屬鋰的價電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

5、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

1818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5OH,^^C17H35COOC2H5+H2O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG。：一?Na,［：C1：］-

"-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO+CO2+H2O=2HCIO+

2-

CO3

6、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.7可網(wǎng)收也］

廢肢璃

鉛酸也漕

C.|X盯富一

殺蟲制

7、ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（

淡水

處理后■廢水

硫還原福J

負極.4

正極

生物膜/2H,CXX>

（行機物）

有機廢水空氣（氧氣）

海水

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較

中正確的是（）

A.第一電離能：③，②〉①

B.價電子數(shù)：③>②>①

C.電負性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

9、下列說法中正確的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液漠可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

10、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e"）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezOs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KA1（SC）4）2溶液中SCV-的數(shù)目為0.2NA

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點：C2H5SH<C2H5OH

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

13、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向AIC13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I

靜置

A.AB.BC.CD.D

14、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化

錢固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3；+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨氣與HCO3一反應(yīng)：NH3+HCO3^CO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化鉉的溶解度比氯化鈉的大

15、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br.還原性強于

D.稱取K2sO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s。4

溶液

16、實行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

17、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na+、Fe2\CL、CO32-,NO3一七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同

周期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為Cl*?

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，ILO.lmokLTNWNCh溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

20、下列儀器名稱正確的是（）

A.圓底燒瓶B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

21、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

NH；、/NH：OH.d.ANO：

ii?lY*

NMA/；

￡t?n1J/

華.$/'

it?H1......

N：

A.lmolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H。中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

22、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含鋁、鎮(zhèn)的鐵合金

C.3jJe和4He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

二、非選擇題(共84分)

CH,0

23、(14分)(化學(xué)：選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F(|||)的流程如下:

H-EO—CHCHjC^rOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統(tǒng)命名是o

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)m.不能與Na2C03反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)已知：

I-RCH=CHj—?RCHC1CHJ

IICK)

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH,—CH=CH,

ITTI.*△

ClOH

寫出以CH2XHCHXH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：

24、（12分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=C1>Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

(1)BIIKMn()CH()HrHOOH(DCHMgl

A(C,■—-----------:：S二—

1<2)H<X/<)HH,O<Z:液做酸?△「姆HUI(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2,l；"?RCH2CH2OH；

(2)H<)()H

H()

②

@RCOOCH3?K

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應(yīng)類型為一—，C中官能團的名稱為,C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（3）判斷化合物F中有無手性碳原子一若有用“*”標出。

（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H（I'-CHO>CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線（其他試劑任選）—o

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2O于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2（）3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2O34H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

H

抽'（泉

⑴儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是

（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

…1①、,。八㈤出②加入足量氟水

P骨彳帕SB溶液同時加入氯化那溶液"白色譏滴

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6'）?

⑹滴定終點現(xiàn)象是=根據(jù)上述步驟計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

⑴上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O,

（在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述）。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cnr3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4p+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=o

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中曠正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和Nlh(aq)進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Ci?*、Fe2\Fe3+)為原料制備納米G12O,制備流程如下:

+

已知:①Cm。在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2f+7H2O

請回答：

(I)步驟n,寫出生成C11R2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?L-i標準KMnO4溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是

28、(14分)CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等。回答下列問題：

(1)CS2與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(MnO4

被還原為Mn2+)

650℃

⑵甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A.VJE(S2)=2V?(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol1

該反應(yīng)的kJ^mol1

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:L發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示：

物質(zhì)的■分效

過度凡

①該反應(yīng)(填“>”或“<")0。

②M點，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一

條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)=MPa,對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=(MPa)2o(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

29、(10分)光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有

________個。

?一丁…??.???:?????????..?

二4二?[???

：：?%；?/

.：…工…：，?一?二…;，?…，??.….

ABC

ffll圖2圖3

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽

離子為，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為,與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號為,已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因______o

(5)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為o

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3),其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有個C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長為apm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g（NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot,故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH1故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反應(yīng)消耗OH：電解的OIT濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

2、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A.Cb中C1元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鈦酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，漠單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

3、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵為Fe3O4,故A錯誤；

B.在明磯溶液中加入過量BalOH)?溶液的離子方程式為

A產(chǎn)+2SO^~+23a2++40//-=2BaSO,\+AIO2+2H2O,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Ci?+(aq)+FeS(s)=tCuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

4、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價電子ImoL其電量約為(6.02x1023)x(1.6x10-19c),故金屬鋰的價電子密度約為(6.02x1023)x(1.6x1()-19

C)-?7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；

D.在充電時發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.硬脂酸為Ci7H35COOH,含有竣基，與C2H5180H發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Cl7H35coOH+C2H5i8OHq上竺±C17H35coi80c2H5+H2O,故A錯誤；

B.向NazSiCh溶液中通入過量Sth的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3j+2HSO3-,故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，C1得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

\a；?.(■■］：；：(?)：］,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯誤；

故答案為Co

6、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

7、C

【解題分析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3co6的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是Co

8、A

【解題分析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【題目詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液漠見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應(yīng)馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很?。?，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使澳水褪色，而脂肪

不能使溪水褪色。故D錯誤。

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

11、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基lOH）的物質(zhì)的量為請而羥基（-"OH）中含10個中子，故Imol羥基（-為用中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol-L」KAl（SO4）2溶液中SCV-的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有Sth為固體，H2O

為液體或固體等。

12、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCI>PH3O選項B錯誤。

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。

D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2=選項D錯誤。

【題目點撥】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

13、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

14、D

【解題分析】

A.雖然這個反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCOs以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HC0：可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到C。；和NH；,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中cr的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化鉉先析出，C項正確；

D.加食鹽能得到氯化錢固體，說明氯化錢的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HC1,氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成澳，則BJ還原性強于，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：Co

16、B

【解題分析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項是B?

17、B

【解題分析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3*；由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO“Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO。根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaC12溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NIV、Fe2\只需

完成①②，答案選B。

18、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物Y&W為NH￡LNH￡1溶液中NHj水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為噌可濟，故B錯誤；

啕：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

19、A

【解題分析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2moL4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和Na2(h

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L_

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為-----:-----=lmoLC3H8含共用電子對數(shù)=lmolxl0xNA=10NA,故B錯誤;

22AL/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有鉉根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

20、B

【解題分析】

A.‘頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤；

<=>

B.qJ為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；

C.為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤；

0

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選B。

21、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmoINH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為Umol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為

Hy中,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程ILN2H4TN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

^NH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH4+與NI120H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4—N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NCh-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

22、A

【解題分析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入鋁、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C/He和,He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

23、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

OO

CH3COOCH2CH2OH,CHCOOCHOHCH>

例:化制33

2CHjC—CH,CHO+02>2CHjC—CH2COOH

CH3CH2OOCCH2OH

CIIJ-<H—CH-?CHjCH,—CHjCH,

△II催化第△

ClOHClOH

WMI(O

CH.-7-CHjCHOCH,CH2OH—CHjCHOHCH,CH,OH

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH（CH3）CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeIhCHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH（CH3）CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝!）

（1）A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團名稱是澳原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

oo

(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為