蘇教版2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

蘇教版2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種

短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的

是（）

Y

II

Z

z

H}CX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

2、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

3、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

4、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向AL(SO4)3溶液中加入過(guò)量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3CL+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物

C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)

6、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SCh+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL,溶液

并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

7、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲?為乙--*,丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChAI(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

8、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過(guò)球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNlh的相對(duì)純度變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是()

Q

/100

￡

趙980.3MPa

T

品96

Z一

3安94

三

球健時(shí)間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNlh的最佳球磨時(shí)間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHz的相對(duì)純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.5

D.LiH和LiNlh都能在水溶液中穩(wěn)定存在

9、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

0204)60M(100

“NaCH博俄MnI.

A.Ka2(H2SC>3)的數(shù)量級(jí)為IO-'

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

+2

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH-)

10、某溫度下，向10mLSlmol/LCuCk溶液中滴加O.lmohLi的Na2s溶液，滴加過(guò)程中，溶液中-lgc(Cu2+)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：Ksp(ZnS)=3x10-25。

-IgctCu2*)

17.7............4V

01020HNaiS（叫））/mL

A.該溫度下Ksp（CuS）=10-27.7

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，丫點(diǎn)水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：心2-）+c（HS-）+c（HzS）=c（Na+）

D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1X10-5m。］〃的混合溶液中逐滴加入1x10-4moi〃的Na2s溶液，Zn2+先沉淀

11、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

聚丙烯半透膜

下列說(shuō)法正確的是（）

+

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

12、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KCIB.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

13、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH）：鹽酸〉醋酸

B.兩溶液中C（C「）=C（CH3coeT）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

J+

A.向A1(NC)3)3溶液中加入過(guò)量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

3+2+23+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O

15、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

16、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1（OH）3I

+3+

B.將FezCh溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

■W儼

II

X——Z—Wy+

I

_W-

A.W、X、丫的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、丫形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、丫形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

18、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使漠水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與漠水制取漠苯，漠苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

19、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢(qián)

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

n(CL)

20、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(9)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中口1>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、。=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類(lèi)別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

22、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2v逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:

①I(mǎi)molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R:O

②IKMnO/H*+R1COOH

R|CH?"C—R)------------?R：—C—

ORi

③一定條件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—R)------------?R|CH2N-C-Rj

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（DY的化學(xué)名稱(chēng)是一二Z中官能團(tuán)的名稱(chēng)是一_；

CHJCHJ

⑵$中（填"有"或"無(wú)"）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類(lèi)型是

⑶生成W的化學(xué)方程式為

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有.

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H?—C=N的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

CH3

自選）。

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

Az

H

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R”，代表崎基，R代表炫基或氫原子。

+R”O(jiān)H

oo

iiiR'\人乂/R'+R”Br+CH3ONa——?

^+CH3OH+NaBr

ivR，+R'"-NH2~定彖紇/R'IVOH

NH

回答下列問(wèn)題:

(1)F的官能團(tuán)的名稱(chēng)為，F(xiàn).G的反應(yīng)類(lèi)型是。

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

⑶寫(xiě)出BfD的化學(xué)方程式______。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、o

(4)寫(xiě)出EfF的化學(xué)方程式_____0

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B。的CCI4溶液褪色

⑹以CI^BrCH2cH?Br、CHQH、Cf^ONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備。的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

0

濃H2SO4,加熱

25、(12分)COCL?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co(OH)3,還含少量FezCh、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下:

COC1-6HO

敏喻2)2

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物AI(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110?120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鉆。

(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(2)寫(xiě)出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClCh時(shí)，可能會(huì)生

成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式O

(3)“加Na2cCh調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過(guò)濾。制得的CoCb6H2O在烘

干時(shí)需減壓烘干的原因是o

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是:其使用的最佳

pH范圍是。

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中COC1?6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是0

(答一條即可)

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeCh)并探究其性質(zhì)。

?Hl

■一]

MQ奧町靠坐、.7盲

喧置AKKBXKc奘?D

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中RFeO4分解，可以采取的措施是__和——o

(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用一定量的KzFeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，。2的體積迅速增大

的主要原因是。

|HOymL

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42->CL的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFeCh固體于試管中，—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12>FeO4*,而第⑸小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeCh?-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是O

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱(chēng)是；使用該裝置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S(h全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取O.OPmolLiNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是;

②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/iBaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)步驟：?

28、(14分)鐵、鉆、鎮(zhèn)及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。銀與CO生成的配合物NiCC。%,Imol?Ni((中含有的。鍵數(shù)目為

;寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式o

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，C。氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高

活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與O中，第一電離能較大的是o

②生成物H2。與CH30H中，沸點(diǎn)較高的是,原因是o

③用KCN處理含Co?+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的

[Co（CN）6]"。[Co（CN）6/具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的[CoCN上廣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方

程式____________

（3）①鐵有6、Y,a三種同素異形體（如圖），6、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則丫-Fe單質(zhì)的密度為g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為（1,1,1）晶面。如圖，則即司晶胞體中（1,1,1）晶面共

有個(gè)。

29、（10分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.lmol/L40.00mL）的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱(chēng)準(zhǔn)Img）稱(chēng)取鎂粉—g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替_（填儀器名稱(chēng)），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是—（至少回答兩點(diǎn)）O

II.乙小組為比較Fe3+和CtP+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

甲

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察__（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb溶液改為_(kāi)_（寫(xiě)出試劑及物質(zhì)

的量濃度）更為合理，其理由是。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量

的數(shù)據(jù)是_。

IH.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCb溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2r=2Fe2++L。請(qǐng)完成相關(guān)

的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取5mLO.lmokL"KI溶液，再滴加5?6滴（約0.2mL）0.1mol?L-】FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時(shí)間，CC14層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑__溶液（填試劑名稱(chēng)），若現(xiàn)象則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,丫為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

丫、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故丫為O,Z為S。

2、B

【解題分析】

A.地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過(guò)植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N(h)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NCh,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有N(h的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

4、A

【解題分析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSC>4用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯(cuò)誤；

3+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Ab(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯(cuò)誤；

2

D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解題分析】

根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N；由“丫原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出丫核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【題目詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、So

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯(cuò)誤；

B.Mg3N2是由Mg?+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強(qiáng)酸，HNCh是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Hs或(NHRS,D正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生堪，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。

答案選B。

7、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到ALO3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到A1CL與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCl2電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A、2.OhUNH2的相對(duì)純度與1.5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說(shuō)明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對(duì)純度越低，故B

錯(cuò)誤；

C(H)0.6口十位

C>K=-——2=—=1.5,故C正確；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNIh均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2t和LiNH2+H2O=LiOH+NH3t,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、D

【解題分析】

2+

c(SO3')c(H)

2+719

A.據(jù)圖可知c(SO3-)=c(HSO3-)fffpH=7.19,&2(H2so3)=/、=c(H)=10-,則&2(H2s(h)的數(shù)量級(jí)為10%

<HSO3j

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.L4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.丫點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),且該點(diǎn)《(SC^KHSCh-),所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,Sthz一水解生成HSCV,SO32-水解和水電離都生成OH,所以c(HSO3-)<c(OH),故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2SO3?

10、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2#CuSbCM+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，丫點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)+S*(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S*)=10-i7.7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2')=10177mol/Lxl0-17,7mol/L=10'35-4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L,貝！)Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-i7-7mol/Lxl0-i7-7mol/L=l()-35.4mo[2兒2,

A錯(cuò)誤；

B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，丫點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\Ci?+濃度均為105moVL的混合溶液中逐滴加入lO-loi/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S?一濃度

c(S2')=3xio-2Smol/L=3xlO-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S?一濃度為cSgixio354=lQ-3()-4mol/L<3xlO-2()mol/L,貝U產(chǎn)

10s10s

生CuS沉淀時(shí)所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

11,C

【解題分析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C

【題目點(diǎn)撥】

通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1,是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

12、C

【解題分析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【題目詳解】

A.KCI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

13、B

【解題分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【題目詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C1)=c(CH3coO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

14、D

【解題分析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.向水中通入Nth的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為CF+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量,，的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式，一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

15、C

【解題分析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

16、D

【解題分析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4\故A錯(cuò)誤；

+2+

B.將FezOs溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2I=2Fe+I2+3H20,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H20,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H=Ca+CO21+H20,故D正確。

17、B

【解題分析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說(shuō)明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；丫可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則丫為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則