浙江省嘉興市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)一模化學(xué)試題（解析版）

浙江省嘉興市2024屆高三上學(xué)期一模

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

選擇題部分

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

1.下列物質(zhì)中屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）

A.碳化硅B.陶瓷C.鋁合金D,普通玻璃

k答案XA

［解析XA.碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A符合題意；

B.陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.鋁合金是金屬材料，C不符合題意；

D.普通玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；

故選A?

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中正確的是（）

A.在氨水中，NH?與H,O分子間的氫鍵主要形式可表示為：||M

HH

B.B原子由Is22s22p；fIs22s22p；,時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜

C.COj的VSEPR模型為

D.1個(gè)乙烯分子中有5個(gè)“sp2-S”鍵和1個(gè)“p—p”兀鍵

K答案』c

K解析1A.0原子電負(fù)性更強(qiáng)，與0連接的H原子幾乎成了質(zhì)子，更易形成氫鍵，故在

H

氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為:H—O—H，A錮誤;

B.因?yàn)?P軌道中三個(gè)軌道的能量相同，B原子由Is22s?2p；lIs22s?2p；時(shí)，不能形成吸收

光譜，B錯(cuò)誤；

4+2

c.CO：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,空間構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型為

2

正確;

D.1個(gè)乙烯分子中有4個(gè)“sp2-s”c鍵、1個(gè)“sp2-sp2”0鍵和1個(gè)“p-p”7t鍵，D錯(cuò)誤；

故（答案》為：Co

3.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.膽研可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C,用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷是理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”

D.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的主要元素是銘和銀

［答案工D

K解析XA.膽帆可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液，故A正確；

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧

化硫，故B正確；

C.用乙烯和氧氣銀催化下制備環(huán)氧乙烷，原子利用率100%,故c正確；

D.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的主要元素是鐵，其合金元素主要是銘和銀，故D錯(cuò)

誤；

選D。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑

B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，可用來(lái)制造機(jī)器零件

C.堿石灰有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

［答案XB

k解析XA.漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，與空氣中二氧化碳及水蒸氣生成有強(qiáng)氧化性

的次氯酸，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，A正確；

B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、

Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，B錯(cuò)誤；

C.堿石灰易與水化合成氫氧化鈣，具有有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，C正確；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；

故選B。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖①操作可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C.圖③操作可用于氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸

D.圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙快并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)

K答案XC

K解析XA.將飽和FeC13溶液滴入煮沸蒸儲(chǔ)水，制取氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；

B.氨氣密度小，且有刺激性氣味，故用向下排空氣法收集氨氣時(shí)用濕潤(rùn)棉花堵在收集氣體

的試管口，B錯(cuò)誤；

C.聚四氟乙烯與NaOH不反應(yīng)，故可用帶有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取堿液進(jìn)行滴

定，C正確；

D.制取的乙煥氣體中含有H2s等還原性氣體，使濱水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液洗氣，D錯(cuò)

誤；

故（答案》為：C?

6.Cl。？是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見(jiàn)的三種制備方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

@6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6ClO2T+CO2T

③5NaClC）2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H.O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①中H2。？發(fā)生還原反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中NaClC>3是氧化劑

C.反應(yīng)③中HC1既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.C102消毒效率是Cl?的2.5倍（消毒效率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)）

(答案』B

k解析』A.反應(yīng)①H2。？中氧元素化合價(jià)升高，>^。2發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)NaClC>3中C1元素化合價(jià)降低，NaClC>3是氧化劑，故B正確；

C.反應(yīng)③HC1中C1元素化合價(jià)不變，HC1不體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；

D.lgCl()2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，molx5=/—mol,IgCb轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

67.567.5

1252

為一molx2=—mol,CIO2消毒效率是CL的一十一=2.63倍，故D錯(cuò)誤；

7171-67.571

選B。

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ILpH=1的KHSO4溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為0.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子所含的原子數(shù)為2NA

C.5.8gC3H6。含有的b鍵數(shù)目為0.9NA

D.向含ImolH2。？水溶液中加入足量Mn。？充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

K答案』A

k解析》A.lLpH=l的KHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,c*(H+)=c(OH)=1013mol/L,則

13

c(S04')=C(KHSO4)=0.1mol/L-10-mol/L,因此c(OH-)+c(SO；)=0.1mol/L,所以IL溶液中

硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為O.INA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3固體，B錯(cuò)誤；

C.5.8gC3H6。也即O.lmolC3H6。，而此結(jié)構(gòu)有多種異構(gòu)體，若是醛類物質(zhì)或者烯燃衍生

物，則為0.9NA。鍵數(shù)；若為環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)，則為1NA<7鍵數(shù)，c錯(cuò)誤；

D.向含1mol凡。？的水溶液中加入足量Mn。？充分反應(yīng)，因2HT~2e「，

故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；

故選A。

8.下列說(shuō)法不正確的是()

A.蒸儲(chǔ)、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物

B.核甘酸通過(guò)縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.糖類都含有醛基，對(duì)氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

（答案』D

（解析』A.蒸儲(chǔ)、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物，故A正確；

B.核甘酸通過(guò)縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基

本沒(méi)有氣味，故C正確；

D.蔗糖無(wú)醛基，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.硫酸鋁鏤溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼：Al3++40H-+2Ba2++2S0t+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1（OH）3J

+3+

B.常溫下鐵加入過(guò)量濃硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

C.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：

2+

2HCO；+Ca+20H=CaCO3J+2H2O+COj

D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

K答案XC

K解析XA.加入過(guò)量氫氧化鋼，鋁元素應(yīng)以A10；形式存在，而不是Al（OH）3,A錯(cuò)誤；

B.常溫下鐵加入濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為致密氧化物，不是溶液中Fe?+，B錯(cuò)誤;

C.澄清石灰水少量則Ca?+、OH-符合1:2全部參加反應(yīng)，HCO；過(guò)量不能全部生成沉淀，

C正確；

D.硫化鈉溶液過(guò)量則Fe?+應(yīng)生成FeS沉淀，D錯(cuò)誤；

k答案X選C。

io.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不E聲的是

（）

A.所有碳原子不可能處于同一平面上

B.存在順?lè)串悩?gòu)體

C.與足量H?充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個(gè)手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

［答案》C

k解析IA.標(biāo)記的C存在sp3雜化，與這個(gè)C相連的原子肯

定不共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故A正確;

B.最左側(cè)有碳碳雙鍵上存在順?lè)串悩?gòu)體，故B正確；

C.中共含5個(gè)手性碳原子，故

C錯(cuò)誤；

D.Imol該物質(zhì)中酯基是與酚形成的酯，最多可與2moiNaOH反應(yīng)，故D正確；

故選C。

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量

最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為

“S，p2"；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余

能層均充滿電子。下列說(shuō)法不亞娜的是（）

A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.第一電離能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds區(qū)

D.電負(fù)性：Z>Y>R>X

（答案UD

(祥解』結(jié)合題意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H,Y與Z同周期，Y基態(tài)原子

有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為,n只能取2,故Z價(jià)層電子排

布為2s22P匕為0元素，故Y為N元素；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，R為

Na；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子，故Q為Cu。

【詳析】A.結(jié)合題意及分析可知，X2Z2為H2O2,是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，

A正確；

B.第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故：N>O>Na,B

正確；

C.Q為Cu,第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)，C正確；

D.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、。在它們的氫化物中都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)明二者

的電負(fù)性都比氫元素大，則電負(fù)性：H<N<O,而NaH鈉元素顯正價(jià)，故電負(fù)性H>Na,

故電負(fù)性：Z>Y>X>R,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.一水硫酸四氨合銅(II)的化學(xué)式為［CU(NH3)/SC>4-H2。是一種重要的染料及農(nóng)藥中

間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下:

IV

下列說(shuō)法不E倒的是()

2++3+

A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作II中趁熱過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵

C.操作HI中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設(shè)計(jì)操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

［答案XA

(祥解》含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調(diào)

節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍(lán)色硫酸四氨

合銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出［CU(NH3)4］SO“H2。。

【詳析】A.操作I中銅被氧化為硫酸銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為:

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作n中趁熱過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧

化鐵，故B正確；

C.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，操作HI中洗滌可用乙醇和水

的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，故C正確；

D.設(shè)計(jì)操作IV,乙醇循環(huán)利用，目的是為了提高乙醇的利用率，故D正確；

選Ao

13.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型，某可充電鉆酸鋰電池的工作原理如圖所示。下

列敘述正確的是（）

（允許Li*通過(guò)）

A.該電池放電時(shí)，其中正極的電極反應(yīng)式是Li＜：6-xe-=6C+xLi+

B.充電時(shí)A極與電源的正極相連

C.放電時(shí)，Li+移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

D.拆解廢電池前先進(jìn)行充電處理既可以保證安全又有利于回收鋰

K答案XD

k解析1A.根據(jù)電池反應(yīng)式可知，放電時(shí)LixC6失去電子，LixC6做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)為

-+

LivC6-xe=6C+xLi,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，電池負(fù)極與電源負(fù)極相連做電解池陰極，電池正極與電源正極相連做電解池陽(yáng)

極，由A項(xiàng)分析可知，該電池中A電極為負(fù)極，B電極為正極，故充電時(shí)，電池的B電極

與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，U+移向電勢(shì)較高的正電極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)為鉆酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.“充電處理，廢舊鉆酸鋰電池，讓Li+進(jìn)入石墨中有利于鋰的回收，D項(xiàng)正確;

故選D。

14.一定條件下，ImolCH30H和。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、C。2或HCHO的能量變化如

圖所示［反應(yīng)物。2修）和生成物H2（3（g）略去下列說(shuō)法不正確的是（）

A.有催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHO

B.無(wú)催化劑時(shí)，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率

C.該條件下C。？比CO更穩(wěn)定

D,加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焰變

［答案XD

K解析XA.由圖可知，有催化劑時(shí)，生成甲醛的活化能減小，而生成CO的活化能增大，

因此，有催化劑時(shí)候的主要產(chǎn)物為甲醛，A項(xiàng)正確；

B.無(wú)催化劑時(shí)，升高溫度使反應(yīng)速率增大，更有利于提高甲醛的產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，二氧化碳具有的能量比CO低，則該條件下二氧化碳比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，C

項(xiàng)正確；

D.由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化

能，所以該催化劑降低了甲醇生成co的反應(yīng)速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速

率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

［答案X選D。

15.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

+

Ag++NH3.［Ag（NH3）T和［Ag（NH3）T+NH3.［Ag（NH3）2］,

lg［c（M）/（mol［T）］與1g卜（NH3）/（mol-L））的關(guān)系如下圖所示（其中M代表Ag+、

Cl>［Ag（NH3）『或［Ag（NH3）21）。下列說(shuō)法正確的是（）

(〔

I

/

I

?

o

s

/

(

n

E

與

A.c（NH3）=0.01mol-Lji時(shí)，溶液中

+++

C（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）>c（Cr）

B.曲線IV為lgc（C「）隨lgc（NH3）的變化曲線

+++

C.c（NH3）=0.001molU'B^,c（［Ag（NH3）2］）>c（Ag）>c（［Ag（NH3）］）

381

D.反應(yīng)Ag++NH3［Ag（NH3）『的平衡常數(shù)K的值為IO

K答案工B

+

K祥解工在沒(méi)有滴加氨水前,c（Ag+）=c（Cl-）；隨氨水的加入，Ag+NH3.［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）27正向移動(dòng)，c（Ag+）減小、c（C「）增大，所以III表示

c（Ag+）變化情況、IV表示c（Cl-）變化情況；開(kāi)始加入氨水時(shí)主要生成［Ag（NH3）T，所以II

表示。（。8（?4113）1）變化情況，I表示以N8但已卜口變化情況。

1

【詳析:1A.根據(jù)銀元素、氯元素守恒，c（NH3）=0.01molUH^,溶液中

+++

c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）=c（Cr）,故A錯(cuò)誤；

++

B.在沒(méi)有滴加氨水前，c（Ag）=c（Cl-）；隨氨水的加入，Ag+NH3［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）21正向移動(dòng)，c（Ag+）減小、c（C1）增大，所以III表示

c（Ag+）變化情況、w表示C（cr）變化情況，故B正確;

C.Ill表示c(Ag+)變化情況、n表示c([Ag(NH3)『)變化情況，I表示c([Ag(NH3)21)

變化情況，根據(jù)圖示。(93)=0.001111。1-匚1時(shí)，溶液中

+++

c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag),故C錯(cuò)誤；

D.Ill表示c(Ag+)變化情況、II表示c([Ag(NH3)『)變化情況，根據(jù)圖示，

1+7+516

c(NH3)=0.1molLTBt)c(Ag)=10-\c([Ag(NH3)])=10-,所以反應(yīng)

++324

Ag+NH3[Ag(NH3)]的平衡常數(shù)K=/]0j=IO,故D錯(cuò)誤；

選B。

16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將硫黃與濃KOH溶液共熱，待固說(shuō)明硫黃與堿反應(yīng)生

A溶液變渾濁

體消失后，加入足量稀硫酸成硫化物和硫酸鹽

測(cè)定均為離子化合物的Na2s和說(shuō)明Na2s中離子鍵

BNa2s的熔點(diǎn)更高

的熔點(diǎn)

K2S強(qiáng)于K2s

向溶有SO?的BaCL溶液中加入說(shuō)明Fe3+可將SO2氧

C產(chǎn)生白色沉淀

Fe(NC)3)3溶液化

將某固體溶于水，取上層清液，先滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，

說(shuō)明該固體中含有

D滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鋼溶滴加氯化鋼后產(chǎn)生白色

SO。

液沉淀

K答案工B

K解析RA.硫黃與濃KOH溶液共熱生成硫化鈉和亞硫酸鈉，硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條

件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.離子化合物中鍵能越大、晶格能越大，則其熔點(diǎn)更高；Na2s的熔點(diǎn)更高，說(shuō)明Na2s中

離子鍵強(qiáng)于K?S,B正確；

C.溶液中硝酸根離子在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,

C錯(cuò)誤；

D.若固體為硫酸氫鈉，則溶解后滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯化領(lǐng)后產(chǎn)生白色沉淀，出

現(xiàn)相同現(xiàn)象，但是在固體硫酸氫鈉中存在鈉離子和硫酸氫根離子，不存在硫酸根離子，D錯(cuò)

誤；

故選B。

非選擇題部分

二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)

17.含氮族元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角大?。篘H；>PH3>NH3>NH-

C.水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>NE；

D.甘氨酸(H?N—CH?—COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、乙

醇中均可溶解

(3)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

oOo

OOO=hu

，…工……；，…工……：p

IIIIII-2H2Op--p-

HO-P-OH+HO^P-OH+HO-rP-OH-------^―III

I-.............I............'IoHOHOH

OHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該酸的分子式為o

(4)已知KHzPOz是次磷酸的正鹽，HgP。？的結(jié)構(gòu)式為o

(5)我國(guó)科學(xué)家制備的超大KH?PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空

白。分別用。、?表示H.PO；和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞(晶胞為長(zhǎng)方體)如圖(a)所示，

圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。

+

①與K緊鄰的H2PO4數(shù)目為。

②若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為anm、高為cnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度夕=

g-cm_3(寫出表達(dá)式)。

K答案U(1)[Ar]3d1°4s24P3(2)AC(3)HnPnO3n

H

I4x136

(4)H—O—P=O(5)①8②三TU~RT

NAaex10

H

K解析』(1)As為33號(hào)元素，為第四周期第VA族元素，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式

為[Ar]3d1°4s24P3；

(2)A.把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)

數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)P原子核外電子排布為Is22s22P63s23P3,則基態(tài)P原子核外電子的空間

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，A正確；

B.PH3,NH3中心原子均為sp3雜化，由于氮的電負(fù)性更大、原子半徑更小，成鍵電子對(duì)

之間的斥力更大，故NH3中鍵角大于PH3；PH3,NH3中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)、NH2

中心原子為sp3雜化且存在2對(duì)孤電子對(duì)，NH；中心原子為sp3雜化且無(wú)孤電子對(duì)，孤電子

對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故NH1中鍵角最小、NH；中鍵角

最大，B錯(cuò)誤；

C.甲基為供電子對(duì)基團(tuán)、F為吸電子基團(tuán)，故使得結(jié)合水中氫離子的能力，

CH3NH2>NH3>,在水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>,C正確；

D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)可與水形成分子間氫鍵，故甘氨酸易溶于水；甘氨酸極

性較弱、而乙醇為極性溶劑，故甘氨酸幾乎不溶于酒精，D錯(cuò)誤;

故選AC；

(3)根據(jù)題中信息可知，相鄰2個(gè)磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個(gè)磷酸分子間脫

水形成環(huán)狀多磷酸中的每個(gè)P原子只有1個(gè)羥基和2個(gè)O原子，則分子式為(HPO3)n,則

相應(yīng)的酸根可寫為H』nO3n；

(4)已知KH2P。2是次磷酸的正鹽，說(shuō)明其中的2個(gè)H原子不是羥基H原子，而直接與P

H

I

原子形成共價(jià)鍵，則H3PO9的結(jié)構(gòu)式為H-O-P=O；

I

H

(5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以底面鉀離子為例，與K+緊鄰的H2PO,同層4個(gè)、上下層各2

個(gè)，故數(shù)目共為8；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)面上和1個(gè)在體心，則晶胞中白球個(gè)數(shù)為

8X^+4XL+1=4個(gè)，黑球4個(gè)在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個(gè)、4個(gè)側(cè)

82

面上各有1個(gè)，則晶胞中黑球個(gè)數(shù)為4x；+6xg=4個(gè)K+,即晶胞中含有4個(gè)KHZPOQ

4M

則晶體密度為%xlO%.cm,生手xIOig.cmT。

acN.ac

18.氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

已知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)

(1)N2H4又稱聯(lián)氨，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強(qiáng)于氨氣，與N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)

物無(wú)污染、產(chǎn)生大量氣體，可作為火箭推進(jìn)劑。

①寫出N2H4用于火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________0

②從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中NH3只表現(xiàn)出還原性

B.若CuO無(wú)剩余，紅色固體的組分可能有三種情況

C.制備氨基鈉需在無(wú)水、無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行

D.為了增加N2H4的產(chǎn)量，往往加入過(guò)量的NaClO

(3)結(jié)合已知信息，寫出生成A的化學(xué)方程式。

(4)實(shí)驗(yàn)中在加熱條件下通入過(guò)量的NH3與CuO反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的

兩種氣體。

點(diǎn)燃

［答案X⑴①2N2H4+N2O4?仝3電+41120②N2H4中含N—N,由于N上的孤

電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差

(2)BC(3)CH3c三CH+NaNH2——>CH3C=CNa+NH3

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中含有氨氣；觀察氣體

顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說(shuō)明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，

如果氣體顏色加深，就說(shuō)明其中有一氧化氮

(祥解1NH3與NaClO發(fā)生氧化還原生成N2H4,NH3與鈉反應(yīng)鈉只有還原性，則NH3中

的H體現(xiàn)氧化性，生成NaNHz,氨基鈉和丙快反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，

CH3c=CH+NaNH2——>CH3c=CNa+NH3,NH3與CuO反應(yīng)生成紅色固體Cu,

則尾氣可能為含N的化合物，以此分析解答；

【詳析】(1)①根據(jù)題干信息，聯(lián)氨是和四氧化二氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，方程式?/p>

2N-9H4+N,2O4點(diǎn)=燃3N2,+4H-o

②N2H4中含N—N,由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差；

(2)A.氨氣和鈉反應(yīng)，氨氣中氫的化合價(jià)降低，所以氨氣表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.紅色固體只可能是氧化亞銅、銅，可能是只有氧化亞銅，可能只有銅，也可能同時(shí)有氧

化亞銅和銅，共有3種情況，B正確；

C.水和氧氣都能和鈉反應(yīng)，所以要保證無(wú)水無(wú)氧，C正確；

D.次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，如果過(guò)量，會(huì)把生成的聯(lián)氨氧化，D錯(cuò)誤；

故k答案I為：BC；

(3)根據(jù)已知信息②，CH3c三CH分子中，兩個(gè)形成碳碳三鍵的碳原子是sp雜化，s軌

道成分多，碳原子核對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，就導(dǎo)致這兩個(gè)碳原子的負(fù)電性更強(qiáng)，氨基鈉和丙

煥反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，CH3c三CH+NaNH2——>CH3CCNa+NH3；

(4)氨氣會(huì)被氧化銅氧化，尾氣中比較活潑的氣體一定不是氮?dú)?，那就?yīng)該是氮氧化物氣

體，即驗(yàn)證二氧化氮和一氧化氮；

由于氮氧化物氣體中，只有二氧化氮有顏色，所以觀察氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說(shuō)

明有二氧化氮；

另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說(shuō)明其中有一氧化氮;

NH3過(guò)量，則尾氣中含有氨氣，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明尾

氣中含有氨氣；

19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。回答下列問(wèn)題：

1

已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH,=+136.8kJ-mor

1

②H2(g)+；O2(g)L.H2O(1)AH2=-285.8kJ-mor

-1

③H2O(l)=H2O(g)AH3=+44kJ-mol

(1)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則

C2H6(g)+1°2(g)C2H4(g)+H2O(g)AH4=----------------kJ.moL。

(2)1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H°(g),只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時(shí)容

器中總壓為pPa,乙烷的轉(zhuǎn)化率為a,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=Pa(用含p、a的

代數(shù)式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和乙烷的轉(zhuǎn)

化率，可采取的措施有(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D.加入催化劑

(3)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H,外，還存在CH「CO、C等副產(chǎn)物。圖甲為溫

度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為“(C2H6)/“(。2)的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

的影響。

，

烯加而化中

乙率轉(zhuǎn)應(yīng)程

X化o

速的反歷

§M率氧_

0應(yīng)烷_(kāi)的分

00000化度_

18642_烯

5.J轉(zhuǎn)反深乙_部

3O_乙

(〃烷，生高_(dá)此

/)_。

6率乙度發(fā)提_制）

0.H_

32收二溫烷的_氫o

C烯_態(tài)

(〃率高好脫

乙乙_渡

5.收升，更_面

2_過(guò)

乙烯，量能表

_示

乙衡過(guò)？_劑

0.。_表

2―化

；平氣C_S

達(dá)氧量_催T

％_，

。未是定_在

。_注

I應(yīng)一_烷

X能_標(biāo)

性反可入_乙*

擇時(shí)因充_了用

選?此_究

烯壓原中_種

是_研物

乙低的系_，

溫因_的

一即低體_果

高原較應(yīng)面

?因結(jié)

是的性反擬表

一大原

肅件擇解明模劑

條增選裂機(jī)化

。而說(shuō)

的的右化式算催

率荷率高烯左氧計(jì)在

化是升程

化乙℃的方與附

轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)的0吸

卷

烷的成0烷驗(yàn)（?￡、?*?O

度大7合為

乙可衡生乙實(shí)示

確溫增,低為結(jié)式

平在請(qǐng)合所

隨率時(shí)降度程

烷現(xiàn)，結(jié)圖

正率