貴陽市四校2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

貴陽市四校2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO-)與c(CH3coOH)之和始終為aimoll」，溶液中H+、

OH'CH3coO-及CH3coOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

2、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

3、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

4、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

[OH'|/mol-L',

010710*{irpmol?U'

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

+

B.25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C(NH4)/?(NH’fhO)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點變化到C點

32

D.A點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe\CI\SO4~

5、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaCK)溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKr+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性：

_

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CL的離子方程式：2c12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cb至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HaO)

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

7、下列說法正確的是()

0OH

II

HO

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香點共有9種

D.藍烷J、的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

8、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用Clth氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

?N^OH溶液

|口6笈生安|U/.]~?"空焦發(fā)，”卻結(jié)晶I——INEC】j

f~r

空氣雙■水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

9、實驗測得O.lmolLiNa2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^±H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mLl2mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cb的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3N&

12、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使；］更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是、;@二j、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2：;：H；+C0-+mH.0=工a二0TXHC

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

13、不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

14、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO，、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹［CU2（OH）2c03］

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

15、下列化學(xué)用語正確的是（）

CH3cH2cHec10H

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

N%

B.四氯化碳的比例模型：

c.氯化錠的電子式為：［H：N：H］,「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-CI-O

16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與「、［互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為o

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為?

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L1，混合氣體通過CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題:

（1）寫出A的電子式____________o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

19、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、Nth性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具

儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

⑴實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是。

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為一—。

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

20、裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有_

I1

①②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_氣體應(yīng)從__端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmohL-iNaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取__克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為__。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21、氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制?。?/p>

I.282(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH產(chǎn)akJ?mo「i

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)△H3=ckJ?mo「

則反應(yīng)II的AH___kJ?mor,

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)p(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=一(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點和b點的v逆，a__b(填或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達平衡后(p(CH3OH)—30%?

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)氏還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2氏(g)=N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達式v=k?c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)Alh化學(xué)總反應(yīng)分多步進行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

當(dāng)pH=0時，c(H+)=lmoVL,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3coOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3coCT)與pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3coel)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmoM/iCH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)C(CH3COO)=C(CH3COOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向0.10moI-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OIT)變大，溶液中的全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入漠的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二濱乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

3、C

【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中AI位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關(guān)，故C正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T：⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2上*2Fe+3H2O=

4、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯誤；

+

B、25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)?c(NH4)/c(NHrH2。)的值不

變，故C(NH4+)/C(NH3?H2O)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，

可采用加熱的方法，C錯誤；

D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。

故選B。

5、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+H2O=iHa+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HC1O濃度增大，漂

白能力增強，選項A正確；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCOr,故HCIO與CO3?一不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO3?一全部反應(yīng)成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(CF)=c(CIO)

+c(HClO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

6、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

7、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Ao

8、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+上02+20田=2(；10)+240+02t,故B錯誤；

C.CIO,是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

9、D

【解析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進行的，不能直接得到H2sO3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO：,C項錯誤；

D.當(dāng)b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分SO；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

10、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

11、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241^03并不是0.111101,A錯誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03moL分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.0.1molCH4與0.4molCb在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮(zhèn)溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

13、B

【解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與A1金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和A1CL溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與AI金屬性相對強弱，C項正確；

D.A1CL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

14、B

【解析】

A項，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［Cu2（OH）2c03］發(fā)生反應(yīng)，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為B?

15、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：-I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：（.,「，故B錯誤；

H

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:［H&H『防』,,故C錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：0：C1：-所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CL故D錯誤；

????

故答案為Ao

【點睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

16、D

【解析】

0

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,分子式都為C7H12O2,

0

互為同分異構(gòu)體，故A正確;

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體）,

故B正確;

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)18埃基、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

CH20H…^CHO

+O2^2VQ+2出。30

X

OCH3UYOCH3

iOCH3

C

—

C

——COOH

CH3

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為。,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

[OCH3

OCH3

<fV：rVCH0

基生成碳碳雙鍵得到E,E為人YACLU；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為））人/人o

OCH3TOCH.

。煙OCH,

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);）分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

⑵C(）中含氧官能團有?；⑷╂I；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為段基、酸鍵；濃硫酸、加熱；

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,故答案為

CH20H

⑷反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為上、0+。2

OCH3

0CH3

⑸芳香化合物J是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,說

明結(jié)構(gòu)中含有竣基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為一C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有

CH3C

II

C-C

II

CC

H3

⑹以為原料制備0H?根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成

,與漠化氫加成后水解即可生成因此合成路線為

點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是⑹的合成路線的設(shè)計，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

+

18、：：：SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H20=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L"，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molXL25g.L"=28g/mol,為氮氣?；旌蠚怏w通過

CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮氣的物質(zhì)的量為0.Olmol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NL?NH3。

【詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：：：：：；

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化領(lǐng)和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?IMANL?NH3+3NH；+3「+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

19、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗

耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U型管中

【解析】

⑴氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；

(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；

(3)根據(jù)實驗的目的分析；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；

⑸尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反

應(yīng)物主要是Nth和02,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh。

⑹要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。

【詳解】

⑴氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；

⑵根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；

⑶根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只

打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗

耳球；

⑸尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧

化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NCh和Ch,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh,方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O；

⑹硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)

后通過分液便于分離，則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間

不改變硝酸的濃度。

20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解析】

(1)若從a端進氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①02、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2

密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；

故答案為：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時用“長

進短處”，故答案為：濃硫酸；a；

(3)將它與裝置II連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，

水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入，

故答案為：b；

(4)①配制500mLl.OmobL-NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)

量;m=nM=cVM=l.Omol/LxQ.5Lx40^/mol=20.0g；

答案為：20.0；

②配制500mLL0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以

正確的操作順序為:abdce；

答案為：abdce；

③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，

需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

答案為：攪拌，加速溶解；引流；

④定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸儲水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；

答案為：偏高。

100

21、(2a+2b-c)0.086mol/(L?min)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)??？<>b

3PO

【解析】

1

⑴已知：@C02(g)+3H2(g)#CH30H(g)+H20(g)AHi=akJ?mor,②CO(g)+H20(g)UC02(g)+H2(g)AH2=bkJ?mo「i,

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)AH3=ckJ?mori,蓋斯定律計算(①+②)x2-③得到反應(yīng)

II2co(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)的AH；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCCh(g)和3mollh(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過lOmin

達到a點，此時CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.結(jié)合三行計算列式計算；

②b點時，CHsOH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是此點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,三行計算列式計算平衡物質(zhì)的量，用平衡分壓代替平

衡濃度計算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)；

④a點v正＞丫逆,b點v正=丫逆，溫度升高反應(yīng)速率增大,若在900K時，向此