湖南省衡陽市2024屆高考模擬卷化學試題含解析

湖南省衡陽市重點中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應

2、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其

原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極

-+

B.B極為電池的陽極，電極反應式為CHsCO?！?e-+4H20=2HC03+9H

C.當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的If的個數(shù)為0.2NA

D.A極的電極反應式為ci—OH+H++2e--Cr+〈_〉-OH

3、以丁烯二醛和腳為原料經(jīng)過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（）

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

4、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質進行了預測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應③一定條件下能與上發(fā)生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

5、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是KzCOs

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCU溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性:r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加Cd,振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2A、。斗的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

2118

6、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：76=2.4,V10=3.2)()

A.M點對應的溶液中，c(S2)=3.2xlOnmol-L1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+=^NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

7、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉輪排字

8、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之

比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

9、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac",H\OIT濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示。

若pKa=-lg&,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應H*、OH-

B.pH=6時，c（HAc）＞c（Ac-）＞c（H+）

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為IO'

D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74

10、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標準加入膽磯可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

11、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

12、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=LizSx。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NH4）2SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質離子的反應）。下列說法正確的是（）

鋰硫電池

I-------ibT--------1

石墨］用膜［石墨

三1二:#（NH4）2SO4；t妾三

磊H2so屋二蚣三三三＜稀HaPOi

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2moi。

+

C.N室的電極反應式為2H2O-4e=O2T+4H

D.SCL?-通過陰膜由原料室移向M室

13、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為0.1mol?L“的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3?H2O溶液

14、下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2（h中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

15、下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）-葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使B3CC14褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

16、總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

柿則

呆IX

17、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實馬僉圖1示實驗分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯崎

C

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

前一

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

1r滴定管，溶液也不得濺出

0和

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙快

L7到降低反應速率的目的

反應完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

蒸儲得到產(chǎn)品

L叁三

—60c水浴

/

R球，酸、濃硝酸和苯的混合物

A.AB.BC.CD.D

18、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目一定為NA

19、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應生成一種相同的物質，該物質的分子與CH4具有相同的空間結構。X的單質與氫氣混合后在冷暗處會

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

20、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

向3ml0.1mol/L的AgNOj溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

21、化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明機溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的A13+離子能與銅銹反應

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質的應用

22、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3coONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

0

新澤耒莉醒

已知：①刈。+女9。蟹強刈竽。+氏。

@RCHO+HOCH2CH2OHHR+H2O

oo

③aiLJROH礎化劑止LOR+HQ

（DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

（2）寫出反應①的化學方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________

a.能與濃澳水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

（4）反應②的反應類型是?

（5）已知甲的相對分子質量為30,寫出甲和G的結構簡式

（6）已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式。

CHO0

⑺結合已知①，以乙醇和苯甲醛（13）為原料，選用必要的無機試劑合成CH=CH-g—OCH2CH3,寫出合

成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件）O

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）o

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為?

（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為0

25、（12分）1-濱丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-澳丙烷的實驗裝置如下:

有關數(shù)據(jù)見下表:

正丙醉1-澳丙烷溟

無色液體無色液體深紅色液體

??/(??cm-1)0.81.363.i

沸點/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程

______o

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品-?莉莉7?有機層一示L有機物?純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:o

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

(5)本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

26、(10分)三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

澳年?乙酸奉甲酸乙酹SWW

麻格氏溝M

國中間響翻鳴「三年傅

40℃

微沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成

③相關物質的物理性質如下：

物質相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙雄-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

(1)合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測L的作用是__。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一(用化學方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應劇烈,要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以一(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化鎮(zhèn)溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質，可先通過_(填操作方法,

下同)除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過—純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

(4)本實驗的產(chǎn)率是(結果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是一o

27、(12分)Mg(ClO3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCb+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

NaClOq適,水

攪:半、:容解H操作*卜惚而卜麒JMg(ClO3)2?3Hq

MgCl2——i

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是o

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNth溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用O.lOOOmoFLr的AgNCh標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3(h)可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(1)

+KAlSi3O8(s)0KC1(1)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空：

⑴寫出Cl原子的核外電子排布式___,NaCl的熔點比KC1(選填“高”或"低”).

(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型______.

(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的

水化物均能發(fā)生反應，該元素是.

(4)某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率)與溫度的關系，進

行實驗(保持其它條件不變)，獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0(選填“〉”或“V”).

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是一(填序號).

a.延長反應時間

b.充分攪拌

c.增大反應體系的壓強

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為

(5)工業(yè)上常用KC1冶煉金屬鉀.反應方程式為：Na(1)+KC1(1)WNaCl(D+K(g)用平衡移動原理解釋該方

法可行的原因：.

29、(10分)工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

①石灰乳調(diào)ph至11tg和溶液

②溶液

93%~98%硫酸

25O~3CXTCI|-------廣濾液2—?過濾、熱水洗滌

--------r?濾液1—：過濾H

鋰輝石—T斷磨］—T展出一過濾-4---------11濾渣2,1口

-------L濾渣1Li：COi粗aa

已知：①鋰輝石的主要成分為LizOAbOESiCh,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOALChUSiCh+H2so”濃)250?300)0Li2SO4+Al2O3-4SiO2H2O

③某些物質的溶解度(s)如下表所示。

T/℃20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

(1)從濾渣I中分離出ALO3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______

—---------------1過量在Ma均線

謔渣［-----孝液(含川力----------“沉淀一＜AljOj

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)

(3)最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是。

(4)工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2cCh的部分工藝如下：a.將Li2cCh溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2co3。

①a中，陽極的電極反應式是

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反應的化學方程式是

_____________________________________________O

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,試寫出該電池放電時的

正極反應：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CW與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代燃和HCL不屬于置換反應，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是

單質+化合物一單質+化合物，CH4與Cb反應生成鹵代煌和HCL沒有單質的生成，從而推出CH4和CL發(fā)生取代

反應，而不是置換反應。

2、B

【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為

cY_>OH+2e-+H+=(_?OH+Cr,B為負極，電極反應式為CH3coO、8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.原電池工作時，電流從正極經(jīng)導線流向負極，即電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3co(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B極不是陽極,

故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有02nole?轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極有氫離子參與反應，電極反應式為c―>一0H+2e-+H+=O0H+Cr,

故D正確；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意原電池的兩極稱為正負極，電

解池的兩極稱為陰陽極。

3、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使漠水褪色，B錯誤；

OH0H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為C?，再消去可制得噠嗪，C正確；

OHOH

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

4、D

【解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnOi溶液褪色，故正確；

②含有竣基，可以和NaHCXh溶液反應，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與油發(fā)生加成反應，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；

故選D。

5、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.澳可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br2>Fe3+,則還原性有Fe2+>B「，B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確;

D.碳酸氫錢受熱分解得到NH3和C。？，通入CaCOH)?后渾濁不會消失，D項錯誤;

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產(chǎn)生的S。？也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

6、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^/Ksp=71.0xl0-21=3.2xlO_11mol-L-1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

_)=2.4xl09mol-L-1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點c(S2-)=2.4xl()-9moHLr,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤;

(2+2+6.0xl()T2

平衡常數(shù)cFe\c(Fe)c(S-j一3K(一FeS)

D.K=:2+<2<=6000,故D正確。

c(Ni2+)c(Ni2+)c(S2-)"NiS)1.0x1021

7、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cChf,發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2O3=l三2Fe+3co2,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤;

D.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

8、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2丁，酸、堿均足量時，A1完全反應，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H2f,酸、堿均足量時，Al完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質量之比為1:1,

答案選C。

9、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH戶0.01mol/L,lgc(CH3coOH戶-2,堿性溶液中

c(CH3COO)?0.01mol/L,lgc(CH3COO)?-2；酸性越強Ige(如)越大、Igc(OH)越小,堿性越強lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CI13coOH,a為CH3COO-,b線表示H+,d線表示OH\據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應H+、OH,故A正確;

B.根據(jù)圖象,pH=6時，c(AcH>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc電離常數(shù)Ka=當c(CH3coOH)=c(CH3coCT),Ka=c(H)=10--,數(shù)量級為10%故c

~C(CH3COOH)

正確;

+474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3coOH)=c(CH3co(T),根據(jù)C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質就會生長旺盛，導致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質發(fā)生變性，因此游泳池中按標準加入膽機可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項是B。

11、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

結合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；

B.根據(jù)電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2moie需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e-===H23C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO,通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

13、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質，電離

程度很小，的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?LZ葡萄糖是非電解質，不電離；氯化

鈉是強電解質，完全電離，0.1mol?L-i氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-i,所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

14、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；

C.物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和01是以離子鍵結合，0；中的。是以共價鍵結合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

15>B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質，能使Br/CCk褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

17、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙族的摩爾質量與空氣的摩爾質量

相近，排空氣法收集乙煥不純，利用乙快難溶于水的性質，應使用排水法收集，故C錯誤；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲操

作時要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

18、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolClh,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產(chǎn)生2moiNO2,NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是Ao

19>D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構，X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)物質的性質及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應用，試題側重考查學生的分析與應用能力。

20、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

21、D

【解析】

A.光導纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

C.明磯溶液中AJ3+水解使溶液呈酸性，銅銹為。％(如)2。。3溶于酸性溶液，故能利用明研溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因為溶液中的AJ3+離子能與銅銹反應，故C錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質，故D正確;

故答案為：Do

22、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小,

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、羥基、醛基16+HBr加成反應（或

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

濃硫酸，△

【解析】

反應①是苯與漠發(fā)生取代反應生成A,A為-Br,結合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應生成B,B為Q-OH。

結合D的分子式與E