遼寧省建平縣高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

遼寧省建平縣高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3口2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

3、有關(guān)化合物2-苯基丙烯，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

4、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

O

下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3mollh發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

5、常溫下，向20mL0.1moHJ氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.常溫下，0.1mol?L“氨水中NiyH?。的電離常數(shù)Kb約為1x10"

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

6,某溫度下，向1。11110.11110卜1/m(：1溶液和1011110.11110卜17長(zhǎng)2504溶液中分別滴加0.1010卜17么8]\03溶液。滴加

過(guò)程中pM[—Igc(Cl-)或一Igc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知AgzCrCh為紅棕色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl()-

B.ai、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI?Lr,則ai點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2OO4溶液作指示劑

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為15NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為2.4NA

C.lmolCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN?。和CO2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

8、下列說(shuō)法正確的是()

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲(chǔ)操作

9、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是

能4

H;Se(g)

Ib

A.H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g).?H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

10、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解r足量碳酸鈉溶冷足量氯化領(lǐng)溶彩蒸發(fā)結(jié)晶r.制、

B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣甚邂一滴加硝酸鎖溶連滴加稀鹽酸,白色沉淀不溶解一試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比h強(qiáng)

Nai溶液3"%過(guò)氧化氫、稀硝自&竺生溶液變藍(lán)色一氧化性：112。2>[2

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫泵化鉀溶液,溶液顏色無(wú)變化滴加氯水，溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

11、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

+

12、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOX),完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A4p(CuS)〈4「(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測(cè)得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性:HA>H2B

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在0.1molNaHSCh晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

15、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是()

mHIO,

IM

HHIO.

溶清

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KKh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+

D.制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是)

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

17、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

叫叫駕由q斤01

驗(yàn)

鼠*卜k

方

a一水中

BA9||1卜—?」

案1電解水

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡測(cè)得AH為八旦、凡與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和

AH2約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

19、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

20、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AbCh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

22、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)

構(gòu)如圖所示：

?<4iB>

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn-達(dá)由LiFePO+nC下列說(shuō)法不正確的是

取用4o,,,

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

二、非選擇題(共84分)

CH.O

II'II

23、(14分)某新型藥物H(Cpc—c—NHCOOCH,)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH,Br

BrJCCL/-yLcH,NaOH溶液。：_______PBrG⑥

丁飛JBr—―催化劑③&乩丁無(wú)廠一一定條件

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R為炫基)

RCOOHi-R-C-Br

OO

(3)II，定條件

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為?

⑵①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是O

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫出F+G-H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)五.能發(fā)生水解反應(yīng)垣.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線o

24、(12分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱是0

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為——。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

COOH

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備1/^的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。

該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H20=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是O

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2Oo

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

NaOH溶液附著銀鏡

-J俱樂(lè):實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為，檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

26、(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無(wú)水

CHOCH3<CH=CHCOOH

JCHj<150-170-c?（肉桂酸）*CH3COOH

0

（乙放好）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(diǎn)(℃)179.6138.6300118

填空:

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150

170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài).

/空氣冷凝管

（1）空氣冷凝管的作用是

（2）該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3coONa?3H2O）的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

反應(yīng)混合物器■需萼翳鹽酸幽操作I過(guò)濾商電肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2c。3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_（均填操作名稱）.

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.

27、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）（I）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+o若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋澳水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCk溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述）。

⑶裝置B中試劑的作用是，裝置F的作用是o

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號(hào)），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

28、（14分）控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

ABCD

項(xiàng)

3^1.5mol/LJflfel.OmoI/L

CuCl^<FeCI,海斌.6mol/L

2%巧捱K

裝NaBrKI淀粉

11注液孥

置{J

BaCh溶液3紅溶液

圖

QNaCO,Na1SiO,

標(biāo)球構(gòu)未s溶液2

2.0mL5%H2O,

現(xiàn)左邊棉球變棕黃色，右邊B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快試管中液體變渾濁

象棉球變藍(lán)色褪去

結(jié)硫酸亞鐵錢分解的產(chǎn)物中除NH3

催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>L非金屬性：C>Si

論外還含有SO3和SO2

A.AB.BC.CD.D

29、（10分）二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

⑴用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CCh可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NHrlhO的電離平衡常數(shù)

+

Kb=2xior,H2cO3的電離平衡常數(shù)K=4x10-7,^2=4xl0"o在NH4HCO3溶液中，c（NH4）（填“

或“="）C（HCO3-）;NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯絡(luò)合成乙烯的反應(yīng)為2cO2（g）+6H2（g）UC2H4（g）+4H2O（g）△以向IL恒容密閉容

CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比"=距］的關(guān)系

器中充入2molCO2?和nmolH2（g）,在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。

如圖所示：

&

0500TIK

①該反應(yīng)的4H______0（填“>”“<"或"=”）。

②圖中Xl(填或“=”)X2。

③若圖中B點(diǎn)的投料比為2,則500C時(shí)的平衡常數(shù)KB=。

⑶工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa條件下，

1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJ-mol

反應(yīng)H：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)AH=-bkJ-mor'

反應(yīng)HI：CH3OH(g)#CH3OH(l)△H=-ck『moL

①CH30H⑴燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0

1

②合成二甲醛的總反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-130.8kJ-molo在某壓強(qiáng)下，合成二甲

醒的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。乃溫度下，將6moicCh和12moiH2充入2L的

密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為-價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

3

8

n(一)=§xO.2MH用。J,根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：4,，因此生成

31<ni/f)=-..........=-mol

的H2分子數(shù)目為二\,A錯(cuò)誤；

15

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=l(ri3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH一為10-13moi/LxlL=10-i3moi,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

■24L

匚△,-八，C錯(cuò)誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

2、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，所以酸性高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

3、C

【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

4、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4moi周發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

5、B

【解析】

1114n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

7+14

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【詳解】

111411+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10-/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OW)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，錢根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(CD,故C正確；

7+14+

D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

6、B

【解析】

根據(jù)pM=-Igc(CT)或pM=-IgcQrCh?一)可知，越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmoH/gCrCh溶液中分別滴加0.1moH/AgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mLO.lmoH/AgNCh溶液時(shí)，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol?L」AgN03溶液時(shí)，RCrCh恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2C1O4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrC>4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2x該溫度下，

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42")xc2(Ag+)=4xl0-12,故A正確；

-4,91+-4,9+-44

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng),—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10mobL'>1J!!|c(Ag)=10mobL',bc(Ag)=2x10mobL,c點(diǎn)，

114x10-12----

RCrCh過(guò)量，aCrCV-)約為原來(lái)的一，則c(CrO42-)=0.025mol?L[，貝!]c(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,ai、

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,平衡時(shí)，-lgc(Cr)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此ai點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在C1-和CrO產(chǎn)時(shí)，加入硝酸銀溶液，先沉淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl

溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrC>4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

7、D

【解析】

A.苯基中有11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個(gè)數(shù)為13NA，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯(cuò)誤；

D.N?。和CO?的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確；

故答案選D。

8、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒(méi)有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過(guò)程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O.NH3、H2O等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過(guò)程為蒸儲(chǔ)操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)—Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s).H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確；

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ,

故錯(cuò)誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

10、D

【解析】

A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領(lǐng)，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領(lǐng)

離子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化榻溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過(guò)氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

11、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC)3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

12、C

【解析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來(lái)分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35.7g

+

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為「or:1=0.3mol,14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H)=10mol/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成Nth,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,貝麻準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為里亞坦-=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

42mol2mo1根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選。

C(NO3-)=--l-=10movL>C

13、A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被N(h-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)法證明Fe(N(h)2是否變質(zhì)，故

B錯(cuò)誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒(méi)有與試

紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對(duì)應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為

Ao

14、A

【解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是O.lmoLImol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lmol鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HSO/構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05moL分子

中含有P—P共價(jià)鍵0.3mol,含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

15、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，

原料室中103-透過(guò)Cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=(M+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4moIK+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIC>3-透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過(guò)程中若電壓過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IC>4-+2H+,導(dǎo)致制備的HKh不純，所以

制備過(guò)程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HKh等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

16、B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：&)'故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯(cuò)誤;

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。

17、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式