安徽省蕪湖一中2023-2024學(xué)年高三年級下冊聯(lián)考化學(xué)試題含解析

安徽省蕪湖一中2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D,等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同

2、用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L1H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是()

A.K*2(H2s。3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

+2-"-

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

3、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

■MSM將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1LO.lmol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

5、用Cb生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Ch(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol

folo)-------金**----u>)?Qo)

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運的焰變減小

C.ImolCL轉(zhuǎn)化為2moicL原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-C1鍵所需能量高

6、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕

C.澳苯中混有澳，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.將lmolCH,與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

C.9.2g甲苯被酸性KMn(h氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.61

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CBCOONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01Ns

8、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

9、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NO3時動作一定要輕

B.蒸儲提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

10、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2Hl（g）H2（g）+L（g）AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

2.8

2.4

2.0

1.6

12

0.8

0.4

0.0020.40.60.81.0

x

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x（HI）和"逆?x（H2）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

11、將0.2mol1/Na2cO3溶液和01mol鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO|-）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CF）＞C（CO1-）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c(Na)=c(CO|-)+c(HCO；)+c(H2CO3)

D.c（OH）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3）

12、某芳香族化合物分子式為CioHnClOz,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-C1,且該有機物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

13、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的物質(zhì)是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

14、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)?在610K時，將0.10mol與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應(yīng)的速率為0.001molL^min1

C.在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

15、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

T

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的Sth雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

16、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()

B"r

o

A.

BC.

B^r

o

D.

17、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

18、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素

19、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4cl

C.利用MgCh-6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCb溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

20、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+［：?：司

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型:

21、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSth的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣

體在同溫同壓下測定）（）

I：?”,^?=[,"”如““111

甲：20mLH?ZL:lOmLSOz

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

22、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

G

o

o

d

早

?

?

號

早

B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x10-12

二、非選擇題(共84分)

O

23、(14分)石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X(0-CH2-C-CH3)的流程如圖:

CHCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)力黑>D=E">F(C^CH)

650℃‘ONi/A

H(O-CHLCH-CH2、反應(yīng)①、反應(yīng)②、vfI)

■2催化R前)------------>------------(xJ

Lindta'ry-CH2—C-€HS

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是O

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：?

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：o寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

O-CH

（6）參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）o

24、（12分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如

下圖所示：

0

已知：@HC=CH+RCOOHH,C=CH-O-C-R

②RCOOR'+R"OH^J_>RCOOR''+R'OH（R、R\R”代表燃基）

請回答：

（DA中的官能團是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）DTE的反應(yīng)類型是-

（4）E-G的化學(xué)方程式是=

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

（6）L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放Jo

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是（填字母）。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

25、（12分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是。

(2)裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.H2C)2溶液b.溟水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrCV-全部轉(zhuǎn)化為CnCh%再加過量KI溶液，將CoC^一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100moI/L

的Na2s2O3溶液進行滴定：(L+2S2O3*=S4C>6*+21-)，滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2比0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱是

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為。

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。

②已知400C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

27、（12分）S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2a2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110℃?140C與硫反應(yīng)，即可得到S2CI20

②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃；S2cb的熔點為-76℃、沸點為138℃o

A

③s2a2+CL=2SC12。

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是。

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式o

（3）裝置B、C中的試劑分別是,;若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因____________。

（4）該實驗的操作順序應(yīng)為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S2a2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

28、(14分)某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CW等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClCh是一種國際上公

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的MM+、CN\

已知：i.C1O2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mi?+轉(zhuǎn)化為MnCh、CN一轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2O=

請回答下列問題：

(1)B裝置的名稱是,C裝置的作用為o

(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備C1O2的最大優(yōu)點是□

(3)寫出裝置D中除去MM+的離子方程式____o

(4)CKh在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClCh)。下列試劑中，可將C1O2轉(zhuǎn)化為C1

的是o(填字母序號)。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在實驗室里對該廢水樣品中CW含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)達到終點時共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是，滴定終點的判斷依據(jù)是o

②Wg工業(yè)廢水中CN-的物質(zhì)的量為o

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

29、(10分)鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為

11

(2)已知電離能：I2(Ti)=1310kJ-mor,I2(K)=3051kJmoloL(Ti)<L(K),其原因為

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為碳原子的雜化類型_。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔點/℃-24.138.3155

沸點/℃136.5233.5377

分析TiCL?、TiBr4,TiL的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

(5)已知TiCh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為一。陰離子的立體構(gòu)型為

TiTi

\/\/\

OOOO

、/\/

TiTi

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為_pm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除談基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。

2、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2sCh是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSOj)=c(SO32-)時，此時pH=7.19,即則H2s。3的

Ka2=-=C(H+),所以H2s03的K*2=1X1(T7.19,Ka2(H2sO3)的數(shù)量級為10七，故A正確；

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh?一會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合Ka2的表達式分析解答。

3、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

4、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C。

5、D

【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的婚變，婚變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤；

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，ImolCL轉(zhuǎn)化為2moic1原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設(shè)H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確；

正確答案為D?

6、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.澳

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于澳苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

7、B

【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項正確；

B.將lmolCH4與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為Imol,B項錯誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KMnC)4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項正確；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

為100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D項正確；

答案選B。

【點睛】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時

才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，

并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。

8、D

【解析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分館依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油（煤油〈柴油〈重柴油〈潤滑油〈凡士林〈石蠟＜

瀝青，故選D項。

答案選D。

9、B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

10、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，聲的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達到平衡

時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是Co

H、B

【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCKNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCOj)+2c(CO3"),故A錯誤；

2+

B.CXV-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH)>c(H),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+：)=2c(HCO。+2c(CO32-)+2c(H2co3),故C錯誤；

22

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3"),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3")

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OIT)+c(CO=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【點睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

12、D

【解析】

試題分析：該有機物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有較基一COOH。如果其中一個取代基是一C1,則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

13、B

【解析】

A.甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使濱水褪色，故A錯誤；

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯誤；

D.戊烷為飽和烷燒，不能使濱水褪色，故D錯誤；

故選：Bo

14、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)一COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,貝！)---=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率"xl00%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應(yīng)的速率為"=0.001mol-L-1-min"|,選項B正確；

4min

C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選A。

15、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CCh也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中澳的四氯化碳溶液褪色

說明澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHrH2OWNH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進

NHyHzO分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH：使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

16、C

【解析】

鹵代煌消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種澳代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

17、A

【解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

18、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

19、C

【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鍍反應(yīng)生成SiH4和MgCb?6NH3,MgCL坨NM加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化鍍，其中氨氣、氯化錢可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知A2B的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4CL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化核，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCLWN%高溫分解生成MgCL,再電解MgCb制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCk溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

20、B

【解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+可，

故B正確;

C.HC1O屬于共價化合物，分子中含有1個H-C1鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CL故C錯誤;

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

21、D

【解析】

A.因H2s與Sth能夠發(fā)生反應(yīng)：SCh+2H2s=3S1+2H20,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H2。，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應(yīng)SCh+2H2s=3S1+2H2O,20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

22、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmoMA

HPx=0.1,A選項正確;

B.ImolCr和CrtV吩別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4122+

C.b點時，-lgc(CrO：)=4,貝!|c(CrO42)=10"mol?L-i,c(Ag)=2xlO-mol-L,^Sp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

-'C選項正確；

+51+J

D.a點時,Cr恰好完全沉淀,-lgC(Cl)=5,則c(Cr)=10-5mol?L\c(Ag)=10-mobL,Xsp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10

i°,c點力口入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag)=--------的瓦------=—mol.L?

c=Ksp(AgCl)=10」°=3-i

Q-91>L

''c(Ag+)OJ1，貝!|-lgc(C1)=9-lg3k8-52,D選項錯誤；

T

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)3拿丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

o

500c

Ch>CH2=CHCH2C1+HC1「丁瑪+2HQ20

■但o1寸◎—X)--1RC：：

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為E與氧化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得［再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3

丫

合成，可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生力口成反應(yīng)得

丫

與乙烘鈉反應(yīng)可得據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3索丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3<

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

500c

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCL應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OHO

500c

2Qj-CHj-CH-2故答案為：CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HC1;

(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

KH

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

工再與氯氣加成后與乙烘鈉反應(yīng)可得［［反應(yīng)的合成路線為

CHO,珥號研-X)—-[J]；；；故答案為：

(11.(1!CIICH,中鬻研-X)q_XI：：：：。

--[-CHj—CH-l-+ncHjCHOH——~HCH?—CH^-+nCHiCOOCiH，,

24、羥基HOCH加聚反應(yīng)3展CH3乙JH°

(y。-O……ac

【解析】

A是C2HsOH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH'COOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CH三CH,D是

一_1，D到E是加聚反應(yīng)，E是oCCT,，根據(jù)信息②可推知F為C^COOCH2cH3,

O

：HONa

G是J'",根據(jù)分子式H是，°”，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是

0HCOONa