浙江省寧波市江北區(qū)2023-2024學(xué)年八年級上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

浙江省寧波市江北區(qū)2023-2024學(xué)年八年級上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

閱卷入

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。請選出每小題中

得分一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選'錯(cuò)選均不給分）

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

高溫

A.2H2。-2H2f+O2T

點(diǎn)燃

B.4Fe+3C)2-2Fe2C)3

點(diǎn)燃

C.2H2+O2-2H2O

高溫

D.CaCO3-CaO+CO2

2.科學(xué)家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫

溫

氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H2。-2B（OH）2+3H2T，該反應(yīng)屬于（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)

3.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有

關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（）

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量/g181232

反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212

A.反應(yīng)后x的值為15B.該反應(yīng)有兩種生成物

C.完全反應(yīng)后物質(zhì)P有剩余D.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

4.下列與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，需要糾正的是（）

制取氧氣

二線精溶液

B.排水法收集氧氣

帶火星的

丁%木條伸入

C.集氣瓶檢驗(yàn)氧氣

D.氧氣硫在氧氣中燃燒

硫

,水

5.在①二氧化碳、②鹽酸、③碳酸鉀溶液、④氯化鐵溶液這四種物質(zhì)中，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

是（）

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

6.下列物質(zhì)的名稱、俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）

A.氯化鈉、食鹽、Na2cChB.氫氧化鐵、鐵銹、Fe（OH）3

C.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD.碳酸鈣、生石灰、CaCO3

7.如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是

（）

紅色淚溝

A.甲可能是無色酚醐試液

B.乙一定是氧化銅

C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀難溶于稀HNO3

D.稀硫酸與丁的反應(yīng)生成的氣體一定是H2

8.向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.黃色溶液

紅褐色沉淀

9.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。我區(qū)各校廣泛開展勞動(dòng)教育實(shí)踐活動(dòng)，組織學(xué)生參加日常生活勞動(dòng)、生產(chǎn)勞動(dòng)和

服務(wù)性勞動(dòng)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目中涉及的科學(xué)知識(shí)描述錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)

A烹飪服務(wù)：用小蘇打發(fā)面，做包子利用碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碘，使面團(tuán)松軟

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素

醋酸能與水垢中的CaCCh、MgCCh等物質(zhì)反

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋去除水壺中的水垢

應(yīng)

紫甘藍(lán)中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不

D生活妙招：用紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑

同

A.AB.BC.CD.D

10.向盛有HC1和CuCb混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖象能

正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

11.下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）

A.NaChFeCb、MgSCU、Cu(NO3)2

B.AgNCh、NaChMg(NO3)2、KOH

C.Ca(OH)2、NaNO3>Na2co3、NH4C1

D.HC1、K2so4、Na2cO3、NaNO3

12.有一種試劑就能區(qū)分出鹽酸、食鹽溶液氫氧化鈉溶液，這種試劑是（)

A.酚醐試液B.石蕊試液

C.硫酸D.氫氧化鈣溶液

13.質(zhì)量相等的兩種金屬a和b,它們都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)情況如圖所示，則下列有

關(guān)a、b的活動(dòng)性和參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量的說法中，正確的是（）

①a比b活潑②b比a活潑③酸不足④酸過量

A.①③B.③④C.①②D.②④

14.為減緩全球變暖，我國政府提出了“碳達(dá)峰”和“碳中和”的C02排放目標(biāo)，下列措施不利于達(dá)成此目

標(biāo)的是（）

A.廣泛應(yīng)用節(jié)能技術(shù)B.積極推進(jìn)植樹造林

C.大力發(fā)展風(fēng)能發(fā)電D.大量燃燒化石燃料

15.有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋼、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.濾液丙中含有氯化鐵

B.沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋼

C.濾液甲中一定不存在氫氧化鈉

D.樣品中一定有氮化鐵、硫酸鈉、氫氧化銀

16.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下可以一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.C—CO2-Na2CC）3B.Cu—Cuo—Cu（OH）2

C.NaCl—KCb—AgClD.Fe—FeCh—FeSCU

17.下列關(guān)于化肥的說法正確的是（）

A.尿素和硝酸鉀都屬于復(fù)合肥

B.鏤態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效

C.農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥

D.化肥過度使用會(huì)造成土壤酸化，可用火堿改良

18.我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)椤鞍l(fā)現(xiàn)青蒿素（Cl5H22。5）一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎(jiǎng)。下列關(guān)

于青蒿素的說法正確的是（）

A.青蒿素是一種氧化物

B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.9%

C.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40

D.青蒿素是由15個(gè)碳原子、22氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的

19.小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NCh）2和AgNCh混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以

下是在不同情況下對濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn

C.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2,一定不含Cu（NCh）2

D.若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾Y一定只含有Ag

20.碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，

現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量mi與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)

系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉

B.b的數(shù)值為100g

C.碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g

閱卷人

二'填空題（本大題共8小題，每空2分，共34分。）

得分

21.

（1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤：

（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多：

22.芯片制造是半導(dǎo)體工業(yè)中重要的一環(huán)，如圖中銅板、硅、塑料板、‘氫氟酸（HF）都是芯片制造工業(yè)

中的常用材料，請按要求回答下列問題：

A?銅板B.tiC.空料板DM*

（1）如圖半導(dǎo)體工業(yè)材料中，屬于有機(jī)材料的是。

（2）芯片制造過程中的蝕刻要用到氫氟酸（HF）,它也能蝕刻玻璃,其中有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程

式是：CaSiO3+6HF===X+SiF4t+3H2O,則X的化學(xué)式為□

23.請你根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）若用氯酸鉀制取一瓶干燥的02應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是。（用編號表示）

（2）實(shí)驗(yàn)室若用塊狀固體和液體且無需加熱來制取氣體，改用E裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）

代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

24.許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題:

（1）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)

驗(yàn)。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小

氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因

是_________________________________________________________________________________________

（2）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶

液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許。

25.實(shí)驗(yàn)室按如圖所示的裝置制取二氧化碳并檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)，試回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查o

（2）用裝置A來制取C02氣體，應(yīng)在長頸漏斗中加入的試劑是（填化學(xué)式）。

（3）B裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳?xì)怏w性質(zhì)，它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

26.有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質(zhì)，其中C是鹽類化合物，A是金屬氧化物，它

們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲+A—?乙+B

D+A-C+B

C+E-FJ（紅褐色）+NaCl

確定A、D兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）：A,D

27.某同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

甲

（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天

平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是—。

A.冰熔化成水

B.銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)

C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合

28.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？

某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：

①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。

②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。(溶液密度變化忽略不計(jì))

③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)

時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。

(1)實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色

(2)乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)

是O

閱卷人

三、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共2小題，每空2分，共16分。)

得分

29.某鐵銹成分為FezCKxHzO和FeCCh。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員

的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①FezCh-xHzO失去結(jié)晶水的溫度為110℃,FeCCh在282℃分解為FeO和CCh。②溫度

高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。

(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置。

濃硫酸

(2)裝置A中的反應(yīng)為：H2c2。4(草酸)-COT+CO2T+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純

凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放(選填序號)。

a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液

(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為

止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCCh的質(zhì)量m(FeCCh)=g,

30.如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(1)實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先打開彈簧夾。(填①或②)

(2)實(shí)驗(yàn)中A處發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處。(填需要或

不需要)

(4)檢驗(yàn)A中生成的固體粉末的方法是：o

(5)若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，則氧化鐵的質(zhì)量為：o

閱卷人

四、計(jì)算題(本大題共2小題，第31題4分，第32題6分，共10分。)

得分

31.古籍中記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為Na2cCh+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC>31小寧模仿古

法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2co3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于

制作葉脈書簽。

(1)制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。

(2)需稱取Na2cCh的質(zhì)量為多少？

32.科學(xué)興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組取用4樣品，測定該石灰石的

純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固

體的質(zhì)量。(假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也

不溶于水。)實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：

稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g

剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g

請計(jì)算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

答案解析部分

L【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】化學(xué)式方程式是否正確，可從以下幾個(gè)方面判斷：①反應(yīng)原理；②化學(xué)式書寫；③是

否配平；④反應(yīng)條件；⑤氣體或沉淀符號。

【解答】A.水分解制取氧氣的反應(yīng)條件為通直流電，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水，故C正確；

D.二氧化碳沒有氣體符號，故D錯(cuò)誤。

故選C。

2.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的基本類型。

目.

【解答】根據(jù)方程式2B+6H2。-2B(OH)2+3H2T可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，都是由單質(zhì)和化

合物組成，因此為置換反應(yīng)。

故選B。

3.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】在反應(yīng)過程中，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，據(jù)此確定反應(yīng)物和生成物

的種類，以及參加反應(yīng)的質(zhì)量，從而對各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

【解答】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-lg=25g,因此是生成物，生成的質(zhì)量為

25g；同理可以確定Q的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；P的質(zhì)量減

小，則P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：32g-12g=20g；

A.由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為：25g-20g=5g,故x的數(shù)值為18-5=13,

故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的生成物是N,只有一種生成物，故B錯(cuò)誤；

C.完全反應(yīng)后物質(zhì)P有剩余，質(zhì)量為12g,故C正確；

D.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為26g：12g=13：6,故D錯(cuò)誤。

故選C。

4.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作

【解析】【分析】根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷。

【解答】A.長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，會(huì)導(dǎo)致生成的氧氣從長頸漏斗中逸出，故A錯(cuò)誤符合題

思；

B.氧氣不易溶于水，可用排水法收集，圖中排水法收集氧氣的操作正確，故B正確不合題意；

C.氧氣能支持燃燒，可將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，說明已集滿，圖中操作正確，故C正確

不合題意；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，為防止污染空氣，集氣瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防

止污染空氣，圖中操作正確，故D正確不合題意。

故選Ao

5.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判

斷。

【解答】①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；

③碳酸鉀不能和氫氧化鈉反應(yīng)；

④氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。

則能與氫氧化鈉反應(yīng)的是①②④。

故選Bo

6.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱

【解析】【分析】根據(jù)對常見化學(xué)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式的認(rèn)識(shí)分析判斷。

【解答】A.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl,故A錯(cuò)誤；

B.鐵銹的化學(xué)名為三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉，俗稱火堿或燒堿，化學(xué)式為NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣俗稱石灰石，故D錯(cuò)誤。

故選Co

7.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)酸的通性，即能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，結(jié)合現(xiàn)

象分析判斷。

【解答】A.稀硫酸顯酸性，不能使無色酚酰溶液變色，故A錯(cuò)誤；

B.乙不一定是氧化銅，也可能是氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀是硫酸銀，難溶于稀HNO3,故C正確；

D.稀硫酸與丁的反應(yīng)生成的氣體不一定是H2,也可能是與碳酸鹽反應(yīng)生成的二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

故選C。

8.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀分析。

【解答】向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化

鈉，則觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉少量，則氯化鐵有剩余，溶液呈黃色；

故選Ao

9.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A.根據(jù)小蘇打的化學(xué)名判斷；

B.根據(jù)肥料的用途判斷；

C.根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)判斷；

D.根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)判斷。

【解答】A.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，而不是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元，可制作肥料，故B正確不合題意；

C.醋酸能與水垢中的CaCCh、MgCCh等物質(zhì)反，因此白醋可以除去水垢，故C正確不合題意；

D.紫甘藍(lán)中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不，因此可以作酸堿指示劑，故D正確不合題意。

故選Ao

10.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】向盛有HC1和CuCb混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化

鈉，據(jù)此對各個(gè)選項(xiàng)分析判斷。

【解答】①開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)

生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故①正確；

②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)

量保持不變，故②正確；

③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故③錯(cuò)誤；

④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故④正確。

那么正確的是①②④。

故選Bo

11.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【分析】如果相互之間沒有水、沉淀和氣體生成，那么它們就能共存。

【解答】A.四種物質(zhì)之間不能生成水、沉淀和氣體，因此可以共存，故A符合題意；

B.氫氧化鉀和硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀沉淀，不能共存，故B不合題意；

C.氫氧化鈣和氯化鈣反應(yīng)生成氨氣，不能共存，故C不合題意；

D.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故D不合題意。

故選Ao

12.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、食鹽溶液和氫氧化鈉溶液的特點(diǎn)不同，選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別即可。

【解答】A.酚醐試液遇到鹽酸和食鹽溶液不變色，不能區(qū)分二者，故A不合題意；

B.石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，遇到食鹽溶液不變色，遇到氫氧化鈉溶液變成藍(lán)色，可以區(qū)分，故B符

合題意；

C.硫酸與鹽酸和食鹽溶液都不反應(yīng)，無法區(qū)分二者，故C不合題意；

D.氫氧化鈣與三者都不反應(yīng)，無法區(qū)分，故D不合題意。

故選B。

13.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】①②根據(jù)圖像分析哪種金屬與酸的反應(yīng)速度快即可；

③④當(dāng)酸過量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量有金屬質(zhì)量決定；當(dāng)金屬質(zhì)量過量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決

定。

【解答】根據(jù)圖片可知，a與稀硫酸反應(yīng)的時(shí)間較短，即a反應(yīng)速度大，那么因此a比b活潑。因?yàn)樯?/p>

成氫氣的質(zhì)量相等，那么消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，應(yīng)該是稀硫酸不足。因?yàn)橄×蛩岵蛔銜r(shí)，生成氫氣的

質(zhì)量決定于稀硫酸的質(zhì)量，故①③正確，②④錯(cuò)誤。

故選Ao

14.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】低碳生活

【解析】【分析】所謂碳中和，其實(shí)就是減小化石能源的消耗，從而減小二氧化碳的排放，據(jù)此分析判

斷。

【解答】A.廣泛應(yīng)用節(jié)能技術(shù)，可以減小化石能源消耗，從而減小二氧化碳的排放，故A正確不合題

思；

B.積極推進(jìn)植樹造林，可以大量吸收二氧化碳，故B正確不合題意；

C.大力發(fā)展風(fēng)能發(fā)電，可以減小化石能源消耗，故C正確不合題意；

D.大量燃燒化石燃料，會(huì)加劇二氧化碳的排放，造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。

15.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】稀硫酸與氫氧化鋼生成硫酸鋼沉淀，氯化鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵黃色沉淀，據(jù)此結(jié)合

描述現(xiàn)象對各個(gè)選項(xiàng)分析判斷。

【解答】有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化銀、氫氧化鈉中的一種或幾種。向固體樣品

中加入足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，濾液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生

成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，則固體中一定有氫氧化銀；向沉淀乙中加入足量稀鹽酸，得到黃色濾液丙和

沉淀，氯化鐵和氫氧化/反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫

酸頓沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液，則沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋼，原固體中一定

有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋼，以上實(shí)驗(yàn)無法判斷是否存在氫氧化鈉。

A.由分析可知，濾液丙中含有氯化鐵，故A正確不合題意；

B.由分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋼，故B正確不合題意；

C.由分析可知，濾液甲中可能不存在氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.由分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鐵，故D正確不合題意。

故選Co

16.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合它們之間的反應(yīng)規(guī)律分析判斷。

【解答】A.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A符

合題意；

B.銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅無法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，故B不合題意；

C.鈉鹽、鉀鹽都能溶于水，氯化鈉無法一步轉(zhuǎn)化成氯化鉀，故C不合題意；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，鐵可以與氧氣反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反

應(yīng)不能生成硫酸亞鐵，故D不合題意。

故選Ao

17.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽與化肥

【解析】【分析】A.氮磷鉀為植物生長的營養(yǎng)素，同時(shí)含有兩種營養(yǎng)素的化肥為復(fù)合肥；

B.注釋釋放氨氣對肥效的影響；

C.根據(jù)氮磷鉀對植物生長的作用判斷；

D.根據(jù)土壤酸化的改良方法判斷。

【解答】A.尿素只含有氮元素，屬于氮肥，故A錯(cuò)誤；

B.核態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，降低肥效，故B錯(cuò)誤；

C.農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥，故C正確；

D.化肥的過度使用會(huì)造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故D錯(cuò)誤。

故選Co

18.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

【解析】【分析】A.根據(jù)氧化物的定義判斷；

B.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于相對原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積再與相對分子質(zhì)量的比值；

C.元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)的比值；

D.根據(jù)青蒿素的構(gòu)成判斷。

【解答】A.根據(jù)氧化物的概念可知，氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素。根據(jù)化學(xué)式Cl5H22。5可

知，該物質(zhì)由三種元素組成，因此不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1故錯(cuò)誤；

B.12?X1一5+1X22噂+16X5X100%=28.4%,B

C.青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為：(12x15)：(1X22)：(16x5)：=90：11：40,故C正確;

D.青蒿素由分子直接構(gòu)成，或者青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成，故D錯(cuò)誤。

故選C。

19.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu(N03)2和AgNCh混合溶液中，鋅先和硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，那么只能是硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅和硝酸銀都完全反應(yīng)，則濾渣一定

含有Ag、Cu,如果鋅過量時(shí)，可能含有Zn,故A正確不合題意；

B.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，那么應(yīng)該為硝酸鋅和硝酸銅，此時(shí)硝酸銀肯定完全反應(yīng)，那么濾渣一定含有

Ag,可能含有Cu,例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，一定不含Zn,故B正確不合題意；

C.若濾渣中有紅色固體，即一定含有銅，濾液一定含有Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2,例如硝酸銅

部分反應(yīng)時(shí)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，

即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag,故D正確不合題意。

故選Co

20.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】A.根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物判斷；

B.根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉的方程式，推測二者消耗稀鹽酸的質(zhì)

量之比即可；

C.寫出碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉的方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

D.根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉的方程式，利用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量。

【解答】A.A點(diǎn)時(shí)，開始生成氫氣，即此時(shí)碳酸鈉剛好和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A正確

不合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉

轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2,而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g,所

以b的值為100,故B正確不合題意；

C.設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10673

lOOgxx100gx3.65%

106lOOgxx?,

方=虛亡3.6c5n%/；

解得：x=5.3%,

故C錯(cuò)誤符合題意；

D.設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

7344

100gx3.65%y

73_100ox3.65%

44-------y；

解得：y=2.2g,故D正確不合題意。

故選C。

21.【答案】(1)Ca(OH)2

(2)NaHCCh或Al(OH)3

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解題的根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

【解答】(1)熟石灰是一種堿，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，熟石灰是氫氧化

鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca(OH)2；故答案為:；

(2)碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁也能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多，碳

酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。

22.【答案】(1)C

(2)CaF2

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)

【解析】【分析】(1)有機(jī)合成材料包括合成橡膠、合成塑料和合成纖維；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答。

【解答】(1)塑料屬于有機(jī)材料，故選C；

(2)根據(jù)方程式CaSiO3+6HF=X+SiF4f+3H2。，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不發(fā)生變化可知，

反應(yīng)前有1個(gè)Ca、1個(gè)Si、3個(gè)O、6個(gè)H、6個(gè)F,反應(yīng)后有1個(gè)Si、4個(gè)F、6個(gè)H和3個(gè)O,則一

個(gè)X分子中含有2個(gè)F、1個(gè)Ca,即X的化學(xué)式為CaF2。

23.【答案】(1)AD

(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)

【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，利用密度及溶解性選擇收集裝置，其中

排空氣法收集氣體干燥，排水法收集氣體純凈；

（2）根據(jù)能控制藥品接觸與分離的裝置可控制反應(yīng)發(fā)生與停止分析。

【解答】（1）若用氯酸鉀制取一瓶干燥的02應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A,因向上排空氣法比排水法收集氧

氣干燥，所以收集裝置選擇D。

（2）E裝置可通過改變壓強(qiáng)控制藥品接觸與分離，從而控制反應(yīng)發(fā)生與停止。

故答案為：（1）AD；（2）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

24?【答案】（1）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變

小，外界大氣進(jìn)入小氣球，使其脹大；

（2）無色酚獻(xiàn)

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)氣壓的變化分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，無色酚酗溶液遇堿變紅進(jìn)行分析。

【解答】然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因：氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)

生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，外界大氣進(jìn)入小氣球，使其脹大。

（2）酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進(jìn)行的程度，因此可向氫氧

化鈉溶液中滴入幾滴無色酚St

25.【答案】（1）氣密性

（2）HC1

（3）C02+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查A裝置的氣密性，然后再裝入藥品，以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密

性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品；

（2）用裝置A來制取C02氣體，即大理石和稀鹽酸反應(yīng)，那么應(yīng)在長頸漏斗中加入的試劑是HC1；

（3）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式

為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2Oo

26.【答案】Fe2O3；HC1

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)沉淀F是紅褐色的，所以F為Fe（OH）3,由于生成為Fe（OH）3和NaCL所以

反應(yīng)物必然是十字交換生成的這兩種物質(zhì)，所以采取換回去的辦法得到NaOH和FeCb,而由于C是鹽

類化合物，所以C為FeCb.之后再進(jìn)行其他的分析。

【解答】（一）根據(jù)C+E-埒（紅褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，那么F物質(zhì)

為Fe（OH）3,進(jìn)而根據(jù)化學(xué)式十字推斷法結(jié)合C是鹽類化合物可知，所以C為FeCb,則E為

NaOH.

（二）D+A-C+B,由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以該反應(yīng)應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)，且C為

FeCh,則A、D一定含有鐵元素和氯元素的一種.甲+A金乙+B由于該反應(yīng)時(shí)加熱狀態(tài)進(jìn)行的置換反

應(yīng)，所以該反應(yīng)一定不是體現(xiàn)金屬活動(dòng)性的置換反應(yīng)，而是氫氣木炭等參與的置換反應(yīng)，所以A不可能

含有氯元素，而只能含有鐵元素，并且A應(yīng)該是鐵的氧化物，由于C中含有的鐵為+3價(jià)，所以A就是

Fe2O3.結(jié)合這一點(diǎn)，D物質(zhì)應(yīng)該是含有氯元素和能夠和Fe2O3反應(yīng)的物質(zhì)，即是鹽酸（復(fù)分解反應(yīng)過程

中所有元素的化合價(jià)不發(fā)生改變）.

即A為FezCh；B為H2O（或者CO2）；C為FeCb；D為HC1；E為NaOH；F為Fe（OH）3=

27.【答案】（1）生成藍(lán)色沉淀

（2）B

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：①能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②如果有氣體生成，反應(yīng)要在封閉容器中進(jìn)

行，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到生成藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天

平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（2）A.冰熔化成水，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不合題意；

B.銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅和銀單質(zhì)，沒有氣體生成，故B符合題意；

C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合，生成二氧化碳?xì)怏w，需要在封閉容器中進(jìn)行，故C不合題意。

故選Bo

28.【答案】（1）恰好由紅色變成紫色

（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液與酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色，在中性溶液中不變色；

（2）根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的體積變化分析稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。

【解答】（1）向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧

化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，因此“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變

成紫色；

(2)甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升，向甲、乙中滴加幾滴石蕊

試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積

分別為30毫升、26毫升。稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半，故乙燒杯中的

稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

29.【答案】(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置

(2)C

(3)5.8；2

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】(2)根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳來分析解答；

(3)E中質(zhì)量的增大量就是生成水的質(zhì)量，F(xiàn)的質(zhì)量增大量就是吸收二氧化碳的質(zhì)量。首先根據(jù)碳酸鐵

分解的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鐵的質(zhì)量，再用鐵銹質(zhì)量減去碳酸鐵質(zhì)量得到Fe2O3-xH2O的質(zhì)量。

接下來根據(jù)Fe2O3?xH2O分解的方程式，借助水的質(zhì)量計(jì)算出x的數(shù)值即可。

【解答】(2)通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，根據(jù)先除雜后干燥的原則，則洗氣瓶B中

應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，C中應(yīng)放濃硫酸，故選C；

(3)裝置F增重2.2g,說明碳酸亞鐵分解生成了2.2g二氧化碳，裝置E增重3.6g,說明鐵銹中的結(jié)晶

水的質(zhì)量是3.6g,

設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為y,

300℃

FeCO3=FeO+C02T

11644

y2.2g

116_y

西一2^；

解得：y=5.8g；

則Fe2O3?xH2O的質(zhì)量為25.4g-5.8g=19.6g,

△

Fe2O3?XH20=Fe2O3+xH20

160+18x18x

19.6g3.6g

160+18%=19.6g

18x—3.6g;

解得：x=2；

則樣品中FeCCh的質(zhì)量為5.8g,x=2。

30.【答案】(1)②

(2)紅色固體變成黑色

(3)不需要

(4)用磁鐵吸引的方法檢驗(yàn)有鐵生成

(5)1.6g

【知識(shí)點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】(1)根據(jù)有可燃?xì)怏w參與的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析；

(2)根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)鐵能夠被磁鐵吸引解答；

(5)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵和二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式，找到氧化鐵和沉淀之間的質(zhì)量關(guān)

系，最后列式計(jì)算即可。

【解答】(1)一氧化碳具有可燃性，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先打開彈簧夾②通入一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的

空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故選②；

(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色；

(3)為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，因?yàn)檫€需要繼續(xù)通入一氧

化碳直到裝置冷卻至室溫；

(4)A中生成的固體粉末是鐵，能被磁鐵吸引，因此可用磁鐵吸引的方法檢驗(yàn)有鐵生成；

(5)設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為X。

由化學(xué)方程式Fe2O3+3CO高溫2Fe+3co2,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2?？芍?/p>

Fe2O3-3CO-3CaCO3

160300

x3g

160=工

300~3g'

解得：x=1.6g?

31.【答案】(1)腐蝕

(2)400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400gx]0%=40g；

設(shè)需稱取Na2co3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為x、y。

Na2c03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l

10680

X40g

106_x

W—40g'

解得：x=53go

答：需稱取Na2cCh的質(zhì)量為53g。

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性解答；

(2)首先用氫氧化鈉的溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到溶質(zhì)質(zhì)量，再格局碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式

計(jì)算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可。

(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算

【解答】(1)制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性。；

(2)

32.【答案】(1)90%

(2)解：設(shè)10g稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

lgx

100=1￡.

73x,

解得：x=0.73g；

稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：之腺X100%=7.3%。

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

(3)解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

3.6gx

100_3.6g

IT

解得：x~1.58go

答：生成二氧化碳是L58g。

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】(1)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，固體質(zhì)量的減小量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出碳酸

鈣的質(zhì)量，再與樣品質(zhì)量作比即可；

(2)寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，最后與稀

鹽酸的質(zhì)量作比即可；

(3)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式可求出二氧化碳的質(zhì)量。

【解答】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，前三次中，每次加入10g稀鹽酸固體質(zhì)量都會(huì)1g,第四次減少0.6g<

1g,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是4g-0.4g=3.6g；

那么碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：密x100%=90%o

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：100分

客觀題（占比）40.0(40.0%)

分值分布

主觀題（占比）60.0(60.0%)

客觀題（占比）20(62.5%)

題量分布

主觀題（占比）12(37.5%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

選擇題（本大題共

20小題，每小題2

分，共40分。請選

20(62.5%)40.0(40.0%)

出每小題中一個(gè)符合

題意的選項(xiàng)，不選、

錯(cuò)選均不給分）