人教版化學(xué)九上學(xué)案：4.4 化學(xué)式與化合價（第3課時）

4.4化學(xué)式與化合價課時3有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算；2．能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)識的物質(zhì)成分和含量。二、學(xué)習(xí)重難點重點：進行有關(guān)相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比和某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。難點：物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量之間的換算。三、學(xué)習(xí)過程【知識回顧】1．化學(xué)式的概念：_______________________________________。2．化合價的意義：_______________________________________。3．相對原子質(zhì)量：_______________________________________。4．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤的是（

）A．

氧化鎂MgO

B．

碳酸鈉NaCO3

C．

氯化鐵FeCl3

D．

氫氧化鈉NaOH【答案】1．用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子；2．用來表示不同元素的原子之間相互化合的性質(zhì)；3．；4．B。【自主學(xué)習(xí)】1．________________________________，就是相對分子質(zhì)量（符號______）。2．寫出水的化學(xué)式，并計算：（1）水的相對分子質(zhì)量：（2）氫元素與氧元素的質(zhì)量比：（3）氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【答案】1．化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和、Mr；2．（1）H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16×1=18；（2）H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：（16×1）=1:8；（3）H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×11×2+16×1×100%≈89%【課堂探究】1．計算相對分子質(zhì)量例1：計算O2、CO2、CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量?！咀⒁狻肯鄬Ψ肿淤|(zhì)量也是比值，單位為1?！敬鸢浮坷?：O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32；CO2的相對分子質(zhì)量=12×1+16×2=44；CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。2．計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和之比。例2：計算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的質(zhì)量比。例3：硝酸銨（NH4NO3）中，氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比?！咀⒁狻磕承┪镔|(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)?！敬鸢浮坷?：m（C）：m（O）=12:（16×2）=3:8；例3：m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。3．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)總質(zhì)量之比。計算公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例4：請計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5：氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？【答案】例4：硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14×280×100%=35%．例5：氧化鐵的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=56×2160×100%=70%氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×3160×100%=30%4．根據(jù)化合物（或元素）質(zhì)量計算元素（或化合物）的質(zhì)量公式變形：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例6：求60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量。例7：計算多少克二氧化碳中含碳元素36克？【答案】例6：解：m(N)＝m(NH4NO3)×ω(N)＝60g×35％＝21g答：60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量為21g。例7：解：設(shè)質(zhì)量為x的二氧化碳中含碳元素36g。x×1244×100%=36x=132g答：132克二氧化碳中含碳元素36克。【練一練】1．計算尿素CO(NH2)2、碳酸氫銨NH4HCO3的相對分子質(zhì)量。2．計算尿素CO(NH2)2、碳酸氫銨NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比。3．計算碳酸氫銨NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?．60、79；2．m(C)∶m(O)：m(N)∶m(H)=3:4:7:1；m(N)∶m(H)：m(C)∶m(O)=14:5:12:48；3．17.7%【學(xué)后反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【測評反饋】1．我國民間有端午節(jié)掛艾草驅(qū)蟲辟邪的習(xí)俗，艾草中含有豐富的黃酮素(化學(xué)式為C15H10O2)。下列關(guān)于黃酮素的敘述正確的是（

）A．

一個黃酮素分子共有27個原子

B．

黃酮素中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶2C．

黃酮素中含有氧分子

D．

黃酮素的相對分子質(zhì)量為222g【答案】A【解析】A．一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，一個分子中共含有15+12+2=27個原子，選項說法符合題意；B．黃酮素中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×15):(1×10)=18:1，選項說法不符合題意；C．黃酮素由黃酮素分子構(gòu)成，不含有氧分子，選項說法不符合題意；D．黃酮素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×10+16×2=222，相對分子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”，選項說法不符合題意。故答案為：A。2．下列對幾種物質(zhì)的化學(xué)式的表述正確的是（）A．二氧化硫中含有一個硫原子和兩個氧原子 B．醋酸（CH3COOH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1 C．BaCO3的相對分子質(zhì)量為197g D．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%【答案】D【解析】A．一個二氧化硫分子中含有一個硫原子和兩個氧原子，選項錯誤，不符合題意；B．醋酸（CH3COOH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，選項錯誤，不符合題意；C．BaCO3的相對分子質(zhì)量為197，沒有單位，選項錯誤，不符合題意；D．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，選項正確，符合題意。故選：D。3．現(xiàn)有CO2和SO3兩種物質(zhì)，它們中氧元素的質(zhì)量比為1：1，則碳元素與硫元素的質(zhì)量比為（

）A．

9：16

B．

16：9

C．

6：5

D．

5：6【答案】A【解析】CO2和SO3兩種物質(zhì)，它們中氧元素的質(zhì)量比為1：1，就說明兩種物質(zhì)中氧原子的個數(shù)相等，所以二氧化碳和三氧化硫的分子個數(shù)比為3:2，由此可以推出碳元素與硫元素的質(zhì)量比為（3×12）∶（2×32）=9∶16；故答案為：A。4．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾藥物雙氫青蒿素(C15H24O5)，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素與青蒿素(C15H22O5)的相對分子質(zhì)量之差為_________，在14.2g雙氫青蒿素中所含氧元素的質(zhì)量是_________g?！敬鸢浮?；4【解析】青蒿素的相對分子質(zhì)量為，雙氫青蒿素分子的相對分子質(zhì)量為，則雙氫青蒿素與青蒿素(C15H22O5)的相對分子質(zhì)量之差為284-282=2；在14.2g雙氫青蒿素中所含氧元素的質(zhì)量是。故答案為：2；4。5．質(zhì)量相等的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量比________?！敬鸢浮?：4【解析】設(shè)質(zhì)量相等的SO2和SO3分別為1g，1g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量=，1g三氧化硫中硫元素的質(zhì)量=，兩者硫元素的質(zhì)量比=。6．某氧化物的化學(xué)式A2O3，其中氧元素的質(zhì)量分