高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（講義）（原卷版）

專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化

--------內(nèi)容概覽一

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法考點(diǎn)二蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算

【高考解密】【高考解密】

命題點(diǎn)01反應(yīng)熱圖像分析命題點(diǎn)01依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

命題點(diǎn)02燃燒熱與中和熱的理解命題點(diǎn)02利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

命題點(diǎn)03熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷命題點(diǎn)03反應(yīng)給變大小的比較

【技巧解密】命題點(diǎn)04反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)

【考向預(yù)測(cè)】【技巧解密】

【考向預(yù)測(cè)】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析

專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

'p

02考情分析?解密高考

考點(diǎn)考直內(nèi)容考情預(yù)測(cè)

1、反應(yīng)熱圖像分析化學(xué)反應(yīng)與能量是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部

反應(yīng)熱及其表示2、燃燒熱與中和熱的理解分，也是高考的必考內(nèi)容。一般重點(diǎn)考查通過

方法3、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷能量變化圖、反應(yīng)機(jī)理圖、蓋斯定律、鍵能等

創(chuàng)設(shè)情境，提供新信息，通過比較分析、計(jì)算

等方法來求解％廳,值，從而書寫（或判斷）熱化

學(xué)方程式。題型多以選擇題或填空題的形式呈

1、依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

現(xiàn)，以中等難度為主。由于能源問題已成為社

2、利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

蓋斯定律反應(yīng)會(huì)熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，

3、反應(yīng)焙變大小的比較

熱的計(jì)算結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來

4、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)

進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。該部分內(nèi)容

的難點(diǎn)在于準(zhǔn)確的運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱

并正確書寫出熱化學(xué)方程式。

03高頻考點(diǎn)?以考定洲

考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法

??高考解密＜＜

命題點(diǎn)01反應(yīng)熱圖像分析

典例】01(2023?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知。29)

和C、(g)的相對(duì)能量為0］,下列說法不事砸的是

a

o

m

p

o

Q

」

翌

w

三

A.E6-E3=E5-E2

B.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E「EjkJ.moL

C.相同條件下，0,的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程11＞歷程I

D.歷程I、歷程U中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

CIO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJmor

典伊】02(2021?浙江卷)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-',N2(g)、

H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［N2(g)+3H2(g)］、

生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

命題點(diǎn)02燃燒熱與中和熱的理解

典例01(2012?安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)HF(叫)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O⑴

ZH=—67.7kJmol-1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)zlH=—57.3kJ-mol」在20mL0.1molL?氫氟酸中加入VmLO.lmolL'NaOH

溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq)+F(aq)△H=+10.4kJ-mol-'

B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol-L1

D.當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

典伊J02(2012?天津卷)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.ImolEh燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2so3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.Q0H和CfC^OH互為同系物

D.BaSCM的水溶液不導(dǎo)電，故BaSOa是弱電解質(zhì)

命題點(diǎn)03熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

典伊】01（2023?海南卷）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

-1559.8-1411-285.8

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-141IkJmor'

B.C2H6(g)=C,H4(g)+H,(g)AH=-137kJmor'

C.H2O(l)=O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJmor'

7

1

D.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH--lSSQ.SkJmor

典伊】02(2023?海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

A///(kJmol1)-1559.8-1411-285.8

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJmor'

B.C,H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJmol'

C.H2O(l)=O,(g)+H2(g)AH=+285.8kJmor'

7

D.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1559.8kJmor'

典例】03(2016?浙江卷)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

反應(yīng)過程

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AW=-(b-a)kJ-mor'

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AW=-(a-b)kJ-mol-'

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)AH=2(a+b-c)kJmoH

D.2NH3⑴=N2（g）+3H2（g）AW=2（b+c-a）kJ-mol'1

??技巧解密《

1.反應(yīng)熱和熔變

(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

(2)焰變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。

(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焰變表示，符號(hào)為△〃，單位為kJ.moF'o

④活潑金屬與水、較活潑金屬

@C+H2O(g)l^CO+H2

與酸的反應(yīng)

⑤C+CO2^^2CO

⑤鋁熱反應(yīng)

3.解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”

(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的

相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。

(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要

加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行.

(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的AH。

(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

(5)注意活化能在圖示(如右圖)中的意義。

|基量,、

①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量變化(Ei)表示正反應(yīng)的活化能。|一

②從最高點(diǎn)至生成物的能量變化(E?)表示逆反應(yīng)的活化能。f\E2

4.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)懶物fMN

(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，特定條件下要注明反應(yīng)時(shí)J-----------------反耐速

的溫度和壓強(qiáng)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25°C、101kPa下進(jìn)行測(cè)定的，可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、1、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。

(3)注意符號(hào)單位:AH應(yīng)包括或數(shù)字和單位(kJmol-l)?

(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。

(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標(biāo)注“廣“1”“點(diǎn)燃”“加熱”等。

(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。

(8)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且

化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH也要加倍。

5.燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)

(1)燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，并不是1mol可燃物燃燒時(shí)

放出的熱量就是燃燒熱。必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO,

H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。

(2)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng),而是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H20⑴的熱效應(yīng)。弱酸與強(qiáng)堿，強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，因電離吸熱，放出的熱量減少。若用濃硫酸

(或NaOH固體)，因溶解放熱會(huì)使放出的熱量增多。

6.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：△〃=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的

數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中含2moic—C

鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—0鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P

鍵，1molPQio(即五氧化二磷)中，含有12molP—0鍵、4molP=0鍵，1molC2H6中含有6molC—H

鍵和1molC—C鍵。

6.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”

一看狀態(tài)一＞看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

二看符號(hào)一＜的"+”“一”是否正確；

三看單位——＞看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；

四看數(shù)值一＞看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；

五看概念一＞看燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式。

??考向預(yù)測(cè)＜＜

考向01反應(yīng)熱圖像分析

1.(2023?浙江?校聯(lián)考三模)XH和反應(yīng)生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中

加入一定量的XH和O?,timin時(shí)測(cè)得c(XO)＜c(X),下列有關(guān)說法不正確的是

U

S

4XH（4

?3

。和￡4X（Xgh2H^）（g）

歷程

A.timin時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大

B.2XO（g）=2X（g）+O2（g）-EJkJ.mor'

C.只改變反應(yīng)溫度，Umin時(shí)可能出現(xiàn)c(X)vc(XO)

D.相同條件下,在t2而n—)時(shí)測(cè)定,可能出現(xiàn)c(X)vc(XO)

2.(2023?浙江金華?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或PZ)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

A.對(duì)于進(jìn)程［、n,生成等量的P所吸收的熱量相同

B.對(duì)于進(jìn)程n、川，催化效率X<Y

c.對(duì)于進(jìn)程I,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯

D.對(duì)于進(jìn)程N(yùn),Z沒有催化作用

3.（2023?天津南開?統(tǒng)考二模）丙烷的一浪代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3cH2cH°Br和C&CHBrCH,,部分反應(yīng)

下列說法不正確的是

A.穩(wěn)定性：CH（CH3）2>CH2cH2cH3

B.C3Hg與Br2的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.CH,CH2CH,+Br=CH2CH2CH3+HBrAH>0

D.比較Eal和4推測(cè)生成速率：CH2cH2cH3>CH（CH3）2

4.（2023?全國(guó)?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，在水溶液中l(wèi)molC10；（x=0,1,2,3,4）的相對(duì)能量（kJ）大

小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.上述離子中最穩(wěn)定的是C

B.B-A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3cleT(aq)=2CT(aq)+ClO；(aq)A//=(0+64-3x60)kJmor'=-116kJmor'

C.C-B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

D.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

H,C、,CH、H,C\

5.（2023?上海黃浦?一模）2-丁烯有順（3）C=C（>、反（u>C=C4）兩種異構(gòu)體。VC,異構(gòu)

體轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

T

o

E

.

n

/

疆

混

宅

要

A.順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的過程屬于物理變化

B.順-2-丁烯穩(wěn)定性大于反-2-丁烯

C.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量低于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量

D.TC,Imol順-2-丁烯完全轉(zhuǎn)化成反-2-丁烯放出熱量（c-b）kJ

考向02燃燒熱與中和熱的理解

1.（2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知:

①2HJgHO/gHZHq(1)AH=-571.6kJ.mol

1

②2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ.mol'

1

③H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol'

則下列說法正確的是

A.H?(g)的燃燒熱△H=-571.6kJ-moH

B.H2so4(叫)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2。(1)AH=-114.6kJ.mol'

C.等質(zhì)量的H?(g)和CH30H⑴完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多

D.2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ

2.(2023,遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)及應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述不正確的是

+

A.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmOr',則稀氨水和稀H2s04溶液完全反應(yīng)生成ImolHQ⑴

時(shí)，放出熱量少于57.3kJ

B.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量

C.lOlkpa,20℃和25℃時(shí)，CH4的燃燒熱不同

D.鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值

3.(2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.若2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-molL則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-24L8kJ-moH

B.若C(石墨；s)=C(金剛石，s)AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ-molL則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放

出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,則AHI>AH2

4.(2023上?河南安陽(yáng)?高三統(tǒng)考期中)己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mo「@H+(aq)+

OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol下列說法中錯(cuò)誤的是

A.①式表示25℃,lOlkpa時(shí),2molH2和1molCh完全燃燒生成2moiHaO⑴放熱571.6kJ

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中AH大于一571.6kJ?mo「

C.將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ

D.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ

5.(2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學(xué)期中)化學(xué)反應(yīng)在有新物質(zhì)生成的同時(shí)，一定伴隨有能量的

變化。下列說法正確的是

A.己知Hz的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示出燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+^O2(g)=H2O(l)

△/7=-285.8kJ/mol

+

B.已知H(aq)+OH-(ag)=H2O(l)△"=—57.3kJ/mol,用含49.0gH2SO4的濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，

放出57.3kJ熱量

c.H2(g)與02(g)充分反應(yīng)生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的熱量更多

D.己知L(g)+H2(g)■-2HI(g)△//=-1IkJ/mol,現(xiàn)將ImolL(g)和ImolEh?充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放

出的熱量為HkJ

考向03熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

1.(2023上?陜西西安?高三?？计谥?25℃、lOlkPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表

示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)AW=-285.8kJ/mol

B.2H,(g)-KD2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/mol

C.2H2(g)+O,(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H,(g)+1o2(g)=H2O(l)AW=-285.8kJ/mol

2.(2023上?安徽滁州?高三安徽省滁州中學(xué)?？计谥?己知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。

物質(zhì)C(s)c2H50H(1)H2(g)

燃燒熱A/7/(kJ-moH)-393.5-1366.8-285.8

下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-393.5kJ-mol-

B.H2O(l)=H2(g)+O2(g)Mi=+285.8kJ-mol-'

1

C.2C(s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)AW=+8.2kJ-mol-

-1

D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJ-mol

3.(2023上?福建福州?高三福建省福州屏東中學(xué)校考期中)0.5molCH,完全燃燒生成CO?和液態(tài)HQ時(shí),

放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1780kJmoK

B.CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+89OkJ

C.|CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=45kJ

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJmol'

4.(2023上?海南海口?高三?？谝恢行？计谥?N2H4是-—種火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)

完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A.N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH=534kJ

B.N2H4(l)+O2(g)=N,(g)+2H2O(l)AH=+133.5kJ/mol

C.N2H4+O2=N2+2H2OA//=-133.5kJ/mol

D.N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AW=-534kJ/mol

5.(2023上?四川涼山?高三寧南中學(xué)校聯(lián)考期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的描述正確的是

A.一定條件下，表示甲烷(CHa)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.氫氧化鉀稀溶液和鹽酸稀溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：

KOH(aq)+HCl(aq)=KCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ/moI

C.16gN?H4(g)完全燃燒生成N°(g)和HzO(g)時(shí)，放出133.5kJ熱量：

N2H4(g)+O2(g).N2(g)+2H2O(g)AH=-267kJ/mol

D.若2sC>2(g)+O2(g)-2SO,(g)AH=-196kJ/mol,則ImolSO?(g)和0.5molO?(g)置于密閉容器中充分反

應(yīng)放出熱量為98kJ

考點(diǎn)二蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算

??高考解密<<

命題點(diǎn)01依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

典伊］01(2022?重慶卷)“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)

弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ-moH)為

AH|=^69KkJmol

NIU(g)

A.+533B.+686C.+838D.+1143

典伊】02(2020?北京卷)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

CO(g)+&O乂g)

一/

A//1--393.5kJ'mol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C(石墨)+C02(g尸2co(g)AH=AH/SH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

命題點(diǎn)02利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

典例01(2022?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

H0HO

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2O2222

能量/kJmol"249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HQ式g)計(jì)算出小。？中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo「。下列說法不氐現(xiàn)的是

A.凡的鍵能為436kJ-mo「

B.的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor'

典伊】02(2021?浙江卷)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/(kJ.moH)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJmor1

則2O(g)=O2(g)的A4為

A.428kJ-mol-'B.-428kJ-mol-1C.498kJ-mol-1D.-498kJ-mol1

命題點(diǎn)03反應(yīng)焙變大小的比較

典伊］01（2022?浙江卷）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所

示:

oOo

AW=-239Umol

O2-20XkJ*mol

-120U.md|Q怦?-2295,

下列推理不氐題的是

A.2AHPAH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

典瓶102（2021?浙江卷）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△〃，下列判斷正確的是

一則】9)~~-?卜，)AWi

A.AH,>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

D.AH=AH+AH

c.AH1>AH2,AH3>AH2234

命題點(diǎn)04反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)

典例01（2023?廣東卷）催化劑I和n均能催化反應(yīng)R（g）.-P（g）。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其

它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

反應(yīng)過程

A.使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

典伊】02(2023?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

,

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mor

CO2(g)+H,(g)=CO(g)+H2O(g)\H=41.2kJ-mof

在密閉容器中，1.01xl(/pa、唉端(CO?):雁始(Hz)=l:4時(shí)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)

趙符XI。。％。下列說

間所測(cè)得的CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為

1

A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焰變AH=-205.9kJmor

B.CH,的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

”起始(H2)

D.450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使cc)2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

"起始(。。2)

??技巧解密《

1.蓋斯定律

(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的步驟和方法

①計(jì)算步驟

網(wǎng)」對(duì)比目標(biāo)加程或和已輸三程支，調(diào)整已而方程上的

斷化學(xué)計(jì)量數(shù)，使其與目標(biāo)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致

氤J短顯i標(biāo)天涯莪茁而向應(yīng)而而至施詼「近石而瀛

斷調(diào)整方程式

fthlj密謔源力口*藜市山前霰》茯：后應(yīng)感也面乏麗6

葉變化

②計(jì)算方法&

為了將熱化學(xué)方程式相加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,

可將熱化學(xué)方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但

符號(hào)相反

0

包;為亍蔣執(zhí)在季施武前In減寤到百標(biāo)執(zhí)花享考速竟：；

國(guó)二可把熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱同時(shí)乘以某個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù):

衛(wèi)面而而個(gè)為由做好亍，R妻蔣執(zhí)岳享療寢式府而就：

時(shí)即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也隨之相加減：

(3)蓋斯定律應(yīng)用

1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，

也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶符號(hào)。

2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，AH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。

3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

4)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(若反應(yīng)為放熱反應(yīng))

①當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。

②當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。

③在比較反應(yīng)熱(AH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，A”反而越小。

2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法

(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量。

利用公式:Q=燃燒熱xn(可燃物的物質(zhì)的量)

如已知H2的燃燒熱AH=-285.8kJ.mol-1,若H2的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2molx285.8

kJmol-1=571.6kJ。

(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算。

AH=E生成物-E反應(yīng)物。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算。

AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。

若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可通過這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)

的反應(yīng)熱相加減而得到。

3.比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)

(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：

物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。

(2)△”的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。

(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的越小,

吸熱反應(yīng)的△”越大。

(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。

4.比較反應(yīng)熱大小的方法

(1)直接比較法

①物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。

②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。

③生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出

的熱量多。

④

對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反

應(yīng)熱數(shù)值。例如：2so2(g)+Ch(g)2so3(g)\H——197kJmol1,表示2moiSCh(g)和1molC)2(g)

完全反應(yīng)生成2molSCh(g)時(shí)，放出的熱量為197kJ,實(shí)際上向密閉容器中通入2molSCh(g)和1mol02(g).

反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197kJ。

(2)蓋斯定律比較法

①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

如A(g)+B(g)===C(g)A/7i<0

A(g)+B(g)===C(l)△Ha<0

C(g)===C(l)A//3<0

AHi

A(g)—>C(g)—?l)

+

B(g)-i-C(l)

A//I+A/73=A/72>A//I<0,A//2<0,AH3<0,

所以

②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)

如S(g)+O2(g)===SO2(g)AW1<O

S(S)+O2(g)===SC>2(g)A//2<0

S(g)===S(s)A〃3<0

AH：；'Hi

S(g)----**S(s)----?SC)?(g)

AH,

△“2+A"3=A"I，4H2<0,A“3<0,

所以

5.反應(yīng)熱計(jì)算的常見失誤點(diǎn)

(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)

的量之間的比例關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，計(jì)算時(shí)必須是斷鍵和

成鍵時(shí)吸收和放出的總能量。

(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，在調(diào)整方程式時(shí),要注意AH的值也要隨之調(diào)整。

(4)物理變化也會(huì)有熱效應(yīng)：在物理變化過程中，也會(huì)有能量變化，雖然不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，但在

進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算時(shí)，必須要考慮發(fā)生物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化或物質(zhì)的溶解過程中的

能量變化等。

(5)不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量：根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，既要考慮熱

化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，再進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)熱(A4)等于反應(yīng)

物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，即A/7=SE反一生化表示鍵能)。如反應(yīng)3H2(g)+

N2(g)2NH3(g)A//=3E(H—H)+E(N=N)-6E(N—H)?

(6)嚴(yán)格保證熱化學(xué)方程式與變化的一致性

a.熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

b.熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，相同狀態(tài)的同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。

c.將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，的"+”“一”號(hào)必須隨之改變。

??考向預(yù)測(cè)<<

考向01依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

1.(2023?山西?統(tǒng)考一模)s2cL和SCL均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

1

己知：①邑(1)+。2G).-S2ci2(g)AHj=xkJ.mol'

1

@S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)AH2=ykJ.mol-

③斷裂Imol相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：

化學(xué)鍵s-sS-ClCl-Cl

能量/kJabc

下列說法錯(cuò)誤的是

A.SC1?的結(jié)構(gòu)式為Cl-S—C1

B.S°C12的電子式：：Cl：S：S：C1：

C.y=2b-a-c

D.S2(l)+2Cl,(g).-2SCl2(g)AH=(x+y)kJ.moF'

2.(2023上?山西呂梁?高三山西省孝義中學(xué)校?？奸_學(xué)考試)已知丙烯(，八、，氣態(tài))的燃燒熱

A//=-1922.0kJmol'，環(huán)丙烷氣態(tài))的燃燒熱=-2076.3kJ-moL,下列熱化學(xué)方程式或敘述正

確的是

A.X^(g)+|O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1922.0kJmoL

B./\(g)+3O2(g)=3CO(g)+3H2O(l)AH=-2076.3kJmol

C.丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定

D.△(g)——>zz/\.(g)AW=154.3kJmorl

3.(2023上?江西新余?高三新余市第一中學(xué)?？奸_學(xué)考試)已知下列熱化學(xué)方程式：

?CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AW,=-870.3kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)\H2=-393.5kJ/mol

(3)2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)AW3=-571.6kJ/mol

則反應(yīng)2c⑸+2HKg)+C)2(g)=CH3coOH(1)的焙變?yōu)?/p>

A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol

4.(2023上?全國(guó)?高三統(tǒng)考開學(xué)考試)由金屬鎂和氧氣生成氧化鎂的相關(guān)反應(yīng)及其熱效應(yīng)(kJ.mo「|)如下圖

所示。由此可判斷AH等于

1411147

Mg(g)Otg)、MgO(s)

22011A//I

Mg2”)

A.725kJ-mor1B.-725kJ-mor1C.1929kJ-mor'D.-1929kJ-mor1

5.(2023?山東河澤?山東省鄴城縣第一中學(xué)?？既?已知H?(g)、CH」(g)、CHQH(l)可作為燃料電池

的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。

①2H,(g)+O,(g)=2H,O0)AH、=-akJ-mol1

1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHz=-bkJ-moP

1

③2CH,OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A也=-ckJ.mol

@CH4(g)+H2O(l)=CH3OH(1)+H2(g)AH4

下列說法正確的是

B.反應(yīng)③的AS>0

C.反應(yīng)①中若生成H2O（g）,則

D.反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱

考向02利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

1.（2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）苯和液溪反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。

一

O」

E

.

2

、

跚

混

O

已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量（kJ/mol）：

C-HC-BrBr-Br(g)H-Br(g)

413276194366

②班(1)=8弓1)AH=+30kJ/mol

期生成物的總質(zhì)量

③原子利用率=生成物的總質(zhì)量*°

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-55kJ/mol

B.第一步是該反應(yīng)的決速步驟

C.該反應(yīng)的原子利用率約為88%

D.可用NaOH溶液除去溟苯中混有的Br2

2.（2023?四川資陽(yáng)?統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。

該催化反應(yīng)歷程如圖所示:

中間態(tài)

已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵C-HC=OO-HC-0C-C

鍵能(kJ/mol)413497462351348

下列說法不正確的是

A.該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵斷裂

B.催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和給變

C.總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+CH4(g)=CH1CCX)H(g)AH=-251KJ/mol

3.(2022?浙江?校聯(lián)考一模)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽(yáng)離子、陰離子所吸收的能量

可以用(U)來表示，LiCh是離子晶體，其(U)的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩―哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到

2Li(晶體)+gc)2(g)198日一。1>40(晶體)

318kJ/mol249kJ/mol

)1

2Li(g)0(g)

的△乩

y1v2

-2908kJ/mol

2Li+(g)+O2-(g)-

已知O(g)->CT(g)=-142kJ/mol；O(g).O"(g)A//4=+845kJ/mol

下列說法不正確的是

A.U(LiO2)=+2980kJ/molB.0=0鍵能為498kJ/mol

C.AH2=703kJ/molD.Li第一電離能L=1040kJ/mol

4.(2023?河南?校聯(lián)考一模)如圖1、圖2分別表示ImolH?。和ImolCO?分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。

下列說法錯(cuò)誤的是

2H(g)+O(g)C(s)+2O(g)

24712H暮+犯?

C(s)+O2(g)

-1

43610可CO(g)+爹O2?

H2(g)+yO2(g)

24；氏0值)竺_____CO??

1mol凡0值)分解時(shí)的能量變化1molCCyg)分解時(shí)的能量變化

A.CO的燃燒熱\H=-285kJ-mof'

B.C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+134kJ-mor'

C.0=0的鍵能為494kJ-moL

D.無法求得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

5.(2023?遼寧大連?大連八中校考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上利用C0?和Hz制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下

表所示:

鍵c=oH-HO-HC-HC-0

鍵能/kJ-mo『745436462.8413.4351

已知：①溫度為工℃時(shí)，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=2

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正v逆=Lc(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)CO^gHH?(g).?HCOOH(g)AH<0

B.T；C時(shí)，密閉容器充入濃度均為Imol/L的CO式g)、H2(g),反應(yīng)至平衡，則HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為g

C.時(shí)，k逆=0.5k正

D.若溫度為TJC時(shí)，k正=2.1k逆，則T；C>T；C

考向03反應(yīng)蛤變大小的比較

1.(2023上?重慶沙坪壩?高三重慶南開中學(xué)?？计谥?已知2moi金屬鉀和Imol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖

所示，下列說法正確的是

2K(s)+Cl(g)———>2KCl(s)

2AH、

\H2A”,

2K(g)+2Cl(g)

2K?(g)+2Cl(g)—四~>2KCl(g)

A.在相同條件下，2Na(g)=2Na+(g)AH；,則AH；>AH,

B.在相同條件下，2Br(g)=2Br(g)AH5',則聞<阻

C.A%<0且該過程形成了分子間作用力

D.AH4+AH5+AH6+AH7=AH1

2.(2022上?重慶沙坪壩?高三重慶一中?？茧A段練習(xí))幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化給變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確

的是

A//>

+O；(g)<-------2HjO(l)

A/AA//1

4H(g)+2

A.

B.\H<、

C.AW,+A//5=AW,+A/7,+A//4

D.在相同條件下，若將。元素改為S元素，則會(huì)增大

3.(2023上?四川成都?高三校聯(lián)考開學(xué)考試)下列說法正確的是

A.已知C(g)+；C>2(g)=CO(g)AH,,C(g)+O2(g)=CO2(g)AH2,則乩

B.甲烷的燃燒熱AH=-89Q3kJ-mo『，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

-

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AZf=-890.3kJ-mol'

C.由反應(yīng)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)=-57.3kJ.moL可知，醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成

ImolHQ(l)時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ

D.反應(yīng)過程中使用催化劑可降低反應(yīng)熱從而提高反應(yīng)速率

4.(2023上?浙江?高三校聯(lián)考開學(xué)考試)根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖:

Atr

HX(aq)------------>H+(aq)+X(aq)

▲八

△其水合能水合能

△區(qū)脫水能H+(g)X(g)

▲A

△居電離能電子親和能

*AW,

HX(8)-wirH(g)+X?

下列說法不無碘的是

A.由于氫鍵的存在，AHI(HF)>AW,(HC1)

B.相同條件下，ImolHF(g)的嫡=lmolHCl(g)的嫡

C.相同條件下，AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.相同條件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最強(qiáng)，可推測(cè)H1電離的AG最小

5.(2022.浙江紹興.統(tǒng)考一模)HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是

r（aq）+Cr（aq）

△/aw

△%

+

H（g）-------------二H（g）△%

氤）31_+

-cr（g）

A.A//s<0,A//6<0

B.若將循環(huán)圖中。元素改成Br元素，相應(yīng)的兇2(。)>兇2伊「)

C.+△4>0

D.AH3-A/74>0

考向04反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.(2023上?江蘇蘇州?高三統(tǒng)考期末)乙醇水蒸氣重整釋氫過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: