江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

江西省宜豐中學(xué)2023-2024（下）九年級(jí)6月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1He:4N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Li:7Ca:40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列文物的主要成分屬于有機(jī)物的是A.戰(zhàn)國(guó)·曾侯乙編鐘B.敦煌莫高窟壁畫紅色顏料C.《千里江山圖》所用紙張D.秦朝·兵馬俑2．2023年，農(nóng)業(yè)綠色發(fā)展步伐加快，農(nóng)業(yè)生態(tài)環(huán)境持續(xù)改善。下列說(shuō)法正確的是A．銨鹽、硝酸因含有N元素，在農(nóng)業(yè)上常作化肥使用B．“雷雨發(fā)莊稼”，N2與O2在放電的條件下一步轉(zhuǎn)化為NO2，NO2再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硝酸鹽C．膽礬和石灰乳混合可制成農(nóng)藥波爾多液，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OD．農(nóng)村常用木柴作燃料做飯，木柴屬于化石燃料3．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物有5種官能團(tuán)B．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．1mol分枝酸可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．羥基(-OH)和所含的電子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合物中含有分子的數(shù)目為C．與在一定條件充分反應(yīng)，生成分子數(shù)目為D．和分別與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為5．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NO2與水反應(yīng)：B．氨水吸收足量SO2的反應(yīng)：C．過(guò)量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：D．向溶液中通入少量SO2：6．無(wú)水在空氣中易潮解，加熱易升華(固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w)。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取無(wú)水，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱①處，再通入干燥的B．②處冷水的作用是降低的溶解度C．裝置③可用盛有濃的洗氣瓶代替D．實(shí)驗(yàn)開始后，可以在①處觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色煙7．下列金屬中，工業(yè)上常采用熱還原法冶煉的是A．Al B．Fe C．Hg D．Ag8．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加少量

②再加100mL0.01mol/L的稀硫酸

③滴入幾滴濃硫酸

④適當(dāng)升高溫度⑤滴加幾滴溶液

⑥改用10mL18.3mol/L的濃硫酸A．②③④ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③④9．在一定條件下，將氣體倒立于水槽的試管中，通入氧氣，充分反應(yīng)后試管內(nèi)還有剩余氣體，則通入氧氣的體積可能是A．和 B．和 C．和 D．和10．X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，Y2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，W的單質(zhì)既能和酸，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示(只標(biāo)出X)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y元素形成的單質(zhì)之間所發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．Z、W的單質(zhì)一般均采用電解法冶煉C．常溫下，W元素形成的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物的濃溶液不反應(yīng)D．R元素的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用裝置甲制取少量CaCO3 B．用氯仿分離溴水中的Br2可利用裝置乙C．可用裝置丙除去乙烯中混有的甲烷 D．驗(yàn)證乙醇在加熱條件下能還原氧化銅12．為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，合作小組設(shè)計(jì)如圖所示電池，將含氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池的總反應(yīng)為：B．電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)C．同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3D．若離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，電池工作時(shí)OH－從左側(cè)電極室通過(guò)交換膜移向右側(cè)13．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)FeSO4溶液未完全變質(zhì)可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑14．足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子B．消耗氧氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．參加反應(yīng)的HNO3是0.6molD．混合氣體中含(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15．(14分)=1\*romani:如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答：(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(2)B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)等質(zhì)量的乙炔和丙烯完全燃燒，耗氧量更大的為。=2\*romanii．如圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題。(4)寫出物質(zhì)F的化學(xué)式：。(5)D易溶于水。常溫常壓下(Vm=24.5L·mol-1)，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為(不考慮E的擴(kuò)散)mol/L(保留兩位小數(shù))。②若C、D按物質(zhì)的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的離子方程式是。為提高吸收速率與效率，最好選用裝置(上圖，填序號(hào))。(6)工業(yè)上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對(duì)環(huán)境的污染，C必須循環(huán)使用。若消耗1mol的B制取E，在該過(guò)程中至少消耗的O2的物質(zhì)的量為。16．(14分)2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬(wàn)噸CO2。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下：?。ǚ艧岱磻?yīng)）ⅱ．（吸熱反應(yīng)）(1)鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H-OC=O(CO2)H-H鍵能/462.8803.0436.0x若CO2與足量H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molCO和水蒸氣時(shí)吸收熱量為42kJ，則。(2)在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如下圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)開始至反應(yīng)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為，用H2O(g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)＝。②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是。A．降低反應(yīng)溫度

B．縮小容器的容積C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時(shí)移走

D．使用合適的催化劑③下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是。A．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時(shí)生成2molH-O鍵(3)以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。A極為電池極，B極的電極反應(yīng)式為。17．（14分）橡膠工業(yè)的硫化劑二氯化二硫（S2Cl2，沸點(diǎn)：）是一種橙黃色液體，溶于CCl4、CS2等，易水解，超過(guò)開始分解?？捎蒀S2（沸點(diǎn)：）與Cl2在反應(yīng)制備，同時(shí)有CCl4（沸點(diǎn)：）生成。實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示（E加熱裝置已省略）：已知：；在以上分解生成和Cl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用上述裝置制備S2Cl2，按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→（填小寫字母，儀器不重復(fù)使用）。(2)裝置中生成S2Cl2的化學(xué)方程式為。(3)儀器X的名稱是，試劑Y的名稱是。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器X中回流的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(5)已知減壓條件下可降低液體沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)完成后，對(duì)E中混合液選擇減壓蒸餾，其原因是。(6)S2Cl2遇水水解時(shí)溶液變渾濁，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，寫出S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．(14分)三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一種重要的無(wú)機(jī)試劑，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的制備。(1)制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過(guò)程中的一系列操作包括、過(guò)濾、洗滌、干燥。在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是。(3)某工廠在用稀硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時(shí)，為避免NOx的生成，工程師提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時(shí)，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為。Ⅱ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的熱分解實(shí)驗(yàn)。(4)將24.2gCu(NO3)2·3H2O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。江西省宜豐中學(xué)2023-2024（下）九年級(jí)6月月考化學(xué)答案1234567891011121314CCADCCBDACCDBC15.【答案】(1)nCH2=CHCl(2)CH2ClCH=CH2(3)丙烯(4)CH2ClCH=CH2+Br2→CH2ClCHBrCH2Br(1)NH4NO3(2)0.04NO+NO2+=2+CO2B16【答案】(1)1074.4(2)0.075mol/(L·min)BD