天津市寧河區(qū)2024屆高三下學(xué)期5月三?；瘜W(xué)試題

天津市寧河區(qū)2024屆高三下學(xué)期5月三?；瘜W(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．高性能聚酰亞胺薄膜是有機(jī)高分子材料制成的B．電動(dòng)車(chē)的模塊化電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．軟磁鐵氧體磁芯的制作材料屬于合金D．雙低超凈(超低、CO)高效節(jié)能燃燒技術(shù)的應(yīng)用有利于環(huán)保2．廢水中的可用雙氧水處理，反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的球棍模型為B．的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HC．在水中的電離方程式為D．的電子式為3．下列各組物質(zhì)的鑒別試劑選擇錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)鑒別試劑A苯酚稀溶液和酒精溶液溶液B粉末和CaO粉末水C乙烯氣體和乙烷氣體溴水DC粉和氧化銅粉末稀鹽酸A．A B．B C．C D．D4．下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A．鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止腐蝕，利用的是電解原理B．用小蘇打作面包發(fā)泡劑，主要原因是小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳C．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，原因是它的粒子全部是帶電荷的離子D．洗滌劑能去污，原因是油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．電解制取11.2L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．7.8g含有共價(jià)單鍵的數(shù)目可能為1.5C．2NaClO水溶液中陰離子數(shù)目之和大于2D．常溫下，足量濃硝酸與2.7g鋁粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.36．下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩：B．在海帶灰的浸出液(含有)中滴加雙氧水得到I2：C．電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+7．某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．鍵角：D．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸8．一種利用和直接合成的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)100%B．步驟2中，若完全反應(yīng)，則理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率D．和中Pd的化合價(jià)不相同9．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有等雜質(zhì))制備晶體的工藝流程如下圖：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由該工藝可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)為吸熱反應(yīng)B．濾渣2的主要成分是氫氧化鐵C．“沉淀轉(zhuǎn)化”過(guò)程達(dá)平衡時(shí)，溶液中D．“浸取”時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：10．二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極電解制備甲酸（甲酸鹽）的裝置，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．光伏電池利用單質(zhì)硅把光能轉(zhuǎn)化為電能B．該裝置導(dǎo)線上電子的流動(dòng)方向是B→b，a→AC．電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為D．電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)生成的和HCOOH的物質(zhì)的量之比為1∶211．我國(guó)科研人員探究了不同催化劑電化學(xué)催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．該反應(yīng)過(guò)程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大12．硼酸(H3BO3)在水溶液中存在電離平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過(guò)程中硼酸溶液pH、混合溶液的隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。已知：。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中c(H+)：M點(diǎn)<N點(diǎn)B．加入甘露醇促進(jìn)硼酸電離平衡逆向移動(dòng)C．W點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01mol/LD．P點(diǎn)：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。13．某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮的中間體G()。已知：+R'?Br+NH2+2HBr請(qǐng)回答：（1）化合物A的名稱(chēng)為；化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為；設(shè)計(jì)A→B及C→D的目的是。（3）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式。（4）檢驗(yàn)F中Br的試劑有和。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)。①分子中含有二取代的苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)氮氧鍵。③能與按物質(zhì)的量進(jìn)行加成反應(yīng)。（6）乙二胺()是常用螯合劑，試用為原料合成乙二胺(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。14．苯氧乙酸是制備除草劑(2，4-D)的原料。某小組設(shè)計(jì)方案制備苯氧乙酸，制備原理：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：如圖1裝置(部分夾持及加熱裝置省略)，在三頸瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，開(kāi)動(dòng)攪拌，慢慢滴加飽和溶液(約需8mL)，至溶液pH為7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反應(yīng)混合液pH為12。步驟2：將反應(yīng)物在沸水浴中加熱約0.5h．反應(yīng)過(guò)程中pH會(huì)下降，應(yīng)補(bǔ)加NaOH溶液，保持pH為11～12，在沸水浴上再繼續(xù)加熱30min，使反應(yīng)完全。步驟3：反應(yīng)完畢后，將三口瓶移出水浴，趁熱轉(zhuǎn)入錐形瓶中，在攪拌下用濃鹽酸酸化至pH為2～3。步驟4：在冰浴中冷卻，析出固體，待結(jié)晶完全后，抽濾(如圖2所示)，粗產(chǎn)物用冷水洗滌2～3次，在60～65℃干燥，產(chǎn)量約3.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1儀器A名稱(chēng)是，進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。（2）步驟1中滴加試劑要“緩慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。（3）本實(shí)驗(yàn)多次調(diào)節(jié)pH，其目的是。（4）相對(duì)酒精燈直接加熱，步驟2用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。步驟3“趁熱”轉(zhuǎn)移的目的是。（5）步驟4抽濾的優(yōu)點(diǎn)是；抽濾操作部分步驟如下：①過(guò)濾完成后，先關(guān)閉抽氣泵，然后再斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管。②將準(zhǔn)備好的液體緩慢地倒入布氏漏斗中。③開(kāi)啟抽氣泵，抽氣以幫助濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁，防止液體泄漏。④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從抽濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。正確的先后操作順序是(填序號(hào))。（6）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最接近____(填字母)。A．46% B．58% C．75% D．81%15．I．回答下列問(wèn)題（1）其他條件相同、催化劑不同時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示，由圖分析，選擇做催化劑最好。某種鐵鎳合金的立方晶胞如圖2所示，鎳原子的配位數(shù)為；該合金的化學(xué)式為。（2）在密閉容器中，充入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖3所示。壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序?yàn)椋籄點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下［對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（3）Ⅱ.CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.01kJ/mol副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.17kJ/mol在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性。圖中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線為(填“X”或“Y”)；溫度低于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而下降的原因是。（4）240℃時(shí)，容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)副反應(yīng)的K=1，則初始充入H2的物質(zhì)的量a=mol(保留三位有效數(shù)字)。16．鋯被稱(chēng)為原子時(shí)代的頭號(hào)金屬。一種以氧氯化鋯（主要含，還含有少量Fe、Cr、Hf等元素）為原料生產(chǎn)金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：、、、；②25℃時(shí)，，；③部分易升華物質(zhì)在接近沸點(diǎn)時(shí)升華速率較快?！凹託溥€原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”后，Hf元素的化合價(jià)為。（2）“萃取”時(shí)，鋯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫(xiě)出生成的離子方程式：。（3）“沉淀”后，“廢液”中，則“廢液”中。（4）“沸騰氯化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）①“還原”的主要目的是。②沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于的可能原因?yàn)?。?）某種摻雜CaO的晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。①晶體中每個(gè)O周?chē)c其最近的O個(gè)數(shù)為。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中O與Zr的最小間距為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為（列出計(jì)算式）。③如圖所示結(jié)構(gòu)（-Zr-O-Ca）與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．

答案解析部分1．C2．A3．A4．A5．B6．D7．D8．D9．C10．D11．B12．D13．（1）苯胺；硝基和羰基（2）；取代反應(yīng)；保護(hù)氨基（3）+NH3+HBr（4）和（5）（6）CH2=CH214．（1）球形冷凝管；b（2）減少副產(chǎn)物、提高產(chǎn)率等；不能；避免碳氯鍵水解（3）控制酸度