山西2024屆高三年級上冊質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

山西2024屆高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

2023—2024學(xué)年高三年級冬季教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16F19A127C135.5Cr52

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)技術(shù)可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法正確的是（）

A.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達到零污染

B.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少污染

C.大量使用一次性口罩、防護服等，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念

D.我國科學(xué)家成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學(xué)煙霧”的形成

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：2s2p

B.凡0分子的VSEPR模型:cr^o

□□□□

C.HC1O的電子式：H：Cl：O：

□□□□

D.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

3.檸檬酸鐵鏤［（NHjFe（C6H507）2］可用作鐵質(zhì)強化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨水等為原料

可制備檸檬酸鐵鏤。下列說法中錯誤的是（）

A.第一電離能：N>O>C>Fe

B.過氧化氫分子中只存在。鍵

C.基態(tài)Fe?+的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9:14

D.NH,中氮原子的2P軌道與氫原子的Is軌道重疊形成N-H鍵

4.汽車已經(jīng)成為人類不可缺少的交通工具，但汽車尾氣是大氣主要污染源。某科研機構(gòu)將汽車尾氣中的NO

和CO設(shè)計成如圖所示的燃料電池，實現(xiàn)了NO和CO的無害轉(zhuǎn)化。

團體做化物電解質(zhì)

下列說法正確的是（）

A.石墨I為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時，。2-向石墨II電極處移動

C.石墨H電極反應(yīng)式為CO+2e-+O"^=CO2

D.石墨I生成28gN2時，外電路中通過6moi電子

5.咖啡的有效成分咖啡因的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.咖啡因?qū)儆诜枷慊虰.咖啡因含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)

C.咖啡因分子中含3種不同環(huán)境的氫原子D.咖啡因的分子式為CgHjoNqO?

6,某藥物成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Z元素原子

的最外層電子數(shù)等于X、Y和W元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X與Z形成的化合物比X與Y形成的化合物穩(wěn)定

C.Z與另外三種元素均能組成原子個數(shù)比為1：1的化合物

D.Y形成的單質(zhì)一定屬于共價晶體

7.實驗室中，用下圖所示裝置進行實驗，實驗裝置合理且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取Fe（0H）3膠體

B.用裝置乙制取并收集干燥NH3

C.用裝置丙制取并收集NC）2

D.用裝置丁從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑

8.鋸與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，SrSC）4常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦（主要含SrSOQ為原料

制備高純硫酸車思的部分工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.氣體X可以循環(huán)利用

B.“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為SrSO4+CO1^=SrCO3+SO/

c.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高且控制氨水過量

D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

9.黃鐵礦（主要成分是FeS?）在細菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程:

Fe2*+S

Fe^+SOJ-

下列說法正確的是（）

A.SOj的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致

B.反應(yīng)I和II中，元素Fe和S都被氧化

C.反應(yīng)H中參加反應(yīng)的n（C）2）：n（H2O）=2:15

D.反應(yīng)I和H中，氧化11110出052轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:15

10.已知25℃時，某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)C（石墨，s）C（金剛石，s）C6H$⑴

燃燒熱AH/(kJ.molT)-285.8-393.5-395.0-3267.5

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.6c（石墨,s）+3H2（g）^=C6H$⑴AH=+49.1kJmor1

1

B.C(s)+O2(g)^=CO2(g)AH=-393.5kJmor

C.2H2。⑴^=2H2(g)+C)2(g)AH=+285.8kJ-mor1

1

D.C6H6(1)+yO2(g)^=6CO2(g)+3H2O(g)AH=-3267.5kJ-mol

11.CO?和H?在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“TS”

表示過渡態(tài)。

LOr

反應(yīng)歷程

n（H,）

設(shè)n為起始時的投料比，即^j。下列說法正確的是（）

A.決速步驟的反應(yīng)方程式為CH3O*+0H*+2H*^=CH3OH*+H2O*

B.外高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進行

D.若在同溫同壓下增大n，則平衡體系中CH30H的體積分數(shù)一定增大

12.已知氯化鋁的熔點為178℃、氟化鋁的熔點為1040C,氯化鋁二聚體的空間填充模型如圖1所示，焚化

鋁的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體密度為pg-cm-,阿伏加德羅常數(shù)為NA）如圖2所示。下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.圖1中物質(zhì)的分子式為AICI3B.氟化鋁中F-的配位數(shù)為6

D.氯化鋁、氟化鋁均為離子晶體

13.工業(yè)上常用丙烷脫氫制備丙烯，反應(yīng)為C3H8（g）日函GH6（g）+H2（g）AH?在兩個體積均為2L的

恒容密閉容器中分別充入2moic3H8（g），測得C3H6（g）的濃度（mol與溫度、時間的關(guān)系如下表所示。

溫度陵0510152025

0.000.250.400.480.500.50

=工+1000.000.350.650.800.800.80

下列敘述正確的是（）

A.上述丙烷脫氫反應(yīng)的AH<0B.升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.EK時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.T2K時，平衡常數(shù)K為4。

14.25℃時,一水合二甲胺［（（2凡）2NH-H20］的pKb=3.7,疊氮酸（H、）的pKa=4.7（K為電離常數(shù)）。

O.lOmoLL的（CH3）,NH2N3溶液中，屏便電）、lgc［（CH3）2NH-H2O］、lgc（H+）、Igc（OIT）隨pH

變化（加入鹽酸或NaOH溶液）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

kc

A.曲線c代表Igc（HNs）隨pH的變化

B.原溶液中c（H+）—C（HN3）=C（0H—）—C［（CH3）2NH-H2。］

C.原溶液中+以可）=—0心+c（0H）

+v

Ka+c（H）'）Kb+c（0H-））

D.圖中P點對應(yīng)的溶液pH=7.5

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.（12分）某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實驗：

（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o將磁性氧化

鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離子方程式為，取少量所得溶液加入雙

氧水，其反應(yīng)的離子方程式為=

（2）取適量（1）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

;靜置后向上層清液中加入NaOH溶液，并放置一段時間，觀察到的實驗現(xiàn)象為

（3）另?。?）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

=若取少量所得溶液加入氫氧化鈉溶液中則得到氫氧化鐵沉淀，再進行下列反應(yīng)制得綠

色消毒劑高鐵酸鹽：Fe（OH）3+ClO+0H——>FeO7+C「+5H（未配平），配平該方程式并用單線

橋法標(biāo)出其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

16.（9分）以淀粉為原料合成F和J的簡易流程如下：

回答下列問題:

（1）淀粉的分子式為O

（2）檢驗麥芽糖中含有醛基的常用試劑是（填名稱）。

（3）葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)方程式為o

（4）E-*F的反應(yīng)類型是oG中含有的官能團名稱是o

（5）H-J的化學(xué)方程式為o

17.（12分）錮（In）是一種主要用于生產(chǎn)低共熔合金、半導(dǎo)體和電光源等的原料。從鉛、鋅的冶煉過程中產(chǎn)

生的高錮煙灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3>In2O3>In2s3）中提取錮的流程如圖所示：

HjSO,仲翰萃取劑與與反草收

存機相

已知：“氧化酸浸”后濾液中錮以1/+的形式存在，1/+與A13+相似，易水解；二價金屬離子不容易被萃取

劑H2A2捕獲。

回答下列問題：

（1）In位于元景周期表的第5周期IIIA族，基態(tài)In原子核外的價電子排布式為,Mn的第三電離

能（填或“="）Fe的第三電離能，Zn元素位于元素周期表的_________區(qū)。

（2）“氮化酸浸”時加熱的目的是,“氧化酸浸”過程中In2s3的硫元素被氧化為

SOj,該過程中In2s3參與反應(yīng)的離子方程式為,濾渣1中除含過量的Mn。?外，還

有（填化學(xué)式）。

（3）“還原”過程中加入鋅粉的目的是,上述流程圖中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

________________________O

（4）“萃取”過程中的有機萃取劑可用H2A2表示，使I/+進入有機相，萃取過程1/+發(fā)生的反應(yīng)為

3+

In+3H2A2@iiIn（HA2）3+3H\平衡常數(shù)為K。“萃取”時萃取率的高低受溶液的pH影響很大，己

O當(dāng)pH=2.35時，萃取率為50%,

若將萃取率提升到90%,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=（已知lg3=0.48,忽略萃取劑濃度的變化，結(jié)果

保留三位有效數(shù)字）。

18.（14分）減少CO2排放并實現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點。以下幾種為常見的CO2利用方法，回答下

歹U問題：

I.利用CH4-CO2干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反

應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

i.CH4(g)@ilC(ads)+2H2(g).ii.C(ads)+CO2(g)目It2co(g)［C(ads)為吸附活性炭］反應(yīng)

過程的能量變化如圖所示：

r

o

E

?

5

日

迪

荔

至

(1)CH4-CO?干重整反應(yīng)的總熱化學(xué)方程式為，其反應(yīng)速率由反應(yīng)i決定，則反應(yīng)

ii的逆反應(yīng)活化能應(yīng)小于__________kJ-moF1o

II.以氧化錮作催化劑，可實現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇。

已知：①催化齊iJlnzOx中0<x<3時具有活性，而x=3時無活性。

②CO?與H2在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：

1

反應(yīng)出：主反應(yīng)?02伍)+3凡。)［函(2凡0151)+11201)AH3=-49.0kJ-mor

反應(yīng)iv：副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g/i403。)+凡0僅)AH4

(2)工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，H2(3(g)是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催

化劑的失活，可以采用的方法是=

(3)反應(yīng)造、iv的平衡常數(shù)的IgK隨工的變化曲線如圖所示：

0.61.2

1/71*10°X-1）

由圖可知，代表反應(yīng)出的曲線是（填“Q”或"R”），原因是；升高溫度，反應(yīng)iv的平

衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）在恒溫恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量比1:2加入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)出和反應(yīng)iv,初始壓強為120MPa。

相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑的影響）：

77X

①在250℃以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是0

②280℃時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為96MPa,則反應(yīng)iv的平衡常數(shù)=（結(jié)果

用分數(shù)表示）。

19.（11分）三氯化銘是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室中用如圖所示裝置（夾

持裝置略）制取三氮化銘（K］、K2為氣流控制開關(guān)）。

已知：①COCU氣體有毒，能被NaOH溶液吸收，COCl2+4NaOHNa2CO3+2NaCl+2H2O。

②Cd+在堿性條件下具有較強還原性，能被Na2。?等氧化劑氧化為CrO：。

③某些物質(zhì)的顏他、狀態(tài)、熔點、沸點如下表：

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/一

5。3綠色晶體--

CrCl3紫色晶體--

CC14無色液體-2376.8

回答下列問題：

(1)制備CrCL的實驗步驟如下：

i.連接裝垠，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開KpK2,通入N2并通入冷凝水。

ii.加熱管式爐的反應(yīng)管至400℃。

iii.關(guān)閉KiIK2為打開狀態(tài))，加熱CCL，溫度保持在50?60℃之間。

iv.加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至650℃,反應(yīng)所生成的CrCy將升華并凝聚在反應(yīng)管的右端，直到裝置B中反應(yīng)完

全，切斷管式爐的電源。

v.停止加熱裝置A,打開K「關(guān)閉K2,繼續(xù)通入N2直至裝置D中無液滴滴下，停止通入冷凝水。

vi.裝置冷卻后，結(jié)束制備實驗。

①步驟i中，通N2的作用為0步驟iii中加熱CCI4通常采用的加熱方式是o

②步驟iv中裝置B中反應(yīng)完全的標(biāo)志是。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置C、D的作用是o

(4)準(zhǔn)確稱取mg無水三氯化銘樣品置于100mL燒杯中，加水定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于

250mL碘量瓶中，加熱至沸，慢慢加入IgNa2。？（足量），待溶液變成黃色后，再加水至100mL,充分加熱

煮沸，冷卻后用2moi-CiH2sO4溶液中和至呈橙紅色，再加入足量KI溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，餡元素

只以CP+存在，暗處靜置5min后，加入指示劑，用cmoLl/Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且2Na2s2O3+12^=Na2S4O6+2NaI）。

①向碘量瓶中加入Na?。?后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

②該樣品中無水三氯化銘的質(zhì)量分數(shù)為（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

2023-2024學(xué)年高三年級冬季教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.答案B

命題透析本題以環(huán)境保護為情境，考查生活垃圾、汽車尾氣等知識，意在考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的

能力，科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點撥生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但

不能達到零污染，A項錯誤；在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以將尾氣中的氮氧化物等轉(zhuǎn)化為氮氣

等無毒氣體，減少污染，B項正確；大量使用一次性口罩、防護服等會形成大量需要處理的垃圾，不符合綠色

環(huán)保理念，C項錯誤；二氧化碳人工合成淀粉，降低了二氧化碳的排放，從而降低“溫室效應(yīng)”，“光化學(xué)煙霧”

的形成是氮的氧化物造成的，D項錯誤。

2.答案D

命題透析本題以化學(xué)用語為素材，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的

核心素養(yǎng)。

思路點撥基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式中的2P軌道上應(yīng)有兩個方向相同的單電子，A項錯誤；H2。分子

□□□□

的VSEPR模型應(yīng)標(biāo)出O原子中的2對孤電子對，B項錯誤；HC1O的電子式為H：O：C1：,C項錯誤；中子

□□□□

數(shù)為10的氧原子為;8。，D項正確。

3.答案D

命題透析本題以檸檬酸鐵鏤為素材，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析判斷能力，宏觀辨識與微觀

探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥氮原子2P能級上電子排布是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較高，故第一電離能：

N>O>C>Fe,A項正確；H2。？的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,分子中只存在◎鍵，B項正確；基態(tài)Fe3+的

核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9:14,C項正確；NH3分子中氮原

子為sp3雜化，在形成氨分子時，是氮原子的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道形成N-H鍵，D項錯誤。

4.答案B

命題透析本題以汽車尾氣的無害處理為素材，考查原電池知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型

認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥石墨I電極上NO反應(yīng)生成N2,氮元素化合價降低，屬于還原反應(yīng)，石墨I為正極，A項錯誤;

電池工作時一向負極移動，即向石墨II電極處移動，B項正確；石墨II為負極，電極反應(yīng)式為

2

CO-2e+O-^=CO2,C項錯誤；28gN2是Imol,氮元素化合價由+2價降低為。價，每生成ImolN?

轉(zhuǎn)移4moi電子，D項錯誤。

5.答案D

命題透析本題以咖啡因為情境，考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探

析的核心素養(yǎng)。

思路點撥咖啡因含N、O元素，不屬于芳香燒，A項錯誤；咖啡因不含酯基，B項錯誤；咖啡因分子中含4

種不同環(huán)境的氫原子，C項錯誤；咖啡因分子中含8個碳原子、10個氫原子、4個氮原子、2個氧原子，D項

正確。

6.答案C

命題透析本題以某藥物的結(jié)構(gòu)為素材，考查元素周期律應(yīng)用知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模

型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)W元素的原子序數(shù)最大且?guī)б粋€單位正電荷可知W是Na，由結(jié)構(gòu)式的陰離子成鍵可知X是

H、Y是C、Z是O。簡單離子半徑：CP->Na+>H+,A項錯誤；X和Z可以形成H?。和H?。？，X與Y

可以形成是CH。C6H6等，Hz。？易分解，B項錯誤；O與另外三種元素可組成CO、H2O2>Na2O2,原

子個數(shù)比均為1:1,C項正確；Y形成的單質(zhì)中，金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，D項錯誤。

7.答案A

命題透析本題以實驗裝置為背景，考查膠體的制備、氮氣二氧化氮的制取等知識,意在考查探究與創(chuàng)新能力，

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥向沸水中滴加飽和FeCL溶液可制備Fe(0H)3膠體，A項正確；濃氨水滴入到NaOH固體中生成

NH3,通過堿石灰吸收NH3中的水蒸氣，NH3的密度比水小，收集NH3時導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，B項錯誤；

NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，C項錯誤；蒸儲操作時，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸儲燒瓶的支管口處，D

項錯誤。

8.答案B

命題透析本題以制備硫酸鋸的部分工藝流程為素材，考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨

識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥“沉淀”反應(yīng)是(NH4),SO4+Sr(OH)2^=SrSO4J+2NH3T+2H2。，氣體X是NH3,可

以循環(huán)利用，A項正確；“轉(zhuǎn)化”過程的總離子方程式為

SrSO4+HCO,+NH3-H2O^=SrCC)3+SOj+NH：+H2O,B項錯誤；“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高，

防止一水合氨分解使NH3逸出，且控制氨水過量可促進產(chǎn)生更大濃度的CO：,促進沉淀轉(zhuǎn)化，C項正確;

流程中涉及SrCC)3、NHs-H2。的分解反應(yīng)以及SrO+H2(3^=Sr(OH)2的化合反應(yīng)，D項正確。

9.答案D

命題透析本題以黃鐵礦在細菌和空氣的作用下風(fēng)化的反應(yīng)過程為素材，考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,

意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

2+

思路點撥SO；'的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，A項錯誤；反應(yīng)I：FeS2fFe過程中Fe化

3++

合價未發(fā)生變化，B項錯誤；反應(yīng)H：4FeS2+15O2+2H2O^=4Fe+880^+4H,可知參加反應(yīng)的

n(O2):n(H2O)=15:2,C項錯誤；反應(yīng)I和II中都只有02是氧化劑，按。2比例計算，氧化ImolFeS2轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)之比為2:15,D項正確。

10.答案A

命題透析本題以燃燒熱為素材，考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律知識，意在考查分析與推測能力，變

化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)燃燒熱的概念可寫出①C(石墨,s)+O2(g)^=CC)2(g)AHi=-393.5kJ.moL；②

H2(g)+1O2(g)^=H2O(l)AH2=—285.8kJ-molT；③

-1

C6H6(1)+yO2(g)^=6CO2(g)+3H2O(1)AH=-3267.5kJ-mol。根據(jù)蓋斯定律，由

(①x6+②x3—③)可得：6c(石墨,s)+3H?(g)^=C6H6⑴AH=+49.1kJmor1,A項正確。

11.答案A

命題透析本題以CC)2催化加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程為素材，考查化學(xué)反應(yīng)原理知識，意在考查理解與辨析

能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥活化能越大，反應(yīng)速率越慢，最慢的一步即為決速步，A項正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，

B項錯誤；該反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)@uCH3OH(g)+H2O(g),是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即AS<0,

而由圖可知該反應(yīng)的AHcO,由反應(yīng)自發(fā)進行時AH-TAS<0可知，溫度越低越有利于反應(yīng)自發(fā)進行，C

項錯誤；TI=3時，CH30H的體積分數(shù)最大，D項錯誤。

12.答案C

命題透析本題以晶胞為情境，考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認知的

核心素養(yǎng)。

思路點撥由空間填充圖可知，氯化鋁二聚體的分子式為Al2c16,A項錯誤；由晶胞圖知，廣的配位數(shù)是2,

B項錯誤；由A1F,的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含"個數(shù)為12x13,A產(chǎn)個數(shù)為8x11,化學(xué)式為

A1F3,19X3+27C項正確；A1CL是分子晶體，A1F；為離子晶體，D

項錯誤。

13.答案C

命題透析本題以丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)為情境，考查化學(xué)平衡與反應(yīng)速率，意在考查處理數(shù)據(jù)能力，變化觀

念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡時丙烯的濃度增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；升高溫度，平衡常數(shù)增大，B項錯誤；EK時，平衡體系中丙烯濃度為

O.SOmol.K1,起始時丙烷的濃度為LOmoLCi,即丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為50%,C項正確；T2K時，平衡體系

CCX

-1K：(C3H6)-(H2)Q,8O.8Z

中c(C3H&)=0.2mol.I7[，c(C3H6)=c(H2)=0.8mol-L

一C(C3H8)—0.2—

項錯誤。

14.答案D

命題透析本題以疊氮酸與一水合二甲胺的反應(yīng)為情境，考查電解質(zhì)溶液與電離平衡知識，意在考查觀察與分

析能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥根據(jù)圖像知，隨著pH增大，a、b對應(yīng)的物理量減小，c、d對應(yīng)的物理量增大，又因為a、d曲線

中，對應(yīng)pH分別為6、8,聯(lián)系25℃時水的離子積可知，a代表lgc（H+）,d代表lgc（0H。，推知，b代表

lgc（HN3）,c代表lgc［（CH3）2NH.H2。］,A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，（0^）2N2N3溶液中存在

+

c（H）+c（HN3）=c（OH-）+c［（CH3）2NH-H2O］,B項錯誤；由物料守恒可知，

C（HNJ+C（N＞。—根據(jù)電離常數(shù)表達式，&=%^=置涓1,

c?）=/。心一；同理，C」（CH3）,NH；］=/。個一,根據(jù)電荷守恒式可知，

+

、“c（H）+KaL\-Jc（0H-）+Kb

++

c(H)+c[(CH3)2NH2]=c(0H-)+c(N；),故

項錯誤；P點溶液中，C(HN3)=C[(CH3)2NHH2O],c(N；)=c[(CH3)2NH^]

Kc(H+)c2(H+)IQ

a=^+-751

===0.1,c(H)=lxlO-mol-L-,pH=7.5,D項正確。

K；c(OH)KwT6^

+2+3+2++3+

15.答案(1)3:8Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O

(2)Fe+2Fe3+^=3Fe2+有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(合理即可，2

分)

2H(()U)t+3CIO**4(HI+3(：「+5H,()

(3)2FeCl2+Cl22FeCl3

命題透析本題以四氧化三鐵為素材，考查鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的分

析與配平等，意在考查分析應(yīng)用能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥(1)3Fe3O4+8A1^^4A12O3+9Fe,氧化劑是FesC^，還原劑是Al,二者的物質(zhì)的量之比

為3:8；Fe3()4與鹽酸反應(yīng)得到FeC%、FeC^和水。溶液中加入雙氧水，會將Fe?+氧化成Fe?*,根據(jù)得失

2++3+

電子守恒和元素守恒可得方程式：2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O。

(2)加入還原劑鐵，鐵離子會被還原為亞鐵離子，加入堿后，會生成白色的氫氧化亞鐵，很快被空氣中氧氣

氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵。

(3)溶液中的FeCl2被氯氣氧化成FeCl3,根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式：

2Fe(OH)3+3C1CT+4Ofr^=2FeOj+3CT+5H2O,Fe(OH)3是還原齊ij,C1CF是氧化劑，單線橋上有

6個電子從還原劑移向氧化劑。

16.答案⑴(C6H10O5)n

(2)銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)

(3)C6H12O6(葡萄糖)-^-?2C2H5OH+2CO2T

(4)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))竣基、碳碳雙鍵(2分)

COOCH3

m

⑸nCH2^=CHCOOCH3>KH2-CH^-n

命題透析本題以有機物的合成為素材，考查有機物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等知識，意在考查分析與推測

能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

思路點撥⑴淀粉的分子式為（CGHIOOS）/

（2）醛基可以用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗。

（3）葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)方程式為?6日2。6（葡萄糖）-^-2C2H50H+2C02TO

（4）EfF發(fā)生酯化反應(yīng)，脫去兩分子水。

（5）G與甲醇反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物J。

17.答案（1）5s25Pl>ds

+2+3+

（2）加快反應(yīng)速率12MnO2+In2S3+24H^=3SO；"+12Mn+2In+12H2OPbSO4

（3）將Fe3+還原為Fe?+,避免被萃取劑捕獲（合理即可，2分）萃取劑H2A2

（4）2.67

命題透析本題以錮的提取為背景，考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識，意在考查分析與推測能力，宏

觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥（l）In位于元素周期表的第5周期IIIA族，最外層是第5層且有3個電子，價電子排布式為5s25Pl；

Mn2\Fe2+的價電子排布式分別為3d§和3d6,3<f為半充滿結(jié)構(gòu)，再失去1個電子需要的能量較高，故Mn的

第三電離能較大；Zn元素位于元素周期表第4周期HB族，第IB族和第HB族均為ds區(qū)。

（2）加熱能加快反應(yīng)速率；In2s3的硫元素被氧化為SO：-,氧化劑Mn。?被還原為MY+,“氧化酸浸”后

濾液中錮以In3+的形式存在，故利用得失電子相等和元素守恒可寫出離子方程式：

2+3+

12MnO2+1112s3+24H+^=3S0j+12Mn+2In+12H2O。高錮煙灰中有PbO,加入硫酸溶解后會

生成難溶的PbSC）4。

（3）結(jié)合信息中二價金屬離子不容易被萃取劑H2A2捕獲，該流程中加入活潑性較強的金屬鋅且是“還原”

操作，可推出加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe?+,避免被萃取劑捕獲；根據(jù)該流程中萃取與反萃取的物質(zhì)

變化，再結(jié)合I/++3H2A2目助助In（HA2）3+3H+可知，反萃取加入鹽酸后會生成萃取劑H2A2,故可循環(huán)

利用的物質(zhì)是萃取劑H2A2。

50%(10-235)(10-235)

(4)當(dāng)pH=2.35時，萃取率為50%,則IgiF/nlgK—1g燈一可得lgK=lg2/,若

1-50%c(H2A2)c(H2A2)

T")

90%

將萃取率提升到90%,忽略萃取劑濃度的變化，則1g=lgK-lg將IgK代入得

3

1-90%C(H2A2)

-88曰328^31則

C(H2A2)C(H2A2)

(10-2.35)3

lg9=lg=31gl0-2-35-31gc(H+)=0.48X2故-lgc(H+)=2.67,

3

C(H2A2)

所以將萃取率提升到90%,應(yīng)調(diào)節(jié)pH=2.67。

18.答案⑴CH/g）+C02（g）自142co（g）+2H2（g）AH=+247.4kJ.mol194.4

（2）及時將生成的H2O（g）分離出來（合理即可，1分）

（3）Q反應(yīng)出的AH3<0,隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，故IgK隨3的增大而增大（合理即可，2分）

增大

（4）①250℃以上，反應(yīng)出達到平衡，因反應(yīng)出是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)出的平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)

率降低（合理即可，2分）

②：

命題透析本題以減少CC）2排放并