江蘇省興化市2023-2024學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

江蘇省興化市安豐初級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO4?減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

2、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

3、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2T+8Na+,則下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，Ch是還原產(chǎn)物

B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

4、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

5、化合物（甲）、CJ）（乙）、自J（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

6、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離

子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

7、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

8、反應(yīng)CL+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

9、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐下檢驗(yàn)出來，

所加試劑先后順序合理的是

A.HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3,AgNChB.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2>AgNOj

C.NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2>AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3>Ba（NO3）2

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3NA個(gè)中子

B.25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA

11、酚酸是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚酸的說法正確的是（）

HO.

,OH

COOH

A.在酸性條件下，Imol酚配;可與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，Imol酚配可與4molBn發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚配在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚醐可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

12、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2。？

B.將SO2通入BaCl?溶液可生成Bas。?沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Ci?+還原成Cu

13、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、兀鍵和大兀鍵

14、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

CHy-CH）

15、CH.—CHCHCH<'I的名稱是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

16、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅濱液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溟電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅溟電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

電尊成但我

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Bn

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

17、對FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?L-*FeClj溶

A溶液呈深棕黃色FQ與KI反應(yīng)，生成「Ie

液.振粉,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置了試管①和試管②中

向試管①中滴加2580.1mol?L1FeCls與KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色，

C

蕩,靜置棕黃色,下層為紫色證明有剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺,是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

18、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol?L-iNa2s04溶液中含有的SCV-數(shù)目為O.INA

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

20、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2+,SO，、C「、Br",A1O；、SKh?-和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO3,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（C「）＜0.2mol-L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

21、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

22、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展出貢獻(xiàn)。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含銘、鎮(zhèn)的鐵合金

C.3jle和We互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

回答下列問題:

⑴有機(jī)物A的名稱是；反應(yīng)②反應(yīng)類型是0

⑵物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為o

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________o

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1.

(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備《3'的合成路線o

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“1”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，

空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是:

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、（12分）碘酸鉀（KIO3）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中KIO3的純度:

KOH溶液KI溶液?幡

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

ABC

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：C1O+103=104+cr

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HK）3水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是，避免降低KK）3的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（填序號(hào)）。

ABCD

（5）為促使KK）3晶體析出，應(yīng)往中和所得的KK）3溶液中加入適量的

（6）取1.000gKK>3產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（+$4。？），測得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2^S03+HN02=NOS04HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

@B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000moI-L-i的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+口HNCh+口112so4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNOa+□!!2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

27、（12分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

電子恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是?

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是?

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸請?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3SH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。NazSiOsSHzOo

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s。3吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系

統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下ImolCH30H與Ch發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖［反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去］。在有催化劑作用下，CH30H與02反應(yīng)主要

生成(選填“CO或CO2或HCHOM)o

(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化

劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程

如圖所示：

?表示N0表示H/＞表示催化劑表面

①下列說法不正確的是__。

A升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率

B圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

CU(NH3)2AC+CO+NH3.[CU(NH3)3]AC-CO衛(wèi)＜0

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是J

II.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。

氨化細(xì)菌

械氣F藻類?含輒行機(jī)物

?NH;豆

有

硝

KI酸

菌

反硝化細(xì)薄硝酸菌

4*有軻

+

(3)NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能

說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是——(填標(biāo)號(hào))。

A溶液的pH不再改變

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4+、NH3?H2O,HNO3,NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測得在其它條件一定時(shí)，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35C時(shí)反應(yīng)速率迅速下

降的原因可能是_

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理

亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是CKT+NO2-=NO3-+Ch在25℃和35℃下,

分別向Nth-初始濃度為5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化）,

平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)CIO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是.

35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—（保留三位有效數(shù)字）。

29、（10分）2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型

電池，電池的總反應(yīng)為：Li>xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePCh）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)

報(bào)道可采用FeCb、NH4H2P04、LiCl和苯胺等作為原料制備。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為,占據(jù)的最高能層的符號(hào)是o

（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。

（3）FeCb和LiFePCh中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)。

（4）苯胺NH?）與甲苯（O-CH3）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.46分

別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃）,原因是o

（5）NH4H2P。4中，NHJ的空間構(gòu)型為?與P（V-互為等電子體的分子或離子有（寫兩種），PCV-中

磷原子雜化軌道類型為o

（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為o若晶胞邊長為apm,則鋰原子的

半徑r為pm。

A,中密班職一體心立方結(jié)構(gòu)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4%)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀lmol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

2、D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯(cuò)誤；

C.長時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

3、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和L的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNa2(h在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2molCh,反應(yīng)的Fe2+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol?一小

=----------=0.4moL故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

13

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和一的NazCh,氧化劑是一的Na2(h,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

4、B

【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

5、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

煌的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

6、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

c.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X*,故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

7、B

【解析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故C錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cb屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

9、C

【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，

又除去了氫氧根離子，鐵根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸錢可以證明氫氧化鈉的存在;

再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋼，領(lǐng)離子與硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，可以證明含有硝

酸鎖；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確；

答案選C。

10、D

【解析】

A.1個(gè)14c中含有8個(gè)中子，7gl4c即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2N()2可知"(N()2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。

11、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和竣基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚配可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，Imol酚配可與4moiBrz發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚酸分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚醐不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

12、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到U2O2,A錯(cuò)誤；

B、Sth和BaCL不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將N%通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P,故A錯(cuò)誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有R鍵、苯環(huán)中含有大兀鍵，故D正確；

故答案為D。

14、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、第HIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。

15、D

【解析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以

CHy-CHi

CH411(II(II<H.的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

4

16、C

【解析】

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br-,充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Brl2e

_2+-

=Br2>陰極反應(yīng)式為Zn+2e=Zno

【詳解】

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2BrJ2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故C錯(cuò)誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

17、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe3++2「=2Fj+Iz,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe”,證明

FeCL與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCK,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D

正確；答案：Co

【點(diǎn)睛】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)4+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

18、A

【解析】

A、6g3jle的物質(zhì)的量為2mol,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jle含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,lmolC4Hio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、0.1mol?L-iNa2s04溶液的體積未給出，無法計(jì)算S(V-數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

19、C

【解析】

A.NazSiCh可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溟離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02moL說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02moL結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸領(lǐng)沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

為=0.2mol/L,故錯(cuò)誤；

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HSC>4和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

21、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和俊態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸錢外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯(cuò)誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

22、A

【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入鋁、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C.3He和，He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醛還原反應(yīng)Ci5H21NO3羥基2

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N、/，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成.

⑴有機(jī)物A（《N：HO）的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N-「；E（

的分子式為Ci5H21NO3,故答案為：H2N-「；Ci5H21NO3;

（3）G（比、中含氧官能團(tuán)是羥基；F（）中有2個(gè)手性碳原子，如圖

OH

故答案為：羥基；2；

⑸物質(zhì)N是?（（「?。┑囊环N同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是H，故答案為：S

,可以首先將苯甲醇氧

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為⑴中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

24、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鎖）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鎖中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鎖，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鐵中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化領(lǐng)，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-J,A+DT],A+E—T，B+D—C+DT|,C+F->無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

25、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解L和C%以增大反應(yīng)物濃度分液除

去Cl2(或C10)，防止氧化KI。？C乙醇(或酒精)89.5%o

【解析】

裝置A用于制取Ch,發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3a2t+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3C12T+3H2。，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CL,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCI(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,Ch和L均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL,可使二

者溶解在CC14中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解L和Cb,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的CL在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CUT,CKT會(huì)將