2024年江蘇省宿遷市宿豫區(qū)中考一?；瘜W試卷含詳解

化學部分

可能用到的相對原子質(zhì)量

H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64

一、單項選擇題（共10小題，每題2分，計20分，將正確答案填在答題卡上）

1.華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是

A.煉生鐵B.曬海鹽C.釘木舟D.織衣布

2.如圖所示實驗設計不合理是

A.氧氣中氧元素化合價為-2價B.氨氣：He

C.氯化鎂化學式為Cl2MgD.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

4.蓮花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效，其成分中含有一種名為綠原酸的物質(zhì)，下列有關綠原酸

（G6Hl8。9）的說法正確的是

A.綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構(gòu)成

B.綠原酸的相對分子質(zhì)量（或化學式量）是354g

C.綠原酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知綠原酸在空氣中充分燃燒能生成CO?和H2O

5.課堂上，老師用玻璃棒蘸取混有少許濃硫酸高錦酸鉀固體去接觸酒精燈燈芯，同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)酒精燈被點

燃了！這就是神奇的化學魔術“魔棒點燈”。在此過程中濃硫酸和高錦酸鉀反應生成二氧化鎰和氧氣及其它物

質(zhì)，下列有關說法埼送的是

A.反應放出的熱使玻璃棒點燃了酒精燈

B.二氧化錦能促使該反應更快進行是催化劑

C.反應產(chǎn)生的氧氣具有氧化性

D.燈芯和酒精都是可燃物

6.學習化學的目的并不在于一定要成為化學家，重要的是善于用化學知識去解決生產(chǎn)生活中的問題。下列有關燃

燒與滅火的說法正確的是

A.消防隊員用水撲滅火災，是降低了可燃物著火點

B.關閉天然氣灶，火焰熄滅的原理是隔離可燃物

C.鐵絲放置在空氣中沒有燃燒是因為鐵絲不是可燃物

D.用燈帽蓋滅酒精燈和吹滅蠟燭都是因為隔絕了氧氣

7.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

黃色一A藍色

溶液溶液

淺球色溶灑

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

8.電導率是衡量溶液導電能力的物理量。在相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電能力越強。將滴

有酚猷的Ba(0H)2溶液均分為兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴

加硫酸鈉溶液，測得溶液電導率變化如圖所示。則下列說正確的是

A.甲曲線對應的氫氧化鋼與硫酸鈉的反應

B甲曲線上M點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應

C,乙曲線電導率減小的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.乙曲線對應的反應中，所有離子的數(shù)目均減少

9.下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

10.分離、除雜提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列設計不能達到實驗目的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾

BKC1溶液K2SO4滴加適量BaCU溶液并過濾

CCaOCaCO3適量的稀鹽酸

D通過紅熱的銅絲

N2O2

A.AB.BC.CD.D

二、填空與簡答題（本題共三小題，每空1分，共21分）

11.水和溶液與生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意回答：

圖1圖2圖3圖4

（1）用如圖1所示的簡易裝置凈化水時，其中活性炭的主要作用是。

（2）硬水中含有較多的（填序號）。

①碳酸鈣②可溶性鈣、鎂化合物③氫氧化鎂

（3）實驗室中，常采用的方法來降低水的硬度。

（4）甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖2：

由圖可知，水煤氣的成分是（填化學式），反應后生成物丙和丁的分子個數(shù)比為

（5）下列說法不正確的是（填字母序號）。

A.洗潔精可乳化餐具上的油污

B.硝酸鏤固體溶于水，會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去

D.冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出

(6)以粗鹽(含雜質(zhì)Na2sOQMgCl2>CaCl2,泥沙)為原料制備精鹽并配制溶液。

I,加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是。

II.為除去Na2soQMgCl2.CaCl2,并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2cO3溶

液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的Bad2溶液，能達到目的順序是(填

字母序號)。

A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④D.⑤①③②④

III.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與

比較，讀出pH值。

IV.圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀

者，該反應中參與反應的離子是o

V.用固體氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量量取、、裝瓶貼標

簽。在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數(shù)，會導致所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”或“偏小”)o

12.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖中信息完成下列問題。

(1)在_____℃時，甲和丙的溶解度相等。

(2)t2℃時分別把15g甲、乙、丙固體加入50g水中，能形成飽和溶液的是。

(3)若乙中含有少量甲，可以用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)方法得到較純凈的乙。

(4)12c時，將甲、乙、丙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t；C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為o

13.2023年6月8日是第15個“世界海洋日”。今年的主題是“健康的海洋，健康的地球”。某興趣小組設計的

綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

NaClO

(次氯酸鈉)

Na2cCh

(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生的三個反應基本類型相同的是O制取

氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。

(2)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是一

(寫化學式)。步驟⑨中發(fā)生反應的化學方程式是

(3)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應中的化學方程式為是

三、實驗探究題(本題共兩小題，每空1分，共13分)

14.下列是初中化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置，請按要求填空:

ab

ABE

(1)指出編號X儀器名稱：O

(2)若需要制備并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選用的裝置依次為(從A-E中選擇)，利用此裝置制取

二氧化碳的化學方程式為。

(3)實驗1：打開K-從長頸漏斗加氫氧化鈉溶液沒過漏斗下端，關閉振蕩，觀察到的實驗現(xiàn)象是,

反應方程式為o

(4)實驗2：下端木條先熄滅，可以驗證CO2的物理性質(zhì)是o

15.實驗室有一瓶長時間存放的氫氧化鈉，小明懷疑可能變質(zhì)了。小明要通過實驗檢驗該氫氧化鈉是否變質(zhì)。

【提出問題】氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？若變質(zhì)，是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

【建立假設】氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

【資料查詢】氯化鈣溶液顯中性。

【設計實驗】

取少量氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解得到溶液，進行如下操作操作:

步驟現(xiàn)象結(jié)論

I、取少量溶液于試管中，滴加酚酷試液溶液變紅色藥品未變質(zhì)

II、另取上述溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡藥品已變質(zhì)

回答下列問題:

根據(jù)步驟I的現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確？（填“是”或“否”），理由是;步驟II的結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”），反應的化學方程式是。

【獲得結(jié)論】根據(jù)以上步驟的實驗現(xiàn)象，最終，你認為假設（填“成立”或“不成立”）。小明要進一步探

究氫氧化鈉的變質(zhì)程度：另取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酬

試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。

根據(jù)以上操作現(xiàn)象確定，氫氧化鈉是（填“全部”、“部分”）變質(zhì)。

【反思與評價】氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，也能吸收空氣中的水分，所以保存氫氧化鈉時需要

四、推理計算題（共6分）

16.A-F是初中化學常見物質(zhì)。已知A可以用來改良酸性土壤堿，B、E是兩種組成元素相同的液體，C、F是兩

種組成元素相同的氣體，C可以用作氣體肥料。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中部分反應條件、反應物及生成物已

略去）。

（1）A物質(zhì)是（填化學式）。

（2）B.D的化學反應方程式為。

（3）F的化學性質(zhì)有。

17.某化學興趣小組欲測定一瓶失去標簽的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g,逐滴加入氫氧化鈉溶液,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示。計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

化學部分

可能用到的相對原子質(zhì)量

H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64

一、單項選擇題（共10小題，每題2分，計20分，將正確答案填在答題卡上）

1.華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是

A.煉生鐵B.曬海鹽C.釘木舟D.織衣布

【答案】A

【解析】

【詳解】A、煉生鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化;

B、曬海鹽,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

C、釘木舟,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

D、織衣步,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

答案：Ao

2.如圖所示實驗設計不合理的是

NaCl

水

稱量一定的氯化鈉稀釋濃硫酸

濃硫酸

水

彈簧夾

細沙

玻璃管

C.白磷驗證質(zhì)量守恒定律D.檢驗裝置氣密性

【答案】B

【解析】

【詳解】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意;

B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫

酸中，圖中操作錯誤，符合題意;

C、該實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，該反應消耗了氧氣，但是該反應在密閉

容器中進行，待完全反應，冷卻至室溫后，天平平衡，可以驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意;

D、檢驗裝置氣密性：關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水至形成一段水柱，一段時間后，水柱不下降，說明裝置氣密

性良好，不符合題意。

故選B。

3.下列化學用語正確的是

A.氧氣中氧元素化合價為-2價B.氨氣：He

C.氯化鎂的化學式為Cl2MgD.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氧氣是氣體單質(zhì)，氧氣中氧元素的化合價為0,故選項錯誤；

B、氧氣屬于稀有氣體，是由原子直接構(gòu)成的，化學式直接用元素符號表示，氫氣的化學式為He,故選項正確；

C、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，氯化鎂的化學式為MgCL,故選項錯誤；

D、鈉元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11,核外電子分三層排布，第一層2個，第二層8個，第三層1個，鈉原子的最

外層電子數(shù)是1,小于4,容易失去一個電子形成鈉離子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:+11)28,故選項錯誤。

J)

故選：B。

4.蓮花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效，其成分中含有一種名為綠原酸的物質(zhì)，下列有關綠原酸

(C16Hl8。9)的說法正確的是

A.綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構(gòu)成

B.綠原酸的相對分子質(zhì)量(或化學式量)是354g

C.綠原酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知綠原酸在空氣中充分燃燒能生成CO2和H?。

【答案】D

【解析】

【詳解】A、綠原酸是由綠原酸分子構(gòu)成的，1個綠原酸分子中含有16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子，錯

誤；

B、相對分子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”，常常省略不寫，錯誤；

C、根據(jù)綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x16)：(1x18)：(16x9)=32：3：24可知，碳元素的質(zhì)量分數(shù)

最大，錯誤；

D、綠原酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，綠原酸在空氣中充分燃燒可生成CCh和

HoO,正確。

故選D。

5.課堂上，老師用玻璃棒蘸取混有少許濃硫酸的高鎰酸鉀固體去接觸酒精燈燈芯，同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)酒精燈被點

燃了！這就是神奇的化學魔術“魔棒點燈”。在此過程中濃硫酸和高鎰酸鉀反應生成二氧化錦和氧氣及其它物

質(zhì)，下列有關說法簿送的是

A.反應放出的熱使玻璃棒點燃了酒精燈

B.二氧化鎰能促使該反應更快進行是催化劑

C.反應產(chǎn)生的氧氣具有氧化性

D.燈芯和酒精都是可燃物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸和高鎰酸鉀反應，放出大量的熱，使酒精的溫度達到著火點，酒精燈被點燃，故A正確；

B.二氧化鎰是該反應的生成物，不是催化劑，故B錯誤；

C.氧氣具有氧化性，故C正確；

D.燈芯和酒精都能燃燒，都是可燃物，故D正確。

故選：B。

6.學習化學的目的并不在于一定要成為化學家，重要的是善于用化學知識去解決生產(chǎn)生活中的問題。下列有關燃

燒與滅火的說法正確的是

A.消防隊員用水撲滅火災，是降低了可燃物著火點

B.關閉天然氣灶，火焰熄滅的原理是隔離可燃物

C.鐵絲放置在空氣中沒有燃燒是因為鐵絲不是可燃物

D.用燈帽蓋滅酒精燈和吹滅蠟燭都是因為隔絕了氧氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.消防隊員用水撲滅火災，是將溫度降低到了可燃物的著火點以下，不符合題意；

B.關閉天然氣灶，火焰熄滅的原理是隔離可燃物，符合題意；

C.鐵絲放置在空氣中沒有燃燒是因為溫度沒達到鐵絲的著火點及氧氣濃度低，不符合題意；

D.用燈帽蓋滅酒精燈是因為隔絕了氧氣，吹滅蠟燭是因為空氣流通使溫度降低到可燃物的著火點以下，不符合題

后、。

故選B。

7.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

▲

器八通a運—需

淺球色溶酒/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

【答案】C

【解析】

【詳解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；

B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；

C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色

的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質(zhì)，錯誤；

D、若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為

含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，正確。

故選C。

8.電導率是衡量溶液導電能力的物理量。在相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電能力越強。將滴

有酚猷的Ba(0H)2溶液均分為兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴

加硫酸鈉溶液，測得溶液電導率變化如圖所示。則下列說正確的是

電導率

A.甲曲線對應的氫氧化鋼與硫酸鈉的反應

B.甲曲線上M點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應

C.乙曲線電導率減小的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.乙曲線對應的反應中，所有離子的數(shù)目均減少

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化

鈉，進行分析判斷。

【詳解】A、甲曲線中，電導率能夠減小到0,是因為氫氧化飄和稀硫酸恰好完全反應時生成硫酸釧沉淀和水，

因此甲對應的是氫氧化鋼與稀硫酸反應，該選項說法不正確；

B、甲曲線上的M點代表氫氧化鋼和稀硫酸恰好完全反應，該選項說法正確；

C、乙曲線是氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，電導率減小過程中，溶液顯堿性，仍然是紅

色，該選項說法不正確；

D、乙曲線是氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸根沉淀和氫氧化鈉，過程中鋼離子、硫酸根離子數(shù)目減少，氫氧根

離子和鈉離子數(shù)目沒有減少，該選項說法不正確。

故選B。

9.下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，只有當兩種化合物互相交換成

分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復分解反應才能發(fā)生，即復分解反應中不一定同時生成氣體、沉淀

和水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,這個反應屬于復分解反應，但是生成物在就沒有氣體和沉淀，故選項

說法錯誤，不符合題意；

B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化鏤、硝酸鏤是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項說法錯誤，不符合

題意；

C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，因為不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，無法確定稀鹽

酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷與是否恰好反應，所得溶液的酸堿性無法確定，只有

和NaOH恰好完全反應時，所得溶液才呈中性，故選項說法錯誤，不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用濕潤的。〃試紙測定氫氧化鈉溶液的相當

于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的?！ńY(jié)果會偏小，故選項說法正確，符合題意；

故選：D。

10.分離、除雜提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列設計不能達到實驗目的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

ACaC%溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾

BKC1溶液K2s。4滴加適量BaCU溶液并過濾

CCaOCaCO3適量的稀鹽酸

D通過紅熱的銅絲

N202

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，但是能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用于除去氯化鈣溶液中的稀鹽

酸，故選項設計能達到實驗目的；

B、適量的氯化領能與硫酸鉀反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)，且沒有引入了新的雜質(zhì)，除雜原則，故

選項設計能達到實驗目的；

C、碳酸鈣和氧化鈣均能和稀鹽酸反應，不僅能除去雜質(zhì)，也能除去原物質(zhì)，故選項設計不能達到實驗目的；

D、氮氣中混有少量氧氣時通過灼熱的銅網(wǎng)，利用氧氣和銅反應生成氧化銅而除去氧氣，且氮氣和銅不反應，故選

項設計能達到實驗目的。

故選：Co

二、填空與簡答題（本題共三小題，每空1分，共21分）

11.水和溶液與生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意回答：

（1）用如圖1所示的簡易裝置凈化水時，其中活性炭的主要作用是。

（2）硬水中含有較多的（填序號）。

①碳酸鈣②可溶性鈣、鎂化合物③氫氧化鎂

（3）實驗室中，常采用的方法來降低水的硬度。

（4）甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖2：

由圖可知，水煤氣的成分是（填化學式），反應后生成物丙和丁的分子個數(shù)比為

（5）下列說法不正確的是（填字母序號）。

A.洗潔精可乳化餐具上的油污

B.硝酸鏤固體溶于水，會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C,鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去

D.冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出

（6）以粗鹽（含雜質(zhì)Na2soQMgClrCaCl2,泥沙）為原料制備精鹽并配制溶液。

1,加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是o

II.為除去Na2soQMgCl2>CaCl2,并得到中性食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2cO3溶

液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCL溶液，能達到目的順序是（填

字母序號）。

A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④D.⑤①③②④

III.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與

比較，讀出pH值。

IV.圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀

者，該反應中參與反應的離子是。

V.用固體氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量量取、、裝瓶貼標

簽。在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數(shù)，會導致所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】（1）吸附水中的色素和異味

（2）②（3）蒸儲

（4）①.C0、比②.1:3（5）B

（6）①.引流（或引流，防止液體灑出等）②.CD③.標準比色卡H\OH-⑤.溶解（6

偏小

【解析】

【小問1詳解】

活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；

【小問2詳解】

硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，故填：②；

【小問3詳解】

實驗室中，常采用蒸儲的方法降低水的硬度，蒸儲可除去所有雜質(zhì)；

【小問4詳解】

由圖可知，水煤氣的成分是：CO、H2;

由圖可知，該反應為甲烷和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：

一定條件

CH4+H2O^^^CO+3H2,由化學方程式可知，反應后生成物丙和丁的分子個數(shù)比為：1:3；

【小問5詳解】

A、洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故可用洗潔精除去餐具上的油污，不符合題意；

B、硝酸錢溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去，不符合題意；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶

體析出，不符合題意。

故選B；

【小問6詳解】

1,加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，即用過濾除去泥沙，過濾時，玻璃棒的作用是：引流；

II.氯化釧能與硫酸鈉反應生成硫酸領和氯化鈉，可加入過量的氯化領溶液除去硫酸鈉，氯化鎂能與氫氧化鈉反

應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化

鈉，氯化釧能與碳酸鈉反應生成碳酸釧和氯化鈉，可加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化領，且加入

碳酸鈉溶液應在加入氯化鋼溶液之后，這樣過量的氯化鋼才能除去，然后過濾，除去硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸

鈣、碳酸鋼，然后加入適量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生

成氯化鈉和水，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故能達到目的的順序是：③⑤①②④或⑤①③②④或

⑤③①②④。

故選CD；

III.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標

準比色卡比較，讀出pH值；

IV.由圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鈉離子和氯

離子沒有參與反應，故填：H+、OH；

V.用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量量取、溶解、裝瓶貼標簽；

在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，

會導致所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)：偏小。

12.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖中信息完成下列問題。

(1)在_____?時，甲和丙的溶解度相等。

(2)t2℃時分別把15g甲、乙、丙固體加入50g水中，能形成飽和溶液的是。

(3)若乙中含有少量甲，可以用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)方法得到較純凈的乙。

(4)12c時，將甲、乙、丙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t；C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為o

【答案】(1)L(2)丙

(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)乙＞甲＞丙

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，甲和丙的溶解度曲線在t/C時，有交點，所以在tJC時，甲和丙的溶解度相等；

【小問2詳解】

t2℃時分別把15g甲、乙、丙固體加入50g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)的溶解度在t2℃時，要$15gx2=30g,由

圖可知，在t2℃時，甲、乙的溶解度＞30g,丙的溶解度＜30g,所以能形成飽和溶液的是丙；

【小問3詳解】

甲和乙的溶解度都是隨溫度升高而增大，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，若

乙中含有少量甲，可以用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到較純凈的乙；

【小問4詳解】

t2℃時，將甲、乙、丙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至trc,甲和乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度升

高而增大，ti℃,乙的溶解度大于甲，甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序

為乙＞甲＞丙。

13.2023年6月8日是第15個“世界海洋日”。今年的主題是“健康的海洋，健康的地球”。某興趣小組設計的

綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生的三個反應基本類型相同的是o制取

氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是o

(2)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是一

(寫化學式)。步驟⑨中發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應中的化學方程式為是o

【答案】（1）①.①②②.海水中氯化鎂的濃度低，母液中氯化鎂的濃度高，向母液中加入石灰乳，制取的

氫氧化鎂相對純凈、量大

A人

（2）①.NH3、C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T

【解析】

【小問1詳解】

步驟①：母液中雖入石灰乳，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；步驟②：氫

氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；步驟③：氯化鎂通電生成鎂和氯氣，符合“一變多”，屬于

分解反應；該流程中發(fā)生的三個反應基本類型相同的是①②；制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向

海水中直接加入石灰乳，原因是海水中氯化鎂的濃度低，母液中氯化鎂的濃度高，向母液中加入石灰乳，制取的

氫氧化鎂相對純凈、量大；

【小問2詳解】

氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解性小，且氨氣溶于水后，溶液顯堿性，此時能與更多二氧化碳反應，故步

驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先通入氨氣，后通入二氧化碳；步驟⑨中碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、二氧化

A人

碳，反應的化學方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；

【小問3詳解】

根據(jù)流程圖，步驟⑥是氯化鈉和水通電生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學方程式為:

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T；

三、實驗探究題（本題共兩小題，每空1分，共13分）

14.下列是初中化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置，請按要求填空:

ABCDE

(1)指出編號X儀器名稱：。

(2)若需要制備并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選用的裝置依次為(從A-E中選擇)，利用此裝置制取

二氧化碳的化學方程式為。

(3)實驗1：打開K-從長頸漏斗加氫氧化鈉溶液沒過漏斗下端，關閉K一振蕩，觀察到的實驗現(xiàn)象是,

反應方程式為0

(4)實驗2：下端木條先熄滅，可以驗證C。？的物理性質(zhì)是o

【答案】(1)長頸漏斗

(2)①BED②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)①.氣球鼓起CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)密度比空氣大

【解析】

【小問1詳解】

X儀器的名稱為長頸漏斗；

【小問2詳解】

實驗室用石灰石或大理石(主要成分碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇

B,濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳氣體，二氧化碳能溶于水且能與水反應，二氧

化碳密度比空氣大，收集干燥的氧氣可選擇D向上排空氣法，故若需要制備并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，所

選用的裝置依次為BED；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小問3詳解】

打開Ki,從長頸漏斗加氫氧化鈉溶液沒過漏斗下端，關閉Ki,振蕩，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和

水，裝置內(nèi)的氣壓減小，觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球鼓起；化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

【小問4詳解】

下端木條先熄滅，可以驗證C02密度比空氣大的物理理性質(zhì)。

15.實驗室有一瓶長時間存放的氫氧化鈉，小明懷疑可能變質(zhì)了。小明要通過實驗檢驗該氫氧化鈉是否變質(zhì)。

【提出問題】氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？若變質(zhì)，是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

【建立假設】氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

【資料查詢】氯化鈣溶液顯中性。

【設計實驗】

取少量氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解得到溶液，進行如下操作操作:

步驟現(xiàn)象結(jié)論

I、取少量溶液于試管中，滴加酚醐試液溶液變紅色藥品未變質(zhì)

II、另取上述溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡藥品已變質(zhì)

回答下列問題:

根據(jù)步驟I的現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確？（填“是”或“否”），理由是;步驟II的結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”），反應的化學方程式是o

【獲得結(jié)論】根據(jù)以上步驟的實驗現(xiàn)象，最終，你