2024年度高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)高分必背

2024年高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)復(fù)習(xí)

重點(diǎn)高分必背

#01

非氧化還原反應(yīng)

1.若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳鏤作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)

方程式表示反應(yīng)原理。

［解析］NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是N%、CO2和H2O,CaO

既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3T+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減

少的方向進(jìn)行?！贝嗽拰?shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)

典型反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。

［答］NH3H2O+CH3coOH-NH4++CH3coO+%0

3.在Na2s溶液中通入過量CO2,反應(yīng)產(chǎn)物是_________

和。

［解析］雖說碳酸的酸性強(qiáng)于H2S,不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生

H2s和Na2c03。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)

是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCCh。

4.將0.3mol/LNaOH溶液和O.lmol/1Ca(H2Po4)2溶液等

體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)

的離子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H2Po4)23:1反應(yīng)。Na+實(shí)際不參加反

應(yīng)。

30H+Ca2++2H2POJ

H2O是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)

物。本例中有3份0H1頂多產(chǎn)生3份H2O。

30H+Ca2++2H2Po4—3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42一和1份PO43一。先組

合成最難溶的Ca3(PO4)2(l/3份)，還剩1/3份PCV一和1份

2-

HPO4,

30H+Ca2++2H2Po4一一3H2O+l/3Ca3(PO4)2i+1/3

PO43-+HPO42-

兩邊乘3,結(jié)果是：

2+32

3Ca+6H2PO4+90H=Ca3(PO4)2i+PO4"+3HPO4"

+9H2O

5.BiCb水解生成BiOCl。

(1)寫出水解的化學(xué)方程式。

(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鈿，你認(rèn)為這有什么不妥之

處？

［解析］水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水

解”(如AlCh)：BiCh+3H2O=Bi(OH)3+3HC1

實(shí)際上BiCb還留了一個(gè)Cl,看來只與兩個(gè)OH發(fā)生了交

換：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HC1

堿式鹽脫水成了BiOCb結(jié)果是：BiCl3+H2O=BiOCl+

2HC1

BiOCl是一種堿式鹽，其中的C1顯一1價(jià)，而次氯酸中的

C1應(yīng)是+1價(jià)。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)

是Bi(C10)3。)

6.Na2s2O3溶液與A12(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成S02和

S,A12(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++

+

3H2O=A1(OH)3+3H

3+

答：3s2O32-+2A1+3H2O=3SO2T+2A1(OH)3；+3S；

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨

解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

［解析］水解是將HzO一解為二，氨解則是將NH3一解為二

(成為一NH2和一H)

COC12+H2O^2HC1+CO2;COC12+4NH3->CO(NH2)2+

2NH4CI

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以鈕氧基離

子(V02+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以鈕酸根離子(V03一)

形式存在。V02+具有強(qiáng)氧化性，能將C1-氧化為C12,本身

被還原成V0+。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答］

(1)或V2O5+2H+-2VO2++H2O；

-

(2)或V2O5+2OH^2VO3+H2O；

(3)V2(35+6H++4CT-2V0++2cl2+3H2O

#02

氧化還原半反應(yīng)

9.氫氧燃料電池以H2為還原劑、。2為氧化劑，電解液為

30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反

應(yīng)式。

［解析］負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H+,自動(dòng)結(jié)合

OH變成H2O。H2+2OH—2日-2H2O

10.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個(gè)“半

反應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu-

2e=Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+o（式中E為所轉(zhuǎn)移

+

的電子）據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3NO2+H2O=2H+2NO3

-+NO,拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：______________________________

還原反應(yīng)：______________________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是

NO3,NO2-e-+^NO3-

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,NCh—e--N03-+

2H+

最后用H2O將方程兩邊的H、0原子配平，NO2-e+H20

一NO3+2H+

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,NO2+2e-NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e-+

2H十一NO

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2+2e-+

+

2H-NO+H2O

11.一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液

為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極

的反應(yīng)式。

［解析］負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“一3

價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32-(堿性條件下)，升7

價(jià)，每個(gè)c2H6分子失14個(gè)電子。

C2H6—14e--2co3?—因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?/p>

18個(gè)0H,最后配H2O。

C2H6+18OH-14e-2co3?一+12%0

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個(gè)半

反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負(fù)極：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2;正極：Ag2O+2e-

+H2O=Ag+2OH

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨

棒，鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH4C1、

ZnCL和MnCh的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NH4++

2e-=2NH3T+H2T，產(chǎn)生的N%和比通過以下兩個(gè)反應(yīng)被

2+2+

吸”攵：Zn+4NH3=［Zn(NH3)4］;2MnO2+H2=

2MnO(OH),請(qǐng)寫出包括［Zn(NH3)4p+、MnO(OH)兩種產(chǎn)

物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

+2+

［答］2Zn+4NH4+4MnO2^Zn+［Zn(NH3)4］2++

4MnO(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCb,置于

鋰鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li+2soe12-4Li++

4C1+S+SO2O寫出其正極反應(yīng)方程式。

［答］2soe12+4e-4C「+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbCh的

2+

鉛，其電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2SO4"+4H^2PbSO4+

2H2OO寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

［答］

2-

Pb-2e-+SO4->PbSO4

2-

PbO2+2e-+SO4+4H+-PbSO4+2H2O

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2O^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出其負(fù)極和正

極反應(yīng)方程式。

［答］

Cd—2e+20H—Cd(0H)2

NiO(OH)+e+H2O-Ni(OH)2+OH

#03

關(guān)于鹵素

17.CuH是一種難溶物，（1）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］C12是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最

高價(jià)的cu（n）和H（1）：

2CuH+3Cb=2CUC12+2HC1

HC1不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H2：CuH+

HC1=CUC1+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成b和SO42

一。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。

（1）寫出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（2）如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)

的離子方程式。

［解析］一種氧化劑（KIO3）,兩種還原劑（KI、H2S）,故存在

兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：

-+

5r+lO3+6H^3l2+3H2O

2+

5H2S+8IO3^5SO4~+4I2+2H+4H2O

將兩式中的H+合并消去得：「+3H2S+5IO3-—3I2+3SO42

+3H2O

可見參加反應(yīng)的103一與『為5:1的關(guān)系，如果該比例改

變，總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變?？梢娫擃惙磻?yīng)方程

式的配平結(jié)果是不確定的。

19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+

H2s04-M11SO4+I2+KIO3+K2sO4+H2O,欲配平該化學(xué)

方程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問題？

［答］確定兩種氧化產(chǎn)物（12和KI03）的比例。

20.KC1O3與濃硫酸反應(yīng)可制得C1O2。試寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

［解析］C1O2是KC1O3的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能

是自身氧化還原了。H2s04在此的作用為酸化。

3KC1O3+H2sCh-KC1O4+2C1O2+K2SO4+H20

21.已知在酸性條件下，KBrCh的氧化性強(qiáng)于KI03。將

KBrO3>KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可

能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（鹵素的化合價(jià)除。和+5

外，不考慮其它價(jià)態(tài)的產(chǎn)生）

［答］

+

2BrO3-+101+12H^5I2+Br2+6H2O

-+

6BrO3+5r+6H->5IO3+3Br2+3H2O

IO3+51+6H+-3I2+3H2O

22.強(qiáng)堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單

質(zhì)，并生成BO?，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢

液。完成該反應(yīng)的離子方程式。

［答］8A/++3BH4+24OH-8八11+3802一+181120（注意

BH4沖H為一1價(jià)）

#04

關(guān)于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中

放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量

大蘇打。請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。

圖］S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl+10H+

24.保險(xiǎn)粉是Na2s2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印

染業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混

合，然后通入SO2反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價(jià)”，將Na2s2。4的S

看作“+3價(jià),,，因此C升2價(jià)，S降1價(jià)，兩者的反應(yīng)比是

1:2：

HCOOH+2sCh+4NaOH=Na2s2O4+Na2CO3+3H2O

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnCh還強(qiáng)的氧

化劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為+7,有人反對(duì)。反對(duì)

的理由是什么？

寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化MM+的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個(gè)0的氧化數(shù)為一1而不是一2(類似

H2O2)O但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“+7價(jià)”計(jì)。S降1,升

Mn5。

2-2+2-+

5S2O8+2Mn+8H2O=10SO4+2MnO4-+16H

26.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、

S2O42—和SO32o該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫出總反應(yīng)的離子方

程式。

［答］

22-

(1)5S2O+14OH^4S"+3S2O4+7H2O

2

S20+40H—S2一+SO3-+2H2O

2-22

(2)9S2O+30OH^8S+3S2O4^+4SO3-+15H2O

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5:2),

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe

和C的氧化物)。請(qǐng)寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦

炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要

燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgC)

一、S02、NO,請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

［解析］S升了6價(jià)，N（降了）3價(jià)，HgS與N03一按1:2反

應(yīng)，

-2

HgS+2NO3+4Cl-=HgC14-+SO2+2NO

因?yàn)殡姾膳淦降男枰诜匠套筮吋由?H+,最后用H2O

將H、0原子配平。

+-2

HgS+4H+2NO3+4Cl-=HgC14+SO2+2NO+2H2O

本反應(yīng)說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸

不能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镃「配合“綁架”了

Hg2+（生成絡(luò)合離子HgC^D，促使平衡向正向移動(dòng)。

29.將氣態(tài)煌CxHv、O2與足量NazCh粉末置于密閉容器

中用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中

間產(chǎn)物，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

［解析］壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無C02、CO和H2。，高溫條件

下也不考慮NaHCO3的生成，產(chǎn)物只能是Na2co3（含C）和

NaOH（含H）o

2CxH>+x02+（2%+y）Na2O2=2%Na2cO3+2yNaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應(yīng)的

離子方程式。

［解析］r的氧化產(chǎn)物和03的還原產(chǎn)物都是清楚的，問題在

于03是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成02。考慮到03不穩(wěn)

定，容易分解為。2,而02是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧

化性。

O3+2I+2H+-O2+b+H2O（按0+21+2H+-I2+H2O配

平更容易）

31.對(duì)二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)

生，寫出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價(jià)”，于是乙基的C

為“一2.5”價(jià)，竣基的C為“+3價(jià)”?？梢娝膫€(gè)乙基C中兩

個(gè)升了“5.5價(jià)”，兩個(gè)升了“6.5價(jià)”，共“升了24價(jià)”。

5c2H5-C6H4-C2H5+24MnO4一+72H+—5HoOC—C6H4-

2+

COOH+24Mn+10CO2T+56H2O

32.已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煨燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變

化。若ImolMC03與足量。2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,

則皿的化合價(jià)變?yōu)椋___o

［解析］據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為MCO3+（1/2）O2^MO2+

CO2

［答］+4

#05

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將

氨和氯氣以1:1（物質(zhì)的量之比）混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式

表示此反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

［解析］氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是一1價(jià)，氨被氯氣氧化成氮?dú)?/p>

的反應(yīng)式為：