天津市2024屆高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

天津市天津一中2024屆高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NH02SO4的廢水制備硫酸和化肥的示

意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

鋰硫電池

-f-----------------1

陰膜陽膜I石墨

,三才三：；A（NH4）2SO<

磊出雨：更性三■三三稀MP。,

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2moie-

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+

D.SO4”通過陰膜由原料室移向M室

2、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

3、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH：

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

4、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na+、NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2i+2NH4

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A扁(CuS)Va°(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol?L-1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水謂中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

7、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不無碉的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入CL中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

8、利用某分子篩作催化劑，NM可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中N（h、NW+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過程中的催化劑

10、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

()

A.裝置B中酸性KMnC\溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO?的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

1

11>H2c2。4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)=0.100mol-L-的112c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為IO"

B.若將0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0.100mol-L”的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定112c2O4溶液，可用酚配做指示劑

12、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

13、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①H2(g)+I2(?)12Hl(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12HI(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的L為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?>Na\MnO4

2

B.使酚配變紅的溶液：Na\Mg\CT、NO3

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K\NO3-、SO?-

D.c(NOy)=1.0mol?L”的溶液：H\Fe2\CWSO42

15、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO片Ag++NOf+2H2。

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3-H2O+SO2=NH4+HSO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種漠代試劑

>

②R「%OC2H5+R2cHz-gogHsRr?-dH-?-OC2Hs+C2H5OH

③RLCOOC2H5+R22NH2―當(dāng)史―>R「KNH-2R；+C2H50H

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)D-E的化學(xué)方程式為?

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯H-(K，，Ci<)"(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

0

18、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物

M：

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

^NaOH

②2RCHjCHO—2s~~?R-CH2CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為

(3)E生成F的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是?(填標(biāo)號)

a.屬于芳香垃

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH”共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物［,X的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

19、氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCLu實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CCh(g)=NH2COONH4(s)AH<0?

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸接，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸錢的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鉞的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100?計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(Fe、Oy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水CuS6

還原性

氣球

濃

硫

NaOH

溶液'酸

甲乙丙丁戊己

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為o

(3)當(dāng)丙裝置中的FexO、全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為?

(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是。

21、催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系

統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下ImolCH30H與Ch發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖［反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去］。在有催化劑作用下，CH30H與02反應(yīng)主要

生成(選填“CO或CO2或HCHO,,)?

-------無催化刑

------、催化刑

CHJOIK,)

IICIKNlO

(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化

劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程

如圖所示：

①下列說法不正確的是一。

A升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)N%的生產(chǎn)效率

B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、%及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

CU(NH3),AC+CO+NH3,[CU(NH3)3]AC-COH<0

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是一J

n.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。

蟀f含篦右機(jī)物衛(wèi)”f麗

有硝

螃

蔭

反硝化如1菌

缺輛

+

(3)NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能

說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填標(biāo)號)。

A溶液的pH不再改變

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4\NH3?H2。、HNO3、NCh-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測得在其它條件一定時(shí)，NHJ硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35C時(shí)反應(yīng)速率迅速下

降的原因可能是一。

去除率闋

投料比

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理

亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是CIO+NO2=NO3+C1-,在25℃和35c下,

分別向NCh-初始濃度為5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化）,

平衡時(shí)Nth-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)CIO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是一,

35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole儒要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項(xiàng)錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的Sth?一通過陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

3、B

【解題分析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c03（純堿）：ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【題目詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項(xiàng)錯誤；

B.先通入N%,NW在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項(xiàng)正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項(xiàng)錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH”再通入CO2,是因?yàn)椋篘HU在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCCV,與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

4、A

【解題分析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\N03\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuS()4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS-CuS；+H+,故不選C；

2+

D.C11SO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

5、A

【解題分析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(NCh)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NOy氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(N(h)2是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成N%,NM能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對應(yīng)的酸為HB\則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯誤；故答案為

A?

6、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CCh可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

7、A

【解題分析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

8、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和Nth,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.NCh和NH4+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22331^0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NHD（HNO2）r是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

9^A

【解題分析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操

作名稱蒸儲，選項(xiàng)D對應(yīng)。答案選A。

10、B

【解題分析】

A.SO?通入酸性KMnO#溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減

小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

11、B

【解題分析】

由圖可知:c(H2c2O4)=c(C2Ch2-)時(shí)，pH?2.7,c(HC2Or)=c(C2O4*)時(shí),pH=4o

【題目詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4H+C2O4,&2=c、'C(HC2O4-)=C(C2O42)時(shí)，Ka2=C(tT),

C(HC2O4)

即Ka2=10-PH=10-3A正確;

B.HC2O4.H++C2O42-,Ka(HC2O4)=Ka2=104,C2O42+H2OHC2O4+OH,^h(CO42-)==--=101%

2Ka(HC。)10-4

2

Ka(HC2O4)>-Kh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O/)<C(C2O42-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HCzO^+ctCiO?')=c(Na),該式

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O4”),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXR=Kw,常溫下，水解常數(shù)降和電離常數(shù)a知其中一個可求另外一個。

12、D

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.、，為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；

故選D。

13、B

【解題分析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的L為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42\Na\MnO了均能共存,A正確;

B.使酚配變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與A1反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NO3-會顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、N("、Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

22

在酸性環(huán)境中，NO“CIO-、MnO八Cr2O72?會顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe?+、S\SO3\有機(jī)物等，所以不

能共存。

15、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCl2+H2S正確；

C.Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。

16、C

【解題分析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH/+SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是（^-CHiBr，B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：￡j>-CHi-COOH*c與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：D與

0

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：（O-cHz—g—O—C'H、'根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

Nil

,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。。據(jù)此分析解答。

SII

根據(jù)上述分析可知A是dYH3；B是O>—CH?Br;C是CH^-COOH；D；E

是2H5；F是HOOCCOOH；J是C2H5OOC-COOC2H5;G是H是

o

r..：：?

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡式是《1》_CH，_X_O_C、HJ含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生一CHMXJONa和

C2H5OH,所以1moiE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤；

B.化合物(：為《》一CH”COOH，分子中無酚羥基，與Fe。溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：O-CH?Br，B中官能團(tuán)的名稱澳原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；

⑶口是。-CH/-Cl'E是Q-CHJ-。-C2H5；?E的化學(xué)方程式為

◎-CHLg—Q+C2H50H一定條件》Q—CHLX—。一。加+HQ。

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

到-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質(zhì)

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得O4,該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

：H-COOH

()

HfociicxiH,所以轉(zhuǎn)化流程為：^HCHiBr

0

()

0HHgKHhoH

1NaCN.

詈"二H-C0OH侮？」＞

2HO/H*^^-CHi-COOH^^-CHBr-COOH^^」

26

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯點(diǎn)是(5),注意NBS、CCL,溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

18、(1)乙烯,-CH3：(2)加成反應(yīng)，醛基;

H：0

(3)CH2CI+NaOH--------CH：OH+NaCl；

A

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-CHO。

【解題分析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHOQ>CHO，A的分子量為28,推出A為CHz=CH2(乙烯),

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為：：｛O)-CH0,F的結(jié)構(gòu)簡式為：O：A，CH.0H,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

JHwCl，D的結(jié)構(gòu)簡式為：。

【題目詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：;

(2)A和B發(fā)生CH2=C%+H2O一都旺CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基;

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：〈_)一CH2cl+NaOH——?()一CHiOH+NaCl；

(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：,a、克僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生CU2O,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；

CH：CH-CH<CH=CHCH3

(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰

(鄰間對三種)、CH.-CHO(出間對三種)、(鄰間對三

種)、

t(鄰間對三種)，共有3x6=18種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2cHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO。

19、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【解題分析】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化鍍和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

⑸利用已知信息，氨基甲酸錢(NH2coON%)難溶于CCL分析；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫核的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4CI-CaCh+lNHif+lHiO；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序?yàn)椋築—IJ—HGTEF—(或DC)CD—A。

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鉞的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水?。欢≈袣馇虻挠脕砥胶鈨?nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸鐵(NH2coONHQ是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過濾的方法分離；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.()()()g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=二：0°°\=0.150()mol,根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸鉉樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫鐵和氨基甲酸鏤的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=H.73,解得:

x=0.()3moLv=0.12mol,則樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為巴」xl()0%=79.8%。

11.73

20、除去混合氣體中C022NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexO>_^_xFe+yCO221：8