高考化學一輪復習實驗12-滴定實驗題【含答案】

滴定實驗題

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共n題）

1.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某

課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖：

（維生素C）（脫氫維生素C）

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C的分子式為品乩鳥

C.維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物

D.滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中

2.白云石［CaMg（COj』中鈣含量測定常用KMnO,滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草

酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO,滴定。則下列說法錯誤的是

A.KMnO」滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+5HzCa+6H*=2Mrf+10C02t+8H20

B.實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.KMnO1滴定草酸過程中，標準狀況下每產(chǎn)生448mLe0,氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole

2

D.滴定過程中若滴加KMnO,過快會發(fā)生反應(yīng)4Mn0；+12H=4Mn*+502t+6HQ,將導致測定結(jié)果偏

高

3.測定ag小蘇打（含少量氯化鈉）中NaHCOs含量，下列說法錯誤的是

測定方法選用試劑測量數(shù)據(jù)

A重量法稀硝酸、硝酸銀ffl(AgCl)

B氣體法稀硫酸r（co2）

C滴定法甲基橙、稀鹽酸KHCl)

D重量法氫氧化鋼z7/(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

4.實驗室模擬工業(yè)“吸收法”制備亞硝酸鈉（2Na2c03+N0+N02+H2（）=2NaN02+2NaHC0：i）,制備流

程如圖所示。下列說法錯誤的是

C

U碳酸鈉溶液

A.通過對比觀察氣體顏色調(diào)整硝酸濃度，粗略得到適當?shù)臍怏w比例

B.攪拌、適當加熱、在碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，均有利于提高吸收率

C.利用pH計監(jiān)測吸收液的pH,可判斷反應(yīng)終點

D.“結(jié)晶”后，利用“焰色反應(yīng)”檢查晶體是否洗滌干凈

5.某同學探究S0,使品紅溶液褪色的過程，將SO3通入水中得到PH=2的溶液A,后續(xù)操作如

下，下列說法不走砸的是

I.t?人2KAN|0清4*

iii.用NaOH*域員$pH>2.

實驗2?ffiiAt14

A.溶液A的pH=2原因是：S02+HQ；=!H2s+HSOf

B.實驗1、實驗2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性

C.經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的

D.實驗2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除丁濃度變化產(chǎn)生的干擾

6.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的

小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.萃取分液后，上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出

C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D.滴定管使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后還要用相應(yīng)的溶液潤洗才能用來滴定

7.下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的

圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（）

0102030V'|Y(iq)]/ml.

ABCD

HC1(mol/L)0.120.040.090.12

NaOH(mol/L)0.040.120.030.06

A.AB.BC.CD.D

8.下列各實驗的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是

A.證明某紅棕色氣體是溪蒸氣還是N0〃可用AgNO：,溶液檢驗，觀察是否有沉淀生成

B.將點燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒

C.實驗室用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時，選用甲基橙做指示劑

D.向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2~3滴稀濱水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生

成

9.某實驗小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCL粗產(chǎn)品（含有FeCh、AlCh等雜質(zhì)且SiCl,遇水

極易水解），蒸儲得四氯化硅（SiCl,的沸點57.7℃）,再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測

定蒸鐲后殘留物（將殘留物預處理成Fe.）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達到實驗

目的是

A.用裝置A完成SiCL的制備

B.用裝置B進行蒸儲提純SiCl,

C.用裝置C進行滴定達終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色

D.配制0.1mol?L-'KMnO,溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

10.如圖是用EDTA（Na此Y）標準溶液滴定法測定油菜樣品中Ca"含量的流程。下列說法正確的

222

是（已知：Ca'+H2Y=CaY+2H*）

0.005molL",EDTA

麗黠|3.0g油菜簪襁確海砂MmL溶液|鴨|所L緇|

A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是過濾

B.配制溶液用到的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒

C.滴定過程中眼睛要注視滴定管內(nèi)液面的變化

D.平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液,則測得Ca"含量為0.155%

11.室溫下,HzCa的電離平衡常數(shù)E=5.9XIOJ幾=6.4X10-5,用0.1000moll'NaOH

溶液滴定20.00mL0.1000mol?L乜。0,溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。下列說

法正確的是

ItNaOHVmL

A.滴定過程中，當pH=4時，存在：c(H')+c(Na')=c(0HD+MaOjD+MHCqq)

B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大

1

C.點③所示溶液:3C(C2O^)+2C(HC2O；)+C(H2CA)=0.1moPL

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na')>c(C2O：)=C(HC2O；)>C(0H)>C(H)

第II卷(非選擇題)

二、填空題(共5題)

12.高鐵酸鉀KFeO，)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)

生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)用如圖所示的裝置制備KFeO”

①A為CL發(fā)生裝置，裝置B的作用是。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl2,原因是。

(2)某鐵礦石的主要成分為FeQ,和少量Al/VSiOz，請補充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH),

的實驗方案：將鐵礦石粉碎，干燥得高純度FeSlDK實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、

NaOH溶液、AgNOs溶液)。

(3)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH

溶液中，再加入足量亞銘酸鉀｛K［Cr(OH)J｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL

于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2,用0.lOOOmol硫酸亞鐵鏤溶液滴定，消耗標準硫酸

亞鐵核溶液12.00mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)：

Cr(0H):+FeOj=Fe(OH)3+CrO+0H

_

2Cr0f+2H=Cr20,+H20

"2，33

Cr2O,+Fe+H'-Cr*+Fe'+H,0(未配平)

計算K/eO,樣品的純度_______(寫出計算過程)o

13.硫服［CSlNH，］在藥物制備、金屬礦物浮選等有很廣泛的應(yīng)用，可利用Ca(HS)z與CaCNz

合成得到。查閱資料：①CS(NHz)2易溶于水;②CS(NH，在1500c時生成NHSCN；③CS(NH，易

被強氧化劑氧化。請回答下列問題：

⑴制備Ca(HS),溶液

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

②裝置B中盛裝的試劑是:

③裝置C中長直導管的作用是,當C中出現(xiàn)現(xiàn)象時，可停止反應(yīng)。

(2)制備硫腺［CS(NH，］。將得到的Ca(HS),溶液與CaCN?溶液混合，加熱至80℃,反應(yīng)一段時

間即可生成硫胭，同時生成一種強堿,合適的加熱方式是。

(3)硫胭的定量測定。用酸性高鋅酸鉀溶液滴定硫胭，生成N”SO7等，則氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為:將硫胭粗產(chǎn)品0.4g,配成500mL溶液，取50mL,用0.Imol/L酸性

高鎰酸鉀溶液滴定，消耗酸性高鎰酸鉀14.00mL,粗產(chǎn)品中硫胭的含量為(雜質(zhì)不參加

反應(yīng))。

14.碘酸鈣［Cado：,貓是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水

中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca(I0，］的流程如圖所示：

HOClKOH溶液

22CaCl2

I2的CCI4溶液.

?Ca(IO3)2

CC14

已知：碘酸(IIIOJ是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

(1)實驗流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進行。

NaOH溶液

①當觀察到三頸瓶中一現(xiàn)象時，停止通入氯氣。

②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、—。

(3)采用冰水浴的目的是一?

(4)有關(guān)該實驗說法正確的是

A.適當加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時反應(yīng)更充分

B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KI0,和KOH

C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌

(5)準確稱取產(chǎn)品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)10；加F+6H*=3l2+3H2(),滴

入2~3滴—作為指示劑，用O.OOOmol?L'NaSOs溶液滴定(I2+2S/)：=21+SQ廣)至終點，消

耗Na2$203溶液30.00mL。達滴定終點時的現(xiàn)象是—，產(chǎn)品中Ca(I()3)2的質(zhì)量分數(shù)為—。若達

到終點后俯視讀數(shù)，則造成的誤差是一。(偏高、偏低或無影響)[已知Ca(I0,的摩爾質(zhì)量:

390g?mol']?

15.亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于

印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實驗室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制

備少量HOSO：,NO,并測定產(chǎn)品純度。

ABC

(D導管a的作用是o

(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSONO。

①制備反應(yīng)的化學方程式為。

②開始時反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO-NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可

能是O

(3)該實驗裝置存在可能導致HOSO;(NO產(chǎn)量降低的缺陷是,裝置C的作用是。

(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HN02=N02t+N0t+HQ。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學

方程式_______o

(5)測定HOSO3NO的純度：準確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000

mobfKMnO,標準溶液和10mL25%硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol-L1

草酸鈉標準溶液滴定，平均消耗草酸鈉標準溶液的體積為20.00mL。已知：2KMn0,+5H0S03N0

+2H2O=K2SO1+2MnSO,+5HN03+2H2S04?

①上述反應(yīng)中，H0S0M)體現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

16.POCh遇水強烈水解：POC13+3H2O=H3PO4+3HC1,是一種重要的化工原料。某興趣小組

準備在實驗室中進行POCh制備實驗。

(1)小組同學在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氧氣、二氧化硫來制備POCL，產(chǎn)物中還有一

種遇水強烈水解的物質(zhì)S0C1”寫出SOCk水解的化學方程式：。

(2)儀器乙的名稱為

(3)反應(yīng)溫度需控制在60~65℃,應(yīng)采取的加熱方法為,溫度不能過高或過低的原因是

(4)小組同學查閱資料后，用以下方法測定POCh含量：準確稱取4.00gPOCh樣品溶于水中(雜

質(zhì)不參與反應(yīng))，加水稀釋至250.00mL；取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指

示劑，用0.60mol?L'NaOH標準溶液滴定，當?shù)味ㄖ两K點時，溶質(zhì)為NaCl和NaHR)”共用去

NaOH標準溶液16.00mL?已知常溫時,0.Imol?L'下列溶液的pH如下表：

溶液Na3P0〃Na2HP04NalLPO,

pH12.679.734.66

①滴定終點時的現(xiàn)象為

②滴定中若改用酚獻為指示劑，則滴定至終點時，溶液中溶質(zhì)主要為;此時消耗

0.60mol?L'NaOH標準溶液的體積為mL。

③產(chǎn)品中POCk的百分含量為。

參考答案

1.C

【詳解】

A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I,反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-0H中的氫，形成C=0

雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.脫氫維生素C的分子式為cjia,B錯誤；

C.維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所

以水解產(chǎn)物只有一種，C正確；

D.碘水應(yīng)放在酸式滴定管中，因為碘水是酸性的，而且碘對堿式滴定管中的橡膠有腐蝕作用，

D錯誤；

答案選C。

2.B

【詳解】

A.草酸是弱酸，具有還原性，會被高錦酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降守恒等可知KMnO4

2

滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Mn0；+5H2C20,+6H=2Mn%10C02t+8H20,A正確;

B.高鋸酸鉀具有強氧化性，會氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實驗過程中不可使用稀鹽酸,

B錯誤；

C.KMnO,滴定草酸過程中，存在n(H2c2n(CO?)~2n(e)關(guān)系，標準狀況下448mLe02氣

體物質(zhì)的量為竺竺此二"。/=0.02加。/,根據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole,C正確；

22.4

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：n(Ca)=n(H2GoJ=0.4n(KM〃O4),滴

2+

定過程中若滴加KMnCh過快會發(fā)生反應(yīng)4Mn0；+12HMMn+502t+6H,0,消耗的KMnO,溶液體積會

偏大，會導致測定結(jié)果偏高，D正確；

答案選B。

3.A

【詳解】

A.向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀,

可能會生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過少，可能無法稱量氯化銀的質(zhì)量，導致無法測

定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個數(shù)守恒可知，通過標準狀

況下二氧化碳的體積可以計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B正確；

C.以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方

程式可以通過消耗一定濃度稀鹽酸的體積計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C正確;

D.氫氧化鋼溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，由方程式可以通過碳酸鋼的質(zhì)量

計算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D正確；

故選A=

4.D

【詳解】

A.二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，氣體顏色深淺代表濃度大小，選項A正確；

B.氫氧化鈉可使生成物中碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉濃度增大，有利于提高吸收率，選

項B正確；

C.碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，溶液pH較大，選項C正確；

D.洗滌液中含有亞硝酸鈉，焰色反應(yīng)也是黃色，不能確定是否洗滌干凈，選項D錯誤。

答案選D。

5.B

【解析】

A.溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸氫根

-

離子：S02+H205=iH2S03?=tH'+HSO3,選項A正確；B.實驗1、實驗2分別體現(xiàn)了S02

的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性，選項B不正確；C.經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過

程是可逆的，加熱使平衡逆向移動SO?+2s0：；一?*+HSOJ,選項C正確；D.實

驗2中加入NaOII溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除【「濃度變化產(chǎn)生的干擾，選項D正確。答案選

B?

6.C

【解析】

【詳解】

A.水銀易揮發(fā)，有毒，應(yīng)加水形成水封密封保存，由于汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化

汞，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中，A正確；

B.萃取分液后，為了充分分離兩層液體物質(zhì)，下層溶液從下口放出上層溶液從上口倒出，B正

確；

C.制備乙酸乙酯時，先加入乙醇，然后加入濃硫酸，待溶液冷卻后再加入乙酸，C錯誤：

D.滴定管是準確測量一定體積的液體物質(zhì)的儀器，使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后

再用相應(yīng)的溶液潤洗，這樣取用的溶液的濃度才與原溶液的濃度相同，才可以用來準確進行

滴定，D正確；

故合理選項是C。

7.C

【解析】

根據(jù)題意,設(shè)HC1的濃度為x,NaOH的濃度為y,由圖可知，NaOH加入201nL時pH=2,可知酸

過量，則.°?！?又]°，o]；Nao.加入30mL時pH=7,貝I」0.01Xx=0.03Xy,聯(lián)立

0.03

0.01Xx-0.02Xy

--------------------二=0.01、0.01Xx=0.03Xy,解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即c(IICl)

0.03

=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C項正確。

8.A

【詳解】

A、AgNO：,與HNO：,、N02,NO均不反應(yīng)，而可以與溪溶于水后少量電離產(chǎn)生的BP迅速反應(yīng)生成

黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定澳的常用方法；故A正確；

B、應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿C02的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的

大量熱會導致集氣瓶炸裂故B錯誤；

C、用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強堿滴定弱酸的中和滴定，在等當量點（等當點）時，溶

液略帶堿性（因為此時醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，

醋酸微弱電離而氫氧化鈉強烈離解使液略顯堿性），因此要用變色范圍在pH8.0-10.0之間

的酚SM乍指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.0-8.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4,都

不適合。故C錯誤；

D、生成的三澳苯酚溶解在過量的苯酚中，故D錯誤；

答案選A。

9.C

【解析】

試題分析：A.SiCL,遇水極易水解，則不能利用濕潤的氯氣制備，故A錯誤；B.蒸播時測定

儲分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯誤；C.錐形瓶內(nèi)為亞鐵離子的溶液,

滴定管為高鐳酸鉀，則用裝置C進行滴定達終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分

鐘內(nèi)不變色，故C正確；D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響濃度，若再加水至刻

度線，濃度偏低，故D錯誤；故選C.

考點：化學實驗方案的評價

10.A

【詳解】

A.油菜中本身含有較多磷元素，油菜灰中的鈣元素可能以磷酸鈣等難溶于水的鈣鹽形式存在，

可以用稀硝酸來溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是為了把未溶解的固體和溶液分離

開，為過濾操作，A項正確；B.由步驟知，配置100mL溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，B項錯誤；

C.滴定過程中眼睛應(yīng)觀察滴定所用錐形瓶中的顏色變化，而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化，

C項錯誤；

D.若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反應(yīng)CalHzY\CaYhZH”可知，100mL濟液中所含

Ca"的質(zhì)量為m=0.0233LX0.005mol/LX40g/molX10=0.0466g,因此Ca"含量為0.0466

g+3gx100%=1.55%,D項錯誤；

答案選A。

11.C

【詳解】

A.滴定過程中，當pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：

c(H,)+c(Na)=c(OH)+2c(C2O；-)+c(HC2O；),故A錯誤；

B.點①溶液顯酸性，抑制水的電離，點③對應(yīng)的溶液呈中性，點④所示溶液中消耗氫氧化鈉

40mL,二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進水

的電離，則點④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；

C.原草酸溶液中存在物料守恒：/CzOjD+clHCqp+MHCOjR.lmol」'，點③對應(yīng)的溶

液呈中性，c(m=c(0H.)，根據(jù)電荷守恒：c(H，)+c(Na,)=c(0H)+2c(C2Oj)+c(HC2O；),可得

c(Na*)=2c(C2O^)+c(HC2O；),設(shè)點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V,

3c(JO：)+2C(HC2O；)+c(H￡。)=2c(C?。j)+c(C2O；)+c(HC,O4)+c(HC2O；)+c(H2CA)=

c(Na)+c(C2。：)+c(HC?。；)+。出￡。)=~^~+加*',=00x(2°+V)=0.1mol?LH,故C

20+V20+V20+V

正確；

D.若c(0H)>c(H,)，溶液顯堿性，當點④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na,)>c(CQ：),

但He?。；來自于Cq：的水解，且加堿抑制C?。：的水解，則溶液中始終c(CQ：)>

C(HC2O；),不可能相等，故D錯誤；

答案選C。

12.除去氣體中的HC13C12+2Fe(0H)3+100l「=2Fe0；+6CF+81L0過量氯氣使溶液

顯酸性，在酸性溶液中WFeO,產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解,

過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生

沉淀79.20%

【分析】

高銃酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銃、氯氣和水，氯氣中含有HC1和水蒸氣雜質(zhì)，用

飽和食鹽水除掉氯氣中的HC1雜質(zhì)，氯氣通入到Fe(OH),的KOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成K/eO,、

KC1和H20,氯氣尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。

【詳解】

(1)①A為發(fā)生裝置，氯氣中含有HC1雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氣體中的HC1；故答

案為：除去氣體中的HC1。

②裝置C中是C12和Fe(0H)3在KOH溶液中反應(yīng)生成K/eO,、KC1和其反應(yīng)的離子方程式

為3C12+2Fe(0H)3+100H~=2Fe0f+6C「+8Ho故答案為：3clz+2Fe(0H)3+100H=2Fe0：+

6Cr+8IL0?

③根據(jù)信息，高鐵酸鉀(WFeO,)為紫色固體，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。因此當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Ck，原因是過量氯氣使溶液顯酸性，

在酸性溶液中KFeO,產(chǎn)生0〃在堿性溶液中較穩(wěn)定；故答案為：過量氯氣使溶液顯酸性，在酸

性溶液中KleO,產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(2)鐵礦石制得高純度Fe(0H)3的實驗方案，主要利用氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸，二氧化硅不

溶于鹽酸，向鹽酸中加入鐵礦石不再溶解后，過濾，將二氧化硅過濾掉，向溶液中加入足量

氫氧化鈉，利用氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得

到氫氧化鐵沉淀，在洗滌沉淀表面雜質(zhì)，因此方案為將鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦

石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加

硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，干燥得高純度Fe(OHb；故答案為：邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，

過濾，向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生

沉淀。

(3)根據(jù)題意得到n(硫酸亞鐵錢)=0.lOOOmol?L~'X12X10-Vl.2X10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2

2+mo1

FeO：~2CrO；~~6Fe,n(&FeO)==4x1O^mol,m(K2FeO4)

=100mLX4X10-imolx198g/mol=0.396g,w(K,FeO,)=0.3964-0.5X100%=79.20%,故答案為:

20mL

79.20%o

2

13.S>2H=H2St飽和硫氫化鈉溶液平衡氣壓溶液變澄清Ca(OH)?水浴加熱14：5

95%

【分析】

A制備硫化氫，通入B中除去HC1,在C中生成產(chǎn)物；利用氧化還原得失電子守恒，定量計算

純度。

【詳解】

2

(1)①鹽酸是強酸，與Na2s反應(yīng),生成弱酸此S,離子方程式為:S-+2H=H2St；

②為減少Ca(HS)?中混有CaCk雜質(zhì)，應(yīng)除去112s中混有的HC1雜質(zhì)，用飽和硫氫化鈉除去HCL

并減少H2s的溶解損失：

③長直導管連通外界大氣，平衡氣壓，以減小裝置C中因H2s與石灰乳劇烈反應(yīng)而導致三頸燒

瓶中壓強減小造成的危險，H2s與石灰乳反應(yīng)先生成CaS微溶物，進而繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HS)z，

溶液變澄清，即為反應(yīng)結(jié)束。

(2)為防止CS(NH，受熱轉(zhuǎn)變成NHfCN,適宜的加熱方式為水浴加熱，C中發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)

元素守恒，生成的強堿為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H20=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2,

生成一種強堿為Ca(OH)”

⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒，MnO；變成Mn,硫胭中N和S變成即SO〉C變成

CO”氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系為14：5,

5

由5cs(阻)J~14KMnO,關(guān)系式可知I,n(CS(NH,),)=—x0.1x14x103mol,

14

m(CS(NH2)2)=5x10'molx76g/mol=0.038g,

3(CS(NH2)2)=°，038g義10x100%=95%。

0.4g

14.紫紅色接近褪去l2+5C12+6iy)=2IO；+10Cl+121「分液漏斗降低碘酸鈣的溶解度使其析

出，便于后續(xù)分離AC淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色剛好褪去

30s內(nèi)不恢復39.0%偏低

【分析】

在轉(zhuǎn)化過程中，L被Ch氧化為HI0：,,Ch自身被還原為HC1,HI0“、HC1易溶于水，不溶于有

機溶劑，經(jīng)過分液操作可實現(xiàn)HI。、、HC1與CCL,的分離，HI03,HC1溶液進入第三步與KOH反

應(yīng)生成KIOs、KC1,加入CaCk后，經(jīng)過冰水浴操作析出溶解度較小的Ca(I()3)2。

【詳解】

(1)①隨著反應(yīng)的進行，I,逐漸轉(zhuǎn)化為無色的HI0,，當紫紅色接近消失時，說明反應(yīng)基本完成,

此時可停止通入氯氣，故此處填：紫紅色接近褪去：②由分析知，k被氧化為HI()3,ci2

自身被還原為HC1,初步確定反應(yīng)為：k+Cl2fHlO3+HCI,根據(jù)元素守恒知方程式左邊需添加

H20,結(jié)合得失電子守恒配平得方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,HI03,HC1為強酸，

可拆寫成離子，改寫后對應(yīng)離子方程式為：12+5。2+6凡0=210；+100一+12+；

(2)由分析知，分離時的操作為分液，所需儀器有燒杯、分液漏斗，故此處填分液漏斗;

(3)根據(jù)流程知，最終目的為獲得Ca(IOj”且Ca(IOJz的溶解度隨溫度降低而減小，故采用

冰水浴的目的為：降低Ca(I002的溶解度，促進其析出，便于后續(xù)分離；

(4)A.攪拌可使反應(yīng)物充分混合，使反應(yīng)更充分，A正確；B.由分析知，調(diào)pH=10后的溶液

中還含有KCLB錯誤；C.由于Ca(I0：,)2不溶于乙醇，故可選用酒精溶液洗滌Ca(IO)?晶體，

C正確；故答案選AC；

(5)由于「與10；反應(yīng)生成L,故加入淀粉溶液作指示劑，溶液變藍，隨著生成的L逐漸與Na2S20:1

反應(yīng)，溶液藍色逐漸消失，故滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色

剛好褪去30s內(nèi)不恢復；由題目所給反應(yīng)得關(guān)系式：Ca(I03)「2IO「6I「12Na2S2()3,故

n(NaS,O)_0.1OOOmol/Lx30.00mLx10-,L/mL

23=2.5x1O_4mol,則w(Ca(IOJz)

1212

2.5x10"*molx390g/mol

=八&x]00%=39。％；俯視讀數(shù)，測的體積偏小，故最終濃度偏低。

0.2500g

15.平衡壓強，使硫酸順利流下S02+HN03=H0S03N0HOSONO可作為反應(yīng)的催化劑裝置A

中的水蒸氣會進入B中使HOSO:iNO反應(yīng)掉防止空氣中的水蒸氣進入B中使HOSO：iNO反應(yīng)掉；吸

收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境2HosO,NO+H2O=2H2SO4+NC>2T+NC)T還原性94.07%

【分析】

裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B裝置中，硝酸

與二氧化硫在濃硫酸作用反應(yīng)制得HOSO3NO,由于HOSONO與水反應(yīng)，且裝置A中制得的二氧

化硫?qū)儆诖髿馕廴疚?，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的堿石灰的作用是吸收二氧化硫,

防止空氣中的水蒸氣進入B中，裝置A中導管a的作用是平衡內(nèi)外壓強，確保反應(yīng)物濃硫酸

順利流下，據(jù)此分析解答

【詳解】

(1)根據(jù)分析，導管a的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(2)①根據(jù)元素守恒，化學方程式為S02+HN03=lI0S03N0；

②反應(yīng)開始緩慢，待生成少量HOSONO后，溫度變化不大，反應(yīng)物濃度也在減小，但反應(yīng)速率

卻明顯加快，結(jié)合影響反應(yīng)