深圳市2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

深圳市2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

3、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NO2>NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2.............2N2+3H2O

C.X是HNCh,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNC>2）r是反應(yīng)過程中的催化劑

4、用KCKh和MnCh制備。2,并回收MnCh和KC1。下列實驗操作正確的是（）

A.Ch制備裝置

B.固體混合物溶解

MnOrtKQ

D.蒸發(fā)制KC1

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

6、81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期HIB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

7、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

8、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO,Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sChD.AlCb、AI2O3、MgCh

9、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第Uh族B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為CM+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化銃具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

12、鹵代燒C3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、25℃時，向20.00mL0.100mol?U的氨水和醋酸核溶液中分別滴加0.100mol?LT的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

5

A.25℃時，Kh(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)?10

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

C.在c點的溶液中：c(C「)>c(CH3COOH)>c(NHZ)>c(OH)

++

D.在a點的溶液中：c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3?H2O)+2c(OH)

14、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-l的N02后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2N(h(g)=N2O4(g)AH=-56.9kJ?mor'.其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60S內(nèi)，Nth的轉(zhuǎn)化率為75%

1

C.0-60s內(nèi),v（N02）=0.02mol?Ls'

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v（a）>v（b）

15、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

16、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不

相1符的是（）

A.CCh（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚獻）/紅色噴泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgN（h溶液）/白色噴泉

17、某烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為:又一,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

18、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）

A.Na2co3：蘇打B.CaSO4?2H2O；生石膏

C.L?:3,3?二乙基己烷

D.CI7H35COOH：硬脂酸

19、某學(xué)生探究0.25mol/LAh(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2c(h溶液的反應(yīng)，實驗如下。

?vn

N-CO而液稀

過屹.冼律

實驗1U

過*的A溶液n色;九淀?沉淀部元氣自

T~T1-、丫

AHSCR而穗制恪

過境.慎興

實驗2

過?的痔液門色沉淀＞以淀解3?少?氣■

下列分析正確的是()

A.實驗1中，白色沉淀a是AL(CC)3)3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是A12(OH)2(CO3)2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

20、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是()

A.Ldbr裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

菜裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱

21、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序教

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

22、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙煥為原料合成化工原料G的流程如下:

（1）A的名稱條件X為一；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為一。

（3）實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/'〈的化學(xué)方程

式為

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

?一體單—乙2.16g

~?!氣3丙I

I-------?氣牯丁0124L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為一。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一。

25>（12分）草酸鐵鉉［（NH4）3Fe（C2Ch）3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵鏤并測其純度。

（1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

②55?60℃下，裝置A中生成112c2。4,同時生成NCh和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是.

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵鐵。

將Fe2（h在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵鍍產(chǎn)品。

（3）丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL0

①滴定終點的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是o

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe?O4)3的質(zhì)量分數(shù)為%。［已知：(NH4)3Fe?O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、―及蒸儲。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是一。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是一(選填編

號)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCh溶液d.CaCh溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在L,可能存在103,請補充完整檢驗含L溶液中是否含有一的實驗方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②一

⑸分解水可用SOJL循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2sCh照。2SO2?+O2f+2HO與傳統(tǒng)的分

2;

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是缺點是

27、(12分)碳酸鐲［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F--—-—-,-—C。

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)X中盛放的試劑是。

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為.

(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(C(h)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

28、(14分)實驗室用如圖裝置制備HC1氣體。

(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCI氣體，其原理是_(選填編號)。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b.混合時放熱使HCI溶解度減小

c.濃鹽酸中HC1以分子形式存在

d.濃鹽酸密度小于濃硫酸

(2)為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL,完

成此操作，用到的精確定量儀器有—;稱量4.788()gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細口

試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是請你填寫標(biāo)簽上的空白。一

&a(OH)

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酸作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才

停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

(4)為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是—、稱量、一?

(5)若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果一(選填“偏大”、“偏小”、“無

影響")?

29、(10分)燃煤煙氣中含有大量NO,、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NO*可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJmoF

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-moF

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF'?

②若反應(yīng)中還原NO*至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH』，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

⑵利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-moF,

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJinol

1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-moF

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

50051052053054055077K

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是。

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序為.

(3)亞氯酸鈉(NaCK)2)和次氯酸鈉(NaCIO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NO、、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO"SO?'.

①寫出NO與NaClCh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SCh、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因

可能是：____________________

序

奔

送90

卡

>80

70

20406080

iUJtf/V

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO』水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑

Na2s2。8,原理如圖所示。電解時電極I的電極反應(yīng)式為。

陽崗了?交換股

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【解題分析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。

【題目點撥】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

2、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；

答案選B。

3、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【題目詳解】

A.NO2和NH4+反應(yīng)生成［（NH4）2（NC>2）］2+無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2233出0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.Mn（h難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸鐳水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用用埸，故D不符合題意；

答案：Bo

5,B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

6、D

【解題分析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號元素在第六周期DIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

7、C

【解題分析】

A.2Mg+O222Mg。屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2qMgO+H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO232MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s(h只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2s均為離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。

D.A1C13只含有共價鍵，ALO3、MgCL含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

9,C

【解題分析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確；

本題答案選C.

10、c

【解題分析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故c正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鑄起催化作用，故D錯誤；

故選C。

11、A

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，NaA和NaASO2和SO3,Cl207>C102,CLO等，故A正確；

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2s0,為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；

C.Z的氫化物HC1為共價化合物，故C錯誤；

D.X和Y形成的化合物為Na?S,水溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A.

12、C

【解題分析】

由C3H3ch的不飽和度為3+1-L=1可知碳鏈上有一個雙鍵，C3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進行討論。

【題目詳解】

鹵代煌C3H3cb的鏈狀同分異構(gòu)體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH-CCI3；兩個氯原子在一個碳原子上

一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CC12=CCI-CH3,CC12=CH-CH2C1,CHCl=CH-CHCh,CH2=CCl-CHCl2；

三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C。

【題目點撥】

鹵代燒的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、C

【解題分析】

3

Inx1()-3

35

A.根據(jù)圖象可知，O.lOOmokLi的氨水的pH=H,c(OH)=10-mol/L,Kb(NH3?H2O)=--------------=10,醋酸

0.100

錢溶液的pH=7,說明筱根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25C時，Kb(NH3-H2O)=Ka

(CH3COOH)*105,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化鐵，b點鍍根離子水解促進了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋

酸和氯化核，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，

故B正確；

in14

C.K(NH?HO)=K(CH3COOH)?105,K(NHZ)=―r-^10-9<105,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

b32ahIO54

+

>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯誤；

D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4cl和CH3coOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)

+

—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3?H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NH3?H2O)+2C(OH),故D正確。

故選c。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。

14、D

【解題分析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為L2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為經(jīng)㈣.x100%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)丫($。4)=彳=2^^=0.01mol-L-LsT,貝UV(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-1=0.02molL-1s-1,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NCh的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選D。

15、A

【解題分析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【題目詳解】

A、0和Na可以形成NazG,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->C:，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則AP+和S~在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【題目點撥】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

16、A

【解題分析】

A.NaHCCh與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.N%易溶于水，形成NHFHZO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+C11SO4=H2SO4+C11SJ,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNO3===ANCh+AgClJ,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

17、B

【解題分析】

￡H3fH2cH3

烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

18、C

【解題分析】

A.Na2c03的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO"2H2O,故B正確；

仁9玉結(jié)構(gòu)中主碳鏈有§個碳，其名稱為3'3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Cl8H36。2,亦可表示為C]7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、C

【解題分析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是A12(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4%均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量ALISON溶液顯酸性，過量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

20>A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=HzT，田放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH”白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的Ch會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是A.

21、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、N%、CH4,出0、N%分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NK分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸核中含離子鍵和共價鍵，選項C正確;

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、氯甲苯Na和NH3（液）@＜夙-0_叢_瓜1叫皿加成反應(yīng)減緩電石與水

的反應(yīng)速率2CU,=C"：-",一2CH,-<II,gj-cn.-cii-cn-cib-cihoii

()D

C!!,—CH—*cn,-c-cn—

II???

CICl

【解題分析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHM液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為二-5"、一2年工⑼_\叫E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成△的化學(xué)方程式為

（4）D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為丁31力-

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；XL”.

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙煥，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CHzL在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

x?（）il

Cl!,—CH—Clh-----CIIj-C1I=CII；—aid

II

ClCl

【題目詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為上5"1?。一心“3175E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：?LUC.C、-叢_?ci受他廠川,7：?1；兒3刈1_\工；加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/(〈的化學(xué)方程式為”"I"42Vz故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；2CH'=C"''，，1~2\：/"；O

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。ru-cn-E-aL-cuQH,故答

-CH-CIL—<ll；()H

案為:o

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；二二小，故答案為：6t九川。

(6)1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙煥，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CH,-CII-CH：故答案為:

IICH?—CH——CH：

ClCI

C!!,—CH—€11；X<O1I*cn,-c-cn

II???

CIC1

24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2f+2COT1：2

【解題分析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一,由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根

(3-2.16-00lx28)g

據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為O.OlmoL一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)==0.02mol,由此

28g/mol

可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，

另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

2M+84xx

R(CNO)x,R的相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

x30.01

設(shè)x=L2,3,……，當(dāng)x=l時，M=108,R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【題目詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣,則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2COf,

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2t+2COt;

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2moL還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為h2,故答案為：1：2。

25、球形冷凝管12HNO3+C6Hl2O6*fc3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H20安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mi?+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【解題分析】

⑴①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55?60C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2。4,同時生成NCh和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；

③反應(yīng)中生成的N(h和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，Nth和NO被吸收時會導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3l易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵筱是鏤鹽，溫度過高易分解,

且溫度過高促進錢根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

(3)①滴定操作是高鋅酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過程中高銃酸鉀溶液被還原為Mi?+