上海市延安初級中學2024屆高考仿真卷化學試題含解析

上海市延安初級中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯唾被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯唾麻是合成磷酸氯唾的一

種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCbD.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

+-

2、某溶液中可能含有K+、NH4>Ba2+、SO?,「、CP、NCh一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關該溶液中離子種類（不考慮H+和OHD的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和NOS-

S'COCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質）為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

1iJ*J

醺f蝴一函燈T沉鉆一?CoC0tB體

I1

疆有機層fZnSOiM液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶，，時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式CO203+S02+2H=2CO+H20+S04-

B.“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中燃燒CoCO3生成鉆氧化物和CCH,測得充分燃燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況），

則該鉆氧化物的化學式為CoO

4、下列說法不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸儲法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應后用稀鹽酸洗滌伯絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽

6、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

-1、463k『moL和495k『mo「。下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O（1）中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=-485kJmoF

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）A〃=+485kJ?mo「

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-485k『moL

7、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯煲的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

8、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體

9、用滴有酚猷和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是()

乙

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元

素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料.下列敘述正確的是()

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

11、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，”(OH)、c(OH)都減小

Kw

C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,貝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+6而

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

12、已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

13、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質，且硬度都很大

14、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸鈾鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3c6+V2(PO4)3k^=MC+

frltl

Li3V2(PC>4)3。下列有關說法正確的是

電解質隔膜(只允許

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

2++

15、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe2+是還原劑，02是還原產(chǎn)物

B.4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

16、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質——口引跺乙酸，口引跺乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法

正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.口引味乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol口引蛛乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5moiH2

D.分子中不含手性碳原子

17、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應的水化物均為強酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

18、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Bo+lhOUHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件

19、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

7

A.NH3,,'2..NO2HoHNO3B.Al^jOlldq>NaAlO2(aq)'<NaAlO2(s)

HrMLIPI.A----------**

C.Fe11D.AgN(h(aq)N上“[Ag(NH3)2OH(aq)LJ'：.Ag

BdiRlOMA

20、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是()

COOH

OH

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應可放出4moic。2氣體

21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，O.lmoH/iW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

22、aL（標準狀況）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

二、非選擇題（共84分）

oo

23、（14分）有機物聚合物M:CH2=f-！-OCH2cH2?！?—CH3是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由垃

CH3

C4H8合成M的合成路線如下：

C試劑I_A試劑IIO/CU,A廠。2/傳化劑c濃破敏

c4Hw8A-BD2C—DEr

CH2=CH2CH2—CH2

回答下列問題：

（1）c4H8的結構簡式為,試劑n是。

⑵檢驗B反應生成了C的方法是o

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

（4）反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是?

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進行如下實驗:

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L-i；堿性溶液焰色反應呈黃色。

d）X中非金屬元素的名稱為,X的化學式__________0

（2）X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型—

（4）補充焰色反應的操作：取一根鉗絲，，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究

Sth的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是_。

（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是一

（4）本實驗制備Sth,利用的濃硫酸的性質有——（填字母）。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加—的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOc寫出生成白色沉淀的離子方程式：一

26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱，此時B裝置的作用是

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅椋ㄌ罨瘜W式）。裝置D的作用是

（4）實驗結束后，關閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為。（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

in.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和漠水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關反應為：r+3Br2+3H2O=IO/6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O1=2I+S4Ot

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_________mg?kgL

27、（12分）高鐵酸鉀（RFeO。是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe（NO3）3溶液的反應

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KCIO3

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

(l)B裝置的作用為;

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

⑶制備KzFeCh時，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是，制備KzFeCh的離子

方程式:

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe?+所需試劑名稱,其反應原

理為(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeCh固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

-201

①消耗Na2s2O3標準溶液的體積為____________mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)o

28、(14分)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

o

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為—oP在元素周期表中位于一區(qū)。

中碳原子的雜化類型是——C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__（用元素符號表

示），電負性由大到小的順序為—o

（3）CO3?-中C的價層電子對數(shù)為_其空間構型為

（4）磷化鉆的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為一g.cm-3（列出計算式即可）。

29、（10分）三氧化二鎮(zhèn)（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水（銀主要以NiR2絡合

物形式存在）制取草酸鎮(zhèn)（NiC2O4）,再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示:

FT.、破破的草酸

筮喜寺）一,瓦空一小我1------?沉回一“灼㈤―

已知：①NiR2（aq）^^Ni2+（aq）+2R（aq）（R為有機物配位體，X=1.6xl014）

15

@Ksp[Fe(OH)3]=2.16xl(y39,^sp[Ni(OH)2]=2xl0'

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5

④“脫絡”過程中，R與中間產(chǎn)物OH反應生成?R（有機物自由基），能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下:

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2t+2H2O

請回答下列問題：

⑴中間產(chǎn)物OH的電子式是

⑵“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調溶液的pH為(假設溶液體積不變，1g6M⑻使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度WL0x10-5moi/L),此時(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25C時pH=3的草酸溶液中J-,I___________(保留兩位小數(shù))。“沉銀”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C(H2c2O4)

是O

(4)加入Fe?+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是o

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中CKT把Ni(OH)2氧化為三氧化二銀。寫出

該反應的離子方程式：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.由4,7-二氯唾咻的結構簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；

C.由結構簡式可知，分子式為C9H5NCI2,C選項錯誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，D選項正確；

答案選C。

2、C

【解題分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

M1.12?

是氨氣’故一定存在NHJ'其物質的量為〃(N%)=近31=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4",其物質的量為

m2.33?一

師")=〃萩。4)F=樂礪菽。.OlmoLBa?+與SU會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有S(V,則一定不

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且「或Cr

的物質的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',還有C1-或r中的一種或兩種，B錯誤；

c.依據(jù)分析可知，溶液中SO4*、cr、I-、Nth-均可能存在，c正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D錯誤；

故合理選項是C=

3、D

【解題分析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉化為C02+,Co203+S02+2H+=2Co2++H20+S042-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AF+完全沉淀，同時又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CO2的物質的量為0.03mol,由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol,含鉆質量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g,物質的量為0.04moLH(CO):n(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。

故選D。

4、A

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲法制得純凈水，B項正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈粕絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行

焰色反應的實驗，C項正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；

答案選A。

5、C

【解題分析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【題目詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、IhO的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2-的半徑比-的大，選項B項正確;

C、HNC>3、H2s04均是強酸，但是，HNO2>H2s03均是弱酸，選項C錯誤;

D、NH3和H2s可反應生成(NH62S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

6、D

【解題分析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A〃=463k『morix4-436kJ-mol^xl-495kJ-mol^+485kJ-mol,故B錯誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴應該是放熱反應，故C錯誤；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-485kJ-mol,故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb—PbSO4,正極PbO2—PbSCh,兩極的質量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。

9,A

【解題分析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2Hz0+0z+4e-=4()ir,乙中陰極上電極反應式

為:2H*+2e=H",水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚醐試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H20+02+4e-=40ir,所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H/,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

微試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。

10、B

【解題分析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質廣泛用作半導體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯誤；故選B。

11、C

【解題分析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH物質的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH)增大，但c(OH)減小，B錯誤;

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

+

c(RCOOH)?c(OH-)c(RCOOH)?c(OH-)>c(H)KKw

Kh=7\,所以c(RCOOH)=一、“c(RCOO),

+

c(RCOO)c(RCOO)<c(H)Ka-OH)*Ka

Mc(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+],C正確;

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有較基能發(fā)生取代反應，D錯誤;

故合理選項是Co

12、C

【解題分析】

C(0H[n(OIT)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH的數(shù)目增多，則溶液中一^————(-

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B+)

48

B.N點-1g一一J=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1—xc(OH)=c(OH)=lxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝！|c(OH)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-lg一一1=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cr)+c(OIT)可知，c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K=—~x(OH)=c(OH)=lxlO-48,證明BOH只能部分電離,

bc(BOH)c

屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。

13、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

丫、/\/

c.該物質中Li+和rI/X、j之間是離子鍵，c和o之間是共價鍵，故c正確；

L加7w

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結構和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質不同的同素異形體。

14、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

+V2（PO4）3^^6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2（PO4）3+3Li

++3e-=Li3V2（PO4）3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6-3e--3Li++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極,電極反應Li3c6-3「-3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PC>4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應，失去電子。

15、C

【解題分析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和L的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNa2(h在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2molCh,反應的Fe2+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質的量

0.8mol?一小

=----------=0.4moL故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和一的NazCh,氧化劑是一的Na2(h,不能根據(jù)方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

16、D

【解題分析】

<—C-CH2CX?H

J，共有6種，B錯誤；

CJ/NH

C.Imol苯環(huán)能夠與3m0m2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolH?發(fā)生加成，而竣基不能與發(fā)生加成，貝?。?mol口引

味乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4molH2,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

17、A

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為CL根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，岫2。2和NazO,SOz和SO3,Cl207,C102,C1Q等，故A正確；

B.Y的最高價氧化物對應的水化物HzSO”為強酸，H2s。3不是強酸，故B錯誤；

C.Z的氫化物HC1為共價化合物，故C錯誤；

D.X和Y形成的化合物為N&S,水溶液呈堿性，故D錯誤；

故選Ao

18、D

【解題分析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應生成漠化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++Cr+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉化率，故

D選；

正確答案是Do

【題目點撥】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

19、B

【解題分析】

A.N%與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質偏鋁

酸鈉，所以Al、""‘叩NaAKh(aq)二?.NaAl()2(s),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

20、C

【解題分析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；

B.分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoI-COOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成ImolCCh氣體，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有艘基。Imol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成ImolCO2。

21、D

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為AI元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為C1元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為Al,W為CI。

【題目詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCb為共價化合物，故B錯誤；