內(nèi)蒙古海拉爾市2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

內(nèi)蒙古海拉爾市第二中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12t+4&0中，每生成4moiCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為81

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鐵溶液中含有0.INA個(gè)氫氧根離子

3、模擬侯氏制堿法原理，在CaCb濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCC>3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的Nib,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

4、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃

下列說(shuō)法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃

5、將少量SCh氣體通入BaCb和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

6、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2（）3B.FeClsC.F?2（SO4）3D.FeO

7、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cm。，Cu和CU2O

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,為探究

反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CU2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和CU2O

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加熱后制取CsO

8、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2112s+02J-，2S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

9、人類(lèi)已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于常Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與鑿Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

10、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmobL1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCI晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

11、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?I/iNH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

+2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3)

2

B.0.1moKL/iNHUHCCh溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCCh-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kai(H2CO3)

12、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2(h)23-和Br等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過(guò)

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CI2并通入濾液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag加

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中BF的Ch

丙

用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

T

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

14、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物

D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

15、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用

鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說(shuō)法

不正確的是

A.“強(qiáng)水”主要成分是硝酸

B.“將機(jī)炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過(guò)程

D.“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H2

16、常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NlV濃度的大小順序?yàn)棰?，②〉?/p>

B.常溫下，pH為5的氯化錢(qián)溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)&=4.93xl0-i。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3coOK溶液中：c(Na+)—c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

17、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長(zhǎng)所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫(xiě)出)。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對(duì)映異構(gòu)體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.X,Y分子都不存在對(duì)映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫(xiě)出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

18、已知2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2H5OH(l),AH為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

19、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

-8

20、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0X10,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶

液的體積變化曲線如圖?下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(AO>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(A9+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

21、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉗絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2s。4洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液

C.配制濃H2s。4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里，靜置觀察

32

22、某100mL溶液可能含有Na+、NH4%Fe\CO3,SO?,中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)

tucii需*

下列說(shuō)法一定正確的是()

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3\NH4+離子

C.溶液中可能含有C「，一定沒(méi)有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)是否有C1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

H

已知:

OH

|)HCN

————》RCR'(R和R?為始M或H》

2)H<O.H*

OX>H

回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)是,H的分子式是o

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為0

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為-反應(yīng)中使用K2cCh的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

(6),“；二(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫(xiě)出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXM'Hj

體的合成路線：o(無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

CHzBrCH=CH：

Mg^yCHzMgBr①HCHO^y①NaOH(aq)^yCH=CH2

COOCH3乙醍^^-COOCH,②HQ*Q^^COOCH,@H,0+^^COOH

(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為和

(2)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）D—E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CCH,

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備工二的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題

zX

H3c'CH3

題干）。____________

25、（12分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如下圖所示:

?A

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①②

C12MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備N(xiāo)OCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍—（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。

②裝置卯的作用為,若無(wú)該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置vm不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

（4）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2GO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）-

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度（偏高、偏低、無(wú)影響）

26、（10分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：

有機(jī)物苯漠乙烷乙苯

沸點(diǎn)/℃8038.4136.2

②化學(xué)原理：［\+CH3cH2Br黑>［「+HBro

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）：

(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk-i-f-g-o

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是。

n.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲(chǔ)水水洗④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲(chǔ)并收集136.2℃儲(chǔ)分⑦分

液。

操作的先后順序?yàn)棰茛撷摺狜（填其它代號(hào)）。

27、（12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴儀器a的名稱(chēng)是o

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KCIO3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA?

（3）裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、HI依次可放入（填選項(xiàng)a或b或c）。

選項(xiàng)IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溟，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明漠的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

28、（14分）［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：（CH3）3N、CU3P、磷化硼等。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為一

⑵化合物（CHRN分子中N原子雜化方式為該物質(zhì)能溶于水的原因是一

（3*氏分子的鍵角小于NH3分子的原因是__；亞磷酸（H3Po3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2P。3

和NazHPCh兩種鹽，則H3P。3分子的結(jié)構(gòu)式為o

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為

②已知磷化硼晶體的密度為Pg/cnP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長(zhǎng)為pm。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑。

29、(10分)鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為0

⑵常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫(xiě)出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中。鍵與7T鍵之比

為。

(3)硝酸銅溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是oNCh-中心原子的軌道雜化類(lèi)型為o

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略

大，請(qǐng)解釋原因________。

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%,則

鋁原子的配位數(shù)為。

⑸鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為；A原子距離B原子所在立

3A

方體側(cè)面的最短距離為pm(用x表示)；該晶胞的密度為g-cm-o(阿伏加德羅常數(shù)用N表示)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，D正確；

答案選C。

2、D

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià),得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c(OIT)=0.1mol/L,1L含有0.INA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

3、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過(guò)量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C

4、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱(chēng)為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫(xiě)全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫(xiě)在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱(chēng)

寫(xiě)在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

5、D

【解析】

往FeCb和BaCh的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)?/p>

SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以Sth?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCL具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3>FeCh,Fe2(S()4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點(diǎn)睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

7、C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.若看到溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說(shuō)明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)紅色固體只有CU2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取CiuO,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、B

【解析】

2++

A.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+(未配平)，F(xiàn)e2++O2-Fe3+(未配平)，由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2s+022S+2H2O,

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，02反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗。2的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：B。

9,B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與罌Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒(méi)有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、C

【解析】

A.單質(zhì)澳易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；

B.0.1mol?L“NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3);

C.該碳酸氫錢(qián)溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；

D.碳酸氫錢(qián)溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【詳解】

2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>C(CO3

),故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NH4+)=C(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢(qián)根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于倍根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

12、C

【解析】

A.過(guò)濾分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會(huì)生成Sth,污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnCh與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cb,C正確；

D.分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，D不正確；

故選C。

13、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類(lèi)物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲(chóng)害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.OP+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14、B

【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見(jiàn)化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、Oo

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Ca2\S2\.的半徑大小關(guān)系為：s2>Ca2+>O2',選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

15、D

【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去，約

折五分之一”是指綠機(jī)脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過(guò)程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

16、A

【解析】

A.氫離子抑制倍根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4A1(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫鎮(zhèn)濃度最小，所以NH&+濃度的大小順序?yàn)?/p>

①>②>③，故A正確；

B.氯化錢(qián)溶液中鐵根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不

同，故B錯(cuò)誤；

10144.

c.Kh=一-—->Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x1010

>c(Na+)>c(A。，故C錯(cuò)誤；

D.酸性HF>CH3coOH,則酸根離子水解程度3co(T,則溶液中c(F-)>c(CH3co(T),物質(zhì)的量濃度相等

++++

的NaF與CHjCOOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對(duì)大小。

17、D

【解析】

A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對(duì)映異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無(wú)氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

H()NH2

HOOCCH2NH2.y/,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

18、B

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①又5一③得2c(s)+3H2(g)+sO2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

19、D

【解析】

A.Y分子中含有10個(gè)C原子，3個(gè)O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CIOH803,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和蝮基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

20、C

【解析】

88

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0-,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是y/2x2xl0-mol/L=2x1^^/乙，因此a

點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(*)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10-7moVL,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=△---------可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A>c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤，答案選C。

21、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過(guò)量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2so4、濃HNO3混合酸時(shí)，類(lèi)似濃硫酸的稀釋?zhuān)燃酉跛?，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開(kāi)劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

22、C

【解析】

根據(jù)信息，加入BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CO32

-、SO?-＞根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042~)=0.01mol,濾液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有CF,因此c(Na+巨0.35molir,

故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO4?，SO4?一對(duì)C「的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

23、鄰硝基甲苯(或2.硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO3/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

H

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的皿提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

Oow

131CHpH

CHj—aij=)"_?ah—<b—ah.CH1=C—CH1?CHj-CCH

△5

coaicxxxiOOOCH)

【解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯人，B中有-Nth,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C

CH3

,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯六一NH2,

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯

OOH

結(jié)合題干信息：“八2；￡產(chǎn)-卜"和"戊二者反應(yīng)條件一致，

COOH

則確定D是乙醛CH3CHO,E是'|，部分路線如下:

OH

CH3CHO

【詳解】

(1)BCJ-NOZ的化學(xué)名稱(chēng)是鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)；H的分子式是Ci3H20ON2；

(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應(yīng)條件：加熱；

(3)C/S—NH2中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NH2上的一個(gè)H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2cCh消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HC1,使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHj

CH2=zC—CHjCH尸C—CH3

(5)土的單體是5，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是