河北省2024屆高三年級下冊省級聯(lián)測考試（3月）化學(xué)試卷(含答案)

河北省2024屆高三下學(xué)期省級聯(lián)測考試（3月）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.“挖掘文物價(jià)值，講好河北故事”。下列河北“鎮(zhèn)館之寶”中主要成分不同于其他三種

的是（）

A.AB.BC.C

2.最近，某科研團(tuán)隊(duì)首次合成由10個碳原子組成的環(huán)型純碳分子材料，其合成方法

如圖所示。下列說法正確的是（）

C.

*、

\\II

cC

\\4

C=C?C

環(huán)型G。

2

A.環(huán)型C10中碳原子采用sp雜化

B.環(huán)型C10的熔點(diǎn)高于C1OC18的熔點(diǎn)

C.上述轉(zhuǎn)化中，只斷裂極性共價(jià)鍵

D.環(huán)型C|。與石墨烯互為同素異形體

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.6.2gP4分子含。鍵數(shù)目為0.2%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHF含原子數(shù)目為0.5NA

C.O.lmol葡萄糖分子含手性碳原子數(shù)目為0.4汽

D.298K時，lLpH=13的Ba（。H）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為10T3NA

4.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色一藍(lán)

色―棕黃色T無色。已知：IC12（紅色）、IC14（棕色）、10；（無色）。

+

IO；+5r+6H3I2+3H2Oo

下列說法錯誤的是（）

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境

B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色

C.乙中變棕黃色是因?yàn)樯媳谎趸蒊C12和ICI4的混合物

D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無色溶液是否含10,

5.對下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是（）

選

性質(zhì)解釋

項(xiàng)

對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯

A對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸

甲酸

基態(tài)鎂原子3s能級電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定

BMg的第一電離能大于A1

結(jié)構(gòu)

匕、CCI4都是非極性分子，而水是極性

CI?在CCl4中的溶解度大于在水中的

分子

C1CH2coOH的Ka大于

DC1的電負(fù)性大于Br

BrCH2COOH

A.AB.BC.CD.D

6.從長葉單籽暗羅根皮中分離出的化合物(M)顯示出顯著的降血壓能力，結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列說法正確的是()

A.M含3種含氧官能團(tuán)B.lmolM最多能與80gNaOH反應(yīng)

C.M屬于芳香族化合物D.M能使酸性KMnO,溶液褪色

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

乙醇的極性比水的

A在［CU(NH3)/SO4溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體

弱

鋁片不和濃硝酸反

B在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現(xiàn)象

應(yīng)

C向酸性KMnC>4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性

向2mLlmol/LNaOH溶液中依次滴加

Mg(OH)2的溶解度

D0.1mol/LMgCl2>Fed?溶液各1mL,先產(chǎn)生白色沉淀，后

大于Fe(0H)2的

產(chǎn)生紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.前20號元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子

數(shù)相等?；衔颩Y?Z/X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ,其熱重

曲線如圖所示：

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

B.MZ2含兩種化學(xué)鍵

C.YZ的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.x2Y2z4分子能與水分子形成氫鍵

9.近日，科學(xué)家開發(fā)出一種硫/鋅電池，儲電效率高，裝置如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.放電時，b極電勢低于a極

B.放電時，b極反應(yīng)為S8+16e.+8Zn2+『8ZnS

C.充電時，a極與電源正極連接

D.充電時，生成13.0gZn時理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

10.釵（V）被譽(yù)為“金屬維生素”，V2O5是接觸法制備硫酸的催化劑。V2O5溶解在

NaOH溶液中，可得到帆酸鈉（Na3Vo也可以得到偏帆酸鈉，偏帆酸鈉陰離子呈現(xiàn)

如圖甲所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)為apm的銳晶胞如圖乙所示。已知：原子空間

利用率等于原子體積與晶胞體積之比。下列說法錯誤的是()

A.鋼酸鈉陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.偏釵酸鈉的化學(xué)式為(NaVC^n或NaVO3

C.鋼晶胞中鋼原子半徑為正apm

4

D.鋼晶胞中原子空間利用率為1兀

16

11.某小組利用蔗糖、碳酸鏤、生石灰和稀硫酸從AgNC>3廢液(含F(xiàn)e3+、Al3+)中提

取高附加值的銀，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件省略)。下列說法正確的是()

A.c為(NHJ2CO3,d為生石灰，e為稀硫酸，f為蔗糖

B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3和CaCC)3

C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了兩個氧化還原反應(yīng)

12.汽車尾氣凈化反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g).?N2(g)+2CO2(g)Mi=-746.8kJ/moLAS=-197.5J/(molK)0

為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測定一定溫度下投入LOxlO^mollTNO、

3.6x10WK1CO的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示：

4,.0

3..6

a(l,3.05)

3..0

(zc_e(5,2.7)

L.o

.

O.ob(2,2.85)d(4,2.7)

S

OL

D

、

。

x(1,0.45)

、~^￡^Z(3,0.15)W(5,0.1)

0.0-.IIIII

012345

時間/s

下列說法正確的是（）

A.上述正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B.b—c段反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（L-s）

C.單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO?濃度相等時達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500

++

13.絡(luò)合平衡遵循化學(xué)平衡移動原理。已知：@Ag+NH,[Ag（NH3）]^,

②[Ag(NH3)1+NH3.一[Ag(NH3)2『&(K2>Kj。

向飽和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[x=

lgc（NH3）關(guān)系如圖所示:

下列說法錯誤的是（）

A.直線L?代表反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系

B.絡(luò)合平衡常數(shù)K?=1.0x104

C.在上述混合液中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象

+74

D.Ag++2NH3[Ag（NH3）2]的平衡常數(shù)K=10

二、多選題

14.化學(xué)用語是化學(xué)專用術(shù)語。下列化學(xué)用語表示錯誤的是()

H

A.NH的電子式：［H：仃：H『［:

??

H

B.基態(tài)碑原子的電子排布式：［Ar］4s24P3

CC2H4分子的空間填充模型:08

D.2,2,3,3-四甲基丁烷的鍵線式:

三、填空題

15.LiMn2O4(鎰酸鋰)是一種新型的鋰離子電池的正極材料。以“兩礦”［軟鎰礦(主

要成分為MnC)2,含少量的CaO、MgO、Fe3O4>A12O3^SiO2)和硫鐵礦(主要成分

為FeS?)］為原料制備鎰酸鋰的流程如下：

40%硫酸H2O2MnCO3NaFLi2CO3

Fe(OH)3,A1(OH)3,SiO2濾渣電解液LiMn2O4

請回答下列問題：

2*42

(1)“酸浸"時，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn\Fe\SO：和S。若氧化產(chǎn)物S和SO：的

物質(zhì)的量之比為1:1,寫出“酸浸”時Mil。?和FeS?發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

,隨著硫鐵礦增加，鎰浸出速率減小，可能的原因是。

(2)“除鐵鋁硅”時，加入H2O2的目的是,MnCC>3的作用是

9

(3)已知：/(Mg耳)=5.0xl()T,^sp(CaE.)=5.0xl0-,當(dāng)MgF?和C叫共沉淀時,

2+2+

c(Ca):c(Mg)=o

(4)“電解”時，以惰性材料為電極，陽極反應(yīng)式為。

（5）“灼燒”時溫度在600~750℃,放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾

濁，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.o

（6）某軟鎰礦含鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,上述流程中鎰的總收率為b%,100t這樣的礦石可

制得LiM%?！馁|(zhì)量為t（寫出用a、b表示的代數(shù)式）。

四、實(shí)驗(yàn)題

16.碘酸銅［Cu（IO3）21是一種化工產(chǎn)品，難溶于水。某研究小組利用含碘廢液制備碘

酸銅并測定其純度。

ClKOH溶液CuSC）4溶液

工2了工

喘:CU（IO）

32

濾液

（1）“氧化”中制得HIC>3。裝置如圖甲所示:

②“氧化”在___________（填儀器名稱）中進(jìn)行，KL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③證明B中不含12的實(shí)驗(yàn)方法是0

（2）分離產(chǎn)品。相對普通過濾，用如圖乙所示裝置分離產(chǎn)品的主要優(yōu)點(diǎn)有

。其中安全瓶的作用是。

自來水龍頭

（布氏燒瓶）

圖乙

(3)測定產(chǎn)品純度。

取Wg產(chǎn)品溶于水，加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴指示劑，用

cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液體積VmL,有關(guān)反應(yīng)：

2++

2CU+410；+24r+24H2CuIJ+13%+12H,O,I2+2S2O^=2F+SQ］。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②該產(chǎn)品純度為o

③如果滴定過程中振蕩錐形瓶時間太長，導(dǎo)致空氣進(jìn)入，則測定結(jié)果(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案

1.答案：c

解析：A.鐵足銅鼎是由鐵、銅等金屬制造而成，屬于金屬制品；

B.借金銀四龍四鳳銅方案座是由金、銀、銅等金屬制成，屬于金屬制品；

C.彩繪石散樂浮雕，石刻用漢白玉雕成并著色，漢白玉的主要成分為碳酸鈣等，屬于

碳酸鹽制品；

D.長信宮燈是由銅鎏金等金屬制成，屬于金屬制品；

綜合以上分析，可得出彩繪石散樂浮雕與其他三件“鎮(zhèn)館之寶”不同，故選C。

2.答案：D

解析：A.GoC18中碳原子采用sp2雜化，環(huán)形碳中每個碳原子都有兩根雙鍵，采用sp雜

化，故A錯誤；

B.環(huán)型C］。和CioC%都是分子晶體，熔化破壞分子間范德華力，GoC%相對分子量大，

范德華力大，熔點(diǎn)高，故B錯誤；

C.上述轉(zhuǎn)化中，GoC%斷裂了碳氯極性鍵、碳碳非極性鍵，故C錯誤；

D.石墨烯和C"是兩種碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故答案為D。

3.答案：A

解析：A.白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，分子中含有6個。鍵，則6.2gP,分子含。

鍵數(shù)目為62gx6xNAHIOL=O.3NA,故A錯誤；

124g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氟甲烷含有的原子數(shù)目為士色—x5xNAmo「=0.5NA，故

22.4L/mol

B正確；

C.葡萄糖分子中與羥基相連的4個碳原子均為手性碳原子，則O.lmol葡萄糖分子含手

性碳原子數(shù)目為0.1molx4xNAmoL=0.4&，故C正確；

D.氫氧化物在溶液中電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，則298K時，lLpH=13的

氫氧化領(lǐng)溶液中水電離的氫氧根離子數(shù)目為10"mol/LxlLxNAmo「=102^,故D

正確；

故選Ao

4.答案：B

解析：A.CU能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免

氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；

B.C1?通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲

中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會變紅色，B錯誤；

Cie、呈紅色、ICL呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)長被氧化成IC1和ICl的混合

物，C正確；

D.由題給信息101+51+6日―312+3凡0可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無色溶液是

否含107可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；

故選B。

5.答案：A

解析：A.對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，因此對羥

基苯甲酸沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故A不合理；

B.鎂原子3s能級全充滿，比較穩(wěn)定，因此Mg的第一電離能大于A1,故B合理；

C.碘單質(zhì)、Cd,為非極性分子，H?。為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯

化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故C合理；

D.鹵素原子均為吸電子基團(tuán)，C1的電負(fù)性大于Br,使得CICHzCOOH比BrCH2coOH

更易電離出氫離子，因而CICHzCOOH的（大于BrCH2coOH,故D合理；

故答案選A。

6.答案：D

解析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中的含氧官能團(tuán)為酰胺基和竣基，共有2種，故A

錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的痰基和酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則ImolM

最多消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為3molx40g/mol=120g,故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使

溶液褪色，故D正確；

故選D。

7.答案：A

解析：A.在［CU(NH3)/SO4溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體，則表明［CU(NH3)/SO4

在乙醇中的溶解度比在水中小，從而說明乙醇的極性比水的弱，A正確；

B.在鋁片上滴加濃硝酸，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化，雖然無明顯現(xiàn)象，但濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧

化性，鋁表面生成氧化鋁，B不正確；

C.向酸性KM11O4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，從而使溶液褪色，苯甲醛表現(xiàn)還

原性，而不是漂白性，C不正確；

D.向2mLimol/LNaOH溶液中依次滴加O.lmol/LMgCL、FeC^溶液各1mL,溶解度小

的物質(zhì)先生成沉淀，由現(xiàn)象“先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2

的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，從反應(yīng)物的用量考慮，氫氧根離子過量金屬離子少

量，若鎂離子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中還剩余氫氧根，再與氯化鐵溶液生

成紅褐色沉淀，這樣的猜測也是一種可能，D不正確；

故選Ao

8.答案：C

解析：A.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：C<0,A

正確；

B.CaOz是鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含2種化學(xué)

鍵，B正確；

C.CO的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯誤；

D.H2c2O4為草酸，分子中含有較基，能與水分子形成氫鍵，D正確；

故選C。

9.答案：B

解析：A.a極為負(fù)極，b極為正極，b極電勢高于a極，故A錯誤；

B.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+-8ZnS,故B正確；

C.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，a極為陰極，接電源負(fù)極，故C錯

誤；

D.充電時，生成13.0gZn即0.2mol,理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故D錯誤；

故答案選B。

10.答案：D

解析：A.釵酸鈉陰離子中'中心V原子的價(jià)層電子對數(shù)為三:4,則發(fā)生皿3雜化,

孤電子對數(shù)為5+3—2x4=0,所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；

2

B.由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個V與3個O形成陰離子，且偏帆酸鈉中，V顯+5價(jià)，Na顯+1

價(jià)、。顯-2價(jià)，則化學(xué)式為(NaVC)31或NaVC)3,B正確；

C.設(shè)帆晶胞中釵原子半徑為r,在體對角線上，存在定量關(guān)系4rn^apm,

r=3apm,C正確；

4

io4

D.鋼晶胞中，含V原子個數(shù)為8義工+1=2,原子空間利用率為2、與71,D

8--

錯誤；

故選D。

11.答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知c為碳酸氫鏤和生石灰，d為NH3,e為蔗糖和稀硫酸，f為葡

萄糖，故A錯誤;

B.沉淀b的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B錯誤;

C.溶液a為銀氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2(DH,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag是氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng)，故

D錯誤；

故答案選C。

12.答案：C

解析：A.根據(jù)反應(yīng)可知AH<0,A5<0,當(dāng)較低溫度時滿足AG=AH-TAS<0，反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤;

B.由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知，曲線abcde表示CO,曲線xyzw表示NO,則b—c段反

0.25X10-3mol/L-0.15xlO^mol/L

應(yīng)速率v(NO)=0.1xl0-3mol/（L-s），故B錯誤;

Is

C.當(dāng)單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO?濃度相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D.曲線abcde表示CO,曲線xyzw表示NO,則該溫度下，達(dá)到平衡時,

-31

c(CO)=2.7xKT?mol?I?，C(NO)=0.1xl0mol-L-

131

C(N2)=1AC(NO)=1X(1.0X10^-O.lxW^mol-E=0.45xl0mol-E-

31

c(CO2)=2c(N2)=0.9xlO-mol-L,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)長=三"^2=5000，

22C2(NO)XC2(CO)

故D錯誤；

故答案選C。

13.答案：C

解析：A.由上述分析可知L2代表1gc([Ag(NH3)『)和坨4加3)的關(guān)系,即直線L2代表

c(Ag+)

反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系，故A正確

B.取lgc(NH3)=0的點(diǎn)，此時L]的值為4,則坦型四叁2=1x104,則(=卜1()4,

+

c([Ag(NH3)])-

故B正確；

C.加入足量鹽酸，Ag++cr—AgCl^,絡(luò)合平衡左移，有白色沉淀生成，故C錯

誤；

++

D.反應(yīng)為：Ag+2NH3,[Ag(NH3)2]，由反應(yīng)式可知K=&xL2代表

c([Ag(NH3)]+)和康(皿3)的關(guān)系,由a點(diǎn)可算出&=].時,計(jì)

1+

c(Ag+)c(Ag)c(NH3)

算可得K=l()7.4,故D正確；

故答案選C。

14.答案：AB

H..

解析：A.[H：II：H『[:為NH4H的電子式，N&的電子式為H：'H,A錯誤;

HH

B.As為33號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d4s24P3,用簡化排布式表示為：

[Ar]3d1°4s24P3,B錯誤;

c.cH的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH,空間填充模型為正確;

24298c

D.2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3,鍵線式為D正

確；

故選ABo

+2+2+

15.答案：(1)4MnO2+FeS2+8H—4Mn+Fe+SO；+S+4H2O；生成的硫增

多，覆蓋在MnC)?固體表面，阻止反應(yīng)

(2)氧化Fe2+生成Fe3+；調(diào)pH,促進(jìn)Fe?*、可3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、A1(OH)3

(3)100:1(或100)

2++

(4)Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H

(5)8MnO2+2Li2CO3曲一萬°C4LiMn2()4+2CO2T+O2T

(6)小

11000

解析：⑴“酸浸”時，MnC)2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mi?+、Fe2\SO：和S。若氧化產(chǎn)物S和

SO：的物質(zhì)的量之比為1:1,則“酸浸”時MnO?和FeS?發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

4MnO2+FeS2+8H=4Mn+Fe+SO^+S+4H2O,隨著硫鐵礦增加，反應(yīng)生成

的固體硫不斷增多，在礦石表面的覆蓋面積不斷增大，鎰浸出速率減小，可能的原因

是：生成的硫增多，覆蓋在MnC>2固體表面，阻止反應(yīng)。

(2)“除鐵鋁硅”時，通常需要將Fe2+氧化為Fe3+,便于在較低pH條件下生成沉淀，

則加入Hz。？的目的是：氧化Fe?+生成Fe3+；將Fe3+、可3+轉(zhuǎn)化為沉淀時，需要調(diào)節(jié)溶

液的pH,則加入M11CO3的作用是：調(diào)pH,促進(jìn)Fe3+、AJ3+轉(zhuǎn)化成

Fe(OH)3、A1(OH)3o

(3)/(M*)=5.0xU)Ti,&p(C*)=5.0x10-9,當(dāng)Mg(和C嗎共沉淀時,

c（Ca2+）：，（Mg）^g=|^；=l。。：］（或1。。）。

（4）“電解”時，以惰性材料為電極，在陽極，Mi?+的失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成

MnO2,則陽極反應(yīng)式為乂112++2應(yīng)0-2e——MnC>2+4H+。

（5）MnO2中加入Li2c。3灼燒，溫度在600~750℃,生成LiM%。=同時放出兩種氣

體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，此氣體為CO2,按氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變

化規(guī)律可知，另一種氣體為。2,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

600750C

8MnO2+2Li2CO3-4LiMn2O4+2CO2T+O2To

（6）某軟鎰礦含鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,上述流程中鎰的總收率為b%,100t這樣的礦石

中，被利用的鎰質(zhì)量為100txa%xb%=0.01abt,可制得LiMr^t%的質(zhì)量為

labt

°-0xl81g/m