教師公開(kāi)招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷10

教師公開(kāi)招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷10一、單項(xiàng)選擇題(本題共19題，每題1.0分，共19分。)1、化學(xué)教學(xué)目標(biāo)陳述的基本成分是()。A、主體B、行為C、條件D、程度標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、科學(xué)而藝術(shù)地設(shè)計(jì)板書(shū)是化學(xué)教師重要的教學(xué)技能，設(shè)計(jì)板書(shū)的主要要求不包括()。A、準(zhǔn)確B、條理C、簡(jiǎn)潔D、用示意圖標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：板書(shū)設(shè)計(jì)的形式有多種，有提綱式、圖表式、運(yùn)演思路式等，不一定要用示意圖的形式來(lái)展示。故本題選D。3、物質(zhì)性質(zhì)、存在、制法和用途方面的知識(shí)屬于()。A、化學(xué)事實(shí)性知識(shí)B、化學(xué)理論性知識(shí)C、化學(xué)技能性知識(shí)D、化學(xué)情意類(lèi)知識(shí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：化學(xué)事實(shí)性知識(shí)是指與物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)，反映物質(zhì)的存在、制法、保存和用途等多方面的元素化合物知識(shí)以及有機(jī)化合物知識(shí)，它是學(xué)生學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。物質(zhì)性質(zhì)、存在、制法和用途是客觀存在的事實(shí)，屬于化學(xué)事實(shí)性知識(shí)。4、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A、PM2．5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大的危害B、用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C、神舟十號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用材料是單晶硅D、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X跟氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜——氧化鋁而不是不反應(yīng)。5、有毒及腐蝕性化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)標(biāo)簽的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，A正確，P4有劇毒，是劇毒品，C正確，硝酸銨在溫度超過(guò)300℃(或撞擊)條件下就會(huì)發(fā)生爆炸性分解，是爆炸性物品，D正確，四氯化碳是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤。6、食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A、硅膠可用作食品干燥劑B、P2O5不可用作食品干燥劑C、六水氯化鈣可用作食品干燥劑D、加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：硅膠具有吸水性，無(wú)毒，可用作食品干燥劑，A正確；P2O5吸水轉(zhuǎn)化成酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，P2O5不可用作食品干燥劑，B正確；六水合氯化鈣不能吸水，不能作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，可用作食品干燥劑，D正確。7、下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A、過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B、熱的純堿溶液常用作物品表面污油洗滌劑C、漂白粉被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D、鋁熱反應(yīng)常用于焊接鋼軌標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑，涉及反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2等，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B項(xiàng)，熱的純堿溶液常用作物品，表面油污洗滌劑是利用碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合；C項(xiàng)，漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒，是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，涉及反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。8、被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為一1價(jià))()。A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑B、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C、硼元素被氧化，氫元素被還原D、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素。被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)，利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；C項(xiàng)。苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定管的零刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11．80mL，故D錯(cuò)誤。10、下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，稀硝酸與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)Fe3＋生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以?xún)?nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息)，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確。11、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()。A、分子式中含有2種官能團(tuán)B、可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同．C、1m01分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，分子中含一COOH、一OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含一COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含一OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，含有一COOH可與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與一OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但原理不同，故D錯(cuò)誤；故選B。12、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜質(zhì)的試劑或方法都正確的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，飽和食鹽水可除去HCl，但濕潤(rùn)的淀粉KI試紙不能檢驗(yàn)雜質(zhì)HCl，故A不選；B項(xiàng)，紅棕色氣體NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，且與水反應(yīng)生成NO，則可檢驗(yàn)雜質(zhì)并除去雜質(zhì)，故B選；C項(xiàng)，二氧化碳與硝酸銀不反應(yīng)，HCl與硝酸銀反應(yīng)，但CO2也與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液與二者均反應(yīng)生成白色沉淀，則不能檢驗(yàn)雜質(zhì)，故D不選；故選BC。13、下列說(shuō)法正確的是()。A、甲烷的燃燒熱為△H=-890．3kJ／mol則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(g)△H=-890．3kJ／molB、已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ／mol，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22KJ的能量C、常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0D、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)過(guò)程能量變化的反應(yīng)方程式，燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物的能量變化，故水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)(1)；B項(xiàng)，2gH2(g)完全燃燒生成1mol液態(tài)水，應(yīng)該比氣態(tài)水多釋放44kJ的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，不能判斷出該反應(yīng)△H＜0，可以知道△S＜0；反應(yīng)熱的值只與始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故D正確。14、模擬人工樹(shù)葉電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料，下列說(shuō)法正確的是()。A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B、該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C、每生成1molO2，有44gCO2被還原D、a電極的反應(yīng)為3CO2+18H＋一18e－==C3H8O+5H2O標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H＋從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C項(xiàng)，電池總反應(yīng)方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29．3g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－==C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。15、對(duì)下列圖像的描述正確的是()。A、根據(jù)圖甲，可判斷的反應(yīng)△H＜0B、根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)PH為3～5C、圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)==3C(g)+D(s)的影響D、圖丁可表示向醋酸溶液中入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖甲可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)。故可判斷可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖乙可知，F(xiàn)e3＋在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀。PH=5時(shí)Cu2＋開(kāi)始沉淀，故可以加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，不引入雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)由圖丙可知，p2對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)可知到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)P2＞P1，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖像上P2對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)應(yīng)表示使用催化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、下列敘述正確的是()。A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4＋)B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1＜10c2C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D、0．1mol．L-1的氨水加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電量相等，所以2c(SO42－)=(NH4＋)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以?xún)煞N酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10－3mol／L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)＞10－3mol／L，等體積的兩種溶液n(CH3COOH)＞n(NaOH)，醋酸有剩余，并且CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；D項(xiàng)，氨水的電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大則溶液中減小，故D錯(cuò)誤；故選C。17、研究化學(xué)腐蝕及防護(hù)裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A、d為石墨，鐵片腐蝕加快B、d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-==4OH-C、d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D、d為鋅塊，鐵片上的電極反應(yīng)為：2H＋+2e-==H2↑標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－==4OH－，故B正確；鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－==4OH－，故D錯(cuò)誤；故選D。18、下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()。A、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣：NH3＋HCl==NH4ClB、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O==HCO3-+OH-C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3-==Ag＋+NO↑+H2OD、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：C項(xiàng)，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H＋＋NO3－==3Ag＋+NO↑+2H2O。19、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H＜0，在一定容積為5L的恒容密閉器中充入0．2molNO和0．5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0．06mol，下列說(shuō)法正確的是()。A、達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B、達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變D、0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2．4×10-3mol·L-1·min-1標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C正確；D項(xiàng)，0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2．4×10－3mol·L－1．min－1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故ν(NO)=2ν(N2)=4．8×10－3mol．L－1．min－1，故D錯(cuò)誤。二、綜合題(本題共37題，每題1.0分，共37分。)用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)20、若A中為30％的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開(kāi)E后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)榧t色，寫(xiě)出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：4Fe2＋+O2+4H＋==4Fe3＋＋2H2O；知識(shí)點(diǎn)解析：A、B反應(yīng)生成的O2，進(jìn)入到C中，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的結(jié)合物。21、若A中裝有濃鹽酸，B中裝有同體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體，已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，C中的現(xiàn)象是___________。標(biāo)準(zhǔn)答案：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液變藍(lán)；知識(shí)點(diǎn)解析：B中的黃綠色氣體是氯氣，氯氣進(jìn)入到C中，將I－氧化成I2使淀粉變藍(lán)。22、若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋。知識(shí)點(diǎn)解析：使鋁鹽沉淀但是沉淀不溶解的是弱堿，我們常見(jiàn)的就是氨水，方程式為Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3N4＋。工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。23、某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=一98kJ·mol－1。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=________。標(biāo)準(zhǔn)答案：知識(shí)點(diǎn)解析：在100L的密閉容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，則消耗SO2為2mol。則平衡時(shí)：c(sO2)=0．02moL／L，c(O2)=0．09moL／L，c(SO3)=0．02moL／L，所以K=。24、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度F．移動(dòng)活塞壓縮氣體標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C,F知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則SO2,O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大，故A正確；B項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，各物質(zhì)的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體平衡濃度都比原來(lái)增大，故C正確；D項(xiàng)，保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3，處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，故D錯(cuò)誤；E項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的濃度減小，故E錯(cuò)誤；F項(xiàng)，移動(dòng)活塞壓縮氣體，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，故F正確。25、下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖象中，正確的是________。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,B,D知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象與實(shí)際符合，故A正確；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的含量降低，圖象與實(shí)際符合，故B正確；C項(xiàng)，升高溫度，加快反應(yīng)速率，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的含量降低，圖象與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的含量增大，圖象與實(shí)際符合，故D正確；26、SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯________性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋)。標(biāo)準(zhǔn)答案：還原性；2：5。知識(shí)點(diǎn)解析：將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4具有較強(qiáng)的氧化性，SO2體現(xiàn)還原性，高錳酸鉀中錳的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，SO2中的硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒得出氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5。27、某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：________。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42－的具體操作為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)答案：SO2+2H2O－2e－==SO42－+4H＋；取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42－。知識(shí)點(diǎn)解析：依據(jù)圖裝置分析，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化硫被氧化為三氧化硫溶于水生成硫酸。取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42－。28、常溫時(shí)，BaSO4的KSP=1．08×10－10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2．0×10－3mol／L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)答案：5．4×10－8mol．L－1。知識(shí)點(diǎn)解析：KSP(Ba2＋)．c(SO42－)，其中c(SO42－)=2．0×10－3mol．L－1，所以c(Ba2＋)=c(BaCl2)=mol．L－1=5．4×10－8mol．L－1鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題。29、①在100mL18mol．L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是()。A．40．32LB．6．72LC．20．16LD．30．24L②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。標(biāo)準(zhǔn)答案：①B；②3Cu+8H＋+2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O。知識(shí)點(diǎn)解析：若硫酸全部反應(yīng)完，生成的氣體體積為20．16L，而濃硫酸在反應(yīng)一段時(shí)間后變?yōu)橄×蛩岷缶筒辉倮^續(xù)反應(yīng)，所以生成的氣體體積小于20．16L。30、若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到氣體1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為()。標(biāo)準(zhǔn)答案：NO，NO2；C。知識(shí)點(diǎn)解析：銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，過(guò)段時(shí)間硝酸變成稀硝酸，稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成NO，若全部生成NO，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0．2mol，若全部生成NO2，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0．1mol，所以生成NO和NO2，所消耗的硝酸的物質(zhì)的量介于0．1～0．2mol之間。31、某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。標(biāo)準(zhǔn)答案：Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素，其余均為短周期元素。32、若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：由②形成的化合物種類(lèi)最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。標(biāo)準(zhǔn)答案：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。知識(shí)點(diǎn)解析：②形成的化合物種類(lèi)最多，則②為碳元素；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，⑦為硫元素，⑧為氯元素，碳酸屬于弱酸，非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。33、甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。由下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為_(kāi)________(列舉一例)。標(biāo)準(zhǔn)答案：CO、SO2、NO(任寫(xiě)出一種)。知識(shí)點(diǎn)解析：因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)．兩種是化合物，設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)狻⒘蚧駽，丁為水，戊為NO或SO2或CO、CO2等；若甲為CO2，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO。34、若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見(jiàn)金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)C是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類(lèi)型。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。若反應(yīng)C是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：Cu2＋＋2e－==Cu；Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3。知識(shí)點(diǎn)解析：結(jié)合反應(yīng)d的生成物，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl2，可以確定A為銅等活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬，A是常見(jiàn)金屬，則A為Cu，故C為CuCl2。反應(yīng)C是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，生成氯化銅與無(wú)色氣體D，則B為鹽酸，D為氫氣。反應(yīng)d中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2＋+2e－==Cu；若反應(yīng)C是在高溫下進(jìn)行的，物質(zhì)C是一種兩性化合物，為Al2O3，反應(yīng)C為鋁熱反應(yīng)，A為Al、D為Fe,E為O2。反應(yīng)C的方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。35、合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H________0。(填“>、<或=”下同)標(biāo)準(zhǔn)答案：＜知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)圖示信息，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡以后(甲醇含量的最高點(diǎn))，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H＜0。36、若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其他條件不變，將溫度升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，K________1。標(biāo)準(zhǔn)答案：＜知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小。37、在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90％，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的________倍。標(biāo)準(zhǔn)答案：0．5知識(shí)點(diǎn)解析：38、利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：①則該裝置中b為_(kāi)_______極，寫(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。標(biāo)準(zhǔn)答案：①負(fù)；鋅極：Cu2＋+2e－==Cu，銅極：Cu一2e－==Cu2＋；②2．24L；知識(shí)點(diǎn)解析：①由圖可知，甲醇燃料電池中通入氧氣的為正極，b為電池的負(fù)極，后邊的燒杯為電解池裝置，鋅與b相連，則鋅極為陰極，Cu為陽(yáng)極，裝置相當(dāng)于在金屬鋅上鍍銅，鋅極：Cu2＋+2e－==Cu，Cu極：Cu==2e－+Cu2＋。②根據(jù)Cu電極反應(yīng)：Cu==2e－+Cu2＋，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0．4mol，a極上電極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O==4OH－，轉(zhuǎn)移電子是0．4mol時(shí)，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L。39、低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)；△H=+1411．0kJ／mol2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)；△H=+1366．8kJ／mol則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。標(biāo)準(zhǔn)答案：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。知識(shí)點(diǎn)解析：①2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)△H1=+1411．0kJ／mol②2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)△H22=+1366．8kJ／mol根據(jù)蓋斯定律可知C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH(I)等于②一①，所以△H1=△H2一△H1=一44．2kJ／mol，故答案為：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位。40、(1)為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線(xiàn)路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==cu2＋(aq)+H2O(1)；△H=一221．45KJ．mol－1②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)；△H=一196．46kJ．mol－1Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。標(biāo)準(zhǔn)答案：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol；2；知識(shí)點(diǎn)解析：已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=一221．45kJ／mol；②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)，△H=一196．46kJ／mol。由蓋斯定律，①+②×得：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=-221．45kJ／mol+(一196．46kJ／mol)×=－319．68kJ／mol，故熱化學(xué)方程式為：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol。反應(yīng)中H2O2起氧化劑作用，氧元素由一1價(jià)降低為一2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol。41、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，ν正________ν逆(填“>”“<”或“=”)。標(biāo)準(zhǔn)答案：＜；＞知識(shí)點(diǎn)解析：由圖可知，溫度越高SO2的轉(zhuǎn)化率越小，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即△H＜0；狀態(tài)D時(shí)的SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，未達(dá)到90％，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，ν正＞ν逆。已知某溶液中只存在OH－,H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)填寫(xiě)下列空白：42、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是__________；上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)________。(填序號(hào))標(biāo)準(zhǔn)答案：NH4Cl；①；知識(shí)點(diǎn)解析：因任何水溶液中都有OH－、H＋，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4＋+H2ONH3．H2O+H＋，則C(Cl－)＞c(NH4＋)，水解顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，又水解的程度很弱，則C(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，即①符合。43、若上述關(guān)系中③是正確的，則溶質(zhì)為_(kāi)________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶質(zhì)為_(kāi)___________。標(biāo)準(zhǔn)答案：NH4Cl和NH3．H2O；NH4Cl和HCl；知識(shí)點(diǎn)解析：③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c(NH4＋)＞c(Cl－)，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且C(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。44、若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前C(HCl)_________c(NH3·H2O)(大于、小于或等于，下同)，混合前酸中C(H＋)和堿中c(OH-)的關(guān)系C(H＋)_________C(OH-)。標(biāo)準(zhǔn)答案：小于；大于知識(shí)點(diǎn)解析：因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c(HCl)＜c(NH3．H2O)，而HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH3．H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，則混合前酸中C(H＋)和堿中C(OH－)的關(guān)系為C(H＋)＞c(OH－)。下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：45、A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫作__________；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。標(biāo)準(zhǔn)答案：1，2一二溴乙烷；；知識(shí)點(diǎn)解析：由上述信息可知，A為CH2==CH2，B為苯，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO；E為CH2==CHCOOH。乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。46、A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n=________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。標(biāo)準(zhǔn)答案：4知識(shí)點(diǎn)解析：乙烯與氫氣加成生成乙烷，烷烴中從丁烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。47、B具有的性質(zhì)是_________(填號(hào))：①無(wú)色無(wú)味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：②③；知識(shí)點(diǎn)解析：結(jié)合苯的性質(zhì)來(lái)解答。48、C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。標(biāo)準(zhǔn)答案：酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH2==CHCOOHCH2==CH2CHCOOCH2CH3+H2O；知識(shí)點(diǎn)解析：C與E反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)。49、寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。標(biāo)準(zhǔn)答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。知識(shí)點(diǎn)解析：乙醇催化氧化生成乙醛。有機(jī)化合物A、B、C、D均為烴的一元含氧衍生物，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系作出合理的推斷：50、B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。標(biāo)準(zhǔn)答案：醛基知識(shí)點(diǎn)解析：圖中為醇的氧化、酯化反應(yīng)，A為醇，氧化成B為醛，醛繼續(xù)氧化成酸，醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。51、已知A的某種同系物A1(分子式為C3H8O)不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為_(kāi)______。標(biāo)準(zhǔn)答案：CH3CHOHCH3知識(shí)點(diǎn)解析：A1不能發(fā)生圖中的轉(zhuǎn)化，即醇的羥基不能在末端位置。52、已知A1可以發(fā)生如下反應(yīng)：①A1→E的反應(yīng)類(lèi)型屬于_______；②F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；③H的分子式為C9H18，結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)甲基和一個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：①消去反應(yīng)；②CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr；③。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。53、由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．A