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文檔簡介

2025屆山西省晉中市祁縣中學化學高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中,不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上,可觀察到藍色D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂2、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是A.CO32- B.Ag+ C.SO42- D.Al3+3、下列說法不正確的是A.在共價化合物中一定含有共價鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學反應過程中,反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學鍵形成4、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.單質(zhì)沸點的高低5、氯元素的原子結構示意圖為,下列說法正確的是()A.氯原子在化學反應中易失去電子B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C.氯元素的化合價只有-1價D.氯的原子核外有7個電子6、某有機物的結構式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A.②③④ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥7、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是()A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點燃→罩上干燥的冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水8、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應:一只燒杯中反應為:A+B=C+D,反應溫度為T1,另一只燒杯中反應為:M+N=P+Q,反應溫度為T2,T1>T2,則兩只燒杯中反應速率快慢為A.前者快B.后者快C.一樣快D.無法確定9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應實現(xiàn)的是A. B.CH3CHO→CH3COOHC.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br10、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份,在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉,生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶2B.2∶

1C.1∶3D.1∶111、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是()A.直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級能源,水煤氣、電能屬于二級能源C.人們可以把放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應沒有利用價值D.地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源12、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體,當振蕩混合時,有氣泡產(chǎn)生,原因是()。A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯13、下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結構示意圖:B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:D.N2的結構式::N≡N:14、以下能級符號不正確的是A.3s B.3d C.3p D.3f15、干冰氣化時,下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)共價鍵 B.分子間作用力 C.分子的性質(zhì) D.分子間的氫鍵16、下列有關金屬及其合金的說法中,不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金,合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用17、下列金屬與水反應最劇烈的是A.鋰B.鈉C.鉀D.銣18、如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀19、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。(已知醛基能與H2加成)下列說法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體20、下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是A.NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B.氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au(金)21、下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O22、化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表:編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷,下列結論正確的是A.a(chǎn)<bB.反應Ⅱ、III均為放熱反應C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D.增大壓強,狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡不移動二、非選擇題(共84分)23、(14分)I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______;反應③的反應類型為______,反應④的化學方程式為______。(5)反應④中,D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片,錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液,實驗結束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體,看到有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示),將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。24、(12分)某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題:(1)C的結構簡式為_______________(2)寫出反應③的化學方程式:___________________,該反應是_____________(填反應類型)。(3)E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍,則與A互為同系物的E有________種,寫出其中一種的結構簡式:_____________________________________25、(12分)為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程:甲:乙:(1)甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中,氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(3)對比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是___________。A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣C.B裝置中通入的b氣體是SO2D.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體26、(10分)某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②幾種有機物沸點:乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。請回答:(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。(4)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________;該反應類型為___________。(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過程如下:?。杭尤霟o水氯化鈣,去除_________________;ⅱ:最好加入________(填字母序號)作吸水劑;A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。27、(12分)海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳28、(14分)工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:酸溶時,F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價,鐵紅的用途為____________(任寫一種)。(2)“水解”中,發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。(3)“沉鐵”中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________;該過程控制反應溫度低于35℃,原因為_______________________________________。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時,發(fā)生的化學方程式為_______________________________。(5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。(6)電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應式為_______。29、(10分)乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源,請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟,只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗,實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______,其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實驗C、D,證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料,用(CH3CH2O)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時,不同條件下的實驗結果如下表所示:

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3(注)選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味,故A正確;B項、蔗糖為二糖,可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖與果糖,故B正確;C項、土豆中含有淀粉,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色,與碘化鉀溶液無現(xiàn)象,故C錯誤;D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,常用于制造肥皂,故D正確;故選C。2、D【解析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應,在溶液中不能夠大量共存,故A錯誤;B.

Ag+與Cl?反應生成氯化銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.

SO42-與Ba2+發(fā)生反應生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.

Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應,在溶液中能大量共存,故D正確;答案選D。3、C【解析】

A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物,正確;B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,正確;C、全部是共價鍵的才是共價化合物,離子化合物也可能有共價鍵,錯誤;D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,正確;故答案選C。4、D【解析】

非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強越活潑,越易與氫氣化合,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物的水化物酸性越強,而氫化物還原性越差?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,單質(zhì)氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比,A項不選;B.根據(jù)分析,最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比,B項不選;C.根據(jù)分析,單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比,C項不選;D.單質(zhì)沸點的高低由分子間作用力決定,與非金屬性無關,D項選。答案選D?!军c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比,還原性與非金屬性成反比,區(qū)別熔沸點(物理性質(zhì),考慮氫鍵和范德華力)。5、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子,易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構,故A錯誤;B、氯原子最外層有7個電子,易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子,故B正確;C、氯元素的化合價有-1,0,+1,+4,+5,+7等價,故C錯誤;D、氯的原子核外有17個電子,最外層有7個電子,故D錯誤;故選B。6、B【解析】

該有機物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基,依據(jù)多官能團的結構與性質(zhì)作答。【詳解】該有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應,①④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生氧化、酯化反應,③正確;含有羧基可發(fā)生酯化反應,同時具有酸性,可發(fā)生中和反應,⑤正確;綜上所述,①③④⑤⑥符合題意,B項正確;答案選B。7、C【解析】

A.通入溴水→通入澄清石灰水,均無現(xiàn)象發(fā)生,不能將三者鑒別,A不合題意;B.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯,甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁,無法鑒別,B不合題意;C.點燃→罩上干燥的冷燒杯,點燃一氧化碳的火焰上方燒杯內(nèi)無水珠生成,罩上涂有澄清石灰水的燒杯,點燃甲烷的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn),可以將三者鑒別,C符合題意;D.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯,點燃氫氣的火焰上方的燒杯內(nèi)沒有渾濁出現(xiàn),通入溴水,不能鑒別甲烷和一氧化碳,D不合題意;故選C。【點睛】點燃,在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗是否生成水,從而確定原氣體中是否含有氫元素;在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗出是否生成,從而確定原氣體中是否含有碳元素。8、D【解析】試題分析:化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì),兩只燒杯中反應物不同,所以無法判斷反應速率的快慢,故答案為D??键c:本題考查化學反應速率的判斷。9、D【解析】

A.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱,可發(fā)生取代反應生成硝基苯,A項錯誤;B.CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO,屬于氧化反應,B項錯誤;C.CH4在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應,生成CH3Cl,C項錯誤;D.CH2=CH2與HBr一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,D項正確;答案選D?!军c睛】有機物中的化學反應類型是??键c,其中取代反應與加成反應的特點很顯著,判斷依據(jù)可歸納為:若為取代反應,以甲烷與氯氣在光照下反應為例,甲烷分子內(nèi)的一個H被取代,消耗一個Cl2,同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl;若為加成反應,以CH2=CH2與Br2反應為例,其原理是:C=C中的雙鍵斷開其中一個,兩個C各形成一個半鍵,分別與兩個Br原子結合成鍵,其特點就是雙鍵變單鍵,不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別,本題的B選項顯然為加成反應,而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗,解答此類題型時游刃有余。10、B【解析】分析:根據(jù)反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解:第一份只有HNO3,發(fā)生反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O,H+不足,溶液中剩余NO3-,設有8molHNO3,則生成2molNO,消耗8molH+;另一份先加入與其等體積的稀硫酸,溶液中硫酸提供H+,生成4molNO,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+,所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等,則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2:1,稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2:1。答案選B。11、B【解析】A、將煤進行深加工后,脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好,錯誤;B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源,例如:天然氣,煤,石油,水能,太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源(也就是一級能源)的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的,是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的;或是由風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的,為二級能源。正確;C、放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,比如煤的燃燒,可以用來取暖;而吸熱反應也有利用價值,如氯化銨和氫氧化鈣反應,可以制冷。錯誤;D、根據(jù)能源利用的早晚,可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源:如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源:核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源,稱為新能源。錯誤。故選B。點睛:本題重點考察能源的分類與應用。是當今社會比較熱門的話題,即為常考題。同一種能源可屬于不同的能源類型,例如水能既屬于一次能源,也屬于可再生能源,還可以是常規(guī)能源,這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源:從自然界直接獲取的能源叫一次能源,如水能,風能,太陽能。

二次能源:無法從自然界直接獲取,必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源,如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源??稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?,如水能、風能、生物質(zhì)能。不可再生能源:越用越少,不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源,如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚,又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源:如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源:核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源,稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源:像煤、石油、天然氣,是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的,所以稱為化石能源。生物質(zhì)能:具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。12、C【解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸,在該溫度下不能蒸餾出來,故A錯誤;B、乙醇易揮發(fā),蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇,但乙醇不與碳酸鈉反應,故B錯誤;C、乙酸易揮發(fā),制備的乙酸乙酯含有乙酸,乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,故C正確;D、不符合乙烯生成條件,不會有乙烯生成,故D錯誤;故選C。13、C【解析】硫原子的原子結構示意圖,故A錯誤;NH4Cl的電子式:,故B錯誤;原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為8,,故C正確;N2的結構式N≡N,故D正確。14、D【解析】

第三能層能級數(shù)為3,分別是3s、3p、3d,故D項錯誤。故選D。15、B【解析】

干冰是二氧化碳的分子晶體,分子間存在分子間作用力,不存在氫鍵,分子氣化時破壞分子間作用力,分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞,所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變;答案選B。16、B【解析】A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼,A正確。B.金箔是單質(zhì),不是合金,B錯誤;C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈,C正確;D.Al是比較活潑的金屬,但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生致密的氧化物薄膜,對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能,D正確;答案選B。17、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,元素的金屬性越強,對應單質(zhì)與水反應越劇烈,Rb的金屬性最強,則與水反應最劇烈,故選D。點睛:本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律,題目較簡單,注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。18、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯誤;B、氧化鈉與水反應放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;D、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯誤;故選B。點睛:根據(jù)物理知識的原理,U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說明壓強又與原來相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導致壓強變化,但不能產(chǎn)生氣體。19、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,A項正確;B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基,均可與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應,B項錯誤;C.維生素A1含一個有醇羥基,不與堿反應,則維生素A1不能溶于NaOH溶液,C項錯誤;D.β—紫羅蘭酮的分子式:C13H20O,中間體X的分子式為:C14H22O,兩者不是同分異構體,D項錯誤;答案選A。20、B【解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì),故A錯誤;氯水中的次氯酸、AgI見光分解,所以需要密封保存在棕色試劑瓶中,故B正確;乙烯與溴水發(fā)生加成反應而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而褪色,故C錯誤;常溫下濃硝酸不能溶解Al是因為鋁鈍化,常溫下濃硝酸不能溶解Au,是因為Au是極不活潑金屬,故D錯誤。21、B【解析】A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O,故A錯誤;B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-H2O+NH3↑,故B正確;C.氫氧化鎂不溶于水,不可拆分,故C錯誤;D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,故D錯誤;答案為B。22、B【解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g),K1=,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),K2=,F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),K3=,同溫度下,K2=,K3=K1?K2,979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38,1173K平衡常數(shù)b==0.78;A.計算分析可知a>b,故A錯誤;B.反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明正反應為放熱反應,反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明正反應為放熱反應,故B正確;C.有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知,反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進行,故C錯誤;D.反應ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),是氣體體積不變的反應,增大壓強正逆反應速率均增大,但平衡不動,故D錯誤;故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、BDB羥基氧化反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OC一O2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑分液【解析】分析I.主要考察有機物的結構與性質(zhì),A表示的是甲烷,正四面體;B表示的是乙烯,平面型分子;C表示正丁烷,碳鏈在空間呈鋸齒狀;D表示的是苯分子,平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷,本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含,則A為淀粉;C是白酒的主要成分,則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應生成D乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應。詳解:I(1))B是乙烯和D是苯,兩者都是平面型分子,分子中所有原子共面;(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色,B為乙烯含有碳碳雙鍵;因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色;(3)苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應,方程式為。II.(4)由推斷可知,C是乙醇,其中含有羥基;乙醇經(jīng)過氧化反應生成D乙酸,所以③的反應類型為氧化反應;乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;(5)酯化反應中乙酸中脫去-OH,乙醇中脫去-H,因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵;(6)上述酯化反應中產(chǎn)物中混有部分乙酸,乙酸的酸性強于碳酸,因此可發(fā)生反應2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡;因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶,所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛:本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質(zhì)。甲烷空間構型為正四面體,乙烯的空間構型為平面,苯的空間構型為平面,乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH,乙醇中脫去-H。24、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH,CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?!驹斀狻浚?)由分析可知,C的結構簡式為CH3CH2Cl;(2)反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應;(3)E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍,且E是A的同系物,所以E的分子式為C4H8,其屬于單烯烴的同分異構體共有三種,分別為、、。25、甲酸化可防止Cl2與H2O反應SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-甲含溴海水中溴的濃度低,直接蒸餾成本高,甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程,可提高溴的濃度,減少能源消耗,降低成本D【解析】

(1)氯氣通入到海水中,發(fā)生反應生成鹽酸、次氯酸,若用硫酸酸化,則增大溶液中氫離子濃度,使平衡逆向移動,從而提高氯氣的利用率;(2)步驟④用二氧化硫與溴反應生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣,反應的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集,大批量生產(chǎn),且降低成本,則甲符合;工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源,且產(chǎn)量低;(4)A.A裝置中通入的a氣體是Cl2,利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì),A正確;B.實驗時應在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣,否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率,且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì),B正確;C.B裝置中通入的b氣體是SO2,用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì),進行產(chǎn)品的富集,C正確;D.C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應的溴蒸氣,D錯誤;答案為D26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解析】

(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基;(2)根據(jù)儀器的構造可知,A的名稱是分液漏斗;濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑;(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸;C除起冷凝作用外,另一重要作用是球形干燥管容積大,可防止倒吸;(4)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應方程式為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O;(5)根據(jù)信息①,CaCl2·6C2H5OH不溶于水,可以把乙醇除去,堿石灰和生石灰中含有CaO,與水反應生成Ca(OH)2,溶液顯堿性,造成乙酸乙酯水解,因此加入無水硫酸鈉,故C正確。27、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中,滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析:海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作,得到溶液a中含有碘離子,溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì);碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗,碘單質(zhì)可以使淀粉變藍;提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法,萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質(zhì)不反應,碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應,故可用四氯化碳或苯。詳解:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì),離子方程式式為:2I-+H2O2+

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