遼寧省建平縣高級中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

遼寧省建平縣高級中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

2、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時間(t)的關(guān)系M

t

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)^^2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

Pi

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N（h（g）=N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

3、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

4、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePO,作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

功九0工FePO4LiFePO,

充電

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

5、室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是（）

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CH3COO")_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固體c(CH3C00)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，U.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gN?O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，ImolC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

7、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成lmolCCh時，轉(zhuǎn)移8moi9

8、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：

/0?C()2催化劑匹。下列說法錯誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

9、下列儀器名稱為“燒杯”的是()

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1LO.lmol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

11、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)->SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是

A.ImolSCh?的能量總和大于lmolS(s)和lmolCh?的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+Q(kJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量

12、據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

13、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

14、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

圖1

B.圖2：電解精煉銅

圖2

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

15、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

16、6克含雜質(zhì)的Na2sth樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成L12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可

能是（）

A.Na2s。3，Na2cChB.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCOj,Na2cO3D.Na2so3,MgCO3,NaHCOj

17、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。軌（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為案Lv

18、下列說法中不正確的是（)

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（—CH3）互為同分異構(gòu)體

19、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

20、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

I

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗氨的生成

C.利用裝置III制備少量的氯氣D.利用裝置W制取二氧化硫

21、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質(zhì)（括號為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AC.CD.D

22、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a（-R為燒基）和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下（無機

小分子產(chǎn)物略去）

e

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［L3］己烷OO，互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為CsHu時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

RCOCI

已知：①一

②品。-阻；

③6^6°

(2)G—X的反應(yīng)類型是。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

⑸寫出D+F-G的化學(xué)方程式:

⑹寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

C—O—

(7)參照以上合成路線設(shè)計E-的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

24、(12分)如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請

填寫以下空白：

慣條d燃m

MU-----------*T?1

HU

△Hzn

xTHi傕化劑，△ur-

(I)A的化學(xué)式為C的電子式為_；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為——mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

25、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)

可用試劑：飽和Na2s。3溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體(試劑不重復(fù)使用)

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCH飽和溶液）—Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶體在一（填"A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

⑵設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性9

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L」酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①_。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_（KMnCh—MM+）

⑶利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，—（填實驗步驟），當(dāng)溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2moi?L'的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2（h+l2=Na2s4C）6+2NaI）

（4）含鋁廢水中常含有六價鋤Cr（W）]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分兩個階段處理含SCV-的廢水,先將廢水中

CnCV一全部還原為Cr3+,將CF+全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

31

｛已知:Ksp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,a（：產(chǎn)）＜1.0/5moi?L」時視為完全沉淀｝

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（RFeOD并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：RFeth為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）?若反應(yīng)中有0.5molC12產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性CLFe(V-(填“〉”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示o

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量RFeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeCh的

凈水原理。。

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用。2和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PC13和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/力其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65°C,原因是。

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，力口入3.2moHJ的AgNCh溶液

1

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol-L的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN；)o貝！J加入Fe2(SC)4)3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

28、(14分)CL及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外層電子的電子排布式是與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中一描述.

(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子

(3)氯氣一氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：已知HC1O的殺菌能力比

CIO一強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是—(一種原因即可).

(4)在氯水中，下列關(guān)系正確的是—(選填編號).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(CI)+c(OH)

cc(HC1O)<c(CD

de(er)<c(OH)

(5)CIO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用Cl(h與水中的MnCL在常溫下反應(yīng)，生成Mn(h和鹽酸，以除

去水中MM+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)有人認(rèn)為產(chǎn)物MnCh和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識對

嗎？_(填“對”或“錯，5),說明理由一

29、(10分)PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材

料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

oooO

HEaCMO—d_(CH2Ltyb(CH》O—&◎*玉OH(PBAT)

11

已知：R-CH3-?RCN.R.COOH

°2HzO

KMn(h

R-CH=CH2——*R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(1)G的官能團的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為；H的化學(xué)名稱為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為_________________________________________________

（5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

I、既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II、與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4moiNaOH；

III、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

fCH：

（6）設(shè)計由丙烯為起始原料制備i的單體的合成路線（其它試劑可任選）

COOCH丈

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為NazCh

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯誤；

C.A1（OH）3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1（OH）3>H2so4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

2、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4)逆7(NO2)正=2V(N2O4)正，則v(N2O4)逆>丫(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動。

3、D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2凡0.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg。8｝和

4(。“)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時2soJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2凡。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35moL0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaA102+2H,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=02moi，氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道“(A/)=77[A/(W)3]=02〃加，〃(吸)=〃[四(W)21=。]5〃碗，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的;

O/V-I-01Su7/)/XD

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為二........-..........=0.45/7W/，若在標(biāo)況下，體積為

0A5molx22.4L/mol=10.08L，但狀況未知，故D錯誤;

故答案選D。

4、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移

動，充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

5、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5moI/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大，故CH3coCT的水解程度變小，故c(CH3coO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和0.05molCH3coONa

反應(yīng)生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

6、A

【解析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確；

C.N2O與CCh相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，lmolCsH1?中含有共價鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

7、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0可知，AHvO、AS>0,可得AG=AH-TASVO,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CCh為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moi8,D正確；

故答案選Co

【點睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進行，AG=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

8、C

【解析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

9、A

【解析】

的名稱是容量瓶，故C錯誤;D.儀器的名稱是燃瓶，故D錯退,答案為A.

10、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以lmolSO2(g)的能量總和小于ImolS(s)和lmoK)2(g)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焰變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ-moi故C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于ImoL故D錯誤；

故答案為：Co

12、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.H3與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【點睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。

13、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So

A.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，C1非金屬性強于S,所以HC1O4是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

14、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

15、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在lrnn?lOOrnn之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將F氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCL溶液，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鍍，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

16、C

【解析】

[12L3

標(biāo)況下，L12L氣體的物質(zhì)的量=----:-----=0.05mol,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=-----=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2o根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44〃(CO2)+64

n(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,則以CCh):n(SO2)=l：4,所以〃(C02)=0.01moLn(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

M(S02)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01molxl06g/mol=l.06g>0.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84gv0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

17、B

【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，貝!1116號的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為北Lv,故D正確；

答案選B。

18、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于蝮酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(［〉一CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

20、C

【解析】

A、加熱時L和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C、高鐳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確;

D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

21、D

【解析】

A、Sth與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSCh+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【點睛】

KNO3中混有少量NaCL提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3）提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

22、C

【解析】

A.環(huán)己烯分子式為CGHIO,螺［1.3］己烷［X）分子式為CGHI。，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個C1原子與甲基相鄰,另一個C1原子有如圖;（所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個C1原子有如圖」4Q所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮煌基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷燒有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

OO

NO2

23、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)一CH3

:-C—CI

HOOCCH2-<^>—N02'HCOOCH2-HOOCHCOO

()<)

1溶淞

J妹微酸化

()()()

【解析】

由1個二戰(zhàn)Kx、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知二戰(zhàn)1口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

LzkJL/il

NO2

X_CH3，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中較基上羥基被氯原子取代生成B,B

口-COOH

NOj

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為內(nèi)-CH3、C為

^-c-ci

II

0

，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【詳解】

0