上海市青浦區(qū)2024屆高三年級下冊二模試題 化學 含解析

上海市青浦區(qū)2023-2024學年高三下學期學業(yè)質量調研

化學試題

(時間60分鐘，滿分100分)

考生注意：

L本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得

分。

2.答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關

信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。

3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，

多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每

小題只有1個正確選項。

4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。

可能用到的相對原子質量：H-lN-14P-31Fe-56

一、鈣鈦礦

1.I.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結構如下圖所示：

(1)Ti元素在周期表中的位置是。

(2)根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結構，離Ca2+最近的02-個數(shù)為。

A.6B.8C.10D.12

(3)TV+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cb,Imol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為。

A12NAB.15NAC.18NAD.21NA

II.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3Pbi3作為光敏層材料。

(4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為0

A.N>O>CB.N>C>OC.O>N>CD.C>N>O

(5)測定CH3NH3Pbl3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是o

A.原子發(fā)射光譜B.質譜C.核磁共振氫譜D.晶體X射線衍射

ni.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質的新型NH3—固體燃料電池

裝置如下圖所示：

（6）M電極為極（填“正”或"負”），該電極反應方程式為o

（7）下列關于該燃料電池敘述不正確的是。

A.該燃料電池可以將化學能全部轉化為電能

B.電子由M電極經過外電路流向N電極

C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應

D.該電池工作時，每消耗22.4L（標準狀況下）的NH3會有3moiCP-發(fā)生遷移

二、檸檬酸

2.I.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit,屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如

下：Kai=7.4xl0-\Ka2=1.7xl0\Ka3=4.0xl0-7。

（1）25℃時，不同pH范圍內，H3Cit,H2Cit-,HCit2-和Cit3-所占的比例（該微粒濃度與四種微粒濃度之和

的比值）如下圖所示，則其中代表HCit2-的是。

A.XB.YC.ZD.M

(2)25℃時，O.lmoFL-i下列溶液中微粒的濃度關系正確的是。

++23

A.NasCit溶液中，[Na]+[H]=[OH-]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit]

+

B.Na3Cit溶液中,[OH]>[H]

+23

C.NaHzCit溶液中，[Na]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit-]+[Cit]

D.NasHCit溶液中，[OH]>[H+]

I

(3)已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Kai=4.4xl0\Ka2=4.7xl0i,向NaHCCh溶液中加入NaHzCit溶

液，請寫出反應的化學方程式o

II.電子元器件經處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl：

還原為金顆粒沉淀。

(4)請寫出離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。0

III.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、AI2O3)制備檸檬酸亞鐵的工

藝流程如圖。

濾渣1濾渣2濾渣3

33

已知常溫下:Ksp[Al(OH)3]=1.3XW,Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10-17,Kb[NH3.H2O]=1.8xl0\

(5)基態(tài)Fe原子價電子排布式為o

(6)濾渣1為o(填化學式)

(7)“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中

[AF+長10-5mol.LL認為已經沉淀完全。請計算：(計算結果保留2位有效數(shù)字)，AF+恰好沉淀完全時，溶

液中[OH[=0

(8)“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是o

(9)“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是o

A.FeSO4B.FeC.CuD.H2O2

三、氨氣

3.I.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx),將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應的熱化學方程式為

催化劑

4NH3(g)+4NO(g)+02(g).A-4Nz(g)+6H2(D(g)AH=-1626kJmol-1。

(1)已知：該反應焰變和牖變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應___________自發(fā)進

行。

A.能B.不能C.缺少條件，無法判斷

(2)在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是-

A.2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.氣體的平均相對分子質量不再變化

C.氣體的密度不再變化D.N2和H2O的物質的量之比2：3

n(NH,)

⑶相同反應時間內，不同溫度、不同氨氮比(”送件下N。的轉化率如圖所示。

①420℃時NO轉化率低于390°C時NO轉化率的原因可能是

②B點(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是

II.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質:

狀熱值沸點密度液態(tài)能量密度

態(tài)(kJ/g)(℃)(kg/L)(MJ/L)

氨

氣18.6-330.682012.7

氣

氫

氣120-2530.07088.5

氣

(4)氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式___________。

(5)結合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料優(yōu)點是o

(6)在理想條件下，氨氣完全燃燒的產物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣

體，請寫出一個涉及的化學方程式__________O

四、硫氧化鉀

4.可用如下裝置在實驗室制取硫氧化鉀。(部分夾持裝置已省略)

實驗步驟如下:

催化劑

I.制備NH4SCN溶液：CS+2NH==^NH4SCN+H2S,NH3不溶于CS2。

23水l浴加熱

(1)連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是o

(2)裝置A的作用是產生氨氣，從安全性和成本角度，試管內的藥品是o

A.氯化錢B.氫氧化鈣和氯化錢

C.硝酸鏤D,氫氧化鈉和氯化鉉

(3)實驗開始時打開Ki,加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸

燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有o

(4)下列說法不正確的是。

A.堿石灰的作用是干燥氨氣

B.可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢

C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣

D.裝置E可起到防止倒吸的作用

II.制備KSCN。

(5)移去裝置A處的酒精燈，關閉Ki,打開K2,利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反

應的化學方程式是o用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是。

(6)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，,

,,得到硫氧化鉀晶體。

III.測定KSCN的含量。

稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NCh)3溶液，用

O.lOOOmoLL-iAgNCh標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNCh標準溶液的體積平

+

均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-+Ag=AgSCN；o

(7)滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為0

(8)判斷達到滴定終點的方法是0

(9)樣品中KSCN質量分數(shù)為。(KSCN的摩爾質量為97gmoH)

五、紐甜

5.I.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關數(shù)據(jù)如

下：

分子式相對分子質量甜度熔點(℃)

蔗糖Cl2H22。113421185?187

紐甜C20H30N2O53788000~1200080。?83.4

蔗糖紐甜

(1)下列有關糖類化合物的說法不正確的是o

A.麥芽糖一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖

B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10C>5)n,二者互為同分異構體

C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在l~100nm之間

D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產物中的葡萄糖

(2)在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子o

(3)說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因

II.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示:

CM/BCH,

CHJSCHJ

.D

F?Ch

(4)BTC的反應類型是

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D,還原反應

(5)寫出J分子中所含的官能團名稱。

(6)下列說法正確的是0

A.在質譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰

B.E分子中N原子采取sp2雜化

C.J分子中所有碳原子可能共平面

D.紐甜分子中含有2個肽鍵

(7)化合物C是燃M的一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M?

(8)請寫出化合物G的結構簡式___________o

(9)書寫J-K的化學反應方程式___________o

(10)寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜圖中有4組峰。

(11)結合題目所給信息，設計H-I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)。(合成路線常用的

表示方式為：a—fg—B…一息一目標產物)

上海市青浦區(qū)2023-2024學年高三下學期學業(yè)質量調研

化學試題

(時間60分鐘，滿分100分)

考生注意：

L本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得

分。

2.答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關

信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。

3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，

多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每

小題只有1個正確選項。

4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。

可能用到的相對原子質量：H-lN-14P-31Fe-56

一、鈣鈦礦

1.I.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結構如下圖所示：

(1)Ti元素在周期表中的位置是。

(2)根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結構，離Ca2+最近的02-個數(shù)為。

A6B.8C.10D.12

(3)Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cb,Imol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為。

A.12NAB.15NAC.18NAD.21NA

II.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3Pbi3作為光敏層材料。

(4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為0

A.N>O>CB.N>C>OC.O>N>CD.C>N>O

(5)測定CH3NH3Pbl3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是o

A.原子發(fā)射光譜B.質譜C.核磁共振氫譜D.晶體X射線衍射

ni.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質的新型NH3—固體燃料電池

裝置如下圖所示：

(6)M電極為極(填“正”或"負”)，該電極反應方程式為o

(7)下列關于該燃料電池敘述不正確的是。

A.該燃料電池可以將化學能全部轉化為電能

B.電子由M電極經過外電路流向N電極

C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應

D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有31noiCP-發(fā)生遷移

【答案】(1)第4周期IVB族(或第4周期第4族)(2)D(3)C(4)A(5)D

2

(6)①.負2NH3-6e-+3O-=N2+3H2O(7)AD

【解析】

【小問1詳解】

己知Ti是22號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d24s2,故Ti元素在周期表中的位置是第四周期第WB族，

故答案為：第四周期第WB族；

【小問2詳解】

根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結構可知Ca2+位于晶胞的8各頂點，CP-位于6個面心，故離Ca2+最近的CP-個數(shù)為一

2

=12,故答案為：D；

【小問3詳解】

[Ti(H2O)6]Cl3中存在[Ti(H2O)6]3+與C1-之間的離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中含有6個O和曾+之間的配位鍵，以及

12個H-O共價鍵，故Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cb,Imol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為

18NA,故答案為：C；

【小問4詳解】

根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與VA反常，故C、N、O三種元素第一電離能

從大到小的順序為N>O>C,故答案為：A；

【小問5詳解】

A.原子發(fā)射光譜中根據(jù)不同元素的特征譜線可用于測量元素的種類，A不合題意；

B.質譜用于測量物質的相對分子質量的，B不合題意；

C.核磁共振氫譜用于測量物質中不同環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)量，C不合題意；

D.晶體X射線衍射可以確定晶胞的結構，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，D符合題意；

故答案為：D；

【小問6詳解】

由題干圖示原電池裝置可知，M極由NH3轉化為N2,發(fā)生氧化反應，故M電極為負極，電解質為熔融的

2

金屬氧化物，故該電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O,故答案為：負；2NH3-6e-+3O-=N2+

3H2O；

【小問7詳解】

A.該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉化為電能，還會轉化為熱能、光能等，

A錯誤；

B.由題干示意圖可知，電子由負極即M電極經過外電路流向正極即N電極，B正確；

2

C.由題干裝置圖可知，N電極為電源的正極，故該處的氧氣發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e=2O-,C

正確；

D.由(6)分析可知，該電池工作時，電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2。，則每消耗22.4L(標準狀

況下)的NH3會有1.5molO2-發(fā)生遷移，D錯誤；

故答案為：ADo

二、檸檬酸

2.I.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit,屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如

下：Kal=7.4xl0\Ka2=1.7x10-5,Ka3=4.0xl0-7。

(1)25℃時,不同pH范圍內，IfeCit、H2Cit->HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和

的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是。

PH

A.XB.YC.ZD.M

(2)25℃時，0.1moll」下列溶液中微粒的濃度關系正確的是。

++23

A.Na3Cit溶液中,[Na]+[H]=[OH]+[H2Cit]+[HCit-]+[Cit]

B.Na3Cit溶液中，[OH]>[H+]

+23

C.NaH2Cit溶液中,[Na]=[H3Cit]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit]

+

D.Na2HCit溶液中，[OH]>[H]

(3)已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Kai=4.4xl0\34.7x10%向NaHCCh溶液中加入NalhCit溶

液,請寫出反應的化學方程式。

II.電子元器件經處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl；

還原為金顆粒沉淀。

(4)請寫出離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。=

III.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezCh及少量CaO、AI2O3)制備檸檬酸亞鐵的工

藝流程如圖。

濾渣1濾渣2濾渣3

33

已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3X10-,Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10-",Kb[NH3?H2O]=1.8x10-5o

(5)基態(tài)Fe原子價電子排布式為。

(6)濾渣1為o(填化學式)

(7)“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中

[A13+]wl(y5moi認為已經沉淀完全。請計算：(計算結果保留2位有效數(shù)字)，AF+恰好沉淀完全時，溶

液中。

(8)“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是o

(9)“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是o

A.FeSO4B.FeC.CuD.H2O2

【答案】(1)C(2)BC

(3)NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2T+H2O

3b

(4)II(5)3d64s2

3Fe2++AuCl^=Au1+3Fe3++4Cr

(6)CaSO4(7)5.1x10-1°mol/L

(8)防止NH4HCO3受熱分解，降低產率(9)B

【解析】

【分析】硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezCh及少量CaO、AI2O3)與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，

過濾得到濾渣1為CaSCU,加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣

3為A1(OH)3,加入NH4HCO3沉鐵得到FeCO3,加入檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵；

【小問1詳解】

檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以HsCit為主，隨著

第一步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃度HzCit-減小而HC#-增大，第三步電離，微

粒濃度HCit2-減小而CitK曾大，最后以Cit3-為主，代表HC#-的是Z,故選C；

【小問2詳解】

A.NasCit溶液中存電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit1+2[HCit2-]+3[Cit3l，故A錯誤;

B.NasCit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則[OH]>[H+],故B正確；

+23

C.NalhCit溶液中存在物料守恒：[Na]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit-]+[Cit],故C正確；

_K_lxIQ-14

D.NaHCit溶液中IhCit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)KW—xlO10電離常

2h"K7"7.4x10^7.4

數(shù)Ka2=L7xlO-5,則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[OH1QH+],故D錯誤；

故選BC；

【小問3詳解】

JhCit-的電離常數(shù)為Ka2=L7xlO-5,比碳酸的第一步電離常數(shù)Kai=4.4xl(y7較大，酸性：H2Cit>H2CO3>

2

HCit',NaHCCh溶液和NaH2Cit溶液反應生成二氧化碳和Na2HCit,反應的化學方程式NaH2Cit+NaHCO3

=Na2HCit+CO2T+H2O；

【小問4詳解】

在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將AuCl,還原為金單質沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應轉移3個電子，電子

3e-

轉移的方向和數(shù)目為|；

3Fe2++AuCl^=Au；+3Fe3++4Cr

【小問5詳解】

鐵是26號元素，電子排布式是[Ar]3d64s2,基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；

小問6詳解】

硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應生成CaSCU微溶物，濾渣1為CaSO4；

小問7詳解】

33

已知常溫下：KSP[A1(OH)3]=1.3X10-,溶液中[A13+]W1O-5moi?1/,認為已經沉淀完全，AF+恰好沉淀完全

時，溶液中[0H]=3卜SP[A1(OH)3L^^10『mol/L；

VC(A13+)VIO-5

【小問8詳解】

“沉鐵”過程加入反應物NH4HCO3受熱易分解，需控制溫度在35℃以下，可能原因是防止NH4HCO3受熱

分解，降低產率；

【小問9詳解】

“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧

化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，試劑合適的是Fe,故選B。

三、氨氣

3.I.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOQ,將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應的熱化學方程式為

4NH3(g)+4NO(g)+02(g).「催：劑4N2(g)+6H2O(g)AH=-1626kJ-mol-i。

(1)已知：該反應的焰變和燧變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應___________自發(fā)進

行。

A.能B.不能C.缺少條件，無法判斷

(2)在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是=

A.2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.氣體的平均相對分子質量不再變化

C.氣體的密度不再變化D.N2和H2O的物質的量之比2：3

n(NH,)

(3)相同反應時間內，不同溫度、不同氨氮比(當呆)條件下NO的轉化率如圖所示。

n(NO)

①420℃時NO轉化率低于390°C時NO轉化率的原因可能是

②B點.(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是

II.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質：

狀熱值沸點密度液態(tài)能量密度

態(tài)(kJ/g)(℃)(kg/L)(MJ/L)

氨

氣18.6-330.682012.7

氣

氫

氣120-2530.07088.5

氣

(4)氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式___________。

(5)結合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是0

(6)在理想條件下，氨氣完全燃燒的產物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣

體，請寫出一個涉及的化學方程式___________O

【答案】(1)A(2)B

(3)①.溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低)②.

否③.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400C脫氮率高于390℃,所以沒

有達到化學平衡狀態(tài)

1

(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-1264.8kJmol

(5)氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高

(6)4NH3+502=5N0+6H20(合理即可)

【解析】

【小問1詳解】

該正反應氣體體積增大則AS>0,已知AH〈O,根據(jù)AG=AH-TAS<0能自發(fā)，200℃時，該反應一定能自發(fā)進

行，故選A；

【小問2詳解】

A.正逆反應速率相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)，不同物質的速率之比等于系數(shù)比，則3V正(NH3)=2v逆

(H2O)才能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不選；

B.該反應的氣體總質量不變，反應前后氣體總物質的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子質量不再變

化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B選；

C.該反應的氣體總質量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故

C不選；

D.N2和HzO的物質的量之比與起始投入量和轉化率有關，N2和HzO的物質的量之比2：3不一定說明達

到化學平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B；

【小問3詳解】

①420℃時NO轉化率低于390℃時NO轉化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度

升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低)；

②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃,所以B點沒有

達到化學平衡狀態(tài)；

【小問4詳解】

氨氣的熱值為18.6kJ/g,則1moi氨氣燃燒熱18.6kJ/gxl7g/mol=316.2kJ/mol,4moi氨氣燃燒放出的熱量為

316.2x4=1264.8kJ,NH3燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-

1264.8kJ-mol1；

【小問5詳解】

相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；

【小問6詳解】

氨氣在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣體即NO,氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化時生成NO和水，涉

及的化學方程式為4NH3+502=5NO+6H2O。

四、硫氧化鉀

4.可用如下裝置在實驗室制取硫氧化鉀。(部分夾持裝置已省略)

實驗步驟如下:

催化劑

I.制備NH4SCN溶液：CS2+2NH3?NHSCN+HS,NH3不溶于CS2。

水浴加熱42

(1)連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是。

(2)裝置A的作用是產生氨氣，從安全性和成本角度，試管內的藥品是

A.氯化鏤B.氫氧化鈣和氯化鏤

C.硝酸鉉D.氫氧化鈉和氯化鏤

(3)實驗開始時打開Ki,加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸

燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有o

(4)下列說法不正確的是o

A.堿石灰的作用是干燥氨氣

B.可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢

C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣

D.裝置E可起到防止倒吸的作用

II制備KSCN。

(5)移去裝置A處的酒精燈，關閉Ki,打開K2,利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反

應的化學方程式是。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是o

(6)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，,

,,得到硫氧化鉀晶體。

III.測定KSCN的含量。

稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NCh)3溶液，用

O.lOOOmoLL-iAgNCh標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNCh標準溶液的體積平

+

均為20.00mLo滴定反應的離子方程式為SCN-+Ag=AgSCN；o

(7)滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為0

(8)判斷達到滴定終點的方法是o

(9)樣品中KSCN的質量分數(shù)為o(KSCN的摩爾質量為97gmoH)

【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)B

(3)受熱均勻，溫度容易控制(4)C

(5)?.KOH+NH4SCN=KSCN+NH3t+H2O②.使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧

化鉀溶液順利滴下

(6)①.過濾②.洗滌③.干燥

(7)凹液面最低處所對應的刻度

(8)當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNCh溶液時，紅色褪去，且半分鐘內顏色不恢復

(9)77.60%

【解析】

【分析】A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，根據(jù)C中產生的氣泡判斷產生氨氣的快慢，D中氨氣和CS2發(fā)

催化劑

生反應CS2+2NH3,=二NNH4SCN+H2S,E吸收尾氣防止污染。

水浴加熱

【小問1詳解】

該實驗涉及氣體的制備和應用，為防止氣體外溢，接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是檢查裝置氣密

性；

【小問2詳解】

A.單獨加熱氯化鏤生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化鏤，不能得到氨氣，故不選A；

B.氫氧化鈣和氯化鏤加熱放出氨氣，且氫氧化鈣價格便宜，故選B；

C.硝酸銹分解易爆炸，不能用硝酸鏤制備氨氣，故不選C；

D.氫氧化鈉和氯化錠加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格比氫氧化鈣高、且氫氧化鈉易吸水結塊、腐蝕性強等

原因，故不選D；

選B。

【小問3詳解】

D中水浴加熱，受熱均勻，溫度容易控制；

【小問4詳解】

A.堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；

B.NH3不溶于CS2,可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢，故B正確；

催化劑

C.D中發(fā)生反應CS2+2NH3U7^“NH4SCN+H2S,H2s有毒，裝置E中的試劑是用來吸收H2S,防止

水浴加熱

污染，故c錯誤；

D.裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；

選C。

【小問5詳解】

移去裝置A處的酒精燈，關閉Ki,打開K2,利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時裝置D中KOH和

NH4SCN反應生成KSCN、NH3>H2O,發(fā)生反應的化學方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3T+H2。。用

橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下。

【小問6詳解】

制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到

硫氧化鉀晶體。

【小問7詳解】

滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應的刻度

【小問8詳解】

達到滴定終點，SCN-恰好完全轉化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNCh溶

液時，紅色褪去，且半分鐘內顏色不恢復；

【小問9詳解】

根據(jù)SCN-+Ag+=AgSCN1,25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02Lx0.1mol.L1=0.002mol,樣品中KSCN

0.002molx—x97g/mol

的質量分數(shù)為

___________25mLx100%=77.60%

10.00g

五、紐甜

5.I.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關數(shù)據(jù)如

下：

分子式相對分子質量甜度熔點(℃)

蔗糖Cl2H22。113421185?187

紐甜C20H30N2O53788000~1200080.9?83.4

蔗糖紐甜

(1)下列有關糖類化合物的說法不正確的是o

A.麥芽糖是一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖

B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n,二者互為同分異構體

C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在l~100nm之間

D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產物中的葡萄糖

(2)在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子0

(3)說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因—

II.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示:

HOOC

oCOOM

CH產CH?

MCICHJSCHJ

B--------------

F?Ch

?、1V

至，反I

COOMBf?COOMCMjOHNH,

PB?,Br

已知:

(4)B—C的反應類型是o

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應

(5)寫出J分子中所含的官能團名稱

(6)下列說法正確的是o

A.在質譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰

B.E分子中N原子采取sp2雜化

C.J分子中所有碳原子可能共平面

D.紐甜分子中含有2個肽鍵

(7)化合物C是燒M一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M=

(8)請寫出化合物G的結構簡式___________-

(9)書寫J-K的化學反應方程式o

(10)寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式__________o

①能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜圖中有4組峰。

(11)結合題目所給信息，設計H-I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)-(合成路線常用的

表示方式為：'—fg—B?一一景一目標產物)

HOOC.八

【答案】(1)BD(2)

V

(3)蔗糖分子中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫鍵數(shù)目遠少于

蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜(4)B

(5)竣基、碳澳鍵(6)AC

(7)2,2-二甲基丁烷

COOH

(8)人^人COOH

H

八、/s-COOH洪HySO./

?CH3OH--，

e<△

OH

jjl

H3CTCHJ

CHO

0

CH產CH?Cl8/

光FtClj

(11)

新\CWOHb/獨淹H*八一^\/80?

加熱式i*

【解析】

【分析】A中醇羥基與HC1發(fā)生取代反應生成B為,,B與乙烯發(fā)生加成反應生成C,結合D的分子

式可知不飽和度為1,D為，D發(fā)生已知信息的反應生成F為，F(xiàn)與

氫氣加成生成G為J中竣基與甲醇發(fā)生酯化反應生成K為

CCXXTHjOOCH,

，K中碳漠鍵與氨氣發(fā)生取代反應生成L為||

【小問1詳解】

A.麥芽糖是一種二糖，能發(fā)生水解反應，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖，故A正確;

B.淀粉和纖維素分子式中的