【2024高考】化學(xué)答題模板1

化學(xué)答題模板（一）答題模板1：洗滌沉淀及檢驗沉淀是否洗凈的方法（1）洗滌沉淀的操作：將蒸餾水（或其它洗滌劑）沿玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水（或其它洗滌劑）自然流下后，重復(fù)2～3次。①洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

②冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

③乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加……（試劑），若沒有……（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。注：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子，如FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀，檢驗沉淀是否洗滌干凈時，應(yīng)檢驗C1-,而不檢驗Fe3+和OH-。2024《高考化學(xué)工藝流程題》P24T11.<騰遠高考原創(chuàng)題>鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活領(lǐng)域，以鹽湖鹵水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和NaB4O7等)為原料提取鋰的工藝流程如圖1所示：已知：①噴霧干燥后的固體中含有NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。②硼酸為一元弱酸，Ka=5.81×10-10，在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如表：回答下列問題：(1)“酸化脫硼”過程中通入的氣體是____________，該過程需要將鹽湖鹵水進行_____(填“加熱”或“降溫”)，目的是_______________________。(2)生成”固體a”的化學(xué)方程式為____________________，實驗室中模擬“煅燒”所用到的陶瓷儀器有____________。(3)采用離子篩法富集的原理如圖2所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li+的容量較大，可能的原因是___________。(4)已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到Li2CO3的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示，則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是_____℃，制得Li2CO3后需進行洗滌，具體操作為________________________?！敬鸢浮?1)HCl降溫降低硼酸的溶解度使硼酸析出(2)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O坩堝、泥三角(3)在堿性條件下，OH-與離子篩中的H+反應(yīng)，使離子篩留出更多空位，能吸附更多Li+(4)90將熱水沿玻璃棒注入漏斗中至浸沒沉淀，靜置，使熱水自然流下后，重復(fù)2～3次2024《高考化學(xué)實驗綜合題》P101T12.<騰遠高考原創(chuàng)題>甘氨酸銅[Cu(H2NCH2COO)2]是常用的食品補銅劑，可溶于水，微溶于乙醇。制備甘氨酸銅的實驗步驟如下：步驟Ⅰ.制備Cu(OH)2稱取2.5gCuSO4·5H2O溶于8mL水中，滴加氨水，直至沉淀出現(xiàn)后又完全溶解。再加入10mL3mol·L-1NaOH溶液，使Cu(OH)2完全沉淀，抽濾、洗滌、干燥。步驟Ⅱ.制備甘氨酸銅稱取一定質(zhì)量甘氨酸(H2NCH2COOH)溶于水中，加入新制的Cu(OH)2，控制溫度為343K，不斷攪拌使Cu(OH)2完全溶解，再加熱片刻，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入3mL試劑X洗滌，冷卻結(jié)晶、丙酮洗滌、干燥，得到甘氨酸銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)由NaOH固體配制3mol·L-1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、_______。(2)制備Cu(OH)2時，不直接向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，而是先加入過量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+后，再加入NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全，原因是__________，生成[Cu(NH3)4]2+的總反應(yīng)的離子方程式為____________，證明Cu(OH)2洗滌干凈的方法是___________________。(3)維持溫度為343K，采用的合適加熱方式是__________。(4)制備甘氨酸銅的過程中，趁熱過濾操作采用圖2的裝置，相對于圖1而言，優(yōu)點是_________________________________________________。(5)試劑X為____________，作用是___________________?！敬鸢浮?1)燒杯、膠頭滴管、容量瓶直接反應(yīng)生成大團絮狀沉淀，將SO42-包裹其中，滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+，可控制溶液中Cu2+濃度，使晶體細小且減少雜質(zhì)含量Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈(3)水浴加熱(4)加快過濾速度，維持溶液的溫度，防止雜質(zhì)析出(5)無水乙醇降低Cu(H2NCH2COO)2的溶解度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率答題模板2：檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清液于試管中，繼續(xù)加入××（沉淀劑），若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全。2024《高考化學(xué)工藝流程題》P54T1<騰遠高考原創(chuàng)題>鉭酸鋰(LiTaO3)是功能材料領(lǐng)域的萬能材料，具有良好的機械性能。某企業(yè)利用含鉭廢渣(主要含Ta2O3·FeO、Al2O3及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如圖所示：已知：①+5價的Ta具有一定的氧化性。②半衰期為反應(yīng)物消耗一半所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉭的化合物TaS2可發(fā)生反應(yīng)：TaS2(s)+2I2(g)===TaI4(s)+S2(g)?H>0，該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行？原因是________________________。(2)通入空氣的目的：Ⅰ.氧化Ta2O3·FeO生成NaTaO3和Fe2O3；Ⅱ.___________________。(3)“沸騰爐焙燒”過程中生成NaTaO3的化學(xué)方程式為______________________________。(4)該流程中用稀硫酸而不用稀鹽酸的主要原因是________________________________。(5)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為__________________________。(6)設(shè)計檢驗濾渣Ⅱ沉淀完全的方案：__________________________________。(7)本工藝流程中使用含鉭廢渣100t，若得到65t純凈的LiTaO3，已知該工藝中鉭元素的轉(zhuǎn)化率為86%，則含鉭廢渣中鉭元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%(精確至0.01%)。[可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7O-16Ta-181]【答案】(1)不能該反應(yīng)的?G=?H-T?S>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行(2)除去油脂(3)4Ta2O3·FeO+4Na2CO3+5O28NaTaO3+2Fe2O3+4CO2(4)+5價的Ta具有一定的氧化性，稀鹽酸具有還原性，二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(合理即可)(5):?::C::?:(6)將溶液靜置一段時間后，取上層清液于試管中，繼續(xù)通入CO2，若溶液不變渾濁，則Al(OH)3已沉淀完全(7)57.97答題模板3：判斷滴定終點的方法當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢粒藴嗜芤海r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。2024《高考化學(xué)實驗綜合題》P36T1（節(jié)選）<騰遠高考原創(chuàng)題>亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常用的漂白劑、飲用水消毒劑。某小組為了探究NaClO2樣品中NaClO2的純度,設(shè)計實驗如下(部分裝置略)：Ⅰ.向三頸燒瓶中加入mgNaClO2樣品和200mL水；錐形瓶中加入過量的KI溶液、適量稀硫酸和幾滴淀粉溶液；Ⅱ.以0.2L·min-1流速通入N2，再加入過量鹽酸；Ⅲ.用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，消耗Na2S2O3標準溶液體積為20.00mL。已知:①5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O；②ClO2+KI+H2SO4→KCl+K2SO4+I2(未配平，部分產(chǎn)物已省略)；③2S2O32-+I2===S4O62-+2I-?；卮鹣铝虚g題：(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；配平反應(yīng)②：____ClO2+____KI+____H2SO4==____KCl+____K2SO4+___I2+______。(2)本實驗選擇的三頸燒瓶適宜的規(guī)格為______(填標號)。a.250mLb.500mLc.1000mL(3)滴定前滴定管需要潤洗，方法是：從滴定管上口加入少量待裝液，______________________(補全操作)，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2~3次即可。(4)滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。(5)持續(xù)通入N2的目的是__________________________。(6)該樣品純度為_______%(列出計算式)。如果錐形瓶中稀硫酸過多，導(dǎo)致測得結(jié)果偏高，其原因是___________________________(用離子方程式表示)。[