鄭州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

鄭州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g吟生的變化關(guān)系

c（N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5a的水溶液呈堿性

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SK）2,說(shuō)明玻璃為純凈物

3、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ-mor'

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+CMg)AH3=-n2.9kJ-mo「中(其中Cl?表示氯原子，(2凡?表示甲基)，

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

1

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH-lOS4kJ-mor

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開(kāi)ImolCl?中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)41!<+7.41己?1110「

4、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

_)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2]

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

5、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cb和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

6、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過(guò)濾

B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\S(V-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

7、氮化鋁（A1N）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

9、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢(qián)溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

10、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

11、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉

溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)

束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4△3CuO+SO3T+2sChT+O2TB.4CuSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T

C.5CUSO4△5CuO+S（M+4sO2T+202TD.6CuSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

12、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2（h2-可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程，陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，理論上電路

中每通過(guò)6mol電子，就有NA個(gè)O2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmolLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2>Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

13、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過(guò)水解才能被吸收

14、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AbCh陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS=>；±NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

用電器

或電源

固體

熔融S

■熔融Na電解質(zhì)

和NaA

（AlO）

123■H

■Na*—上Na+3NNa*

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx"2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

15、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

16、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個(gè)原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)（NA）,單位為mol-'”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazOz與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口卜0o催化劑叫o

已知：—U—H+—CH;—-------（JH-CH—

%—CH.OH

CHO

E

FGH

⑴①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是o

⑵試劑a是oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(寫(xiě)出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由廣］「CH2CH3為原料合成苫YH土的路線,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

方法為:目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯燃復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯煌復(fù)分解反應(yīng)原理如

下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2j!Li_2_?C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燃C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是?

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)C-b-D的反應(yīng)類型是o

(4)寫(xiě)出D—的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________0

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫(xiě)出E―*>F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

19、I.四漠化鈦(TiBm)可用作橡膠工業(yè)中烯崎聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃,

沸點(diǎn)為2335C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TKh+C+2Br2TiBm+CCh制備TiB2的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

TiC)2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

___O

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—(填儀器名稱)。

H.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CaCO3稀鹽酸'為沸'述慮.濾液氨水和雙臂、冰浴.過(guò)慮白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性(填“酸”、“堿”

或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實(shí)驗(yàn)流程如下:

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液—|沉淀座FR—|反應(yīng)|—T除雜|f|過(guò)濾2卜＞AgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是=

(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測(cè)定溶液pH的操作是0

J1

(4)已知：2AgNO3440'2Ag+2NO2t+O2t，2Cu(NO3)220*2CuO+4NO2T+。2？。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNCh粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水)

⑸蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

21、可逆反應(yīng)2sCh(g)+02(g)^^2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為

接觸法制硫酸。

⑴使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)——=V2O4(s)+SO3(g)AHi=+l.6k『mo「i

1

@2V2O4(S)+O2(g)=^^^2V2O5(S)△的=-2.4kJ-mol

貝!!2502[)+029)*^2503(8)△氏=，若降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)(填"增大域“減小”)

⑵向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各Imol及一定量的。2,改變加入。2的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間

后，測(cè)得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入。2的變化如圖甲所示，圖中沒(méi)有生成SO3的可能原

因是O

⑶向10L密閉容器中加入V2O5G)、SO2(g)各0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Ti、T2、T3三種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①7172(填“〉”或“

②T2時(shí)，2s026)+。26)=^25036)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=o若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于為),

SO3的產(chǎn)率將選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”)，理由是o

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：o

(4)乃時(shí)使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證02(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡(填字母代號(hào))。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.不移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無(wú)法確定

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤；

__c(NH+)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，Kbi=c(OH-),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g;

c(N2H4)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與lg的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2O?N2H5++OH-的K=2H5)c(°H)=C(OH)=10-6>故c正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，澳與銀又生成澳化銀，可

見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiCh易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3^D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mor,故B正確；

C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開(kāi)Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，貝!)形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開(kāi)ImolC“中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Er2發(fā)生取代反應(yīng)，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應(yīng).H>+7.4kJ-mol1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

4、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2sth溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為Imol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSO。HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

_2-

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3),故B錯(cuò)誤;

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上利用Cb和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，B錯(cuò)誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

6、C

【解析】

A.苯酚與漠水生成的三濱苯酚溶于苯，無(wú)法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)澳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無(wú)法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過(guò)量的BaCb溶液可以除去SCh2,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過(guò)量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無(wú)法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

7、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

8、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH?,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolN?與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCC14的物質(zhì)的量不是O.lmol,無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

9,D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸核溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

10、D

【解析】

()

A.X(/^Ck)的分子式為c8H8。2,故A錯(cuò)誤；

OH

()

B.\」(?[)分子中含有甲基(-CH3),甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

()

()[

C.Z(.1)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤；

()

V人

D.Z(.「())中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20+160)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4△4CuO+2s(M+2sO2T+O2T，故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

12、D

【解析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過(guò)氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2

B.鐵為陽(yáng)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,O2O72一與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C/+和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-2-2

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關(guān)系式：Fe~2e~~-Cr2O7,當(dāng)電路中通過(guò)6moie,<0.5molCr2O7

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

224T

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：-----:一不=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，lmolLiAIH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

13、B

【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸?chǔ)分離出來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過(guò)水解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲(chǔ)。

14、C

【解析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-=xS,故C正確;

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：ImolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為Imol義2：ImolX2：ImolX4=1：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

16、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Sth為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmol,含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則O.lmoINa：妙2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)C

正確；

D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2OH

17、加成濃硫酸、加熱CH3COOHI，L^LCHCH2COOH

OH

HIZCH2OHUYCH:°>=o+a。1：S：:>V-CH2OOCH

J防止苯甲醇的羥

CH-CHCOOHAJk

CH=CH

￡一定條呼JcH一碼十

6n

基被氧化/、

(CrcT)

【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（?00C-Hi）,B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

H

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（CKHO）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

C匚藍(lán)Tec"'，口是?催化氧化生成的，所以C為匚魯端CCH'

則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E—F增加

CH20H

CHCH2COOH-F

&OH

生成G（能使濱水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為

CH：OH

CH=CHCOOH

a【詳解】

CH20H

（1）①是。"空°℃出和甲醛反應(yīng)生成0^累端CCH,,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是

CHCH2COOH的

aOH

醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成匚理的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;

CH20H

CHCH2COOH；

&OH

（3）反應(yīng)③是OCN?第rnoH的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為:

CH20H一濃硫酸

aCH=CHCOOHA-

E為5::H,與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為

CHOOCH

2OOCCH

或3

（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；

（5）要合成色一。吐，需要有單體0）~CH=CH',由QpCH-CH3可以制得O~16或。"為廣,

再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到「CH=C%。故合成路線為：

18、2-甲基-1.丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

o=c-c=o

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH濃破酸\/II

CH1CH2—c—C-CH2CHI*ICHCHL,rYHQH_2HQ

COOHCH2

CH3CH5CHJCHJ

3

CH2CH3

Ch/Cu

CHiCH<Br(CHi)CH2Br△*CHiCH<OH(CHi)CH：OH△

OH

①銀氨溶液/△?

CHQH2coH(CHs)CHO——---------?CHQH2一C-COOH

②H*

CHj

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCHz-fi^

d，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝！JC為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/，以此解答該題。

CH'CHLC-C—CH2cHi

II

CH3cH3

【詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2cH3,名稱為2-甲基-1-丁烯；

⑵由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3)故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

/\

oo

(4)D為CH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CHICHI-C-C-CHJCH,

II

CH3cH3

O=C-C=O

v\

OHOHOO

IICOOH濃破鹿\/.

CHCHj-C-C—CHJCHJ+I*ACH<H?CCCH<H,+2H?O'

COOH4II

CHiCHjCHJCHJ

CH3CH1-C-C（X）CH1CH2

⑸由以上分析可知N為

CH2

（6）X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

（7）E為CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HjO07cll

CHQHjCBrtCHijCHiBr--------------?CH,CHKX）H（CHi）CHX>H----2--------?

△△

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為0

CHICHJCO^CHJK^HO^—7：-----------?CHCHj-C-COOH

②H?I

CH3

【點(diǎn)睛】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代點(diǎn)的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或澳的CC14溶液反應(yīng)，可能為烯崎、快崎的加成反應(yīng)。（5）能與H2在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯崎、快點(diǎn)、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇一醛一竣酸的過(guò)程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。（9）在光照、X2（表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、打開(kāi)Ki,關(guān)閉K2和K3,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四漠化鈦和漠蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)

酸除去溶液中的二氧化碳CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2-8H2CH+2NH4a或

CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解60%

【解析】

LTiBm常溫易潮解，所以制備TiB*時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

高溫

出裝置中空氣,需要打開(kāi)Ki,關(guān)閉K2和K3；然后打開(kāi)&和K3,同時(shí)關(guān)閉Ki,發(fā)生反應(yīng)TiCh+C+2Br2口皿TiBm+CCh

制備TiBrcTiBm常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；嗅有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr,

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

H.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應(yīng)②濾液中加入氨水和過(guò)氧化氫