遼寧省五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題含答案

遼寧省五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二

上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cu-64

客觀卷I(共45分)

一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列說(shuō)法正確的是

A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是八距。的過(guò)程

B.霓虹燈發(fā)光與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于化學(xué)變化

C.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接進(jìn)行測(cè)定

D.FeCb溶液和Fe2(SO4)3溶液分別蒸干，所得固體的成分不同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.NH3的VSEPR模型：

B.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24P3

C.p-po鍵電子云輪廓圖：，袁

D.基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式:?口t"it?nrm

3.下列離子方程式的書寫符合要求的是

A.用惰性電極電解飽和MgCL溶液：2C1-+2H2。鯉CLT+H2T+2OH-

B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2T

2++2+3

C.用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe；K+Fe+[Fe(CN)6]'=KFe[Fe(CN)6]1

+2+

D.鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式：PbO2+2e+4H=Pb+2H2。

4.下列各組離子，在給定條件下一定能夠大量共存的是

A.c(OH-)/c(H+)=10i2的溶液中：K+、Na+、S2O3%、F

B.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、CF、SO4”

C.使甲基橙變黃色的溶液中：Na\NHJ、SCV-、NOy

D.常溫下水電離出的c(H+)=l.Oxio-10mol/L的溶液中:Na，、CIO-.SCh2"、「

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.已知KHC2O4溶液中C(HC2O4-)>C(C2OJ-)>C(H2c2。4),則c(H+)>c(OH)

B.常溫下，體積相等、pH相等的鹽酸和氯化鏤兩溶液，導(dǎo)電能力相同

C.向NaHCO3溶液中加入CH3coONa固體，則c(HCCV)變大

D.Ca2\AP\S2\OH、C1O\NO3-幾種離子中，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響的有2種

高二年級(jí)化學(xué)科試卷第I頁(yè)共8頁(yè)

6.下列說(shuō)法不正確的是

A.HC1O分子空間構(gòu)型為直線形

B.NCL和PCb分子中，電負(fù)性：N>P,鍵角：ZC1-N-C1>ZC1-P-C1

C.Mg原子的兩種激發(fā)態(tài)[Ne]3s13Pl和[Ne]3P2中，前者第二電離能更大

D.03是空間結(jié)構(gòu)為V形的弱極性分子，其在水中的溶解度大于02

7.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入

A說(shuō)明Ka(HA)>Ka(HB)

足量鋅粉，充分反應(yīng)后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣

向5mLO.lmol/LCuSCU溶液中先加入2mL0.4探究常溫下

B

mol/LNaOH溶液，再加入ImLO.lmol/LNa2s溶液Ksp[Cu(0H)2]>Ksp(CuS)

向滴有酚酰的碳酸鈉溶液中加入適量BaCL固體，溶液說(shuō)明碳酸鈉溶液中存在

C

顏色變淺水解平衡

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中，同探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的

D

時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響

8.一定條件下，CH3cH=C%與HC1發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變

化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中

CH3cH2cH2Cl(g)的比例，可采用的措施是

a適當(dāng)提高反應(yīng)溫度b改變催化劑

c適當(dāng)降低反應(yīng)溫度d改變反應(yīng)物濃度

A.abB.adC.bcD.bd

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

lO.KzCoCh具有強(qiáng)氧化性，工業(yè)上制備它的一種原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.電源的電極電勢(shì)：a>b

+

B.石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H+021

C.當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體

D.鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

O

11.已知S4O6?-的結(jié)構(gòu)為貧、/0一,下列敘述不正確的是

'八

A.基態(tài)S原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.S4O6?-的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子

C.S4O62-的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則a<b

D.沸點(diǎn):

12.下列說(shuō)法不正確的是

用飽和魄儂鈉、酚儆

溶液多濕的濾紙

直流電源

—p**-丁1…T----------

靠僦之底逐下

鐵棒多孔

彩"容液。勺區(qū)破）］

石墨

二三三胎NaCl溶液CuSQ,溶液

1moJ?L~，ZnSO,溶液Imol?L-?CuSO,溶液②③

①

A.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后ZnSO4溶液中c（C廠）增大

B.裝置①中K鍵閉合時(shí)，電子沿著Zn-a-b-Cu的路徑移動(dòng)

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：

只閉合Ki>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子為0.05mol

13.下表是25°C時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式CH3coOHHC1OFePO4Fe(OH)3AgCl

Ka或Ka=L8xl(yKa=3.0xi。-Ksp=l.3x10-22Ksp=L0xl(rKsp=1.8xl0-

Ksp583810

A.AgCl在鹽酸中的Ksp小于其在水中的Ksp

B.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CKF)+2c(HC1O)

C.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC10三種溶液中的c(K+):①>③>②

D.向濃度均為0.01mol/L的FeCb兩溶液中分別緩慢滴加濃度均為0.01mol/LNa3P。4溶液

和NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.曲線b表示物質(zhì)的(P?t關(guān)系中，正反應(yīng)速率D(t3)>u(u)

C.曲線b表示的是N2的(p~t關(guān)系

D.若起始?jí)簭?qiáng)為尸。，則該反應(yīng)溫度下Kp=256/P。(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓，用含尸。的

式子表示)

+-：+2-

15.某二元酸(用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X=H+HX-,HXH+Xo

25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LHzX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，pOH水表示溶液中

由水電離出的c(OFT)水的負(fù)對(duì)數(shù)［一炮c(OH-)水］,pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

20.040.()50.0V(NaOH溶液)/mL

A.C、E兩點(diǎn)溶液：C點(diǎn)顯中性，E點(diǎn)顯堿性

B.B點(diǎn)溶液中：c(X2-)>c(H+)-c(OH-)

C.D點(diǎn)溶液中：c(Nat)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L

D.圖中C點(diǎn)至D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：然+逐漸減小

主觀卷II(共55分)

二、非選擇題(包含4小題，共55分)

16.(14分)從煉鋅廠廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiCh等)中回收鉆并獲得副產(chǎn)物ZnSO4

的工藝流程如圖：

HSOHO試劑X有機(jī)溶劑M水相CoSO

2422士操作2|~?4

T加去浸I|—＞離金除鐵操“i」■晶體

廢渣

"""I~~I"L

k

ZnSO4

灌渣IFC(OH)5

已知：①常溫下相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=0.1mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+

開始沉淀的pH7.26.31.56.2

沉淀完全的pH9.28.32.88.2

②酸浸后濾液中鉆元素以C02+形式存在

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)核外電子排布，鉆元素位于周期表中_______區(qū)；酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的

措施有(任寫一條)；濾渣1的成分為(填化學(xué)式)。

(2)向酸浸后的濾液中加入H2O2的目的是；調(diào)pH除鐵選擇

的試劑X可以是(填下面的字母)；調(diào)節(jié)的pH范圍

是。

A.KOHB.Zn(OH)2C.CoOD.Na2cO3

(3)操作1在實(shí)驗(yàn)室所用到的主要儀器為；該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)

是o

(4)除去Zn2+后，工業(yè)上也可利用堿性的次氯酸鈉溶液氧化C02+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)

現(xiàn)鉆的回收，該反應(yīng)的離子方程式

為o

(5)已知Ksp(CoCO3)=1.5x10-13,Ksp(CoC2O0=6.0x10-8,請(qǐng)判斷能否利用如下反應(yīng)

22

CoCO3(s)+C2O4-(aq)^CoC2O4(s)+CO3-(aq),將COCO3轉(zhuǎn)化為CoCzO4：(填

“能”或“不能”)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理

由<?

17.(14分)水合脫(N2H4汨2。)是一種無(wú)色透明、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，

它是一種重要的化工試劑，可制醫(yī)藥、抗氧劑、發(fā)泡劑。利用尿素法生產(chǎn)水合腫原理為

CO(NH2)2+2NaOH+NaC10=Na2cO3+N2H.HzO+NaCL回答下歹!］問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：制取水合肺(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

圖1圖2

(1)①直形冷凝管冷卻水的進(jìn)水口為(用“a”或"b”作答)。

②反應(yīng)過(guò)程中需控制溫度，同時(shí)將A中溶液緩慢滴入三頸燒瓶，若滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致

產(chǎn)品產(chǎn)率降低。儀器A中盛裝的溶液是(填字母)：

a.NaOH和NaClO溶液b.CO(NH2)2溶液

用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)率降低的原因：O

③充分反應(yīng)后，加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108?114支鐳分

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定儲(chǔ)分中水合胱(N2H4-H2O)含量

(2)稱取儲(chǔ)分0.50g配成250mL待測(cè)溶液，取25mL待測(cè)溶液加入20.00mL0.1000mol/L

單質(zhì)碘的溶液，再加入適量NaHCCh固體調(diào)節(jié)pH,待水合股完全轉(zhuǎn)化為N2后，加鹽

酸調(diào)節(jié)溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2s2O3溶液的體積為20.00mL。

22

(已知：N2H4?H2O+2b=N2T+4HI+H2O,I2+2S2O3-=2I-+S4O6-)

①滴定時(shí)，Na2s2O3溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，本實(shí)驗(yàn)

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②若滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，未潤(rùn)洗直接盛放Na2s2O3溶液，最終測(cè)得水合肺的純度

會(huì)____________(填“偏低”、“偏高”或"無(wú)影響”)。

③微分中水合脫(N2H4咱2。)的純度為。

(3)我國(guó)科學(xué)家以肺(N2H4)為原料設(shè)計(jì)的新型電池能同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化，

裝置如圖2。寫出b的電極反應(yīng)方程

式,離子交換膜c是(填“陰”

或“陽(yáng)”)離子交換膜。

18.(13分)已知250c時(shí)某些酸堿的電離常數(shù)見下表，回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式H2cO3

CH3COOHHFNH3*H2O

Km：4.5xl0-7

電離常數(shù)1.8x10-56.3xlO-41.8x10-5

&O2：4.7xl0Ti

(1)25(將pH=4醋酸和pH=10氨水等體積混合，所得溶液pH_7(填“>”、“<”或

“=”)；將pH=4醋酸和pH=4氫氟酸混合，則HF的電離程度(填“增大”、“減

小”或“不變

(2)將2mol/LCH3coONa溶液與ImoVL鹽酸等體積混合，該溶液中各離子濃度由大到小

順序?yàn)?

⑶(NH4)2CO3溶液顯______性(填“中”、“酸”或“堿”)，寫出(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子守恒

表達(dá)式O

(4)向TiCk中加大量水同時(shí)加熱可制備TiO2?xH2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______O

(5)已知100°C時(shí),0.01mol/L的NaHSCU溶液中水電離的c(H+)=10“。mol/L,該溫度下將

pH=5的NaHSCU溶液ViL與pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7,貝!JVi：V2

為(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。

19.(14分)工業(yè)上可采用烷燒裂解法制備烯燒、塊燒和氫氣等重要化工產(chǎn)品。

(1)乙烷裂解制乙烯的方法有CO2氧化乙烷裂解法和乙烷直接裂解法，有關(guān)反應(yīng)原理如

下：

反應(yīng)LCO2(g)+C2H6(g-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)n.C2H6(g-C2H4(g)+%(g)△，=+137kJ/mol

①反應(yīng)I中涉及的物質(zhì)CO2和C2H4中碳原子的雜化方式分別為。

②已知鍵能數(shù)據(jù)E(C-H)=416kJ/mol,E(H-H尸436kJ/mol,計(jì)算生成1mol碳碳兀鍵放出的

能量為kJ。

(2)工業(yè)上甲烷催化裂解也可制備氫氣，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)ID.2cH4(g尸C2H2(g)+3H2(g)四>0

反應(yīng)IV.2cHAW,>0

①若用、。、8和I表示CH4、GH2、H2和固體催化劑，圖

I在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)m,從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是.（填字

母）。

吸附_______________OOOO.?COOOOO解吸

一------?］Ar

ABc

圖1

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)HI的速率方程：〃正=左正/（（2114）,"逆=左貯C（C2H2）?C3（H2）（BE、左逆分別

為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。TJC下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)左正=2左逆，

T2°C下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)左正=3逅。由此推知，TiT2（填或"=”）。

③在密閉容器中充入一定量CH4,發(fā)生上述反應(yīng)III和反應(yīng)IV。在不同催化劑Catl、Cat2

作用下，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)H2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2。其他條件相同時(shí)，催化效率較高

的是（填“Catl”或“Cat2”）。在Cat2作用下，溫度高于500P時(shí)，由產(chǎn)率降低

的可能原因是（任寫一條即

可）。

⑶一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為⑵kPa時(shí)，向密閉容器中充入CH4和N2的混合氣體岫

不參與反應(yīng)），同時(shí)發(fā)生反應(yīng)IU和反應(yīng)IV,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中CH4的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖3。

①圖3中,隨著通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原

因是^_______________________________________________________________________。

②已知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙煥的選擇性為75%,求該溫度下生成氫氣的分壓為一kPa。

［已知:C2H2的選擇性加產(chǎn),xioo%,分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓］

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)科答案

一、選擇題（包括15小題，每小題3分，共45分）

1-5DDCAB6-10ACADB11-15DBCDB

二、非選擇題（包括4小題，共55分）

16.（14分，除特殊標(biāo)記外每空1分）

（1）d將廢渣粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸浸溫度、適當(dāng)提高稀硫酸濃度等（任寫一條即可）

SiO2

（2）把Fe?+氧化成Fe3+BC（2分，少選得1分，多選或錯(cuò)選不得分）

2.8<pH<6.2（左側(cè)不寫等號(hào)不扣分）

（3）分液漏斗（多寫“燒杯”不扣分）；有機(jī)溶劑M（只寫“M”也可）

2+

（4）CIO+2Co+4OH+H2O=2Co（OH）3i+C