黑龍江省綏化市望奎縣2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷(含答案)

黑龍江省綏化市望奎縣2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期4月月考化學(xué)試

卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列各物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.銅有金屬光澤—制造電線

B.鴇的熔點(diǎn)高——制作燈絲

C.金剛石常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑一加工堅(jiān)硬的物件

D.活性炭具有吸附性——除去水中的鈣鎂化合物

3.下列物質(zhì)按混合物、鹽、氧化物順序排列的是（）

A.石蕊試液、食鹽、氧氣B.稀鹽酸、燒堿、一氧化碳

C.食鹽水、硫酸銅、水D.蘇打、氯化鈣、氫氧化鎂

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是（）

A.打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方會(huì)出現(xiàn)大量的白煙

B.將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面覆蓋紫紅色固體

C.甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水

D.將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

5.金銀花作為常見(jiàn)的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠

原酸（Cl6Hl8。9）。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是（）

A.綠原酸分子由碳、氫、氧三個(gè)元素組成

B.綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.綠原酸由16個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和9個(gè)氧原子構(gòu)成

D.綠原酸分子中的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

6.將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾

渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.若濾液為無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有鎂

B.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

C.若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g

7.下表中有關(guān)化學(xué)知識(shí)的整理和歸納有錯(cuò)誤的一組是（）

A化學(xué)與生活B化學(xué)與農(nóng)業(yè)

①食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢①尿素和硝酸鉀都屬于氮肥

②洗滌劑有乳化作用，可以除去餐具②鉀肥能促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒

上的油污伏能力

C化學(xué)與安全D化學(xué)與材料

①煤爐上放一壺水，不能防止一氧化①電木插座破裂后不能進(jìn)行熱修補(bǔ)，因?yàn)殡娔?/p>

碳中毒具有熱固性

②發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉閥②鈦合金用作人造骨，因?yàn)殁伜辖鹋c人體具有

門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗很好的“相容性”

A.AB.BC.CD.D

8.在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)前后變化的微觀示意圖如下所示。

根據(jù)信息得出的結(jié)論不正確的是（）

O-氫原子

點(diǎn)燃1-

咯D，■-氧原子

ABCD@■氮原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不發(fā)生改變

C.該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低

9.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鈉和碳酸鋼及含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)的含量為50%,雜質(zhì)不與任何物質(zhì)

反應(yīng)且不含有金屬元素）的固體混合物100g,使之與300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)。則該固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.64%B.18%C.50%D.32%

10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

從KC1與MnO的混合物中回收

A2加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

MnOz

鑒另UCaCCh、NaOH、NaCl、

B加水，觀察溶解和溫度的變化情況

NH4NO3四種固體

滴加過(guò)量的溶液，過(guò)濾

C除去KNO3溶液中的Mg（NO3）2KOH

滴加過(guò)量的BaCb溶液，靜置，再向上層

D檢驗(yàn)NaOH溶液在空氣中部分變質(zhì)

清液滴加酚醐溶液

A.AB.BC.CD.D

11.下列圖像分別與選項(xiàng)的操作對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）

二、多選題

12.把200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸平均分成兩份，分別加入兩個(gè)相同的燒杯中，

放在已調(diào)平的天平左右兩盤(pán)上，此時(shí)天平平衡，然后在左盤(pán)燒杯中加入5.6g鐵粉。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.若在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鋅粉，反應(yīng)停止后，天平可能平衡

B.若在右盤(pán)燒杯中加入5.6g黃銅粉，反應(yīng)停止后，天平不可能平衡

C.在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鎂粉，反應(yīng)停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不大于7.3%

D.在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鋁粉，反應(yīng)停止后，若天平不平衡，則左、右兩盤(pán)燒杯中金

屬一定都無(wú)剩余

三、填空題

13.用化學(xué)用語(yǔ)填空。

⑴地殼中含量居第二位的元素.0

⑵標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)。

⑶加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3),其中碘元素在周期表中的信息及碘

原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.碘原子的質(zhì)子數(shù)是53

B.碘元素在元素周期表中第五周期

C.圖中n的值為5

D.碘原子在反應(yīng)中一般較易失去電子

14.化學(xué)與生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)春季柳絮飛揚(yáng)，柳絮極易引起火災(zāi)，從燃燒的條件分析，柳絮屬于。

(2)做飯刮山藥(食材)皮時(shí)，手上皮膚奇癢難忍(山藥中含有堿性皂角素所致)，常

用廚房中的(填調(diào)味品名稱(chēng))來(lái)止癢。

(3)雜交水稻之父袁隆平說(shuō)：“人就像一粒種子，要做一粒好的種子”。水稻種子的主要

成分為淀粉，淀粉屬于六大營(yíng)養(yǎng)素中的o

15.甲、乙兩種固體(均不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(l)t°C時(shí)，向100g水中加入50g甲固體，所得溶液質(zhì)量為go

(2)要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ恰?/p>

(3)將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液由tiC降到t℃,甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲

乙。(填“大于”“小于”或“等于”,下同)

(4)t「C時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：甲_______乙。

16.海水曬鹽得到的粗鹽常含有MgCb、CaCb等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所

Zj\O

(1)步驟⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是o

(2)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有0

(3)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式o(寫(xiě)一個(gè))

17.如圖所示，已知A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。

其中B的濃溶液和E的固體常用作干燥劑，生命的孕育和維系都需要D.它們之間存在

如圖所示的關(guān)系(“一”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物、

生成物和反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式o

(2)E-A的化學(xué)方程式為o

(3)B-C的基本反應(yīng)類(lèi)型是

18.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有大理石、氯酸鉀、二氧化鎰、高鎰酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸等藥品及相

(2)若用上述裝置和藥品制取較純凈的氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；應(yīng)選

用的裝置為(填字母)。

⑶用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出時(shí)，再把,即開(kāi)

始收集。當(dāng)收集滿(mǎn)氧氣時(shí)，會(huì)觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出，是因?yàn)檠鯕膺M(jìn)入集氣

瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體增多，增大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下產(chǎn)生了上

述現(xiàn)象。

⑷若用上述藥品制取二氧化碳，需選擇的液體藥品是(填名稱(chēng))，若要制取并收

集干燥的二氧化碳，需選擇的裝置是(填字母)。

四、實(shí)驗(yàn)題

19.學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，請(qǐng)完成以下探究活動(dòng)。

【探究活動(dòng)一】

學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對(duì)KOH的性質(zhì)展開(kāi)了如下探究。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

(1)A實(shí)驗(yàn)測(cè)得KOH溶液的pH(填或V")7。

(2)B試管中的現(xiàn)象是o

(3)C試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定KOH溶液的pH,再逐滴滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，

同時(shí)多次測(cè)定混合溶液的pH,測(cè)定的pH結(jié)果為,則能說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

方案二：利用如圖裝置證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

滴加酚/溶液,加入X

_步驟I*步驟n

KOH溶液—

(4)步驟n中若觀察到,可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(5)試寫(xiě)出步驟n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)同學(xué)們猜測(cè)反應(yīng)后的溶液中可能含有X,可選擇(答一種)加以證明。

【得出結(jié)論】

(7)K0H與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是。

【拓展提升】

(8)通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究，大家討論后認(rèn)為，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以用兩

種思路探究反應(yīng)是否發(fā)生。思路一：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成；思路二：驗(yàn)證_______。

【探究活動(dòng)二】

鋰輝礦是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。如圖是一種模擬提純碳酸鋰的工藝，根據(jù)

要求回答問(wèn)題。

【查閱資料】

I.鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2co3,含泥沙等雜質(zhì)。

II.Li2co3(化學(xué)性質(zhì)與Na2c。3類(lèi)似)為無(wú)色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱

水中大。

(9)X是一種酸，其溶質(zhì)化學(xué)式為。

(10)②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(H)有以下三種溫度的飽和Na2c。3溶液，③中你選擇的是(填序號(hào))。

A.0℃B.25℃C.80℃

20.化學(xué)社團(tuán)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)時(shí)，小美誤將打磨好的鎂帶投入盛有碳酸氫鈉溶液的試管中，

觀察到鎂帶表面產(chǎn)生大量氣泡，并有白色沉淀生成。社團(tuán)同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究：

【資料】碳酸鎂和氫氧化鎂均為難溶于水的白色固體，均可與稀鹽酸反應(yīng)；無(wú)水硫酸

銅遇水變藍(lán)色；甲烷在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和二氧化碳。

探究I:反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？

【猜想】小美認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種或幾

種。

小美提出上述猜想的依據(jù)是O

【實(shí)驗(yàn)】小美設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）進(jìn)行探究：

【分析】加入碳酸氫鈉溶液前需打開(kāi)活塞通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是oC處氫

氧化鈉溶液的作用為（用化學(xué)方程式表示）。

【現(xiàn)象】B處澄清石灰水變渾濁，D、G處澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)處固體中出現(xiàn)紅色

固體，H處白色固體變藍(lán)色。

【討論】小敏認(rèn)為小美設(shè)計(jì)的方案不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你對(duì)小美的方案提出改進(jìn)意見(jiàn)：

。小濤分析后，認(rèn)為盡管小美的方案不嚴(yán)謹(jǐn)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，

小濤的依據(jù)是。

【結(jié)論】反應(yīng)生成的氣體是氫氣和二氧化碳。

探究n：反應(yīng)生成的白色沉淀是什么？

【猜想】可能是碳酸鎂和氫氧化鎂中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)】小敏將探究I反應(yīng)生成的白色不溶物分離出來(lái)，并進(jìn)行干燥，稱(chēng)取2.26g樣品

按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

十丁八八.，.目一L＞、，AZ..I力口入稍過(guò)量的稀鹽酸缶汶擊I蒸發(fā)結(jié)晶-|~旨71大洋"I

2.26g干燥的白色不溶物|---------------WL色二鹿|------A|2.85g氯化鎂|

【結(jié)論】反應(yīng)生成的白色不溶物是。

五、計(jì)算題

21.某校學(xué)校小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶?/p>

品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石

灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

剩余固體的質(zhì)量/g742.6M

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：

（1）表中m的數(shù)值為o

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

（3）計(jì)算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到

0.1%）O

參考答案

1.答案：D

解析：A、取用氯化鈉藥品時(shí)，要用鑰匙，且瓶塞應(yīng)倒放，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒

精燈，要用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片

pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、傾倒液體時(shí)，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，故

選項(xiàng)正確；

故選：D。

2.答案：B

解析：A、銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制造電線，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、鴇的熔點(diǎn)高，可用于制作燈絲，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、金剛石的硬度大，可用于加工堅(jiān)硬的物件，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，但不能除去水中的鈣鎂化合物，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.答案：C

解析：A、由分析可知，石蕊試液是混合物，食鹽中主要含有氯化鈉屬于混合物，氮

氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于氧化物，故不符合題意；

B、由分析可知，稀鹽酸是混合物，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，氫氧化鈉是由金屬離子

和氫氧根離子組成的化合物屬于堿，不屬于鹽，一氧化碳是氧化物，故不符合題意；

C、由分析可知，食鹽水是混合物，硫酸銅是鹽，水是氧化物，故符合題意；

D、蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，由分析可知，碳酸鈉、氯化鈣都屬于鹽，氫氧化鎂是由金

屬離子和氫氧根離子組成的化合物屬于堿，故不符合題意。

故選C。

4.答案：B

解析：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體會(huì)結(jié)合空氣中的水蒸氣形成小

液滴，所以瓶口上方出現(xiàn)大量白霧，此選項(xiàng)不正確；

B、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁排在銅前，將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸鋁和銅，觀察到的現(xiàn)象是銀白色固體表面覆蓋紫紅色固體，此選項(xiàng)正確；

C、甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，此選項(xiàng)不正確；

D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，硫酸先與鐵銹(主要成分是氧化鐵)反應(yīng)，硫酸和

氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開(kāi)始時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，此選項(xiàng)不正確；

故選B。

5.答案：B

解析：A、元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，有化學(xué)式可以知道，綠原酸由碳、氫、氧三種

元素組成，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、綠原酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為(16x12)：(18x1)：(9x16)=32：3：

24,由此可知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B選項(xiàng)正確；

C、一個(gè)綠原酸分子由16個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和9個(gè)氧原子構(gòu)成，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，而綠原酸

分子就是由原子構(gòu)成，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

6.答案：D

解析：A、若濾液為無(wú)色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無(wú)法判斷鎂和硝酸銅恰好完全

反應(yīng)還是鎂有剩余，濾渣中可能有鎂，錯(cuò)誤；

B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沒(méi)有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有

開(kāi)始反應(yīng)就置換出的銀，但無(wú)法確定是否有銅，錯(cuò)誤；

C、若濾液為藍(lán)色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝

酸鎂，但是沒(méi)有辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯(cuò)誤；

Mg+2AgNO3—Mg(NO3)2+2AgMg+Cu(NOj「Mg(NCU+Cu,鎂和硝

242162464

酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的

質(zhì)量一定大于2.4g。正確；

故選D。

7.答案：B

解析：A、①水垢的成分是氫氧化鎂、碳酸鈣，食醋與氫氧化鎂、碳酸鈣都能反應(yīng)生

成可溶性物質(zhì)，所以食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢。①正確；

②由于洗滌劑有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正確。不符合題意；

B、①尿素所以氮肥，硝酸鉀屬于復(fù)合肥，①錯(cuò)誤；

②鉀肥能促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力，②正確。符合題意；

C、①由于一氧化碳難溶于水，所以煤爐上放一壺水，不能防止一氧化碳中毒。①正

確；

②發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，要迅速關(guān)閉氣源閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，切勿觸動(dòng)電器開(kāi)關(guān)和使用明

火。②正確。不符合題意；

D、①由于電木具有熱固性，所以電木插座破裂后不能進(jìn)行熱修補(bǔ)。①正確；

②由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，所以鈦合金用作人造骨。②正確。不符合

題意。

故選B。

8.答案：B

解析：A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子再重新組成新的分子，原子是化學(xué)

變化中的最小微粒，故原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，故A結(jié)論正確；

B、由化學(xué)方程式4NH3+3O2曼2此+6凡0可知，反應(yīng)前有4個(gè)氨分子和3個(gè)氧分

子，反應(yīng)后有2個(gè)氮分子和6個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，故B結(jié)論不正

確；

C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置

換反應(yīng)，故C結(jié)論正確；

D、反應(yīng)物氧氣中氧元素為0價(jià)，生成物水中氧元素為-2價(jià)，故該反應(yīng)中氧元素化合

價(jià)降低，故D結(jié)論正確；

故選：Bo

9.答案：D

解析：雜質(zhì)的含量為50%,則碳酸鈉和碳酸領(lǐng)的質(zhì)量為100gx50%=50g,300g質(zhì)量分

數(shù)為7.3%的鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為300gx7.3%=21.9g。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯

化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）碳酸領(lǐng)

與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋼、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T-

2HC1-C02

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,可知兩個(gè)反應(yīng)中均符合7344,21=9空，

八

2ci1.9gx44x

x=13.2go則一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸領(lǐng)的固體混合物中含碳酸根的質(zhì)量為

13.2g義空義100%+(———xl00%)=18go則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4412+16x3

50g-18g*I。。％=32%。

100g

故選D。

10.答案：C

解析：A、二氧化鎰溶于水，氯化鉀溶于水，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，最終得

到二氧化鎰，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；

B、加水，觀察溶解和溫度的變化情況，難溶于水的是CaCO3,溶于水溫度升高的是

NaOH,溶于水溫度幾乎無(wú)變化的是NaCl,溶于水溫度降低的是NH4NO3固體，可以

鑒別，實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；

C、Mg(NO3)2能與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，混合物滴加過(guò)量的

KOH溶液，過(guò)濾，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀(過(guò)量的)，不符合除雜原

則，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，正確；

D、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，滴加過(guò)量的BaCb溶液，碳酸鈉能與氯化領(lǐng)

反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，靜置，再向上層清液滴加酚醐，酚醐溶液變紅色，說(shuō)

明含有氫氧化鈉，可檢驗(yàn)NaOH溶液在空氣中部分變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

錯(cuò)誤。

故選C。

11.答案：D

解析：A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，

則最終生成的氫氣相等，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間

短，故A不合理；

B、過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成氧氣和水，二氧化鎰是過(guò)氧化氫分解的催

化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B不合理；

C、向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶

劑水減少導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，且氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度

升高而減小，也會(huì)導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，所以溶液的質(zhì)量減小，故c不合理；

D、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗

完，溶液顯中性，pH=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一

過(guò)程中溶液的酸堿性不變，pH=7；與氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液

顯堿性，pH大于7,故D合理；

故選：D。

12.答案：AC

解析：A、若在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鋅粉，如果金屬過(guò)量，酸不足，酸完全反應(yīng)，生

成氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)停止后，天平平衡，符合題意；

B、若在右盤(pán)燒杯中加入5.6g黃銅粉，黃銅粉是銅鋅合金，如果金屬過(guò)量，酸不足，

酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)停止后，天平平衡，不符合題意；

C、在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鎂粉，反應(yīng)停止后，若天平平衡，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量相

同，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H21,鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鐵的質(zhì)

量大，當(dāng)鐵恰好與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，鐵恰好與稀鹽酸完

Fe+2HC1=MgCl2+H2T

全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，次，

5673565.6g

5.6glOOgx

x=7.3%,故反應(yīng)停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%,符合題

思；

D、在右盤(pán)燒杯中加入5.6g鋁粉，如果金屬完全反應(yīng)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

2A1+6HC1^2A1C1+3HT

32Fe+2HCl=FeCl2+H2T

鐵和稀鹽酸反應(yīng)：56732，反應(yīng)停

542196

5.6g7.3g0.2g

5.6g22.7g0.62g

止后，若天平不平衡，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量不同，則兩種金屬可能完全反應(yīng)，也可能

鐵完全反應(yīng)，鋁過(guò)量，且酸的溶質(zhì)的質(zhì)量大于7.3g,小于22.7g,此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量

不同，天平不平衡，不符合題意。

故選ACo

13.答案：（l）Si

⑵苞O3

（3）AB

解析：（1）地殼中元素含量排名前四位的依次是氧、硅、鋁、鐵，地殼中含量居第二

位的元素是硅，元素符號(hào)為Si；

（2）氧化鐵中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可

知，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；化合價(jià)的表示方法是在該元素（或原子團(tuán)）的上方用正

負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)表示為《2

（3）A、元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)=原

子序數(shù)=53,碘原子的質(zhì)子數(shù)是53,正確；

B、元素的電子層數(shù)和其周期數(shù)相等。根據(jù)碘原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子的電子層

數(shù)為5,則其位于周期表第五周期，正確；

C、根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，碘原子的質(zhì)子數(shù)是53,原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則

有:55=2+8+18+18+n,n=7,錯(cuò)誤；

D、碘原子最外層電子數(shù)為7,大于4,在反應(yīng)中一般容易得到1個(gè)電子，錯(cuò)誤。

故選ABo

14.答案：（1）可燃物

⑵食醋

⑶糖類(lèi)

解析：（1）燃燒需要可燃物、與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。柳絮屬于可燃物。

（2）山藥中含有堿性皂角素導(dǎo)致皮膚奇癢難忍，需要使用酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)，

則常用廚房中的食醋來(lái)止癢。

（3）淀粉屬于六大營(yíng)養(yǎng)素中的糖類(lèi)。

15.答案：（1）90

⑵增加溶劑或降低溫度

⑶大于

（4）小于

解析：(1)t℃時(shí)，甲的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)，達(dá)到飽

和狀態(tài)，貝八℃時(shí)，向100g水中加入50g甲固體，最多只能溶解40g甲物質(zhì)，甲不能

完全溶解，所得溶液是飽和溶液，溶液質(zhì)量為50g+40g=90g；

(2)乙的溶解度隨溫度升高而減小，要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒?/p>

是增加溶劑或降低溫度；

(3)甲的溶解度隨溫度降低而減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，將等質(zhì)量甲、乙

的飽和溶液由trC降到t℃,甲的溶解度減小，甲溶液中有固體析出，變?yōu)閠℃時(shí)的飽

和溶液，乙的溶解度減小，沒(méi)有固體析出，變?yōu)閠℃時(shí)的不飽和溶液，甲、乙在t℃時(shí)

的溶解度相等，因此甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲大于乙；

(4)ti℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)配制成飽和溶液，甲

需要水的質(zhì)量比乙需要水的質(zhì)量少，則所得溶液的質(zhì)量：甲小于乙。

16.答案：(1)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高而引起液滴飛濺

(2)氯化鈣/CaCb

(3)Ca(OH)2+Na2CO3^CaCO3J+2NaOH/CaCl2+Na2CO3^CaCO3J+2NaCl

解析：(1)由流程可知，操作b是將精鹽水變?yōu)榫}，其名稱(chēng)為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒

的作用為攪拌，防止因局部溫度過(guò)高而引起液滴飛濺。

(2)由于氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉能和氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且碳酸鈉還能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，

鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，但若步驟②和步驟③的順序顛倒，則過(guò)量的氫氧化

鈣以及生成的氯化鈣無(wú)法除去，加入鹽酸時(shí)，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，

則最終所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。

(3)結(jié)合前面分析可知，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl-

17.答案：(DH2O

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)置換反應(yīng)

解析：分析：已知A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。其

中B的濃溶液常用作干燥劑，故B是硫酸(酸)，濃硫酸具有吸水性，可用作干燥

劑；E能與B（硫酸）反應(yīng)，E能轉(zhuǎn)化為D,生命的孕育和維系都需要D,D為水（氧

化物），E的固體常用作干燥劑，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉具

有吸水性，可用作干燥劑，故E為氫氧化鈉（堿），B（硫酸）能轉(zhuǎn)化為C,C和D

（水）能相互轉(zhuǎn)化，硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，水通電

分解生成氫氣和氧氣，故C為氫氣（單質(zhì)），由于A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)

常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，所以A為鹽，A能與B（硫酸）反應(yīng)，A能與E（氫氧

化鈉）相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉和氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A為

碳酸鈉（鹽），代入驗(yàn)證，推論合理。

（1）D為水，化學(xué)式為H2O；

（2）E-A即為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

（3）B-C可以為活潑金屬和硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合

物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

18.答案：（1）集氣瓶

△

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T；AC/CA

（3）導(dǎo)管伸入集氣瓶；壓強(qiáng)

（4）稀鹽酸；BFD

解析：（1）儀器a的名稱(chēng)為集氣瓶；

（2）給出藥品中可以使用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，也可以使用高鎰酸鉀制取氧

氣，給出的固固加熱型裝置A帶有棉花，所以選擇高鎰酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀加熱

分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式為：

A.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；

該反應(yīng)為固體加熱型，發(fā)生裝置選擇A,排水法收集的氣體較排空氣法純凈，氧氣不

易溶于水，收集較純凈的氧氣，可選擇C排水法；故應(yīng)選用的裝置為AC；

（3）用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出時(shí)，再把導(dǎo)管伸入集氣

瓶中，即開(kāi)始收集；

當(dāng)收集滿(mǎn)氧氣時(shí)，會(huì)觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出，是因?yàn)檠鯕膺M(jìn)入集氣瓶，集氣瓶

內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下產(chǎn)生了上述現(xiàn)象；

(4)若用上述藥品制取二氧化碳，需選擇的液體藥品是稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，是

因?yàn)榱蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；該

反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B,濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可

用F裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，二氧化碳密度比空氣

大，則收集干燥的二氧化碳可選擇D向上排空氣法，故若要制取并收集干燥的二氧化

碳,需選擇的裝置是BFD。

19.答案：(1)〉

(2)有藍(lán)色沉淀生成

(3)逐漸變小且小于7或等于7

(4)溶液由紅色變成無(wú)色

(5)2KOH+H2s04=K2so4+2印0

(6)鋅或碳酸鹽或紫色石蕊溶液等

⑺在溶液中都能解離出氫氧根離子

(8)反應(yīng)物減少或消失

(9)H2SO4

(10)2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O

⑴)C

解析：(1)氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實(shí)驗(yàn)測(cè)得K0H溶液的pH>7；

(2)氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，則B試管中的現(xiàn)

象是有藍(lán)色沉淀生成；

(3)氫氧化鉀溶液顯堿性，pH>7,逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸會(huì)與氫氧化鉀發(fā)生中和

反應(yīng)生成中性的鹽和水，故pH逐漸變小且小于7或等于7,說(shuō)明氫氧化鈉被消耗，則

能說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(4)氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無(wú)色酚醐溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚醐溶

液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無(wú)色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)；

(5)氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：

2KoH+H2s04=K2so4+2H2O；

(6)同學(xué)們猜測(cè)反應(yīng)后的溶液中可能含有X,即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通

性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，活潑金屬和鹽酸反應(yīng)可生成氫氣，碳酸鹽和鹽酸反

應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液等加

以證明；

（7）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)

性質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子；

（8）對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以用兩種思路探究反應(yīng)是否發(fā)生。思路一：驗(yàn)證

有新物質(zhì)生成；思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；

（9）鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2co3,X是一種酸，與碳酸鋰反應(yīng)可得到濾液1,濾液1與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋰溶液，則說(shuō)明加入的酸是稀硫酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為

H2so4；

（10）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，②中的中和反應(yīng)為硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生

成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（IDLi2cO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2cCh類(lèi)似）為無(wú)色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度

比熱水中大，則③中應(yīng)選擇80℃,此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出，故選C。

20.答案：［猜想］質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變）

［分析］排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)引起爆炸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

［討論］將G、H的位置對(duì)換；F處固體中出現(xiàn)紅色固體，G處澄清石灰水不