2023-2024學(xué)年天津市第三中學(xué)高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

天津市第三中學(xué)2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)階段性檢測(cè)試卷（2024.6）化學(xué)試卷命題人：高一化學(xué)集備組試卷審核人：高一化學(xué)集備組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第I卷選擇題一、單選題（本題共有20小題，每小題3分，共60分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，鋁制容器可以用來貯運(yùn)濃硝酸B.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此可用液氨作制冷劑C.硅太陽能電池可直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.北京冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和碳納米管互為同位素2.對(duì)下列化學(xué)用語的理解和使用均正確的是（）A.甲基的電子式B.丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基C.空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O3.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是（）A.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)B.Al和Fe2O3在高溫下的反應(yīng)C.酸與堿的中和反應(yīng)D.葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成CO24.下列說法正確的是（）A.一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)B.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.蛋白質(zhì)、糖類都屬于天然高分子化合物D.植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（）A.明礬溶液與氨水混合：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.過量的通入溶液中：C.硫化鈉溶液和硝酸混合：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合：6.一種氫氧燃料電池以為燃料，為氧化劑，電解質(zhì)溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（）A.在電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)域溶液pH增大C.使用一段時(shí)間后KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%D.若反應(yīng)過程中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)中消耗的氣體體積為6.72L7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A.質(zhì)量為46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD.一定條件下，0.2molSO2與0.1molO2混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置操作ABCD目的熔化固體檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.A B.B C.C D.D9.下列說法不正確的是（）A.乙醇和乙二醇()互為同系物B.和納米碳管互為同素異形體C.氟利昂的結(jié)構(gòu)式為，它只有1種結(jié)構(gòu)D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體10.紫花前胡醇()可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C14H14O4B.能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.所有的原子可能共平面D.能夠發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（）①能發(fā)生取代反應(yīng)；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟金屬鈉反應(yīng)A.①②③④B.②③④ C.②③④⑤D.①②③④⑤12.在四個(gè)不同的容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A.B.C. D.13.向BaCl2溶液中通入SO2，沒有沉淀生成，但若先加入一種試劑，再通入SO2，則可看到沉淀生成，這種試劑不可能是（）①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2A.⑤B.③⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑥14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵C.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WD.該模型表示的有機(jī)物的分子式為：C3H7O2N15.已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)，在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于一定體積密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.SO2和SO3濃度相等B.混合氣體顏色保持不變C.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2D.容器中混合氣體的密度保持不變16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.密閉容器中的反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢B.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，又加入一定量的鐵塊，反應(yīng)速率加快17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.Ag2O電極是電源的正極C.電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極，再出Ag2O電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn電極D.Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)218.海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂19.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過程中是催化劑D.整個(gè)過程的總反應(yīng)為20.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價(jià)態(tài)的成分所占比例越多。下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物（、、、NO、）及含量，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a、b曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成NO和的物質(zhì)的量之比為1:1C.56g鐵粉與足量稀硝酸完全反應(yīng)，此反應(yīng)過程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量大于189gD.P點(diǎn)時(shí)，生成NO與物質(zhì)a轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為3:8第II卷非選擇題（共3題，共40分）21.(12分)以淀粉和石油減壓蒸餾產(chǎn)品石蠟油為原料合成多種化工產(chǎn)品的流程如下，已知D是一種廚房常用的調(diào)味品，E是具有果香氣味的油狀液體（1）⑤的反應(yīng)類型為_______，⑥的反應(yīng)類型為_______。（2）B和E中官能團(tuán)的名稱分別是_______和_______。（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）仿照反應(yīng)⑤的原理，寫出與按物質(zhì)的量之比為2∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。相同條件下，等物質(zhì)的量的、分別與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積比為_______。（5）相對(duì)分子質(zhì)量比A大14的A的同系物，發(fā)生聚合反應(yīng)生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。22.(16分)實(shí)驗(yàn)室為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)了___________性和___________性。（2）裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，證明SO2具有___________性；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）裝置D的作用是___________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是___________。（4）裝置E中NaOH溶液足量，寫出E中反應(yīng)的離子方程式___________。（5）SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，為了證明酸性H2SO3>HClO，將SO2通入到下列試劑，下列試劑排序正確的是___________(填選項(xiàng))。①小蘇打溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液②①③④B.③②①④C.①③②④ D.④③②①（6）有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。電池的正極是___________。(填“a”或“b”)，寫出a電極的電極反應(yīng)___________。23.(12分)汽車尾氣中氮氧化合物、碳氧化合物的處理與利用是各國研究的熱點(diǎn)。（1）已知斷裂1molN≡N、H-H、N-H分別需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定條件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，該過程會(huì)________(填“吸收”或“釋放”)_________kJ的能量。（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可處理尾氣的主要污染物(NO和CO)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。某實(shí)驗(yàn)小組在200℃、5L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO與NO模擬該過程，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310300.300.30①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．反應(yīng)速率v(NO)=v(CO)B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變D．混合氣體的密度不再改變②10s-20s內(nèi)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。③該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為___________。（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液。負(fù)極電極反應(yīng)式是_______。單選題1-5DBADD6-10BBBAC11-15DDADB16-20ACDCB二、2112分（1）①.取代反應(yīng)②.加成反應(yīng)（2）①.羥基②.酯基（3）（4）①.2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O②.1:2（5）22.16分（1）