2023-2024學(xué)年福建省福州市六校聯(lián)考高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高二年段期中六校聯(lián)考化學(xué)試卷（滿分：100分，完卷時(shí)間：75分鐘）命題校：福清三中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16F-19Ca-40Mg-24K-39Cs-133Ag-108一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）1．明礬可用作凈水劑，氯化鉀（KCl）是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：K>H B．離子半徑：C．元素的第一電離能：S>O D．堿性：2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．氯化銨的分子式： B．的原子實(shí)電子排布式：C．NaCl的晶胞： D．的VSEPR模型：3．下列說法不正確的是（）A．用電子式表示形成：B．HCl分子中鍵的形成：C．HCHO中C原子雜化軌道示意圖：D．基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式：4．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．Y的價(jià)層電子排布式是B．四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物C．Y、Z之間可形成的晶體都是分子晶體D．X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸5．某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多3；X和Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15；Z原子的M層與K層的電子數(shù)相等；微粒的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)之比為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>Y>ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH：Z>QC．、ZY、XY都屬于共價(jià)化合物，且都能與水反應(yīng)D．1molX的氫化物和1molY的氫化物中極性鍵數(shù)目之比為2：16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>WC．1mol中有2mol鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子7．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為24，X是地殼中含量最高的元素，基態(tài)Z原子的p軌道上存2個(gè)未成對(duì)電子，Q的單質(zhì)為黃色晶體，常存在于火山口附近。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子為極性分子B．元素電負(fù)性：X>R>QC．Y位于元素周期表中的s區(qū)D．Z、Q、R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)8．居里夫婦用α粒子（）轟擊某金屬原子得到，基態(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿。具有放射性，很快衰變?yōu)椋海Ｏ铝姓f法正確的是（）A．自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定B．第一電離能：Q<X<YC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<QD．X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為13：149．液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和。中的一個(gè)H原子若被取代可形成（聯(lián)氨），若被-OH取代可形成（羥胺）。在有存在時(shí)，能溶于氨水形成。經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成、NO、、（無色）、等。下列有關(guān)、、、的說法正確的是（）A．難溶于水 B．的空間構(gòu)型為直線形C．的鍵角比中的大 D．1mol中含有4mol鍵10．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y<Z<WB．Z元素最高價(jià)化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C．電負(fù)性：Y>X>Z>WD．能與水反應(yīng)生成氣體的單質(zhì)只有Y的單質(zhì)11．氮氧化物（）會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①每消耗lmol，轉(zhuǎn)移2mol電子B．反應(yīng)⑤中作還原劑C．反應(yīng)④有鍵和π鍵的形成D．脫除NO的總反應(yīng)可表示為12．短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的VSEPR模型名稱為平面三角形B．M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．該化合物中X原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)D．Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有3種13．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，其序數(shù)和為13，可組成固態(tài)儲(chǔ)氫材料。其中Z是空氣中含量最高的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y>Z B．中存在配位鍵C．Z、Y軌道雜化類型相同 D．中∠XYX小于120°14．一種超導(dǎo)材料（僅由Cs、Ag、F三種元素組成）的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：下列說法正確的是（）A．基態(tài)失去4d能級(jí)上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．晶體的密度為D．M、N之間的距離為15．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體（圖1），當(dāng)部分被取代后可獲得高性能激光材料（圖2）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1中的配位數(shù)為12B．圖1表示的晶體的密度為C．圖1晶胞若以作晶胞的頂點(diǎn)，則位于晶胞的棱心D．圖2表示的化學(xué)式為二、非選擇題：共55分。16（14分）．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）的空間結(jié)構(gòu)為________，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。（2）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________，。元素氟氯溴碘第一電離能/（）1681125111401008（3）下列分子既不存在“s-p”鍵，也不存在“p-p”π鍵的是________（填字母）。A．HCl B．HF C． D．（4）已知為V形，中心氯原子周圍有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)。中心氯原子的雜化軌道類型為________。（5）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為________。已知該晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為anm，則氧化物的密度是________（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。17（13分）．研究表明、Cu（）是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為________，價(jià)層電子中未成對(duì)電子有________個(gè)；Ga、In、Se中第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______。（2）的空間結(jié)構(gòu)為________；中硒原子采取的雜化類型是________。（3）可以形成等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。（4）通過氮摻雜反應(yīng)生成，可表示如圖，則晶體中________，________。18（13分）．鈦（Ti）和鋯（Zr）是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈦和鋯的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)鋯原子的價(jià)層電子排布式為________;與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。（2）是一種儲(chǔ)氫材料。的空間結(jié)構(gòu)是________，H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。（3）已知晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，晶胞中位于所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中的配位數(shù)是________。②晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為，，則C、D原子坐標(biāo)為________、________。③已知二氧化鋯晶胞的密度為，則晶體中Zr原子和O原子之間最短距離________pm（列出表達(dá)式，為阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為）。19．（16分）Ⅰ．石墨、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是________（填字母）。A．黑磷分子中所用化學(xué)鍵的鍵能不完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．黑磷中P原子的雜化方式為D．黑磷分子中存在大π鍵，易導(dǎo)電（2）、等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。相同條件下，發(fā)現(xiàn)分別使用和作電極材料，做電極材料時(shí)遷移速率較快，原因是________。（3）是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。寫出熔融時(shí)的電離方程式________。Ⅱ．碳元素能形成多種單質(zhì)，其中石墨和富勒烯（）是兩類常見的物質(zhì)。以其完美的球烯受到科學(xué)家重視。（4）石墨晶體中存在的作用力類型有________。a．鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．離子鍵（5）石墨、互為同素異形體，但相同條件下，石墨的熔點(diǎn)比高得多，原因是________。（6）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)白球代表1個(gè)分子。已知一定條件下晶胞的棱長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該條件下的摩爾體積為________（用含a、的代數(shù)式表示）Ⅲ．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：可以形成多種配離子，如、、丁二酮肟鎳分子（見圖）等。（7）關(guān)于的說法中錯(cuò)誤的是________。A．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)B．中心原子的配位數(shù)是6C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀（8）已知立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1~6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等（圖中虛線長(zhǎng)度相等）。位于正八面體的中心，若其中兩個(gè)被取代，所形成的的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為________。參考答案1-5BDDBC6-10BDDCC11-15BBACD16（每空2分，共14分）．（1）平面三角形（寫成“三角形”也得分）（價(jià)電子排布寫成原子實(shí)或全寫均不得分）（2）碘（寫成元素符號(hào)“Ⅰ”也得分，但是寫成“”不得分）（3）D（多選錯(cuò)選不得分）（4）（5）（可以不化簡(jiǎn)）17（共11分）．（1）4s2Se＞Ga＞In（每空1分，共3分）（2）三角錐形（寫成“三角錐型”亦可）（每空1分，共2分）（3）（每空2分）（4）（每