人教版高中化學(xué)選修4第6講：化學(xué)平衡(學(xué)生版)

化學(xué)平衡____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)解決具體問(wèn)題。一、化學(xué)平衡1.定義化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3.判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡即：各組分的量保持不變時(shí)一定能判斷平衡。正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡即：用物質(zhì)來(lái)判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且要帶上系數(shù)。用速率來(lái)判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。總的壓強(qiáng)，總的物質(zhì)的量，總的體積①m+n≠p+q時(shí)，能判斷平衡②m+n=p+q時(shí)，不能判斷平衡。即：總的量看氣體的計(jì)量數(shù)，氣體的計(jì)量數(shù)不等時(shí)能判斷?；旌蠚怏w平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr或密度用公式判斷推出公式是一個(gè)變化的量就能判斷平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）一定能判斷平衡。平衡其他變化的量能判斷平衡，固定不變的量不能判斷平衡。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)2.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K2.使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度。②K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。③反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。④稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。3.化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:①化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。②可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行③利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、等效平衡1.概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。2.分類(lèi)（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。知識(shí)點(diǎn)一：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)的計(jì)算例1．（2015重慶理綜化學(xué)）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%例2．（2015上?；瘜W(xué)）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)例3．（2015四川理綜化學(xué)）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總例4．（2015天津理綜化學(xué)）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－1【基礎(chǔ)演練】1．100mL6mol·L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)2．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L4．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④5．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）【鞏固提高】1．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是：（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論正確的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2也越多C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)脫礦礦化3.牙齒表面由一層硬、組成為Ca(PO4)3脫礦礦化Ca(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是。已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。4.在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。5.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。6．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn).（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于amol/L的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol7.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。8.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＞0K＝1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H＜0K＝5×104②COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0③（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_______________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式(填“相同”或“不同”)（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值____(填“增大”、“減少”或“不變”)（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃1．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說(shuō)法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大 B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②B．①C．②D．都不能oabX的轉(zhuǎn)化率oabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.增大體積4.在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（）A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強(qiáng)5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大6．100mL6mol·L－1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A．水 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鈉溶液7.下列說(shuō)法不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒(méi)有明顯現(xiàn)象C．紅棕色的NO2，用冰水冷卻后顏色變深D．淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸，一定時(shí)間后變藍(lán)8.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，達(dá)到平衡后升高溫度，則（）A．平衡正向移動(dòng)B．平衡逆向移動(dòng)C．反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)速率增大9．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少D．△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加10．將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2105年海淀期末）工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1002．（2105年西城期末）在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃時(shí)，C．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)D．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO3．對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為2L 的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為,L的轉(zhuǎn)化率為。4．反應(yīng):2A(氣)B(氣)+xC(氣),在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài),密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為P%,則x的值為_(kāi)__________.5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)；體系(2)；體系(3)。6．某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均速率為_(kāi)______mol/（L·min）（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2_______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是_________________。7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____8.（2015年朝陽(yáng)期末）甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(