2024屆安徽省百校大聯(lián)考高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE3安徽省百校大聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化中涉及到許多化學(xué)學(xué)科知識。下列說法正確的是（）A.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，句中情境描述了金屬的冶煉過程C.“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”里的“硇水”指的是鹽酸D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”里的“翠色”來自氧化銅〖答案〗B〖解析〗A．“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯誤；B．詩句意思是爐火熊熊燃燒，紅星四濺，紫煙蒸騰，描述了金屬的冶煉過程，故B正確；C．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，常溫下能使金屬銀溶解，“硇水”指的是硝酸，故C錯誤；D．詩句中“翠色”與氧化銅的顏色不相符，氧化銅是黑色，故D錯誤；故〖答案〗為：B。2.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動會在成都順利舉行，其中化學(xué)材料大放異彩。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．熟絲制成的蜀錦獎牌綬帶主要成分為纖維素B．熊貓火種燈不銹鋼外殼主要成分為合金材料C．蓉寶毛絨公仔面料聚酯纖維屬于合成纖維D．由聚碳酸酯和有機(jī)玻璃混合而成的降溫冰背心外層PCM材質(zhì)屬于復(fù)合材料〖答案〗A〖解析〗A．熟絲制成的蜀錦屬于天然纖維，其主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．不銹鋼是合金，B正確；C．聚酯纖維是合成纖維，C正確；D．復(fù)合材料是兩種或兩種以上物質(zhì)以不同方式組合而成的材料，D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)B．通過氧化廢液中的溴化氫來提取溴單質(zhì)C．驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化D．用海水制少量蒸餾水〖答案〗C〖解析〗A．焰色試驗(yàn)應(yīng)該用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取氯化鈉溶液，A項(xiàng)錯誤；B．由于Cl2有強(qiáng)的氧化性，會把HBr中的溴元素氧化為Br2，該裝置中通入Cl2時導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到液面以下，B項(xiàng)錯誤；C．若Na2O2與水反應(yīng)放熱，則因?yàn)槠恐袣怏w膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化，C項(xiàng)正確；D．用蒸餾的方法時，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，且應(yīng)該從下管口進(jìn)水上管口出水，D項(xiàng)錯誤；故選C。4.某反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，測得Fe3+、a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.a代表NHB.反應(yīng)后溶液pH值基本不變C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8D.根據(jù)信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖像得出、H+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，濃度降低，a代表，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗H+，pH值增大，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)分析，還原劑Fe2+與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)分析，與H+同時存在時有強(qiáng)氧化性，因此Fe(NO3)2不宜加酸酸化，D項(xiàng)正確；故選D。5.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.水合a離子為水合氯離子B.NaCl固體溶解于水，離子鍵被破壞C.NaCl溶于水，在通電條件下才發(fā)生電離D.水溶液導(dǎo)電的原因是水合離子的定向運(yùn)動〖答案〗C〖解析〗A．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)正確；B．NaCl溶于水發(fā)生電離：，破壞了Na+和Cl-的離子鍵，B項(xiàng)正確；C．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，C項(xiàng)錯誤；D．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，D項(xiàng)正確；故選C。6.利用“價一類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.上圖中涉及到的七種物質(zhì)并不都是電解質(zhì)B.B溶于氫氧化鈉溶液可生成C和水，則B屬于酸性氧化物C.將過量的A通入紫色石蕊試液中可觀察到溶液先變紅后褪色D.D在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種可能是NaClO2〖答案〗D〖解析〗A．Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Cl2O是非電解質(zhì)，其余五種是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．Cl2O溶于氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，符合酸性氧化物的概念，B項(xiàng)正確；C．新制氯水既有酸性又有漂白性，C項(xiàng)正確；D．若氯酸根分解生成氯離子和亞氯酸根離子，化合價只有降低沒有升高，D項(xiàng)錯誤；故選D。7.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量，部分步驟已省略)：下列敘述正確的是（）A.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.步驟④中使用的H2O2作還原劑C.不能用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3+D.將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗鐵泥酸浸后，通過步驟②將鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槎r鐵，濾液B中加氫氧化鈉，經(jīng)過步驟③、④得到FeOOH，F(xiàn)eOOH與二價鐵在堿性條件下經(jīng)過步驟⑤得到產(chǎn)品Fe3O4?！驹斘觥緼．加入鐵粉還原鐵離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．步驟④中使用的H2O2是作為綠色氧化劑，故B錯誤；C．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+，C錯誤；D．超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。8.類比思維能幫助我們認(rèn)識一類本質(zhì)相似的問題，找出物質(zhì)變化遵循的共同規(guī)律，是利用“已知”解決“未知”的一種有效策略，達(dá)到舉一反三的學(xué)習(xí)效果。下列類比正確的是（）選項(xiàng)已知類比A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2B．Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+Br2也可以將Fe2+氧化成Fe3+C．Fe可以從CuSO4溶液中置換出CuNa也可以從CuSO4溶液中置換出CuD．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2〖答案〗B〖解析〗A．鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，A項(xiàng)錯誤；B．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，B項(xiàng)正確；C．Na投到CuSO4溶液先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項(xiàng)錯誤；D．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，D項(xiàng)錯誤；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.12gNaHSO4晶體中含有陽離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA〖答案〗A〖解析〗A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B項(xiàng)錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，C項(xiàng)錯誤；D．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯誤；故選A。10.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說法正確的是（）A.淀粉的摩爾質(zhì)量為162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3molO-H鍵D.一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子〖答案〗C〖解析〗A．淀粉摩爾質(zhì)量是162ng/mol，A錯誤；B．甲醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，1L1mol·L-1的甲醇水溶液中水電離出的H+數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，B錯誤；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有1molCH3OH和1molH2O，共含有3molO-H鍵，C正確；D．時，根據(jù)得失電子守恒，4.4gCO2即0.1molCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，D錯誤；故選C。11.下列給定條件下的粒子一定能大量共存的是（）A.無色溶液中：K+、Mg2+、Br2、NOB.與A1反應(yīng)生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NOC.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOD.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、SiO、CH3COO-、Br-〖答案〗C〖解析〗A．Br2溶于水顯橙黃色，A錯誤；B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與NO起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，B錯誤；C．Al3+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Ca2+與SiO會產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，NH與SiO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；故選：C。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗A．Fe與HCl溶液反應(yīng)生成FeCl2，A項(xiàng)錯誤；B．重晶石粉末浸泡在飽和Na2CO3溶液中，可轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，BaCO3可溶于鹽酸，B項(xiàng)正確；C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯誤；D．AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤；故選B。13.向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗A．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4少量，僅與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．設(shè)Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4為1mol，則先發(fā)生，再發(fā)生，H+恰好全部消耗完，B項(xiàng)正確；C．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為2.5mol，則2molOH-消耗2molH+，剩余2mol先與2molH+反應(yīng)生成2mol，剩余1molH+與生成的1mol反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為1.5mol，2molOH-先與2molH+反應(yīng)，剩余1molH+與1mol反應(yīng)生成，所以D正確；故選C。14.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖。下列說法正確的是（）A.CaSO4·2H2O屬于混合物B.過程I中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.3molO2〖答案〗D〖解析〗A．有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，A項(xiàng)錯誤；B．過程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個電子，發(fā)生反應(yīng)時電子守恒，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯誤；C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時生成物在堿性條件下存在，故產(chǎn)生氫氧根，C項(xiàng)錯誤；D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；故選D。15.用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：(1)Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物：(2)當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5mol·L-1時，視為沉淀完全。A.“堿熔”時，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3濾渣B.“酸化”時，產(chǎn)生的濾渣為H2SiO3、A1(OH)3，加熱近沸有利于形成沉淀C.“沉鉻”時，為了確保Cr3+完全沉淀，應(yīng)加入過量的NaOH溶液D.若室溫下，沉鉻恰好完全時，溶液的pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)〖答案〗B〖祥解〗制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程中，含鉻不銹鋼廢渣加入氫氧化鉀、通入氧氣反應(yīng)將Cr2O3轉(zhuǎn)化為K2CrO4，水浸過濾后濾液加入硫酸酸化調(diào)節(jié)pH，除去硅、鋁元素，得到含K2Cr2O7濾液，加入亞硫酸鈉還原得到三價鉻，加入氫氧化鈉得到三價鉻沉淀，最終生成Cr2O3。由流程可知，在堿性條件下，Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，Cr2O3為還原劑；由流程可知，“還原”時K2Cr2O7中加入亞硫酸鈉、稀硫酸后K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成三價鉻，則亞硫酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【詳析】A．Fe2O3不反應(yīng)，堿熔水浸得到的濾渣為Fe2O3，不是Fe(OH)3濾渣，A項(xiàng)錯誤；B．酸化除硅、鋁，加熱近沸有利于形成較大顆粒的沉淀，沉淀更充分，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鉻是兩性氫氧化物，加入過量氫氧化鈉會溶解，C項(xiàng)錯誤；D．沉鉻完全時，若pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為，D項(xiàng)錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50mol·L-1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。②用激光燈從側(cè)面照射實(shí)驗(yàn)①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。③取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④將實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系放置一小時后，溶液變?yōu)榈G色。（1）由Na2SO3固體配制0.50mol·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要___________(填字母)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了_________________。（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：___________________________________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象不足以說明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_____________________________________________________；請你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明FeCl3溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________(填操作及對應(yīng)現(xiàn)象)。（5）結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明在該條件下Fe3+既發(fā)生了___________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)?！即鸢浮剑?）ABC（2）氫氧化鐵膠體（3）（4）Na2SO3固體部分變質(zhì)或者Na2SO3溶液被氧氣氧化取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀（5）水解〖解析〗（1）配置溶液還需要燒杯、膠頭滴管、托盤天平，無需漏斗、圓底燒瓶。（2）產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)說明生成了膠體。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)產(chǎn)生了亞鐵離子，方程式為。（4）配置SO3溶液所用藥品可能部分變質(zhì)也有可能在與氯化鐵溶液混合過程中被氧氣氧化；檢驗(yàn)三價鐵和二價鐵混合溶液中的二價鐵離子用鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。（5）生成了氫氧化鐵膠體說明三價鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)。17.侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）儀器A的名稱是___________，試劑a是___________，試劑b是___________。（2）硬質(zhì)玻璃管的作用是導(dǎo)氣和___________________________________。（3）雙頸燒瓶中得到沉淀過濾后再灼燒可得到純堿，寫出雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）某工業(yè)純堿中僅含有少量碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________(填序號)。①取x克混合物充分加熱，減重y克②取x克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得y克固體③取x克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克④取x克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得y克固體（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時應(yīng)滿足的條件是___________________。〖答案〗（1）分液漏斗飽和NaHCO3溶液濃氨水（2）防倒吸（3）（4）①②④（5）≥2〖祥解〗左邊的裝置中，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，右邊的裝置中，濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣，在中間的雙頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)?！驹斘觥浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；試劑a是飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體氯化氫氣體；試劑b是濃氨水，與石灰石反應(yīng)制備氨氣；（2）硬質(zhì)玻璃管的作用首先是導(dǎo)氣管，其次是防止倒吸的作用；（3）雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而能測定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①正確；充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉，根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②正確；堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的，所以不能測定組成，③錯誤；二者都會與氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，利用碳守恒及質(zhì)量守恒就可求解，④正確；（5）設(shè)投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，由碳酸鈉中元素守恒可知，則有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x+y)，則起始時≥2。18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，測定導(dǎo)電率的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。（2）A~B段反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（3）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是______(填字母)。a．Ba(OH)2和H2SO4 b．NaOH和H2SO4 c．Ba(OH)2與HNO3（4）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．N點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)b．MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是強(qiáng)電解質(zhì)c．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為d．NP段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；若繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________?！即鸢浮剑?）A點(diǎn)的電導(dǎo)率高，離子濃度大（2）（3）bc（4）ac（5）〖解析〗（1）溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾x子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是A點(diǎn)的導(dǎo)電率高。（2）A~B段導(dǎo)電性逐漸減弱，Ba(OH)2與鹽酸反應(yīng)使溶液中離子濃度降低，反應(yīng)的離子方程式為；（3）Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，故不選a；NaOH和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選b；Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選c；故選bc。（4）N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，a正確；MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中自由移動的離子很少，但溶解的BaSO4能完全電離出自由移動的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b錯誤；向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為，c正確；NP段溶液導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，d錯誤；故選ac。（5）至鋇離子恰好完全沉淀時，以1∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應(yīng)為；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，發(fā)生氫離子、氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子反應(yīng)為19.鐵及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)，如天然磁石中含有較多的Fe3O4、三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈綠色，可溶于水，難溶于乙醇，見光易分解}常用于化學(xué)光量計(jì)、綠礬(FeSO4·7H2O)是常用的還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕銅制造印刷電路板，該原理的離子方程式為___________________________________________。（2）根據(jù)化合價及元素的性質(zhì)，Na2S5可以改寫為Na2S·4S、Fe3O4可以改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8可以改寫為___________、Fe3I8可以改寫為___________。寫出化合物FeO(OCH3)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（3）可通過下列兩個步驟制備三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。步驟i：向盛有3.00g黃色晶體FeC2O4·2H2O的燒杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加熱至40℃左右，緩慢滴入過量的H2O2，一段時間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀。步驟ii：加熱至沸騰，分兩次緩慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到綠色溶液。加熱濃縮、加入無水乙醇、結(jié)晶，抽濾干燥得7.860g三水合草酸合鐵(III)酸鉀晶體。=1\*GB3①步驟ⅰ中，生成三草酸合鐵酸鉀與另一種鐵的化合物，該化合物為_______(填化學(xué)式)。②步驟ⅱ加入無水乙醇的目的是___________________________________。③實(shí)驗(yàn)小組完成實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其主要原因可能是_______________________。（4）8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)樣品隔絕空氣受熱分解生成多種化合物過程的熱重曲線(殘留樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。=1\*GB3①溫度為100℃時，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為___________。②在隔絕空氣的條件下，由P得到Q的化學(xué)方程式為_____________________________。〖答案〗（1）（2）FeCl2·2FeCl33FeI2·I2（3）①Fe(OH)3②降低三水合草酸合鐵酸鉀晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出③光照使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解（4）①FeSO4·4H2O②〖解析〗（1）電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕銅制造印刷線路板，該原理的反應(yīng)方程式：；（2）FeCl2、FeCl3均存在，由化合價及原子守恒確定Fe3Cl8可改寫成FeCl2·2FeCl3，F(xiàn)e3+會氧化I-，即FeI3不存在，因此Fe3I8只能是FeI2和I2，改寫成3FeI2·I2。FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，易寫出其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，方程式為；（3）由題干信息可知紅褐色沉淀為Fe(OH)3，三水合草酸合鐵酸鉀晶體可溶于水，難溶于乙醇，加入無水乙醇有利于晶體的析出，光照易分解造成產(chǎn)率降低。安徽省百校大聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化中涉及到許多化學(xué)學(xué)科知識。下列說法正確的是（）A.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，句中情境描述了金屬的冶煉過程C.“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”里的“硇水”指的是鹽酸D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”里的“翠色”來自氧化銅〖答案〗B〖解析〗A．“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯誤；B．詩句意思是爐火熊熊燃燒，紅星四濺，紫煙蒸騰，描述了金屬的冶煉過程，故B正確；C．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，常溫下能使金屬銀溶解，“硇水”指的是硝酸，故C錯誤；D．詩句中“翠色”與氧化銅的顏色不相符，氧化銅是黑色，故D錯誤；故〖答案〗為：B。2.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動會在成都順利舉行，其中化學(xué)材料大放異彩。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．熟絲制成的蜀錦獎牌綬帶主要成分為纖維素B．熊貓火種燈不銹鋼外殼主要成分為合金材料C．蓉寶毛絨公仔面料聚酯纖維屬于合成纖維D．由聚碳酸酯和有機(jī)玻璃混合而成的降溫冰背心外層PCM材質(zhì)屬于復(fù)合材料〖答案〗A〖解析〗A．熟絲制成的蜀錦屬于天然纖維，其主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．不銹鋼是合金，B正確；C．聚酯纖維是合成纖維，C正確；D．復(fù)合材料是兩種或兩種以上物質(zhì)以不同方式組合而成的材料，D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)B．通過氧化廢液中的溴化氫來提取溴單質(zhì)C．驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化D．用海水制少量蒸餾水〖答案〗C〖解析〗A．焰色試驗(yàn)應(yīng)該用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取氯化鈉溶液，A項(xiàng)錯誤；B．由于Cl2有強(qiáng)的氧化性，會把HBr中的溴元素氧化為Br2，該裝置中通入Cl2時導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到液面以下，B項(xiàng)錯誤；C．若Na2O2與水反應(yīng)放熱，則因?yàn)槠恐袣怏w膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化，C項(xiàng)正確；D．用蒸餾的方法時，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，且應(yīng)該從下管口進(jìn)水上管口出水，D項(xiàng)錯誤；故選C。4.某反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，測得Fe3+、a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.a代表NHB.反應(yīng)后溶液pH值基本不變C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8D.根據(jù)信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖像得出、H+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，濃度降低，a代表，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗H+，pH值增大，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)分析，還原劑Fe2+與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)分析，與H+同時存在時有強(qiáng)氧化性，因此Fe(NO3)2不宜加酸酸化，D項(xiàng)正確；故選D。5.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.水合a離子為水合氯離子B.NaCl固體溶解于水，離子鍵被破壞C.NaCl溶于水，在通電條件下才發(fā)生電離D.水溶液導(dǎo)電的原因是水合離子的定向運(yùn)動〖答案〗C〖解析〗A．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)正確；B．NaCl溶于水發(fā)生電離：，破壞了Na+和Cl-的離子鍵，B項(xiàng)正確；C．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，C項(xiàng)錯誤；D．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，D項(xiàng)正確；故選C。6.利用“價一類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.上圖中涉及到的七種物質(zhì)并不都是電解質(zhì)B.B溶于氫氧化鈉溶液可生成C和水，則B屬于酸性氧化物C.將過量的A通入紫色石蕊試液中可觀察到溶液先變紅后褪色D.D在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種可能是NaClO2〖答案〗D〖解析〗A．Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Cl2O是非電解質(zhì)，其余五種是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．Cl2O溶于氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，符合酸性氧化物的概念，B項(xiàng)正確；C．新制氯水既有酸性又有漂白性，C項(xiàng)正確；D．若氯酸根分解生成氯離子和亞氯酸根離子，化合價只有降低沒有升高，D項(xiàng)錯誤；故選D。7.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量，部分步驟已省略)：下列敘述正確的是（）A.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.步驟④中使用的H2O2作還原劑C.不能用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3+D.將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗鐵泥酸浸后，通過步驟②將鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槎r鐵，濾液B中加氫氧化鈉，經(jīng)過步驟③、④得到FeOOH，F(xiàn)eOOH與二價鐵在堿性條件下經(jīng)過步驟⑤得到產(chǎn)品Fe3O4。【詳析】A．加入鐵粉還原鐵離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．步驟④中使用的H2O2是作為綠色氧化劑，故B錯誤；C．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+，C錯誤；D．超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。8.類比思維能幫助我們認(rèn)識一類本質(zhì)相似的問題，找出物質(zhì)變化遵循的共同規(guī)律，是利用“已知”解決“未知”的一種有效策略，達(dá)到舉一反三的學(xué)習(xí)效果。下列類比正確的是（）選項(xiàng)已知類比A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2B．Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+Br2也可以將Fe2+氧化成Fe3+C．Fe可以從CuSO4溶液中置換出CuNa也可以從CuSO4溶液中置換出CuD．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2〖答案〗B〖解析〗A．鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，A項(xiàng)錯誤；B．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，B項(xiàng)正確；C．Na投到CuSO4溶液先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項(xiàng)錯誤；D．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，D項(xiàng)錯誤；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.12gNaHSO4晶體中含有陽離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA〖答案〗A〖解析〗A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B項(xiàng)錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，C項(xiàng)錯誤；D．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯誤；故選A。10.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說法正確的是（）A.淀粉的摩爾質(zhì)量為162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3molO-H鍵D.一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子〖答案〗C〖解析〗A．淀粉摩爾質(zhì)量是162ng/mol，A錯誤；B．甲醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，1L1mol·L-1的甲醇水溶液中水電離出的H+數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，B錯誤；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有1molCH3OH和1molH2O，共含有3molO-H鍵，C正確；D．時，根據(jù)得失電子守恒，4.4gCO2即0.1molCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，D錯誤；故選C。11.下列給定條件下的粒子一定能大量共存的是（）A.無色溶液中：K+、Mg2+、Br2、NOB.與A1反應(yīng)生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NOC.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOD.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、SiO、CH3COO-、Br-〖答案〗C〖解析〗A．Br2溶于水顯橙黃色，A錯誤；B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與NO起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，B錯誤；C．Al3+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Ca2+與SiO會產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，NH與SiO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；故選：C。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗A．Fe與HCl溶液反應(yīng)生成FeCl2，A項(xiàng)錯誤；B．重晶石粉末浸泡在飽和Na2CO3溶液中，可轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，BaCO3可溶于鹽酸，B項(xiàng)正確；C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯誤；D．AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤；故選B。13.向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗A．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4少量，僅與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．設(shè)Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4為1mol，則先發(fā)生，再發(fā)生，H+恰好全部消耗完，B項(xiàng)正確；C．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為2.5mol，則2molOH-消耗2molH+，剩余2mol先與2molH+反應(yīng)生成2mol，剩余1molH+與生成的1mol反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為1.5mol，2molOH-先與2molH+反應(yīng)，剩余1molH+與1mol反應(yīng)生成，所以D正確；故選C。14.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖。下列說法正確的是（）A.CaSO4·2H2O屬于混合物B.過程I中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.3molO2〖答案〗D〖解析〗A．有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，A項(xiàng)錯誤；B．過程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個電子，發(fā)生反應(yīng)時電子守恒，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯誤；C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時生成物在堿性條件下存在，故產(chǎn)生氫氧根，C項(xiàng)錯誤；D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；故選D。15.用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：(1)Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物：(2)當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5mol·L-1時，視為沉淀完全。A.“堿熔”時，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3濾渣B.“酸化”時，產(chǎn)生的濾渣為H2SiO3、A1(OH)3，加熱近沸有利于形成沉淀C.“沉鉻”時，為了確保Cr3+完全沉淀，應(yīng)加入過量的NaOH溶液D.若室溫下，沉鉻恰好完全時，溶液的pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)〖答案〗B〖祥解〗制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程中，含鉻不銹鋼廢渣加入氫氧化鉀、通入氧氣反應(yīng)將Cr2O3轉(zhuǎn)化為K2CrO4，水浸過濾后濾液加入硫酸酸化調(diào)節(jié)pH，除去硅、鋁元素，得到含K2Cr2O7濾液，加入亞硫酸鈉還原得到三價鉻，加入氫氧化鈉得到三價鉻沉淀，最終生成Cr2O3。由流程可知，在堿性條件下，Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，Cr2O3為還原劑；由流程可知，“還原”時K2Cr2O7中加入亞硫酸鈉、稀硫酸后K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成三價鉻，則亞硫酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！驹斘觥緼．Fe2O3不反應(yīng)，堿熔水浸得到的濾渣為Fe2O3，不是Fe(OH)3濾渣，A項(xiàng)錯誤；B．酸化除硅、鋁，加熱近沸有利于形成較大顆粒的沉淀，沉淀更充分，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鉻是兩性氫氧化物，加入過量氫氧化鈉會溶解，C項(xiàng)錯誤；D．沉鉻完全時，若pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為，D項(xiàng)錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50mol·L-1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。②用激光燈從側(cè)面照射實(shí)驗(yàn)①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。③取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④將實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系放置一小時后，溶液變?yōu)榈G色。（1）由Na2SO3固體配制0.50mol·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要___________(填字母)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了_________________。（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：___________________________________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象不足以說明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_____________________________________________________；請你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明FeCl3溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________(填操作及對應(yīng)現(xiàn)象)。（5）結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明在該條件下Fe3+既發(fā)生了___________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。〖答案〗（1）ABC（2）氫氧化鐵膠體（3）（4）Na2SO3固體部分變質(zhì)或者Na2SO3溶液被氧氣氧化取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀（5）水解〖解析〗（1）配置溶液還需要燒杯、膠頭滴管、托盤天平，無需漏斗、圓底燒瓶。（2）產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)說明生成了膠體。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)產(chǎn)生了亞鐵離子，方程式為。（4）配置SO3溶液所用藥品可能部分變質(zhì)也有可能在與氯化鐵溶液混合過程中被氧氣氧化；檢驗(yàn)三價鐵和二價鐵混合溶液中的二價鐵離子用鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。（5）生成了氫氧化鐵膠體說明三價鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)。17.侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）儀器A的名稱是___________，試劑a是___________，試劑b是___________。（2）硬質(zhì)玻璃管的作用是導(dǎo)氣和___________________________________。（3）雙頸燒瓶中得到沉淀過濾后再灼燒可得到純堿，寫出雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）某工業(yè)純堿中僅含有少量碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________(填序號)。①取x克混合物充分加熱，減重y克②取x克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得y克固體③取x克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克④取x克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得y克固體（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時應(yīng)滿足的條件是___________________。〖答案〗（1）分液漏斗飽和NaHCO3溶液濃氨水（2）防倒吸（3）（4）①②④（5）≥2〖祥解〗左邊的裝置中，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，右邊的裝置中，濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣，在中間的雙頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)?！驹斘觥浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；試劑a是飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體氯化氫氣體；試劑b是濃氨水，與石灰石反應(yīng)制備氨氣；（2）硬質(zhì)玻璃管的作用首先是導(dǎo)氣管，其次是防止倒吸的作用；（3）雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而能測定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①正確；充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉，根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②正確；堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的，所以不能測定組成，③錯誤；二者都會與氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，利用碳守恒及質(zhì)量守恒就可求解，④正確；（5）設(shè)投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，由碳酸鈉中元素守恒可知，則有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x+y)，則起始時≥2。18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，測定導(dǎo)電率的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。（2）A~B段反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（3）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是______(填字母)。a．Ba(OH)2和H2SO4 b．NaOH和H2SO4 c．Ba(OH)2與HNO3（4）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．N點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)b．MN段溶液