2023-2024學(xué)年廣東省佛山市H7教育共同體高一上期聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3廣東省佛山市H7教育共同體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫或條形碼黏貼在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.本試卷共7頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56Mn：55第Ⅰ卷(共44分)一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列廣東博物館館藏文物中，屬于的金屬材料制成的是（）文物選項(xiàng)A．青玉鏤雕龍穿牡丹鈕B．西周銅盉C．清光緒千金猴王硯D．木雕羅漢像〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．青玉鏤雕龍穿牡丹鈕材質(zhì)為玉，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．西周信宜銅盉為合金材料，屬于金屬材料，B符合題意；C．清光緒千金猴王硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽、碳酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不合題意；D．木雕羅漢像的材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)B.氯氣可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于對(duì)自來(lái)水消毒C.Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，還可去除織物和紙張上的污漬D.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)，A正確；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于對(duì)自來(lái)水消毒，B正確；C．Na2O2可與水、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以常用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，同時(shí)Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，能夠作漂白劑，故還可去除織物和紙張上的污漬，C正確；D．納米Fe3O4顆粒是純凈物，不是膠體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。3.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類的進(jìn)行深入研究。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）酸性氧化物堿性氧化物堿電解質(zhì)A純堿鹽酸B苛性鈉C醋酸D堿石灰氨水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純堿是Na2CO3屬于鹽，而不是堿，鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，苛性鈉即NaOH屬于堿，BaSO4屬于鹽，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．Na2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，C不合題意；D．CO是中性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，堿石灰是混合物，不是與堿，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故〖答案〗為：B。4.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)會(huì)自動(dòng)地解離成離子，離子并不是通電后才產(chǎn)生的，這個(gè)過(guò)程叫做電離。下列電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，A正確；B．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和次氯酸根離子，ClO-不能拆開，正確的電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，不能拆開，正確的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和鎂離子，正確的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；

故選A。5.下列無(wú)色透明溶液中，堿性條件下能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無(wú)色溶液中不可能含有大量的有顏色離子，A不合題意；B．無(wú)色溶液中不可能含有大量的有顏色離子Cu2+，且Cu2+與OH-不能大量共存，B不合題意；C．堿性溶液中含有大量的OH-，OH-與反應(yīng)生成碳酸根和水而不能大量共存，C不合題意；D．各離子均為無(wú)色，且均不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故〖答案〗為：D。6.下列離子方程式正確的是（）A.往溶液中加入粉：B.與水反應(yīng)C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：D.用治療胃酸過(guò)多：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原離子方程式電荷不守恒，往溶液中加入粉的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是氧化物，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故與水反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故離子方程式為：，C正確；D．NaHCO3電離出Na+和，故用治療胃酸過(guò)多的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列操作或儲(chǔ)存方法正確的是（）A.用試紙測(cè)新制氯水的B.液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中C.將溶液加熱至沸騰后，再滴加5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D.金屬鈉著火，應(yīng)使用泡沫滅火器進(jìn)行滅火〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于新制氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，而應(yīng)該用pH計(jì)來(lái)測(cè)量，A錯(cuò)誤；B．已知常溫下Cl2與Fe不反應(yīng)，且液態(tài)的氯氣壓強(qiáng)較大，故液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中，B正確；C．NaOH溶液中加入FeCl3溶液將生成Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3膠體，故應(yīng)該將蒸餾水加熱至沸騰后，再滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色來(lái)制備Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；D．由于Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，故金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器進(jìn)行滅火，而應(yīng)該用干燥的沙土撲滅，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）ABCD檢驗(yàn)化合物中是否含鈉元素比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性除去Cl2中混有HCl分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有鈉元素，題干實(shí)驗(yàn)操作完全正確，A符合題意；B．小試管中受熱溫度低，且碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，為對(duì)比二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，B不合題意；C．雖然可以用飽和食鹽水來(lái)除去Cl2中的HCl，但洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，否則導(dǎo)致洗氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而將液體排出，C不合題意；D．蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液，均可透過(guò)濾紙，不能選圖中過(guò)濾裝置，應(yīng)該采用滲析操作，D不合題意；故〖答案〗為：A。9.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）XYZABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)可生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Zn發(fā)生一步反應(yīng)生成Fe，A不合題意；B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解生成HCl，濃HCl與二氧化錳加熱反應(yīng)生成Cl2，能發(fā)生X、Y、Z的一步轉(zhuǎn)化，B不合題意；C．Al與O2反應(yīng)得到Al2O3，Al2O3不能與H2O反應(yīng)制得Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步轉(zhuǎn)化為Al，C符合題意；D．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl，電解熔融NaCl得到Na，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不合題意；故〖答案〗為：C。10.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，高強(qiáng)度運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致肌肉乳酸堆積，產(chǎn)生酸痛感。已知乳酸的分子式為C3H6O3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.乳酸中含B.乳酸中含碳原子的數(shù)目為C.乳酸中的質(zhì)量之比為 D.乳酸的體積約為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乳酸是由乳酸分子組成的，乳酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，即乳酸中不含H2，A錯(cuò)誤；B．乳酸中含碳原子的數(shù)目為=，B正確；C．乳酸中的質(zhì)量之比為3×12:6×1:3×16=，C錯(cuò)誤；D．題干未告知乳酸所處的狀態(tài)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下乳酸是固態(tài)，故無(wú)法計(jì)算乳酸的體積，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.含有電子數(shù)為B.與足量鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一分子CO中含有14個(gè)電子，故含有電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)中Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，即1分子Cl2需要得到2個(gè)電子，故與足量鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是生成Na2O2都是1molNa失去1mol電子，故與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為=，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12.“84”消毒液與潔廁靈混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaClO作氧化劑B.HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)C.每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中，NaClO中Cl化合價(jià)為+1，被還原為0價(jià)，作氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中，只有1分子HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)中，每生成，有1mol的NaClO發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．由B分析可知，只有有1分子HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鳌F(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)CO還原Fe2O3反應(yīng)后的固體中是否含有未反應(yīng)完的Fe2O3取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液若溶液不變紅色，則反應(yīng)后的固體中不含有Fe2O3B探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末成份取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無(wú)使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成，則固體粉末為Na2O2C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫紅色褪去，則溶液中含有Fe2+D探究Cl2的漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片若一段時(shí)間后有色鮮花褪色，則Cl2有漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2O3中含有三價(jià)鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于檢驗(yàn)Fe3+，但由于Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以即使溶液不變血紅色，也不只能說(shuō)明反應(yīng)后的固體中不含有Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．若鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或者Na2O2，固體中有氧化鈉，加入水后Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無(wú)O2產(chǎn)生，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則可以使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；C．在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色褪去，不能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．鮮花中含有水分，不能證明干燥氯氣有無(wú)漂白性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。14.利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加入氧化劑B.將過(guò)量通入的鈉鹽溶液中，其離子方程式為：C.由轉(zhuǎn)化成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.的消毒效率是的2倍(還原產(chǎn)物都是，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干關(guān)于氯的價(jià)類二維圖可知，A為氯的單質(zhì)即Cl2、B為氯的+1價(jià)氧化物即Cl2O、C為含+1價(jià)氯的酸即HClO、D為含+5價(jià)氯的含氧酸鹽即NaClO3、E為含+7價(jià)氯的酸即HClO4，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，即Cl2轉(zhuǎn)化為HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，即不一定需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．將過(guò)量CO2通入的鈉鹽溶液中生成NaHCO3和HClO，其離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，由B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)即Cl2O+H2O=2HClO，反應(yīng)中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．已知1molNaClO2被還原為Cl-得到4mol電子，而1molCl2被還原為Cl-需得到2mol電子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正確；故〖答案〗為：D。15.是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.在中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)蒼白色火焰B.工業(yè)上用澄清石灰水與制備漂白粉，漂白粉的有效成分是C.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性和熱穩(wěn)定性，過(guò)程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A正確；B．工業(yè)上用石灰乳與Cl2制備漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；C．電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，產(chǎn)物不完全相同，C正確；D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，溶液中出現(xiàn)碳酸氫鈉沉淀是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比溶液中的其他物質(zhì)的溶解度小，D正確；故〖答案〗：B。16.實(shí)驗(yàn)室利用鐵粉與葡萄糖酸制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.A裝置中鹽酸可以換成硫酸B.B裝置利用飽和的碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的C.C裝置中葡萄糖酸滴下一段時(shí)間后再打開A裝置滴下鹽酸D.D裝置中出現(xiàn)白色渾濁，證明裝置內(nèi)的空氣已排盡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A裝置碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，B裝置除去雜質(zhì)HCl來(lái)凈化CO2，C制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，D澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斘觥緼．硫酸與石灰石產(chǎn)生微溶的CaSO4阻止進(jìn)一步反應(yīng)而無(wú)法產(chǎn)生CO2，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不能使用硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先打開a處的活塞，讓鹽酸滴入，用二氧化碳趕走裝置中的氧氣后，再打開C處的活塞，滴入葡萄糖酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)澄清石灰水溶液變渾濁，即二氧化碳充滿裝置，說(shuō)明空氣已排盡，D選項(xiàng)正確；故選D。第Ⅱ卷(共56分)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。查閱資料可知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，極易溶于水且不與水反應(yīng)，濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與干燥的氯氣反應(yīng)：。下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)，其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)（1）儀器a的名稱是：___________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為：___________。（2）裝置C的作用是___________。（3）裝置F為ClO2的收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào))，應(yīng)將其置于___________水浴中(填“熱”或“冰”)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。（4）某小組同學(xué)利用上述部分裝置制備新制的飽和氯水進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，小組同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1：___________。假設(shè)2：可能是氯水中存在HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白褪色。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1是否成立。實(shí)驗(yàn)方案為：___________，則假設(shè)1成立。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）干燥Cl2（3）①.②②.冰③.d（4）①.可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色②.向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液變紅色〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，B中飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C中濃硫酸干燥除去水，D中發(fā)生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，E吸收ClO2中的Cl2，F(xiàn)收集氣體；(4)飽和氯水中存在反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；向溶液中再加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液的顏色變化確定酚酞是否存在，據(jù)此分析解題。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，裝置C中的濃硫酸的作用是干燥Cl2，故〖答案〗為：干燥Cl2；（3）由題干信息可知，ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，F(xiàn)為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應(yīng)選用的裝置是②，應(yīng)將其置于冰水浴中，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故〖答案〗為：②；冰；d；（4）飽和氯水中存在反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色；向溶液中再加入足量的氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則假設(shè)1成立，故〖答案〗為：可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色；向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液變紅色。18.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制高錳酸鉀溶液，并用其測(cè)定某綠礬樣品中的含量。（1）計(jì)算所需固體的質(zhì)量為_________g(保留3位有效數(shù)字)（2）將C和E的實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整，然后寫出配制的正確操作順序_________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱取一定質(zhì)量的固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入___________中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用___________加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線處實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整C：____________，E：____________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．配制前，容量瓶中有量蒸餾水B．定容時(shí)仰視刻度線C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；又滴加蒸餾水至刻度線（4）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___________。(填字母)A.溶液中的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（5）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，請(qǐng)?zhí)顚懖⑴淦皆摲磻?yīng)的離子方程式：__________________當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積為。列式計(jì)算該樣品中的含量___________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：。〖答案〗（1）3.95（2）①.BCAFED②.250mL容量瓶③.膠頭滴管（3）BC（4）BD（5）①.②.77.2%〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，配制好溶液后對(duì)樣品中FeSO4·7H2O的含量進(jìn)行含量測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，選用250mL的容量瓶，計(jì)算得到高錳酸鉀固體質(zhì)量為0.25×0.1×158=3.95g；（2）配制溶液的步驟包括：計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，則正確的操作順序?yàn)锽CAFED；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切；（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B符合題意；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D不符合題意；〖答案〗選BC。（4）溶液具有均一性，溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化，故選BD。（5）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)升高，錳元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式：；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為。列式計(jì)算該樣品中的含量=77.2%。19.“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境友好化學(xué)，主張“回收利用、變廢為寶、循環(huán)使用??????”，有利于資源利用的可持續(xù)發(fā)展。工業(yè)合金廢料(含鋁、鐵、銅)回收利用的流程如下圖所示：（1）寫出合金與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；向?yàn)V液A中通入過(guò)量氣體X，X的化學(xué)式是___________；（2）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________、___________、過(guò)濾、自然干燥。（3）若試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的雙氧水，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置寫出濾渣E發(fā)生的離子方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________________。（4）已知：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，故可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸處理該合金廢料，固體未完全溶解，則濾液D中元素將以_________(填“”或“)離子形式存在，檢驗(yàn)該離子的試劑可選擇_________(填序號(hào))。A．B．C．氯水D．〖答案〗（1）①.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑②.CO2（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）（4）①.Fe2+②.DC或DA〖解析〗〖祥解〗合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，過(guò)濾后的濾渣B中含有Fe、Cu,濾液A中含有NaAlO2、NaOH，向?yàn)V渣B中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Cu不溶于稀硫酸，過(guò)濾后得到的濾液A中含有FeSO4、H2SO4，濾渣E為Cu,向?yàn)V渣E中加入稀硫酸、H2O2得到CuSO4溶液；濾液D通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬晶體；濾液A中通入過(guò)量的X氣體，如果X為CO2，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以沉淀C為Al(OH)3，將沉淀C用稀鹽酸溶解得到溶液F，F(xiàn)中含有AlCl3和過(guò)量的HCl，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，向?yàn)V液A中通入過(guò)量氣體X，X的化學(xué)式是CO2，故〖答案〗為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑；CO2；（2）由分析可知，若要從濾液D即FeSO4溶液得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）試劑Y是H2O2溶液，銅與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，則離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，反應(yīng)中Cu失去2個(gè)電子給了H2O2中的O，故該反應(yīng)的單線橋分析為：，故〖答案〗為：；（4）稀硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解即Fe、Cu、Al等有剩余，則說(shuō)明溶液中沒有鐵離子，則濾液D中Fe元素將以Fe2+離子形式存在，檢驗(yàn)Fe2+的常見方法是：取試樣少許于一試管，向其中加入KSCN溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加Cl2水或H2O2，溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe2+，故〖答案〗為：Fe2+；DC或DA。20.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。（1）探究Fe3+的性質(zhì)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論探究的氧化性①取少量溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入幾滴溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，加入KSCN溶液后，溶液不變色。離子方程式：___________。②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液加入淀粉溶液，可觀察到___________，離子方程式：___________。在一定條件下能轉(zhuǎn)化為，在此過(guò)程中體現(xiàn)了的___________性，（2）探究Fe2+的性質(zhì)：選擇所給試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論探究Fe2+的還原性①取少量溶液，___________?，F(xiàn)象：___________。結(jié)論：Fe2+具有還原性探究Fe2+的氧化性②取少量溶液，___________?，F(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：Fe2+具有氧化性從價(jià)態(tài)角度，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。（3）人體中含有鐵元素，F(xiàn)e2+是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分，缺鐵會(huì)引起貧血問(wèn)題。已知Fe2+易被氧化為Fe2+，故補(bǔ)鐵劑與維生素同服效果更佳?，F(xiàn)有某品牌補(bǔ)鐵口服液，檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+的具體操作是：___________?！即鸢浮剑?）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.溶液變藍(lán)③.2Fe3++2I-=2Fe2++I2④.還原（2）①.往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水②.若溶液立即變?yōu)檠t色③.向其中加入足量的鋅粉（3）取少量待測(cè)口服液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+〖解析〗（1）探究鐵離子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液，加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無(wú)鐵離子，可知鐵離子具有氧化性；取少量0.1mol?L-1FeCl3溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，生成碘單質(zhì)，然后再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，可證明鐵離子具有氧化性，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+在一定條件下能轉(zhuǎn)化為，在此過(guò)程中鐵的化合價(jià)升高，即Fe3+被氧化，故體現(xiàn)了Fe3+的還原性，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液變藍(lán)；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；還原；（2）①取少量0.1mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水，若溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-即可證明Fe2+具有還原性，故〖答案〗為：往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水；若溶液立即變?yōu)檠t色；②探究Fe2+具有氧化性，則可以取少量0.1mol/LFeCl2溶液，向其中加入足量的鋅粉，若觀察到溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Fe2++Zn═Zn2++Fe，即可證明Fe2+具有氧化性，故〖答案〗為：向其中加入足量的鋅粉；（3）Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，具體操作為：取少量待測(cè)口服液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+，故〖答案〗為：取少量待測(cè)口服液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+。廣東省佛山市H7教育共同體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫或條形碼黏貼在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.本試卷共7頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56Mn：55第Ⅰ卷(共44分)一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列廣東博物館館藏文物中，屬于的金屬材料制成的是（）文物選項(xiàng)A．青玉鏤雕龍穿牡丹鈕B．西周銅盉C．清光緒千金猴王硯D．木雕羅漢像〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．青玉鏤雕龍穿牡丹鈕材質(zhì)為玉，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．西周信宜銅盉為合金材料，屬于金屬材料，B符合題意；C．清光緒千金猴王硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽、碳酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不合題意；D．木雕羅漢像的材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)B.氯氣可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于對(duì)自來(lái)水消毒C.Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，還可去除織物和紙張上的污漬D.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)，A正確；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于對(duì)自來(lái)水消毒，B正確；C．Na2O2可與水、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以常用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，同時(shí)Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，能夠作漂白劑，故還可去除織物和紙張上的污漬，C正確；D．納米Fe3O4顆粒是純凈物，不是膠體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。3.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類的進(jìn)行深入研究。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）酸性氧化物堿性氧化物堿電解質(zhì)A純堿鹽酸B苛性鈉C醋酸D堿石灰氨水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純堿是Na2CO3屬于鹽，而不是堿，鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，苛性鈉即NaOH屬于堿，BaSO4屬于鹽，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．Na2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，C不合題意；D．CO是中性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，堿石灰是混合物，不是與堿，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故〖答案〗為：B。4.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)會(huì)自動(dòng)地解離成離子，離子并不是通電后才產(chǎn)生的，這個(gè)過(guò)程叫做電離。下列電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，A正確；B．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和次氯酸根離子，ClO-不能拆開，正確的電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，不能拆開，正確的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和鎂離子，正確的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；

故選A。5.下列無(wú)色透明溶液中，堿性條件下能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無(wú)色溶液中不可能含有大量的有顏色離子，A不合題意；B．無(wú)色溶液中不可能含有大量的有顏色離子Cu2+，且Cu2+與OH-不能大量共存，B不合題意；C．堿性溶液中含有大量的OH-，OH-與反應(yīng)生成碳酸根和水而不能大量共存，C不合題意；D．各離子均為無(wú)色，且均不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故〖答案〗為：D。6.下列離子方程式正確的是（）A.往溶液中加入粉：B.與水反應(yīng)C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：D.用治療胃酸過(guò)多：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原離子方程式電荷不守恒，往溶液中加入粉的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是氧化物，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故與水反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故離子方程式為：，C正確；D．NaHCO3電離出Na+和，故用治療胃酸過(guò)多的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列操作或儲(chǔ)存方法正確的是（）A.用試紙測(cè)新制氯水的B.液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中C.將溶液加熱至沸騰后，再滴加5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D.金屬鈉著火，應(yīng)使用泡沫滅火器進(jìn)行滅火〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于新制氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，而應(yīng)該用pH計(jì)來(lái)測(cè)量，A錯(cuò)誤；B．已知常溫下Cl2與Fe不反應(yīng)，且液態(tài)的氯氣壓強(qiáng)較大，故液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中，B正確；C．NaOH溶液中加入FeCl3溶液將生成Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3膠體，故應(yīng)該將蒸餾水加熱至沸騰后，再滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色來(lái)制備Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；D．由于Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，故金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器進(jìn)行滅火，而應(yīng)該用干燥的沙土撲滅，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）ABCD檢驗(yàn)化合物中是否含鈉元素比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性除去Cl2中混有HCl分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有鈉元素，題干實(shí)驗(yàn)操作完全正確，A符合題意；B．小試管中受熱溫度低，且碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，為對(duì)比二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，B不合題意；C．雖然可以用飽和食鹽水來(lái)除去Cl2中的HCl，但洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，否則導(dǎo)致洗氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而將液體排出，C不合題意；D．蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液，均可透過(guò)濾紙，不能選圖中過(guò)濾裝置，應(yīng)該采用滲析操作，D不合題意；故〖答案〗為：A。9.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）XYZABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)可生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Zn發(fā)生一步反應(yīng)生成Fe，A不合題意；B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解生成HCl，濃HCl與二氧化錳加熱反應(yīng)生成Cl2，能發(fā)生X、Y、Z的一步轉(zhuǎn)化，B不合題意；C．Al與O2反應(yīng)得到Al2O3，Al2O3不能與H2O反應(yīng)制得Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步轉(zhuǎn)化為Al，C符合題意；D．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl，電解熔融NaCl得到Na，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不合題意；故〖答案〗為：C。10.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，高強(qiáng)度運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致肌肉乳酸堆積，產(chǎn)生酸痛感。已知乳酸的分子式為C3H6O3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.乳酸中含B.乳酸中含碳原子的數(shù)目為C.乳酸中的質(zhì)量之比為 D.乳酸的體積約為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乳酸是由乳酸分子組成的，乳酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，即乳酸中不含H2，A錯(cuò)誤；B．乳酸中含碳原子的數(shù)目為=，B正確；C．乳酸中的質(zhì)量之比為3×12:6×1:3×16=，C錯(cuò)誤；D．題干未告知乳酸所處的狀態(tài)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下乳酸是固態(tài)，故無(wú)法計(jì)算乳酸的體積，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.含有電子數(shù)為B.與足量鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一分子CO中含有14個(gè)電子，故含有電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)中Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，即1分子Cl2需要得到2個(gè)電子，故與足量鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是生成Na2O2都是1molNa失去1mol電子，故與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為=，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12.“84”消毒液與潔廁靈混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaClO作氧化劑B.HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)C.每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中，NaClO中Cl化合價(jià)為+1，被還原為0價(jià)，作氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中，只有1分子HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)中，每生成，有1mol的NaClO發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．由B分析可知，只有有1分子HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)CO還原Fe2O3反應(yīng)后的固體中是否含有未反應(yīng)完的Fe2O3取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液若溶液不變紅色，則反應(yīng)后的固體中不含有Fe2O3B探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末成份取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無(wú)使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成，則固體粉末為Na2O2C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫紅色褪去，則溶液中含有Fe2+D探究Cl2的漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片若一段時(shí)間后有色鮮花褪色，則Cl2有漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2O3中含有三價(jià)鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于檢驗(yàn)Fe3+，但由于Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以即使溶液不變血紅色，也不只能說(shuō)明反應(yīng)后的固體中不含有Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．若鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或者Na2O2，固體中有氧化鈉，加入水后Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無(wú)O2產(chǎn)生，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則可以使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；C．在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色褪去，不能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．鮮花中含有水分，不能證明干燥氯氣有無(wú)漂白性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。14.利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加入氧化劑B.將過(guò)量通入的鈉鹽溶液中，其離子方程式為：C.由轉(zhuǎn)化成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.的消毒效率是的2倍(還原產(chǎn)物都是，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干關(guān)于氯的價(jià)類二維圖可知，A為氯的單質(zhì)即Cl2、B為氯的+1價(jià)氧化物即Cl2O、C為含+1價(jià)氯的酸即HClO、D為含+5價(jià)氯的含氧酸鹽即NaClO3、E為含+7價(jià)氯的酸即HClO4，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，即Cl2轉(zhuǎn)化為HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，即不一定需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．將過(guò)量CO2通入的鈉鹽溶液中生成NaHCO3和HClO，其離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，由B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)即Cl2O+H2O=2HClO，反應(yīng)中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．已知1molNaClO2被還原為Cl-得到4mol電子，而1molCl2被還原為Cl-需得到2mol電子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正確；故〖答案〗為：D。15.是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.在中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)蒼白色火焰B.工業(yè)上用澄清石灰水與制備漂白粉，漂白粉的有效成分是C.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性和熱穩(wěn)定性，過(guò)程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A正確；B．工業(yè)上用石灰乳與Cl2制備漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；C．電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，產(chǎn)物不完全相同，C正確；D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，溶液中出現(xiàn)碳酸氫鈉沉淀是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比溶液中的其他物質(zhì)的溶解度小，D正確；故〖答案〗：B。16.實(shí)驗(yàn)室利用鐵粉與葡萄糖酸制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.A裝置中鹽酸可以換成硫酸B.B裝置利用飽和的碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的C.C裝置中葡萄糖酸滴下一段時(shí)間后再打開A裝置滴下鹽酸D.D裝置中出現(xiàn)白色渾濁，證明裝置內(nèi)的空氣已排盡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A裝置碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，B裝置除去雜質(zhì)HCl來(lái)凈化CO2，C制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，D澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斘觥緼．硫酸與石灰石產(chǎn)生微溶的CaSO4阻止進(jìn)一步反應(yīng)而無(wú)法產(chǎn)生CO2，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不能使用硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先打開a處的活塞，讓鹽酸滴入，用二氧化碳趕走裝置中的氧氣后，再打開C處的活塞，滴入葡萄糖酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)澄清石灰水溶液變渾濁，即二氧化碳充滿裝置，說(shuō)明空氣已排盡，D選項(xiàng)正確；故選D。第Ⅱ卷(共56分)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。查閱資料可知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，極易溶于水且不與水反應(yīng)，濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與干燥的氯氣反應(yīng)：。下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)，其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)（1）儀器a的名稱是：___________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為：___________。（2）裝置C的作用是___________。（3）裝置F為ClO2的收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào))，應(yīng)將其置于___________水浴中(填“熱”或“冰”)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。（4）某小組同學(xué)利用上述部分裝置制備新制的飽和氯水進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，小組同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1：___________。假設(shè)2：可能是氯水中存在HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白褪色。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1是否成立。實(shí)驗(yàn)方案為：___________，則假設(shè)1成立?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）干燥Cl2（3）①.②②.冰③.d（4）①.可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色②.向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液變紅色〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，B中飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C中濃硫酸干燥除去水，D中發(fā)生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，E吸收ClO2中的Cl2，F(xiàn)收集氣體；(4)飽和氯水中存在反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；向溶液中再加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液的顏色變化確定酚酞是否存在，據(jù)此分析解題。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，裝置C中的濃硫酸的作用是干燥Cl2，故〖答案〗為：干燥Cl2；（3）由題干信息可知，ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，F(xiàn)為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應(yīng)選用的裝置是②，應(yīng)將其置于冰水浴中，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故〖答案〗為：②；冰；d；（4）飽和氯水中存在反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色；向溶液中再加入足量的氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則假設(shè)1成立，故〖答案〗為：可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色；向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液變紅色。18.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制高錳酸鉀溶液，并用其測(cè)定某綠礬樣品中的含量。（1）計(jì)算所需固體的質(zhì)量為_________g(保留3位有效數(shù)字)（2）將C和E的實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整，然后寫出配制的正確操作順序_________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱取一定質(zhì)量的固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入___________中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用___________加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線處實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整C：____________，E：____________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．配制前，容量瓶中有量蒸餾水B．定容時(shí)仰視刻度線C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；又滴加蒸餾水至刻度線（4）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___________。(填字母)A.溶液中的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（5）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，請(qǐng)?zhí)顚懖⑴淦皆摲磻?yīng)的離子方程式：__________________當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積為。列式計(jì)算該樣品中的含量___________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：?！即鸢浮剑?）3.95（2）①.BCAFED②.250mL容量瓶③.膠頭滴管（3）BC（4）BD（5）①.②.77.2%〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，配制好溶液后對(duì)樣品中FeSO4·7H2O的含量進(jìn)行含量測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，選用250mL的容量瓶，計(jì)算得到高錳酸鉀固體質(zhì)量為0.25×0.1×158=3.95g；（2）配制溶液的步驟包括：計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，則正確的操作順序?yàn)锽CAFED；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切；（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B符合題意；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D不符合題意；〖答案〗選BC。（4）溶液具有均一性，溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化，故選BD。（5）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)升高，錳元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式：；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為。列式計(jì)算該樣品中的含量=77.2%。19.“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境友好化學(xué)，主張“回收利用、變廢為寶、循環(huán)使用??????”，有利于資源利用的可持續(xù)發(fā)展。工業(yè)合金廢料(含鋁、鐵、銅)回收利用的流程如下圖所示：（1）寫出合金與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；向?yàn)V液A中通入過(guò)量氣體X，X的化學(xué)式是___________；（2）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________、___________、過(guò)濾、自然干燥。（3）若試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的雙氧水，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置寫出濾渣E發(fā)生的離子方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________________。（4）已知：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，故可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸處理該合金廢料，固體未完全溶解，則濾液D中元素將以_________(填“”或“)離子形式存在，檢驗(yàn)該離子的試劑可選擇_________(填序號(hào))。A．B．C．氯水D．〖答案〗（1）①.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑②.CO2（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）（4）①.Fe2+②.DC或DA〖解析〗〖祥解〗合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，過(guò)濾后的