2023-2024學年廣東省陽江市高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3廣東省陽江市2023-2024學年高一上學期10月月考試題注意事項1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將相應的試卷類型填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質 B.純堿、燒堿都屬于鹽C.膽礬、波爾多液都屬于純凈物 D.生石灰、熟石灰屬于氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由同種元素能成的純凈物叫單質。金剛石是由碳元素組成的單質，白磷是由磷元素組成的單質，故A正確；

B．純堿是鹽，燒堿屬于堿，故B錯誤；

C．波爾多液是由不同種物質組成的，是混合物，故C錯誤；

D．由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由鈣、氧、氫三種元素組成的，故D錯誤。

故選：A。2.的飽和溶液滴入沸水中，可得膠體。膠體區(qū)別于飽和溶液最本質的特征是（）A.膠體的分散質粒子直徑為1~100nmB.膠體具有丁達爾效應C.膠體是均一的分散系D.膠體比飽和溶液顏色深〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，膠體的分散質粒子直徑為1~100nm，膠粒的大小使膠體能對光線進行散射才有丁達爾效應，膠粒的大小決定了氫氧化鐵膠體是比較均一的分散系，也決定了氫氧化鐵膠體呈紅褐色，則A符合；選A。3.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖。下列說法正確的是（）A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發(fā)生的氧化還原反應I2是還原劑C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在分離器中將H2SO4和HI分離，HI在膜分離器中分解為H2和I2?！驹斘觥緼．H2SO4、HI都易溶于水，分離器中的物質分離操作不可能是過濾，故A錯誤；B．在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，I的化合價降低，為氧化劑，故B錯誤；C．該工藝中I2和HI的相互轉化，實現(xiàn)碘的循環(huán)利用，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；D．在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在膜反應器中發(fā)生反應：2HIH2+I2，碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H2O=H2+H2SO4，故D錯誤；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將固體投入中：B.草酸加入酸性溶液中：C.溶液與足量的溶液反應：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將固體投入中，離子方程式為：，故A錯誤；B．草酸屬于二元酸，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，離子方程式為：，故B錯誤；C．溶液與足量的溶液反應，離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中滴加少量稀硫酸，離子方程式為：，故D正確；故選D。5.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池的負極反應：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.在KI溶液中溶解度大的原因：D.將等物質的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．堿性鋅錳電池的負極反應：，A錯誤；B．次氯酸鈣中通入足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為，B正確；C．碘可以和碘離子反應，故能增大溶解度，反應的離子方程式為，C正確；D．將等物質量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，反應生成硫酸鋇和水和硫酸銨，：，D正確；故選A。6.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A溶液中：、、、B.強堿性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.使紫色石蕊變紅的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸氫鉀電離出的硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，故A不符合題意；B．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀、和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，不共存，故B不符合題意；C．鋇離子和亞硫酸根離子、碳酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，不共存，故C不符合題意；D．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D符合題意；故選D。7.古代中國藥學著作《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關敘述錯誤的是（）A.硝酸鉀用在黑火藥中是利用了KNO3具有強氧化性，得到的還原產物為二氧化氮B.“煎煉而成”是蒸發(fā)濃縮結晶C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，是硝酸鉀的物理性質D.可用重結晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗黑火藥爆炸時發(fā)生反應為：S+2KNO3+3C3CO2↑+K2S+N2↑，然后根據氧化還原反應規(guī)律，結合反應前后元素化合價的變化情況分析判斷。【詳析】A．硝酸鉀用在黑火藥中是利用了KNO3具有強氧化性，其得到電子被還原，得到的還原產物為N2，A錯誤；B．根據分析可知，“煎煉而成”是將溶液蒸發(fā)濃縮結晶，獲得KNO3晶體，B正確；C．灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，焰色試驗為元素的性質，屬于元素的物理性質，C正確；D．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響變化不同，可用重結晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物，D正確；故合理選項是A。8.實驗室中利用侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl，流程如圖。下列說法正確的是（）A.氣體N、M分別為和B.只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C.為了加速過濾可用玻璃棒攪拌D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高純度〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化銨，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO2，此時生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，發(fā)生反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，過濾得到氯化銨?！驹斘觥緼．氣體N為NH3，氣體M為CO2，A錯誤；B．從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，B錯誤；C．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過濾的作用，C錯誤；D．向母液中通入NH3，增大溶液中的濃度，有利于NH4Cl析出并提高純度，D正確；故〖答案〗選D。9.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理是（）A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應 D.圖4探究鈉與反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱固體試劑，試管口應略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內氣體減少，證明能與燒堿溶液反應，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應，故不選D；選A。10.下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）A.該反應的離子方程式為MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑B.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出C.HCl表現(xiàn)還原性和酸性D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化錳在水溶液中完全電離，反應的離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A項錯誤。B．若有氯氣逸出，Cl2與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍色，B項正確；C．反應中4molHCl參與反應，只有2molHCl被氧化，HCl表現(xiàn)還原性和酸性，C項正確；D．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱產生了黃綠色、有刺激性氣味的氣體Cl2，即該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，D項正確；〖答案〗選A。11.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市有關部門經常開展PM25和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是（）A.臭氧的相對分子質量是48g·mol-1B.1.00mol臭氧中含有的電子總數為18×6.02×1023C.48g臭氧的體積為22.4LD.常溫常壓下，等質量的氧氣和臭氧的體積之比為3：2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．臭氧的相對分子質量是為48，沒有單位，選項A錯誤；B．一個臭氧分子含有8×3=24個電子，1.00mol臭氧中含有電子總數為8×6.02×1023，選項B錯誤；C．未指明溫度和壓強，不能根據22.4L/mol計算氣體的體積，選項C錯誤；D．常溫常壓下，氣體的體積比與物質的量之比相等，所以等質量的氧氣和臭氧體積比為=3:2，選項D正確；〖答案〗選D。12.昌寧雞樅因味道鮮甜香脆、營養(yǎng)豐富而深受人們喜愛。雞樅中主要含有蛋白質、脂肪、維生素和微量元素等物質，其中維生素C的化學式為。下列關于維生素C的說法正確的是（）A.維生素C由20個原子構成 B.維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為6∶8∶6C.維生素C中氫元素的質量分數最大 D.維生素C的相對分子質量為176〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個維生素C分子的原子個數為6+8+6=20，故A錯誤；B．根據維生素C的化學式，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故B錯誤；C．根據維生素C的化學式，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，可見其中氧元素的質量分數最大，故C錯誤；D．維生素C的相對分子質量=12×6+1×8+16×6=176，故D正確；故選D。13.物質的用量可能影響反應的產物，下列離子方程式正確的是（）A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應：C.向CuSO4溶液中加入過量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，離子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應生成草酸鈉和水，草酸是二元弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D錯誤；故選：B。14.下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：，故C錯誤；D．往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，且不被過量強堿溶解，產生沉淀的質量最大，離子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正確；〖答案〗選D。15.工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（）A.制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制取Mg應電解熔融的MgCl2，故A錯誤；B．AlCl3是非電解質，熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融狀態(tài)下Al2O3制備Al，故B錯誤；C．向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D．乙醇能溶于水，不能做萃取劑，應選CCl4萃取，故D錯誤；故選C。16.分類、歸納是學習化學的有效方法。甲、乙、丙均為初中化學常見的純凈物，I、II、III為初中化學常見的反應。下列說法錯誤的是（）A.若甲、乙常溫下為氣體且反應I通過植物光合作用可以實現(xiàn)，則丙一定為非金屬氧化物B.若丙為食鹽的主要成分，則甲、乙溶液的pH都可能大于7C.若乙和丙是常用的滅火劑，則甲可能是有機物燃料D.若甲屬于堿、乙屬于鹽且二者均可用作建筑材料，則反應Ⅲ一定屬于中和反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若甲、乙常溫下為氣體，且反應Ⅰ通過光合作用可實現(xiàn)，則甲為CO2，乙為O2，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧氣可與氫氣反應生成水，則丙為水，屬于非金屬氧化物，A正確；B．丙為食鹽的主要成分，丙為NaCl，甲可以為NaOH，乙可以為碳酸鈉，則甲、乙溶液的pH都大于7，B正確；C．乙和丙是常用的滅火劑，通常滅火劑為水和二氧化碳，二氧化碳能與NaOH反應生成水，則丙為水，乙為CO2，甲可能為有機物燃料，有機物燃料燃燒可生成二氧化碳和水，C正確；D．甲能做建筑材料且為堿，甲是氫氧化鈣，乙是能做建筑材料的鹽，乙為碳酸鈣，丙可以是氯化鈣，氫氧化鈣可以與氯化銅反應生成氯化鈣，反應Ⅲ不一定是中和反應，D錯誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某同學為了測定某生鐵(僅含C、)中鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）B裝置中的現(xiàn)象為_______，C裝置中的現(xiàn)象為_______，D裝置的作用為_______。（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.品紅溶液褪色②.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺③.干燥二氧化碳氣體（3）(濃)（4）在E裝置后再加一個與E相同的裝置〖解析〗〖祥解〗濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥二氧化碳氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過稱量前后的質量差，求生鐵中碳的質量分數，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在后面再加一個盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）根據分析裝置B中品紅溶液褪色，裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液是為了除去生成的二氧化硫，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置D的作用是干燥二氧化碳氣體。（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為(濃)。（4）由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在E裝置后再加一個與E相同的裝置以減小誤差。18.已知三氯化鐵的熔點為，沸點為，易溶于水并且有強烈的吸水性，吸收空氣里的水分而潮解，某學習小組對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。（1）圖中裝有的儀器名稱為_______，A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）為制取純凈的，裝置連接順序為a→_______(用abcdefgh表示)。（3）B裝置中的冷水浴作用是_______。（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：試劑X為：_______；淡紅色溶液中加入H2O2后溶液紅色加深的原因為：_______(結合離子方程式解釋)?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）a→g→h→d→e→b→c→f（3）冷凝三氯化鐵（4）①.KSCN溶液②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，飽和食鹽水出去氯氣中的HCl，然后濃硫酸干燥氯氣，再發(fā)生Fe與氯氣的反應制備氯化鐵，因氯化鐵易水解，則最后連接盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入裝置，以此來解答。（1）根據儀器構造可知，圖中裝有MnO2的儀器名稱為圓底燒瓶；A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃硫酸具有吸水性能做氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f。（3）三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，B裝置中的冷水浴作用是冷凝三氯化鐵。（4）淡黃色溶液加入試劑X后變?yōu)榈t色溶液，說明溶液中有三價鐵，則可用KSCN溶液檢驗Fe3+；淡紅色溶液中加入H2O2后溶液顏色加深的原因為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度。19.常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示。（1）請分別寫出A、C、E的化學式：A：___________，C：___________，E：___________。（2）寫出A和H2O反應的化學方程式：______________________。（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①.Cl2②.NaCl③.NaClO（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO（3）2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O〖解析〗〖祥解〗常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，則A為Cl2，氯氣與水反應生成HCl和HClO，而氯氣與氫氣反應生成D，故D為HCl，則B為HClO，氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO和水；而HCl與氫氧化鈉反應生成C，則C為NaCl，E為NaClO。（1）由分析可知，A為Cl2，C為NaCl，E為NaClO。（2）Cl2與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（3）多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。20.以萃銅余液原料制備工業(yè)活性氧化鋅，其生產工藝流程如圖所示：（1）銅萃余液含硫酸30~60g/L，設計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子方程式_______；采用石灰石粉中和除去鋁和鐵，則中和渣中主要成分為_______。（2）流程中用到最多的操作是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______。（3）用鋅粉除鎘(Cd2+)的離子方程式為_______；沉鋅生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化學方程式為_______。（4）檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為_______。（5）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.Mn2+++2H2O=MnO2+2+4H+②.MnO2、Al(OH)3、Fe(OH)3（2）①.過濾②.引流（3）①.Zn+Cd2+=Zn2++Cd②.3ZnSO4+3Na2CO3+3H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈（5）2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O〖解析〗〖祥解〗由流程可知，向萃銅余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中Mn2+、Fe2+被氧化生成MnO2、氫氧化鐵，反應過程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MnO2、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除錳”的余液﹔向余液中加入Zn，Zn與Cd2+發(fā)生置換反應生成Cd，過濾得到除去Cd2+的濾液；加入有機溶劑萃取，除去鈷、鎳，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液﹐硫酸鋅轉化為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O晶體，過濾得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O晶體，煅燒、粉碎得到工業(yè)活性氧化性，以此來解答。（1）銅萃余液含硫酸30~60g/L，設計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，Mn2+被氧化成MnO2，過硫酸根離子被還原為硫酸根離子，離子方程式為：；由分析可知，中和渣中主要成分為MnO2、Al(OH)3、Fe(OH)3；故〖答案〗為：；（2）根據流程可知，該流程中多次出現(xiàn)濾渣，故流程中用到最多的操作是過濾；過濾時需要用玻璃棒引流；故〖答案〗為：過濾；引流；（3）鋅與鎘離子發(fā)生取代反應生成鋅離子和單質鎘，離子方程式為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液生成堿式碳酸鋅，相應的方程式為：；故〖答案〗為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（4）向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液生成堿式碳酸鋅，則堿式碳酸鋅表面可能吸附有硫酸根離子，則檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子就可以檢驗堿式碳酸鋅是否洗滌干凈相應的操作和現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；故〖答案〗為：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；（5）由流程可知，工業(yè)堿式碳酸鋅在煅燒爐中煅燒生成活性氧化鋅，則相應的方程式為：；故〖答案〗為：。廣東省陽江市2023-2024學年高一上學期10月月考試題注意事項1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將相應的試卷類型填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質 B.純堿、燒堿都屬于鹽C.膽礬、波爾多液都屬于純凈物 D.生石灰、熟石灰屬于氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由同種元素能成的純凈物叫單質。金剛石是由碳元素組成的單質，白磷是由磷元素組成的單質，故A正確；

B．純堿是鹽，燒堿屬于堿，故B錯誤；

C．波爾多液是由不同種物質組成的，是混合物，故C錯誤；

D．由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由鈣、氧、氫三種元素組成的，故D錯誤。

故選：A。2.的飽和溶液滴入沸水中，可得膠體。膠體區(qū)別于飽和溶液最本質的特征是（）A.膠體的分散質粒子直徑為1~100nmB.膠體具有丁達爾效應C.膠體是均一的分散系D.膠體比飽和溶液顏色深〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，膠體的分散質粒子直徑為1~100nm，膠粒的大小使膠體能對光線進行散射才有丁達爾效應，膠粒的大小決定了氫氧化鐵膠體是比較均一的分散系，也決定了氫氧化鐵膠體呈紅褐色，則A符合；選A。3.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖。下列說法正確的是（）A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發(fā)生的氧化還原反應I2是還原劑C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在分離器中將H2SO4和HI分離，HI在膜分離器中分解為H2和I2?！驹斘觥緼．H2SO4、HI都易溶于水，分離器中的物質分離操作不可能是過濾，故A錯誤；B．在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，I的化合價降低，為氧化劑，故B錯誤；C．該工藝中I2和HI的相互轉化，實現(xiàn)碘的循環(huán)利用，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；D．在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在膜反應器中發(fā)生反應：2HIH2+I2，碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H2O=H2+H2SO4，故D錯誤；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將固體投入中：B.草酸加入酸性溶液中：C.溶液與足量的溶液反應：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將固體投入中，離子方程式為：，故A錯誤；B．草酸屬于二元酸，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，離子方程式為：，故B錯誤；C．溶液與足量的溶液反應，離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中滴加少量稀硫酸，離子方程式為：，故D正確；故選D。5.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池的負極反應：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.在KI溶液中溶解度大的原因：D.將等物質的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．堿性鋅錳電池的負極反應：，A錯誤；B．次氯酸鈣中通入足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為，B正確；C．碘可以和碘離子反應，故能增大溶解度，反應的離子方程式為，C正確；D．將等物質量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，反應生成硫酸鋇和水和硫酸銨，：，D正確；故選A。6.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A溶液中：、、、B.強堿性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.使紫色石蕊變紅的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸氫鉀電離出的硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，故A不符合題意；B．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀、和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，不共存，故B不符合題意；C．鋇離子和亞硫酸根離子、碳酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，不共存，故C不符合題意；D．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D符合題意；故選D。7.古代中國藥學著作《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關敘述錯誤的是（）A.硝酸鉀用在黑火藥中是利用了KNO3具有強氧化性，得到的還原產物為二氧化氮B.“煎煉而成”是蒸發(fā)濃縮結晶C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，是硝酸鉀的物理性質D.可用重結晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗黑火藥爆炸時發(fā)生反應為：S+2KNO3+3C3CO2↑+K2S+N2↑，然后根據氧化還原反應規(guī)律，結合反應前后元素化合價的變化情況分析判斷。【詳析】A．硝酸鉀用在黑火藥中是利用了KNO3具有強氧化性，其得到電子被還原，得到的還原產物為N2，A錯誤；B．根據分析可知，“煎煉而成”是將溶液蒸發(fā)濃縮結晶，獲得KNO3晶體，B正確；C．灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，焰色試驗為元素的性質，屬于元素的物理性質，C正確；D．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響變化不同，可用重結晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物，D正確；故合理選項是A。8.實驗室中利用侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl，流程如圖。下列說法正確的是（）A.氣體N、M分別為和B.只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C.為了加速過濾可用玻璃棒攪拌D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高純度〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化銨，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO2，此時生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，發(fā)生反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，過濾得到氯化銨?！驹斘觥緼．氣體N為NH3，氣體M為CO2，A錯誤；B．從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，B錯誤；C．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過濾的作用，C錯誤；D．向母液中通入NH3，增大溶液中的濃度，有利于NH4Cl析出并提高純度，D正確；故〖答案〗選D。9.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理是（）A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應 D.圖4探究鈉與反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱固體試劑，試管口應略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內氣體減少，證明能與燒堿溶液反應，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應，故不選D；選A。10.下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）A.該反應的離子方程式為MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑B.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出C.HCl表現(xiàn)還原性和酸性D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化錳在水溶液中完全電離，反應的離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A項錯誤。B．若有氯氣逸出，Cl2與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍色，B項正確；C．反應中4molHCl參與反應，只有2molHCl被氧化，HCl表現(xiàn)還原性和酸性，C項正確；D．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱產生了黃綠色、有刺激性氣味的氣體Cl2，即該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，D項正確；〖答案〗選A。11.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市有關部門經常開展PM25和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是（）A.臭氧的相對分子質量是48g·mol-1B.1.00mol臭氧中含有的電子總數為18×6.02×1023C.48g臭氧的體積為22.4LD.常溫常壓下，等質量的氧氣和臭氧的體積之比為3：2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．臭氧的相對分子質量是為48，沒有單位，選項A錯誤；B．一個臭氧分子含有8×3=24個電子，1.00mol臭氧中含有電子總數為8×6.02×1023，選項B錯誤；C．未指明溫度和壓強，不能根據22.4L/mol計算氣體的體積，選項C錯誤；D．常溫常壓下，氣體的體積比與物質的量之比相等，所以等質量的氧氣和臭氧體積比為=3:2，選項D正確；〖答案〗選D。12.昌寧雞樅因味道鮮甜香脆、營養(yǎng)豐富而深受人們喜愛。雞樅中主要含有蛋白質、脂肪、維生素和微量元素等物質，其中維生素C的化學式為。下列關于維生素C的說法正確的是（）A.維生素C由20個原子構成 B.維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為6∶8∶6C.維生素C中氫元素的質量分數最大 D.維生素C的相對分子質量為176〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個維生素C分子的原子個數為6+8+6=20，故A錯誤；B．根據維生素C的化學式，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故B錯誤；C．根據維生素C的化學式，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，可見其中氧元素的質量分數最大，故C錯誤；D．維生素C的相對分子質量=12×6+1×8+16×6=176，故D正確；故選D。13.物質的用量可能影響反應的產物，下列離子方程式正確的是（）A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應：C.向CuSO4溶液中加入過量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，離子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應生成草酸鈉和水，草酸是二元弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D錯誤；故選：B。14.下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：，故C錯誤；D．往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，且不被過量強堿溶解，產生沉淀的質量最大，離子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正確；〖答案〗選D。15.工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（）A.制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制取Mg應電解熔融的MgCl2，故A錯誤；B．AlCl3是非電解質，熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融狀態(tài)下Al2O3制備Al，故B錯誤；C．向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D．乙醇能溶于水，不能做萃取劑，應選CCl4萃取，故D錯誤；故選C。16.分類、歸納是學習化學的有效方法。甲、乙、丙均為初中化學常見的純凈物，I、II、III為初中化學常見的反應。下列說法錯誤的是（）A.若甲、乙常溫下為氣體且反應I通過植物光合作用可以實現(xiàn)，則丙一定為非金屬氧化物B.若丙為食鹽的主要成分，則甲、乙溶液的pH都可能大于7C.若乙和丙是常用的滅火劑，則甲可能是有機物燃料D.若甲屬于堿、乙屬于鹽且二者均可用作建筑材料，則反應Ⅲ一定屬于中和反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若甲、乙常溫下為氣體，且反應Ⅰ通過光合作用可實現(xiàn)，則甲為CO2，乙為O2，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧氣可與氫氣反應生成水，則丙為水，屬于非金屬氧化物，A正確；B．丙為食鹽的主要成分，丙為NaCl，甲可以為NaOH，乙可以為碳酸鈉，則甲、乙溶液的pH都大于7，B正確；C．乙和丙是常用的滅火劑，通常滅火劑為水和二氧化碳，二氧化碳能與NaOH反應生成水，則丙為水，乙為CO2，甲可能為有機物燃料，有機物燃料燃燒可生成二氧化碳和水，C正確；D．甲能做建筑材料且為堿，甲是氫氧化鈣，乙是能做建筑材料的鹽，乙為碳酸鈣，丙可以是氯化鈣，氫氧化鈣可以與氯化銅反應生成氯化鈣，反應Ⅲ不一定是中和反應，D錯誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某同學為了測定某生鐵(僅含C、)中鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）B裝置中的現(xiàn)象為_______，C裝置中的現(xiàn)象為_______，D裝置的作用為_______。（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為_______。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.品紅溶液褪色②.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺③.干燥二氧化碳氣體（3）(濃)（4）在E裝置后再加一個與E相同的裝置〖解析〗〖祥解〗濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥二氧化碳氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過稱量前后的質量差，求生鐵中碳的質量分數，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在后面再加一個盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）根據分析裝置B中品紅溶液褪色，裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液是為了除去生成的二氧化硫，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置D的作用是干燥二氧化碳氣體。（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為(濃)。（4）由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在E裝置后再加一個與E相同的裝置以減小誤差。18.已知三氯化鐵的熔點為，沸點為，易溶于水并且有強烈的吸水性，吸收空氣里的水分而潮解，某學習小組對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。（1）圖中裝有的儀器名稱為_______，A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）為制取純凈的，裝置連接順序為a→_______(用abcdefgh表示)。（3）B裝置中的冷水浴作用是_______。（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：試劑X為：_______；淡紅色溶液中加入H2O2后溶液紅色加深的原因為：_______(結合離子方程式解釋)?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）a→g→h→d→e→b→c→f（3）冷凝三氯化鐵（4）①.KSCN溶液②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，飽和食鹽水出去氯氣中的HCl，然后濃硫酸干燥氯氣，再發(fā)生Fe與氯氣的反應制備氯化鐵，因氯化鐵易水解，則最后連接盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入裝置，以此來解答。（1）根據儀器構造可知，圖中裝有MnO2的儀器名稱為圓底燒瓶；A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃硫酸具有吸水性能做氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f。（3）三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，B裝置中的冷水浴作用是冷凝三氯化鐵。（4）淡黃色溶液加入試劑X后變?yōu)榈t色溶液，說明溶液中有三價鐵，則可用KSCN溶液檢驗Fe3+；淡紅色溶液中加入H2O2后溶液顏色加深的原因為：